Пгплил. А. Изменения ионной силы раствора
 Скачать 4.34 Mb.
|
|
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 33 9 B. Осаждение C. Нейтрализация D. Восстановление E. Комплексообразование 69. Титрант 0,1 М Hg 2 (NO 3 ) 2 аналитик использует в методе: A. Аргентометрия, метод Мора B. Меркурометрия C. Аргентометрия, метод Фольгарда D. Аргентометрия, метод Фаянса-Ходакова E. Меркуриметрия 70. Для стандартизации 0,1 М Hg 2 (NO 3 ) 2 необходимо использовать раствор стандартного вещества. Какую соль использует аналитик для приготовления стандартного раствора? A. NaCl B. Na 2 SO 4 C. Na 2 C 2 O 4 D. Na 2 CO 3 E. NaHCO 3 71. Для определения массовой доли серебра нитрата в исследуемом лекарственном препарате аналитик использует титрант: A. Аммония тиоцианат B. Соль Мора C. Дифенилкарбазон D. Железа(III) тиоцианат E. Трилона Б 72. В методе меркурометрии химик использовал в качестве индикатора раствор тиоцианата железа (III). Что наблюдал специалист в конечной точке титрования? А. Обесцвечивание раствора В. Окраска раствора в красный цвет С. Образование осадка D. Растворение осадка Е. Окраска осадка в синий цвет 340 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 34 0 73. Для количественного определения неорганических соединений методом аргентометрии аналитик использует раствор 0,1 М AgNO 3 . Какой лекарственный препарат можно определить этим методом? A. Кальция глюконат B. Калия бромид C. Раствор аммиака D. Натрия тетраборат E. Этанол 74. В методе йодометрии используют реакции системы [I 3 ] - /3I - , которые относятся к реакциям: A. Комплексообразование. B. Осаждения. C. Окислительно-восстановительным. D. Нейтрализации. E. Полимеризации. 75. Для определения концентрации первичного раствора йода аналитик стандартизирует раствор по стандартному веществу. Какое соединение использует специалист? A. Бария тиосульфат. B. Натрия тиосульфат. C. Натрия оксалат. D. Кислоту оксалатную. E. Кислоту хлористоводородную. 76. Для определения восстановителя в лекарственном препарате с помощью йодометрического метода аналитик использует индикатор крахмал. Какой цвет имеет раствор в конечной точке титрования? A. Черный. B. Красный. C. Синий. D. Розовый. E. Фиолетовый. 77. Для количественного определения лекарственного препарата аскорбиновой кислоты аналитику необходимо использовать один из способов 341 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 34 1 йодометрического титрования. Какой способ титрования использует специалист? A. Прямое. B. Обратное. C. Заместительное. D. Любой способ. 78. Для приготовления раствора йода аналитик растворяет навеску йода в концентрированном раствора: A. Калия йодида. B. Натрия фторида. C. Натрия бромида. D. Калия хлорида. E. Висмута бромида. 79. Укажите пару, для которой йод является восстановителем. Е ° (I 2 /2I - ) = +0,54 В A. С1 2 /2Сl - ; Е ° = +1,36 В B. BrО 3 - /Br - ; Е ° = +1,45 В C. AsO 4 3- / AsO 2 - , Е ° = +0,56 В D. S 4 О 6 2- /2S 2 О 3 2- ; Е ° = +0,09 В 80. Для количественного определения лекарственного вещества- восстановителя аналитик использует перманганатометрию в среде: A. Кислой. B. Щелочной. C. Слабощелочной. D. Нейтральной. E. Сильнощелочной. 81. стандартизирует раствор по стандартному веществу. Какое соединение использует специалист? A. Цинка сульфат. B. Натрия сульфат. C. Натрия оксалат. D. Кислоту оксалатную. E. Кислоту хлористоводородную. 342 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 34 2 82. При определении восстановителей методом прямой перманганатометрии раствор в конечной точке титрования окрашивается в цвет: A. Черный. B. Красный. C. Синий. D. Розовый. E. Фиолетовый. 83. Требуемое значение рН среды в перманганатометрии аналитик создает с помощью раствора минеральной кислоты. Какую кислоту использует специалист? A. Оксалатную. B. Серную. C. Соляную. D. Азотную. E. Фосфорную. 84. Какая редокс-пара имеет наиболее сильные окислительные свойства? А. МnО 4 - /МnО 2 ; Е ° (МnО 4 - /Мn 2 + ) = +0,59 В В. МnО 4 - /Мn 2 + ; Е ° (МnО 4 - /Мn 2 + ) = +1,51 В С. Fе 3 + / Fе 2 + ; Е ° (Fе 3 + / Fе 2 + ) = +0,77 В D. I 2 /2I - ; Е ° (I 2 /2I - ) = +0,54 В 85. В какую форму переходит Mn 2+ в кислой среде под действием окислителя? A. МnО 4 - B. МnО 2 C. МnО(ОН) 2 D.