Контрольная работа № 1   11 класс
1. Определить число протонов, нейтронов и электронов 
1в Zn                    2в Fe
2. Определить общее число электронов у иона
1в Fe***                 2в Си**
3. Восемь электронов находятся на внешнем электронном слое у
1в Ве  АI  Aг*  СI*      2в  Р*** N  Мg Ni
4. Мах число электронов на
1в 3S-орбитали         2в 2S-орбитали
5.Число орбиталей на
1в р-подуровне          2в d-подуровне
6. Напиши электронную формулу
1в серы                     2в  фосфора
составьте и напишите формулы их высших оксидов и летучих водородных соединений
7.Напиши знаки хим. элементов
1в d-элементов 4 периода     2в d-элементов 5 периода
8. У какого элемента  выражены неметаллические свойства более ярко
1в  О или С               2в Si или С
У какого элемента  выражены металлические свойства более ярко
1в Na или Сs             2в Ca или Ва
Обоснуйте ответ
9. Сколько валентных электронов у
1в АI                         2в СI
10.Покажите валентные возможности 
1в СI                         2в S
11.Напишите формулы водородных соединений элементов 
1в 2 периода             2в 3периода
12. W(O)-56 345%                         W(O)=72 7%
   R2O5                                         RO2
 R-?                                              R-?

Контрольная работа № 1   11 класс
1. Определить число протонов, нейтронов и электронов 
1в Zn                    2в Fe
2. Определить общее число электронов у иона
1в Fe***                 2в Си**
3. Восемь электронов находятся на внешнем электронном слое у
1в Ве  АI  Aг*  СI*      2в  Р*** N  Мg Ni
4. Мах число электронов на
1в 3S-орбитали         2в 2S-орбитали
5.Число орбиталей на
1в р-подуровне          2в d-подуровне
6. Напиши электронную формулу
1в серы                     2в  фосфора
составьте и напишите формулы их высших оксидов и летучих водородных соединений
7.Напиши знаки хим. элементов
1в d-элементов 4 периода     2в d-элементов 5 периода
8. У какого элемента  выражены неметаллические свойства более ярко
1в  О или С               2в Si или С
У какого элемента  выражены металлические свойства более ярко
1в Na или Сs             2в Ca или Ва
Обоснуйте ответ
9. Сколько валентных электронов у
1в АI                         2в СI
10.Покажите валентные возможности 
1в СI                         2в S
11.Напишите формулы водородных соединений элементов 
1в 2 периода             2в 3периода
12. W(O)-56 345%                         W(O)=72 7%
   R2O5         R-?                                RO2         R-?

                         Самостоятельная  работа №1 Алканы

1. Составьте и напишите формулы одного гомолога и двух изомеров соответствующих веществу
1в.   3НС-СН-СН2-СН3            2в.     3НС-СН-СН2-СН2-СН3
                I                                                    I
                CН3                                              СН3
Назовите каждое.
2.  Напишите уравнения хим. реакций
1в  а) горения бутана              2в а) разложения метана
     б) изомеризации пентана   2в б) нитрования пропана
     в) хлорирования этана       2в  в) горения октана
     г) нитрования метана       2в  г) изомеризации бутана
     д) разложения этана        2в   д) бромирования этана
3 Осуществить цепочку превращений:
1в. метан--бромметан--этан--нитроэтан           2в. этан--хлорэтан--бутан--углекислый газ
укажите условия реакций.
4 Задача.                                                                                                                                                                                        1в    Определите объём воздуха (н. у.), который необходим для сжигания 10 л метана.
2в    Определите объём воздуха (н. у.), который необходим для сжигания 20 л этана.
5 Задача.
1в  Некоторый объём метана имеет массу 10 г. Рассчитайте массу такого же объёма пропана (н. у.)   (27 5г)
2в Какой объём этана (н.у.) можно получить при взаимодействии йодметана массой 28, 4 г с натрием массой 6 г ? 

         Самостоятельная  работа №1 Алканы
1 Составьте и напишите формулы одного гомолога и двух изомеров соответствующих веществу
1в   3НС-СН-СН2-СН3            2в     3НС-СН-СН2-СН2-СН3
              I                                                 I
              CН3                                           СН3
Назовите каждое.
2  Напишите уравнения хим реакций:
1в  а) горения бутана         2в а) разложения метана
     б) изомеризации пентана   2в б) нитрования пропана
     в) хлорирования этана     2в  в) горения октана
     г) нитрования метана       2в  г) изомеризации бутана
     д) разложения этана        2в  д) бромирования этана
3 Осуществить цепочку превращений:
1в метан--бромметан--этан--нитроэтан           2в этан--хлорэтан--бутан--углекислый газ
укажите условия реакций.
4 Задача.                                                                                                                                                                                        1в    Определите объём воздуха (н. у.), который необходим для сжигания 10 л метана.
2в    Определите объём воздуха (н. у.), который необходим для сжигания 20 л этана.
5 Задача.
1в  Некоторый объём метана имеет массу 10 г. Рассчитайте массу такого же объёма пропана (н .у.)   (27 5г)
2в Какой объём этана (ну) можно получить при взаимодействии йодметана массой 28, 4 г с натрием массой 6 г ? 

        Контрольная работа №1.  9 класс. Электролиты

1 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
1в  азотная кислота + гидроксид натрия         2в     хлорид натрия + нитрат серебра
     карбонат натрия+ серная кислота                        сульфид натрия + соляная кислота
     хлорид магния + нитрат серебра                          азотная кислота + гидроксид натрия
     цинк+соляная  кислота (р-р)                                 магний + соляная кислота

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс, укажите окислитель, восстановитель.
1в     МnO2 +HCl = MnCl2  +Cl 2 +H2O           2в   C + HNO3 – CO2 + NO2+ H2O

3 Определить вид химической связи и написать механизм образования.
1в   O2   NaI  HF                                2в    Cl2    H2S  NaF

4   Задача 
 1в    Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов  24 г сульфата меди (II) и 40 г гидроксида натрия. Ответ: 14,7 г  Cu(OH)2
2в     Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 7,6 сульфата железа (II) и 80 г гидроксида  калия. Ответ: 4,5 г  Fe(OH)2

        Контрольная работа №1.  9 класс. Электролиты

1 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
1в  азотная кислота + гидроксид натрия         2в     хлорид натрия + нитрат серебра
     карбонат натрия+ серная кислота                        сульфид натрия + соляная кислота
     хлорид магния + нитрат серебра                          азотная кислота + гидроксид натрия
     цинк+соляная  кислота (р-р)                                 магний + соляная кислота

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс, укажите окислитель, восстановитель.
1в     МnO2 +HCl = MnCl2  +Cl 2 +H2O           2в   C + HNO3 – CO2 + NO2+ H2O

3 Определить вид химической связи и написать механизм образования.
1в   O2   NaI  HF                                2в    Cl2    H2S  NaF

4   Задача 
 1в    Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов  24 г сульфата меди (II) и 40 г гидроксида натрия. Ответ: 14,7 г  Cu(OH)2
2в     Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 7,6 сульфата железа (II) и 80 г гидроксида  калия. Ответ: 4,5 г  Fe(OH)2

        Контрольная работа №1.  9 класс. Электролиты

1 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
3в  серная кислота + гидроксид натрия         4в    хлорид калия + нитрат серебра
     карбонат натрия+ азотная кислота                   сульфид натрия + соляная кислота
     хлорид магния + нитрат серебра                      ортофосфорная кислота + гидроксид натрия
     железо+серная кислота (р-р)                             цинк + соляная кислота

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс, укажите окислитель, восстановитель.

3в    FeBr3 + Cl2 – FeCl 3 +  Br2                                       4в   S + KNO3 – SO2 + KNO3
                                        
3 Определить вид химической связи и написать механизм образования.
3в   О2   NaI  HF                                                4в    Br2    H2O  KF

4   Задача 
3в   Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 16 г сульфата меди (II) и 84 г гидроксида калия Ответ: 9,8 г  Cu(OH)2
4в    Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов  30, 4 сульфата железа (II) и 168 г гидроксида  калия. Ответ: 9 г  Fe(OH)2

        Контрольная работа №1.  9 класс. Электролиты

1 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
3в  серная кислота + гидроксид натрия         4в    хлорид калия + нитрат серебра
     карбонат натрия+ азотная кислота                   сульфид натрия + соляная кислота
     хлорид магния + нитрат серебра                      ортофосфорная кислота + гидроксид натрия
     железо+серная кислота (р-р)                             цинк + соляная кислота

2 Объясните окислительно-восстановительный процесс, укажите окислитель, восстановитель.

3в    FeBr3 + Cl2 – FeCl 3 +  Br2                                       4в   S + KNO3 – SO2 + KNO3
                                        
3 Определить вид химической связи и написать механизм образования.
3в   О2   NaI  HF                                                4в    Br2    H2O  KF

4   Задача 
3в   Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов 16 г сульфата меди (II) и 84 г гидроксида калия Ответ: 9,8 г  Cu(OH)2
4в    Определите массу осадка, который выпадет в результате сливания растворов  30, 4 сульфата железа (II) и 168 г гидроксида  калия. Ответ: 9 г  Fe(OH)2

Контрольная работа №1 Электролиты

1 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном полном и сокращённом ионном виде
1в  серная кислота + гидроксид калия          2в хлорид натрия + нитрат серебра
     карбонат натрия+ соляная кислота              сульфид натрия + соляная кислота
     хлорид бария + нитрат серебра                   азотная кислота + гидроксид натрия
     цинк+серная кислота (р-р)                           магний + соляная кислота
2 Составьте полное ионное уравнение химической реакции соответсвующее сокращённому
1в  Аg + CI  = AgCI                                       2в Ba + SO = BaSO
      2H + CO = HO +CO                                     H + OH = HO
3 Осуществи цепочку превращений
1в   СаО -- СаОН -- СаСI                                 2в РО --НРО -- КРО
4   Задача 
 1в    Определите массу осадка который выпадет в результате сливания растворов 16 г сульфата меди (2) и 60 г гидроксида натрия
2в     Определите массу осадка который выпадет в результате сливания растворов  15, 2 сульфата железа (2) и  80 г гидроксида  калия

   Утверждаю                                                                      Согласовано
    Директор школы № 327                                                   Методист НМЦ
                            Седых Н. С.                                                     Суркова Г. А.