МnО 4 - E. Мn(ОН) 2 86. Укажите стехиометрический коэффициент перед Н + в реакции: МnО 4 - + Fе 2+ + Н + = Мn 2+ + Fе 3+ + Н 2 О A. 8 B. 6 C. 4 D. 2 E. 5 343 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 34 3 87. Для количественного определения железа (II) в фармацевтическом препарате используют безиндикаторный метод: A. йодометрия; B. нитритометрия; C. перманганатометрия; D. комплексонометрии. E. аргентометрия. 88. Сульфаниламидные препараты в своей структуре имеют первичную ароматическую аминогруппу. Укажите метод количественного определения этих соединений: A Нитритометрия B Йодометрия C Дихроматометрия D Перманганатометрия E Цериметрия 89. При броматометрическом определении стрептоцида (первичный ароматический амин) применяют прямое титрование стандартным раствором калия бромата. Как индикатор этого титрования применяют: A метиловый оранжевый B фенолфталеин C эриохром черный Т D феррум (III) тиоцианат E мурексид 90. Определение массовой доли аскорбиновой кислоты методом цериметрии проводят в присутствии ферроина, который относится к: A редокс-индикаторам. B металл-индикаторам. C флуоресцентным индикаторам. D кислотно-основным индикаторам. E адсорбционным индикаторам. 91. Необходимо определить количество салицилата натрия в растворе. Какой метод титриметрического анализа можно использовать для количественного определения ароматических соединений? A броматометрия B меркурометрия 344 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 34 4 C цериметрия D аргентометрия E комплексонометрия 92. Выберите соответствующий индикатор для фиксирования конечной точки титрования в методе броматометрия: A метиловый красный B фенолфталеин C крахмал D метиловый синий E тропеолин 00 93. Нитритометрическое определение количественного содержания соединений, имеющих первичную ароматическую аминогруппу, происходит в условиях: A при медленном титровании B при температуре 10 о С C при добавлении кристаллического KBr (катализатор) D при избытке соляной кислоты E с соблюдением всех перечисленных условий 94. Какой тип реакции используют в методе броматометрия? A Окислительно-восстановительные B Осаждения C Комплексообразования D Нейтрализации E Гидролиза 95. Какой титрант используют в броматометрическом методе титрования? A KBrO 4 B KBr C Br 2 D KBrO 4 + KCl E KBrO 3 96. Метод нитритометрии можно использовать для определения органических веществ, содержащих: A. Первичную ароматическую аминогруппу. 345 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 34 5 B. Бензольное кольцо. C. Асимметричный атом углерода. D. Гетероциклический атом азота. E. Двойную связь. 97. В методе цериметрии используют в качестве титранта раствор соли Се 4+ Соль сульфата церия (4+) выступает в качестве: A. Восстановителя B. Окислителя C. Катализатора D. Ингибитора E. Нейтрализатора 98. Любое измерение имеет определенную погрешность. Какие ошибки называются систематическими? A. Грубые погрешности, возникающие при неверных измерениях. B. Погрешности, не имеющие определенного знака при отсутствии каких-либо закономерностей. C. Разница между полученным результатом и истинным значением. D. Однотипные отклонения от истинного значения. E. Отношение абсолютной ошибки к истинному значению. 101. Провизор провел количественное определение лекарственного вещества и, проанализировав полученные данные, увидел, что среди сравнительно близких результатов наблюдается несколько значений, которые заметно отличаются по величине среди общего ряда. Провизор сделал вывод о наличии погрешности: A. Грубой. B. Систематической. C. Случайной. D. Абсолютной. 346 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 34 6 E. Относительной. 