      Экзаменнационные билеты  по химии
            для выпускников  11 классов
                 Базовый  уровень

  Соответсвуют билетам, опубликованным в  ВЕСТНИКЕ ОБРАЗОВАНИЯ РОССИИ  Февраль 3  2007

Билет №1                                                                                                                                                                                                                                               
1.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И .Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
2. Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.
3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества или масса одного из исходных веществ.
Билет №2
1. Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере :а) элементов одного периода; б) элементов одной главной подгруппы.
2. Непредельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трёх предложенных неорганических веществ.
Билет №3
1. Виды химической связи: ионная, ковалентная (полярная, неполярная) ;простые и кратные связи в органических соединениях.
2. Циклопарафины, их химическое строение, свойства, нахождение в природе, практическое значение.
3. Задача. Вычисление массы по известному количеству вещества одного из исходных или получающихся в реакции продуктов.
Билет №4
1. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
2. Диеновые углеводороды, их химическое строение,свойства, получение и практическое значение. Натуральный и синтетические каучуки.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трёх  предложенных органических веществ.
Билет №5
1.Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения: изменение концентрации реагирующих веществ, температуры, давления.
2.  Ацетилен- представитель углеводородов с тройной связью в молекуле. Свойства, получение и применение ацетилена.
3. Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа.
Билет №6
1. Скорость  химических реакций.Зависимость скорости от природы, концентрации, реагирующих веществ, температуры, катализатора.
2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства и получение. Применение бензола и его гомологов.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих характерные химические свойства кислот.
Билет №7
1. Основные положения теории химического строения органических веществ А. М. Бутлерова . Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов  в молекулах.
2. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.
3. Задача. Вычисление массы одного из исходных органических веществ по известному количеству вещества продукта реакции.
Билет №8
1. Изомерия органических соединений и её виды.
2. Классификация неорганических соединений.
3. Опыт и задача. Получение названного неорганического вещества, вычисление по уравнению реакции масссы исходных выеществ, необходимых для получения данного количества вещества.
Билет №9
1. Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д .И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов.
2. Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их практическое использование.
3. Задача. Вычисление количества вещества или массы  одного из продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.
Билет №10
1. Неметаллы, их положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение их атомов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере элементов подгруппы кислорода.
2. Предельные одноатомные спирты, их строение, свойства .Получение и применение этилового спирта.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих важнейшие химические свойства одного из изученных классов органических соединений.                                                                                                                                               Билет №11
1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода.
2. Фенол, его химическое, строение, свойства, получение и применение.
3. Задача. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединении.
Билет №12
1. Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.
2. Альдегиды,  их химическое строение и свойства. Получение , применение муравьиного и уксусного альдегидов.
3. Задача. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе ( объёму ) продуктов сгорания.
Билет №13 
1. Водордные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств  в связи с положением химических элементов в периодической системе Д .И. Менделеева.
2. Предельные одноосновные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.
Билет №14
1. Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.
2. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме. Продукты технической переработки жиров, понятие о синтетических моющих средствах.
3. Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции по массе исходного вещества, содержащего примеси.
Билет №15
1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
2. Глицерин- многоатомный спирт; состав молекул, физические и химические свойства, применение.
3. Опыт. Испытание индикаторами растворов солей, образованных: а) сильным основанием и слабой кислотой; б) сильной кислотой и слабым  основанием. Объяснение результатов наблюдений.
Билет №16
1. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
2. Глюкоза- представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.
3. Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения выдан раствор с определённой массовой долей исходного вещества  в процентах.
Билет №17
1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами ,друг с другом с учётом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.
2. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.
3. Опыт. Получение амфотерного гидроксида и проведение химических реакций, характеризующих его свойства.
Билет №18
1. Общая характеристика подгруппы галогенов, строение атомов, возможные степени окисления, физические и химические свойства.
2. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.
3. Задача. Вычисление объёма полученного газа, если известна масса исходного вещества.
Билет №19
1. Окислительно- восстановительные реакции ( на примере взаимодействия алюминия с оксидами некоторых металлов, концетрированной серной кислоты с медью).
2. Анилин-представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.
3. Опыт. Установление принадлежности органического вещества к определённому классу соединений.
Билет №20
1. Окислительно- восстановительные свойства серы и её соединений.
2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.
3. Задача. Вычисление теплового эффекта реакции по известному  объёму газа и количеству теплоты, выделившейся в результате реакции.
Билет №21 
1. Железо: положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические  свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей. Сплавы железа.
2. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков.
3. Опыт. Определение с помощью характерных реакций каждого из трёх выданных неорганических веществ.
Билет №22
1.Общие научные принципы химического производства на примере промышленного способа получения серной кислоты.Защита окружающей среды от химических загрязнений.
2. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ на примере этанола и фенола.
3. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав данного неорганического вещества.
Билет №23
1. Причины многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь веществ.
2. Получение спиртов из предельных и непредельных углеводородов. Промышленный способ получения метанола.
3. Опыт. Осуществление превращений: соль-- нерастворимое основание-- оксид металла.
Билет №24
1. Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.
2. Общая характеристика высокомолекурных соединений: состав, строение,  реакции, лежащие в основе  их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).
3. Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход продукта и указана массовая доля его в процентах от теоретически возможного выхода.
Билет №25
1. Общие способы получения металлов. Практическое значение электролиза( на примере солей бескислородных кислот).
2. Целлюлоза, состав молекул ,физические и химические свойства. Понятие об исскуственных волокнах на примере ацетатного волокна.
3.Опыт. Получение названного газообразного вещества и проведение реакций, характеризующих его свойства.

         ЗАДАЧИ  и   ОПЫТЫ.