102. В ходе исследования раствора сульфата железа (II) химик установил, что его массовая концентрация равна 20% (плотность 1,21 г/см 3 ). Какова молярная концентрация этого раствора? A. 0,16 М; B. 0,8 М; C. 1,2 М; D. 1,6 М; E. 2,0 М. 103. Для определения ионов Pb 2 + применяют гравиметрический метод. Какой осадитель для этого необходим? A. Cl-; B. Br-; C. I-; D. СO 3 2- ; E. SO 4 2- 104. В гравиметрическом методе анализа используют весы как основной прибор. Укажите точность навески, с которой проводят анализ: A. ± 0,002 г; B. ± 0,0005 г; C. ± 0,0001 г; D. ± 0,01 г; E. ± 0,00005 г. 105. Во время исследования раствора КNO 3 установлена его концентрацию, равная 10%. Чему равна молярная концентрация раствора, если плотность 1,01 г/см 3 ? A. 6,0 М; B. 5,3 м; C. 3,0 м; D. 2,1 м; E. 1,0 м. 347 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 34 7 106. Химик-аналитик определяет массовую долю в препарате, который содержит ионы Са 2+ . Какая гравиметрическая форма используется для определения этого иона? A. Са(OH) 2 ; B. СаO; C. СаС 2 О 4 ; D. СаSO 4 ; E. СаCl 2 107. Препарат СаСО 3 содержит примеси. Какой метод гравиметрического определения карбонат-ионов применяют в данном случае? A. Косвенной отгонки; B. Выделения; C. Косвенной отгонки и выделения; D. Осаждения; E. Прямой отгонки. 108. В методе йодометрии используют реакции системы [I 3 ] - /3I - , которые относятся к реакциям: A. Комплексообразования. B. Осаждения. C. Окислительно-восстановительным. D. Нейтрализации. E. Полимеризации. 109. Для определения содержания анилина в исследуемом образце аналитик использует метод титрования в неводной среде. Каким индикатором пользуется специалист? A. Метиловым фиолетовым. B. Фенолфталеином. C. Метиловым оранжевым. D. Кристаллическим фиолетовым. E. Метиловым синим. 1. Аналитик для определения массовой доли действующего вещества в лекарственном препарате применяет гравиметрический метод осаждения. Каким должен быть осадок? A. Электропроводящим. B. Легко растворимым. 348 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 34 8 C. Аморфным. D. Малорастворимым. Е. Окрашенным. 2. Для определения массовой доли ионов железа в соли Мора гравиметрическим методом химик-аналитик прокаливает полученный осадок Fe(OH) 3 . Какая гравиметрическая форма образуется при этом? А. Fe 2 O 3 B. Fe 3 O 4 C. FeO. D. Fe(OH) 2 E. Fe(OH) 3 3. Химик-аналитик проводит определение ионов кальция после осаждения оксалатной кислотой. Что должен сделать специалист с осадком после получения гравиметрической формы? A. Растворить. B. Нагреть. C. Профильтровать и прокалить. D. Охладить. E. Только профильтровать. 4. Для определения массовой доли сульфат-ионов в магния сульфате аналитик воспользовался гравиметрическим методом осаждения. Какую соль специалист использует в качестве осадителя? A. Хлорид бария. B. Нитрат кальция. C. Сульфат аммония. D. Нитрит натрия. E. Йодид калия. 5. Чтобы привести бюкс к постоянному значению массы специалисту необходимо: A. Тщательно его вымыть. B. Обработать кислотой. C. Несколько раз просушить. 349 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 34 9 D. Промокнуть фильтровальной бумагой. E. Продержать в темном месте. 6. После получения осадка магния сульфата химик оставляет стакан с веществом и стеклянной палочкой, накрыв стакан фильтровальной бумагой на некоторое время. Какой процесс происходит после этого с осадком? A. Растворение. B. Образование аморфного осадка. C. Созревание. D. Абсорбция. E. Перекристаллизация. 7. Согласно методике количественного определения CaCO 3 методом прямой отгонки СО 2 улавливают с помощью поглощающей трубки. Какое химическое вещество образуется в трубке? A. NaOH. B. Na 2 CO 3 C. NaNO 3 D. NaCl. E. Na 2 SO 4 8. Какую формулу использует специалист для расчета массы навески исследуемого вещества при осаждении кристаллических осадков? A. m н = ν*M B. m н = C*M*V C. m н = 0,5*F*100 / ω D. m н = 0,1*F*100 / ω E. m н = M*V*E / 1000 9. При работе по методу отгонки химик помещает осадок в сушильный шкаф. В чем должно находиться вещество? A. Фильтровальной бумаге. B. Стеклянной бюксе со снятой крышкой. C. Тигле. D. Пробирке. E. Часовом стекле. 10. Аналитику необходимо сделать прокаливания осадка при температуре около 500 о С. Какое оборудование использует специалист? 