Билет №1
3. Сколько граммов этилового спирта можно получить при гидратации 0,7 моль этилена?

3. Через бромную воду пропустили 0, 2 моль этилена. Какая масса 1,2 дибромэтана получится в результате реакции?

3. Цинк, количеством вещества 0,2 моль, растворили в соляной кислоте. Вычислите массу образовавшейся соли.

Билет №2
3.  Определить с помощью характерных реакций каждое из предложенных веществ: хлорид цинка, карбонат натрия и сульфат натрия.

гидроксид натрия, карбонат натрия, хлорид натрия.

Билет №3
3. Какая масса осадка образуется при взаимодействии 0,1 моль соляной кислоты с избытком нитрата серебра?

3. Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 0,1 моль хлорида кальция  с избытком карбоната натрия.
3.  Какую массу ортофосфорной кислоты можно получить при нагревании 0,2 моль оксида фосфора (5) с избытком горячей воды

Билет №4
3. Определить с помощью характерных реакций каждое из предложенных органических веществ: глицерин, крахмал, фенол.

уксусная кислота, глюкоза, белок.

Билет №5
3. Какой объём кислорода необходим для сжигания 5 л метана ?

3  Определите объём водорода (н.у.), необходимый для полного гидрирования 15 л ацетилена ?
3  Какой объём кислорода необходим для сжигания 10 л этилена ?

Билет №6
3 Проведите реакции, подтверждающие характерные свойства соляной кислоты.

3 Проведите реакции, подтверждающие характерные свойства разбавленной серной кислоты. 

Билет №7
3. Сколько граммов метана необходимо сжечь для получения 5 моль оксида углерода (4)?

3  При нитровании бензола получили 2,6 моль нитробензола. Какова масса бензола вступившего в реакцию нитрования?

Билет №8
3. Получите гидроксид меди (2) реакцией обмена и вычислите по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения  0, 1моль гидроксида меди (2).

3. Получите гидроксид железа (2) реакцией обмена и вычислите по уравнению реакции массы исходных веществ, необходимых для получения  0, 1моль гидроксида железа (2).

Билет №9
3. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (2) прибавили 21 г железных опилок. Какая масса меди выделяется при этом ?

3. Найти массу осадка, который оразуется при смешании 250 г 8% ного раствора сульфата меди (2) и 150 г 12%ного раствора едкого натра.

Билет №10
3. Проведите реакции, подтверждающие характерные свойства уксусной кислоты.

Билет №11
3. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 80%, а водорода-20%. Относительная плотность данного вещества по водороду равна 15.

3. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85, 7%, а водорода-14 3% Относительная плотность данного вещества по водороду равна 28.

3. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 81, 8%, а водорода-18, 2% Относительная плотность данного вещества по водороду равна 22.

3. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85, 71%, а водорода-14 ,29% Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 21.

3. Определите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода равна 85, 7% . Относительная плотность данного вещества по водороду равна 14.

Билет №12
3. При сжигании органического соединения массой 4,2 г получили оксид углерода (4) массой 13,2г и воду массой 5,4г 3 Относительная плотность этого соединения по воздуху 2 9. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

3. При сгорании 3, 6 углеводорода образовалось 11 г оксида углерода (4) и 5,4 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 36. Определите молекулярную формулу этого вещества.

Билет №13
3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата аммония.

                                                                                             хлорида аммония

Билет №14
3. Вычислите количество вещества оксида кальция, который образовался при обжиге 20 г известняка, содержащего 25 % примеси.

3. Вычислите количество вещества ацетальдегида, который образуется по реакции Кучерова из 5 кг ацетилена, содержащего 0,2 % примеси.

Билет №15
3. Испытайте лакмусом и фенолфталеином растворы карбоната натрия и нитрата алюминия.  Объясните результаты наблюдений.

Билет № !6
3. Вычислите массу фенолята натрия, если для его получения взяли фенол и 120 г 60 %-ного расвора гидроксида натрия.

3 Cколько г нитробензола можно получить из бензола и 200 г 96%-ного раствора азотной кислоты ?

Билет №17
3. Получите гидроксид алюминия и проведите реакции, характеризующие его свойства.

                 гидроксид цинка

Билет №18
3. Какой объём этилена (н.у.) можно получить, если в реакцию дегидратации вступило 184 г этанола?

3. Вычислите объём водорода (н.у.), выделившийся при разложении 80 г метана?
3. Какой объём оксида углерода (4) (н.у.) образуется при сгорании 290 г бутана?

Билет №19
3. Опытным путём доказать, что глюкоза является альдегидоспиртом.

Билет №20
3. По термохимическому уравнению реакции горения этилена
СН + 3О = 2СО + 2НО+1400 кДж
рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 5, 6 л этилена(н.у.).

3 По термохимическому уравнению реакции горения метана
СН + 2О =2СО +2НО +803 кДж
рассчитайте, сколько выделится теплоты, если сгорело15 л метана (н.у.).
3 По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена
 2CН + 5О =4СО +2НО +2610кДж
рассчитайте, сколько выделится теплоты, если сгорело 67 2 л метана (н.у.)

Билет №21
3.  Определить с помощью характерных реакций каждое из предложенных веществ: хлорид натрия, карбонат калия и сульфат аммония.

Билет №22
3. Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата алюминия.

Билет №23
3. Осуществите превращения: сульфат меди (2) --- гидроксид меди (2) ---оксид меди (2) .

Билет №24
3 Вычислите массу ацетальдегида, который был получен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом было получено 96 г уксусной кислоты, что составило 80% от теоретически возможного выхода.

3. Сколько г нитробензола было восстановлено, если в результате реакции было получено 7,44г  анилина, что составляет 80% от теретически возможного выхода.
3. Сколько г бензола вступило в реакцию нитрования, если при этом было получено 9, 84 г нитробензола ,что составило 80% от теоретически возможного выхода.

Билет №25
3. Получите оксид углерода (IV) и проведите реакции, характеризующие его свойства.

                  

  

 Контрольная работа №2  10 класс А С
Алкены и алкины
1. Напишите об образовании связей в молекуле этилена 1в.      ацетилена 2в. Нарисуйте схемы образований     и    связей.

2. Назовите по систематической номенклатуре углеводороды:
              С
              !                                                                                }
 а) С=С--С--С    б)СН=СН--СН--СН--СН--СН  в)СН=С--СН--СН     }
              !                          !                                      !               }
              С                        СН                                   СН           }   1в
  г)СН--С=С--СН--СН     д) СН=СН--СН--СН                                }
                    !                                                                           }
                    СН                                                                       }
 а)СН=С--СН--СН       б)СН--СН--С=СН      в)СН=С--СН               }
                !                          !      !                                              }
               СН                       СН   СН                                          }  2в
  г) СН=С--СН=СН   д)СН--СН=СН--СН                                        }
             !                                                                                    }
             СН                                                                                 }
3.  Как получить хлорэтан из ацетилена? Напишите уравнения реакций. 1в.
     Составьте уравнения реакций получения 1,2- дихлорэтана исходя из ацетилена. 2в.

4   Задача. Стр 60. № 17, 20, 21а, 21б, 23.  Стр 75. № 50, 51,                                                                                         
 Самостоятельная работа №2  10 класс А 
         Алкены и алкины
1. Напишите об образовании связей в молекуле этилена 1в.
                                                                       ацетилена 2в.
    Нарисуйте схемы образований     и    связей
2. Назовите по систематической номенклатуре углеводороды:
              СH3
              |                                                                               
 а) H2С=СH--С—СH3    б)СН2=СН--СН—СН2—СН2—СН3  в)СН2=СH--СН=СН2     
              |                        |                                                    
              СH3                    CH3                                    1в
  г)СН3--HС=СH--СН—СН3     д) СН=С—СН2—СН3                                
                   |                                                                           
                  СН3                   
                         
 а)СН2=СH--СН—СН3       б)СН3--СН--HС=СН2      в)СН=С—СН3               
             |                         |        |                                              
            СН3                      СН3     СН3                              2в
  г) СН2=С--СН=СН2   д)СН3--СН=СН—СН3                                       
          |                                                                                
          СН3           
                                                                    
3.  Как получить хлорэтан из ацетилена? Напишите уравнения реакций.     1в.
    Составьте уравнения реакций получения 1,2-дихлорэтана, исходя из ацетилена. 2в.

4   Задача. Стр 82. № 3.  1 в
             Стр 69. № 4.  2в.

Самостоятельная работа №2  10 класс А 
         Алкены и алкины
1. Напишите об образовании связей в молекуле этилена 1в.
                                                                       ацетилена 2в.
    Нарисуйте схемы образований     и    связей
2. Назовите по систематической номенклатуре углеводороды:
              СH3
              |                                                                               
 а) H2С=СH--С—СH3    б)СН2=СН--СН—СН2—СН2—СН3  в)СН2=СH--СН=СН2     
              |                        |                                                    
              СH3                    CH3                                    1в
  г)СН3--HС=СH--СН—СН3     д) СН=С—СН2—СН3                                
                   |                                                                           
                  СН3             

 а)СН2=СH--СН—СН3       б)СН3--СН--HС=СН2      в)СН=С—СН3               
             |                         |        |                                              
            СН3                      СН3     СН3                              2в
  г) СН2=С--СН=СН2   д)СН3--СН=СН—СН3                                       
          |                                                                                
          СН3           
                                                                    
3.  Как получить хлорэтан из ацетилена? Напишите уравнения реакций.     1в.
    Составьте уравнения реакций получения 1,2-дихлорэтана, исходя из ацетилена. 2в.
4   Задача. Стр 82. № 3.  1 в
             Стр 69. № 4.  2в.
                                                                            
Контрольная работа № 2     10 Б
Алкены и алкины
1. Напишите об образовании связей в молекуле этилена 1в.
                                                                       ацетилена 2в.
    Нарисуйте схемы образований     и    связей
2. Назовите по систематической номенклатуре углеводороды:
              С
              !                                                                                }
 а) С=С--С--С    б)СН=СН--СН--СН--СН--СН  в)СН=С--СН--СН     }
              !                          !                                      !               }
              С                        СН                                   СН           }   1в
  г)СН--С=С--СН--СН     д) СН=СН--СН--СН                                }
                    !                                                                           }
                    СН                                                                       }
 а)СН=С--СН--СН       б)СН--СН--С=СН      в)СН=С--СН               }
                !                          !      !                                              }
               СН                       СН   СН                                          }  2в
  г) СН=С--СН=СН   д)СН--СН=СН--СН                                        }
             !                                                                                    }
             СН                                                                                 }
3.  Составьте уравнение первой стадии реакции присоединения хлороводорода к пропину, руководствуясь правилом  Марковникова. Дайте пояснение. Назовите продукт реакции.  1в
   Смесь метана с пропиленом горит светящимся пламенем. После пропускания смеси через бромную воду яркость пламени уменьшается. Объясните это явление.  2в
4. Задача.  Стр. 60 № 4. Стр.61 № 6, 7а), 7б), 8.  Стр. 79 № 8, 9,