350 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 35 0 A. Микроволновая печь. B. Муфельная печь. C. Сухожаровой шкаф. D. Плавильная печь. E. Электрическая печь. 11. Для определения содержания сульфидов, карбонатов и сульфитов фармацевт использует косвенный метод отгонки. Каким веществом специалист обрабатывает образцы? A. Кислотой. B. Щелочью. C. Дистиллированной водой. D. Известью. E. Органическим растворителем. 12. Чтобы привести бюкс к постоянному значению массы специалисту необходимо: A. Тщательно его вымыть. B. Обработать кислотой. C. Несколько раз просушить. D. Промокнуть фильтровальной бумагой. E. Продержать в темном месте. 13. Провизор-аналитик проводит титриметрическое определение количественного содержания лекарственного вещества. Измерение какого показателя необходимо провести аналитику? A. Массы раствора B. Объема раствора титранта C. Массы титранта D. Массы осадка E. Плотности раствора 14. В химической лаборатории проводят титриметрическое определение лекарственного вещества-восстановителя. На каком типе реакций основано это титрования? A. Нейтрализации B. Комплексообразования C. Окисления-восстановления 351 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 35 1 D. Присоединения E. Замещения 15. Провизор проводит количественное определение аммиака, который является летучим соединением. Каким способом титрования необходимо воспользоваться специалисту? A. Прямым B. Обратным C. По заместителю D. Любым способом 16. Химику-аналитику необходимо приготовить первичный стандартный раствор вещества. Из каких следующих веществ можно приготовить такой раствор? A. K 2 Cr 2 O 7 , Na 2 B 4 O 7 B. C 6 H 6 , C 6 H 5 - CH 3 C. CCl 4 , CH 3 Cl D. CH 3 COOH, HCl E. NaHCO 3 , H 2 CO 3 17. Химику-аналитику нужно приготовить раствор с точной молярной концентрацией. Какое определение относится к понятию «молярная концентрация»: A. Число молей растворения вещества, приходящаяся на 1 моль растворителя B. Число молей растворения вещества, содержащегося в 10 г раствора C. Число молей растворения вещества, содержащегося в 100 г раствора D. Число молей растворения вещества, содержащегося в 1000 мл E. Число молей растворения вещества, содержащегося в 1000 г растворителя 18. Каким требованиям должны соответствовать реакции, которые применяют в титриметрическом анализе? A. Реакция должна быть обратима и протекать достаточно медленно B. Реакция должна быть практически необратима и быстро протекать C. В реакции должны присутствовать вещества, мешающие протеканию основной реакции D. Реакция должна идти при высокой температуре и быть практически обратимой 352 АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (тести обов’язкової бази Крок 1. Фармація 2017) 35 2 E. Реакция должна идти при низкой температуре и быть практически обратимой 19. 10,00 мл раствора хлорида бария реагирует с 13,53 мл 0,01000 н раствора серной кислоты. Определите нормальную концентрацию хлорида бария. A. 0,09162 моль / л B. 0,01628 моль / л C. 0,02613 моль / л D. 0,01353 моль / л E. 0,01528 моль / л 20. Химик готовит титрованный раствор тетрабората натрия. По какому правилу необходимо правильно доводить уровень раствора до метки в мерной колбе? A. По правилу Вант-Гоффа. B. По правилу Панета-Фаянса. C. По правилу буравчика. D. По правилу Марковникова. E. По правилу мениска. 21. Каким основным требованиям должна отвечать вещество для приготовления стандартного (титрованного) раствора? A. Вещество должно быть известного состава, быть устойчивым при хранении и хорошо растворяться в воде B. Вещество должно иметь малую молярную массу и хорошо растворяться в воде C. Вещество должно быть комплексным соединением D. Вещество должно легко растворяться в воде и быть летучим E. Вещество не должно растворяться в воде и иметь малую молярную массу 22. Провизору необходимо приготовить первичный стандартный раствор вещества. В посуде необходимо доводить до определенного объема такой раствор? A. В сосудах из темного стекла B. В колбах для титрования C. В химических стаканах D. В мерных колбах E. В широкогорлых колбах |