Контрольная работа № 2  10 Б
Алкены и алкины
1. Напишите об образовании связей в молекуле этилена 1в.
                                                                       ацетилена 2в.
    Нарисуйте схемы образований     и    связей
2. Назовите по систематической номенклатуре углеводороды:
              С
              !                                                                                }
 а) С=С--С--С    б)СН=СН--СН--СН--СН--СН  в)СН=С--СН--СН     }
              !                          !                                      !               }
              С                        СН                                   СН           }   1в
  г)СН--С=С--СН--СН     д) СН=СН--СН--СН                                }
                    !                                                                           }
                    СН                                                                       }
 а)СН=С--СН--СН       б)СН--СН--С=СН      в)СН=С--СН               }
                !                          !      !                                              }
               СН                       СН   СН                                          }  2в
  г) СН=С--СН=СН   д)СН--СН=СН--СН                                        }
             !                                                                                    }
             СН                                                                                 }
3.  Составьте уравнение первой стадии реакции присоединения хлороводорода к пропину, руководствуясь правилом  Марковникова. Дайте пояснение. Назовите продукт реакции.  1в
   Смесь метана с пропиленом горит светящимся пламенем. После пропускания смеси через бромную воду яркость пламени уменьшается. Объясните это явление.  2в
4. Задача.  Стр. 60 № 4. Стр.61 № 6, 7а), 7б), 8.  Стр. 79 № 8, 9, 11.

Контрольная работа № 1  8 класс
Первоначальные химические понятия.

1. Составьте формулы, зная валентность:
        V        II   VI    VII     IV        II
АlО  РО  НS   SO  МпО  SiH  NaS    1в
         III       I      IV       II   VII     V
СаО  FеО  NO  CH  AlS   ClO    NO   2в

2. Найдите массовую долю элемента:
 W(Fе) в Fе2О3            1в
 W(O)  в СаСO3           2в

3. Расставьте коэффициенты:
   Li + O = Li2O                             1в                   Р + О = Р2О5                 2в
   Al +CuCl2 = AlCl3 +Cu                                     Аl + HCl = AlCl3 + H2
   КСlO3 = KCl + O2                                             KNO3 = KNO2 + O2
   NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + H2O                      H3PO4 + KOH =K3PO4 +H2O

4. Найти массу 0, 2 моль СаСО3  1в             Найти массу 0, 5 моль СuSO4    2в
 
5. Вычислите объём водорода, который  выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой ( (н.у.)
     Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑        1в
     Вычислите объём кислорода, который потребуется для сжигания 16 г серы, если при этом образуется SO2 (н.у.) 
     S + O2 = SO2                                     2в

Контрольная работа № 1  8 класс
Первоначальные химические понятия.
1. Составьте формулы, зная валентность:
        V        II   VI    VII     IV        II
АlО  РО  НS   SO  МпО  SiH  NaS    1в
         III        I     IV       II   VII     V
СаО  FеО  NO  CH  AlS  ClO    NO   2в

2. Найдите массовую долю элемента:
 W(Fе) в Fе2О3            1в
 W(O)  в СаСO3           2в

3. Расставьте коэффициенты:
   Li + O2 = Li2O                             1в                   Р + О2 = Р2О5                 2в
   Al +CuCl2 = AlCl3 +Cu                                     Аl + HCl = AlCl3 + H2
   КСlO3 = KCl + O2                                             KNO3 = KNO2 + O2
   NaOH + H2SO4 =Na2SO4 + H2O                      H3PO4 + KOH = K3PO4 + H2O

4. Найти массу 0, 2 моль СаСО3  1в             Найти массу 0, 5 моль СuSO4    2в

 5. Вычислите объём водорода, который  выделится при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой ( (н.у.)
     Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑        1в
     Вычислите объём кислорода, который потребуется для сжигания 16 г серы, если при этом образуется SO2 (н.у.) 
     S + O2 = SO2                                      2в

Контрольная работа № 1  8 класс
Первоначальные химические понятия

1. Составьте формулы, зная валентность:
        V          II   VI     VII    IV      II
BaО  NО  AgS   SO  ClО  CH  AlS       3в
          III        I     IV       II   VII      V
МgО  MnО  NO  CH  AlS  MnO    NO   4в

2. Найдите массовую долю элемента:
 W(Al) в  Al2О3             3в
 W(O)  в H2SO4            4в

3. Расставьте коэффициенты:
   Li + O2 = Li2O                             3в                   РH3 + О2 = Р2О5  +H2O              4в
   Al +CuSO4 = Al2(SO4)3 +Cu                              Fe + Cl2 = FeCl3 
   Agl = Ag+l2                                                        KNO3 = KNO2 + O2
   KOH + H2SO4 =K2SO4 + H2O                            H3PO4 + NaOH =Na3PO4 +H2O

4. Найти массу 0,5 моль СаСО3  3в             Найти массу 0,2 моль СuSO4        4в
 
5. Вычислите объём водорода, который  выделится при взаимодействии 8,1 г алюминия с соляной кислотой ( (н.у.)
     2Al +6HCl = 2AlCl3 +3 H2↑        3в
     Вычислите объём кислорода, который потребуется для сжигания 24 г серы, если при этом образуется SO2 (н.у.) 
     S + O2 = SO2                                           4в

Контрольная работа № 1  8 класс
Первоначальные химические понятия

1. Составьте формулы, зная валентность:
        V          II   VI     VII    IV      II
BaО  NО  AgS   SO  ClО  CH  AlS       3в
          III        I     IV       II   VII      V
МgО  MnО  NO  CH  AlS  MnO    NO   4в

2. Найдите массовую долю элемента:
 W(Al) в  Al2О3             3в
 W(O)  в H2SO4            4в

3. Расставьте коэффициенты:
   Li + O2 = Li2O                             3в                   РH3 + О2 = Р2О5  +H2O               4в
   Al +CuSO4 = Al2(SO4)3 +Cu                             Fe + Cl2 = FeCl3 
   Agl = Ag+l2                                                        KNO3 = KNO2 + O2
   KOH + H2SO4 =K2SO4 + H2O                            H3PO4 + NaOH =Na3PO4 +H2O

4. Найти массу 0,5 моль СаСО3  3в             Найти массу 0,2 моль СuSO4        4в
 
5. Вычислите объём водорода, который  выделится при взаимодействии 8,1 г алюминия с соляной кислотой ( (н.у.)
     2Al +6HCl = 2AlCl3 +3 H2↑        3в
     Вычислите объём кислорода, который потребуется для сжигания 24 г серы, если при этом образуется SO2 (н.у.) 
     S + O2 = SO2                                           4в

Контрольная работа № 3.     10 класс
Углеводороды. Арены.
1. Напишите общую формулу гомологического ряда:
алканов             1в
алкенов             2в
алкинов             3в
аренов              4в
Укажите тип гибридизации, валентный угол, длину связи. Напишите формулы четырёх гомологов.
Какие виды изомерии характерны? Приведите примеры.
2. Составьте формулы:
а)3-этилгептан б)2,3-диметилпентен-1 в) пропин  1в
а)метилбензол б)2,4-диметилпентан в)4-метилпентин-2  2в
а)2-метилбутадиен-1,3 б)этилбензол в)2-метилбутан     3в
а)3,3-диметилгексан б)2-этилгексен-1 в)2,4,6-тринитробензол  4в
3. Осуществите цепочку превращений:
 СН--СНВг--СН--СН--СНСl       1в
 СН--СН--СН--СНNO                2в
 СаО--СаС--СН--СН--СН--СНСl 3в
 CН--СН--СНСl--СН--СО           4в
4. Задача
Найдите массу 2,4,6-трибромтолуола полученного при действии 96 г Вг на 9,2 г толуола  1в
При нитровании 15,6 г бензола было получено 20 г нитробензола. Найдите массовую долю выхода от теоретически возможного.   2в
При тримеризации ацетилена получили 93,6 г бензола, что составляет 60% от теретически возможного. Какой объём ацетилена был израсходован?    3в
Из 92 г чистого этанола получили 42 л этилена (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода этилена.  4в                                
Контрольная работа № 3.     10 класс
Углеводороды. Арены.
1. Напишите общую формулу гомологического ряда:
алканов             1в
алкенов             2в
алкинов             3в
аренов              4в
Укажите тип гибридизации, валентный угол, длину связи. Напишите формулы четырёх гомологов.
Какие виды изомерии характерны? Приведите примеры.
2. Составьте формулы:
а)3-этилгептан б)2,3-диметилпентен-1 в) пропин  1в
а)метилбензол б)2,4-диметилпентан в)4-метилпентин-2  2в
а)2-метилбутадиен-1,3 б)этилбензол в)2-метилбутан     3в
а)3,3-диметилгексан б)2-этилгексен-1 в)2,4,6-тринитробензол  4в
3. Осуществите цепочку превращений:
 СН--СНВг--СН--СН--СНСl       1в
 СН--СН--СН--СНNO                2в
 СаО--СаС--СН--СН--СН--СНСl 3в
 CН--СН--СНСl--СН--СО           4в
4. Задача
Найдите массу 2,4,6-трибромтолуола полученного при действии 96 г Вг на 9,2 г толуола  1в
При нитровании 15,6 г бензола было получено 20 г нитробензола. Найдите массовую долю выхода от теоретически возможного.   2в
При тримеризации ацетилена получили 93,6 г бензола, что составляет 60% от теретически возможного. Какой объём ацетилена был израсходован?    3в
Из 92 г чистого этанола получили 42 л этилена (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода этилена.  

 

    Контрольная  работа №1.  Углеводороды.
                        1 вариант
          1.Какое противоречие существует между структурной формулой Кекуле и свойствами бензола и как это противоречие объясняет электронная теория?  Опишите подробно строение молекулы бензола.
          2. Составьте структурные формулы всех изомеров гексана.Назовите их.
          3. Напишите уравнения реакций:
             а)горения этилена; б)взаимодействие метана с хлором;
             в)гидрирование ацетилена   г)бензол +азотная кислота.
          4. Cоставьте формулы : 2-метилпропена;  нитроэтана; метилбензола
          5. Из ацетилена объёмом 25л (н.у.) получен бензол массой 16г. Найдите массовую долю выхода бензола в % Ответ:55,17%.
          6. При взаимодействии 87 г бензола, содержащего10% примесей с 20 г брома было получено
12г бромбензола. Вычислите массовую долю выхода бромбензола в% от теоретически возможного.
Ответ:76%.

                                                                                                                                                         

     Контрольная  работа №1.  Углеводороды.
                        1 вариант
          1.Какое противоречие существует между структурной формулой Кекуле и свойствами бензола и как это противоречие объясняет электронная теория?  Опишите подробно строение молекулы бензола.
          2. Составьте структурные формулы всех изомеров гексана.Назовите их.
          3. Напишите уравнения реакций:
             а)горения этилена; б)взаимодействие метана с хлором;
             в)гидрирование ацетилена   г)бензол +азотная кислота.
          4. Cоставьте формулы : 2-метилпропена;  нитроэтана; метилбензола
          5. Из ацетилена объёмом 25л (н.у.) получен бензол массой 16г. Найдите массовую долю выхода бензола в % Ответ:55,17%
          6. При взаимодействии 87 г бензола, содержащего10% примесей с 20 г брома было получено 12г бромбензола. Вычислите массовую долю выхода бромбензола в% от теоретически возможного.
Ответ:76%.

                                                                                                                                                               

           Контрольная  работа №1  Углеводороды
                          2 вариант
           1.Подробно опишите пространственное строение  молекулы ацетилена, нарисуйте схемы сигма и пи-связей.
           2.Составьте структурные формулы всех изомеров отвечающих формуле С9Н12 содержащих бензольное кольцо. Назовите их.
           3. Напишите уравнения реакций:
             а) горения ацетилена; б)взаимодействие этана с хлором;
             в)гидратации этилена; г) бензол +бром.
           4. Cоставьте формулы :дивинила, 2-метилпропана, цис-бутен-2.
           5 Какой объём кислорода (н.у.) необходим для сгорания 15 л этилена? Ответ: 45л.
           6 При нитровании бензола массой 39г получили нитробензол массой 52,5 г Какова массовая
доля выхода нитробензола в% ? Ответ:85,36%

Контрольная  работа №1  Углеводороды
                  2 вариант
           1.Подробно опишите пространственное строение  молекулы ацетилена, нарисуйте схемы сигма и пи-связей.
           2.Составьте структурные формулы всех изомеров отвечающих формуле С9Н12 содержащих бензольное кольцо. Назовите их.
           3. Напишите уравнения реакций:
             а) горения ацетилена; б)взаимодействие этана с хлором;
             в)гидратации этилена; г) бензол +бром.
           4. Cоставьте формулы :дивинила, 2-метилпропана, цис-бутен-2.
           5 Какой объём кислорода (н.у.) необходим для сгорания 15 л этилена? Ответ: 45л  
           6 При нитровании бензола массой 39г получили нитробензол массой 52,5 г Какова массовая
доля выхода нитробензола в% ? Ответ:85,36%

              
  Контрольная  работа №1  Углеводороды
                 3 вариант
1 Как на основе представлений о гибридизации можно объяснить тетраэдрическое строение молекулы метана?
 Нарисуйте схему, подробно опишите строение молекулы метана.
 2 Составьте структурные формулы всех изомеров вещества с формулой С6Н14Назовите их.
 3 Напишите уравнения реакций:
     а)горения этана  б)гидрирование этилена
     в)пропилен +хлороводород  г) тримеризация ацетилена
  4Cоставьте формулы :пропилбензола; 2, 2-диметилпропана, изопрена.
  5 Вычислите массу этилена необходимого для получения этилового спирта массой 92 г. Выход составляет 80% Ответ:70 г.
  6 При тримеризации ацетилена(н.у.) получили 93,6г бензола, что составляет 60% от теоретического. 
  Какой объём ацетилена был израсходован? Ответ:134,4 л.

                Контрольная  работа №1  Углеводороды
                          4 вариант
   1.Опишите пространственное строение молекулы этилена, нарисуйте схемы сигма- и пи-            связей,подробно дайте характеристику .
   2.Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов гептана. Назовите их
   3 Напишите уравнения реакций:
      а) горения бензола б) разложения метана
      в) ацетилен + бромная вода г)полимеризации этилена
   4Cоставьте формулы :3-этилпентана,  метилбензола, бутадиена-1, 3.
   5 Из 92г этилового спирта получили 42л этилена (н.у.) Вычислите выход этилена в%
     Ответ: 93, 75%
   6. Препарат, являющийся эффективным средством против филлоксеры винограда, содержит
   углерод(18,4%) и хлор (81,6%). Относительная молекулярная масса соединения 261. Выведите
   молекулярную формулу. Ответ:гексахлорбутадиен-1,3.

                Контрольная  работа №1  Углеводороды
                          4 вариант
   1.Опишите пространственное строение молекулы этилена, нарисуйте схемы сигма- и пи-            связей,подробно дайте характеристику .
   2.Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов гептана. Назовите их
   3 Напишите уравнения реакций:
      а) горения бензола б) разложения метана
      в) ацетилен + бромная вода г)полимеризации этилена
   4Cоставьте формулы :3-этилпентана,  метилбензола, бутадиена-1, 3.
   5 Из 92г этилового спирта получили 42л этилена (ну) Вычислите выход этилена в%
     Ответ: 93, 75%
   6. Препарат, являющийся эффективным средством против филлоксеры винограда, содержит
   углерод(18,4%) и хлор (81,6%). Относительная молекулярная масса соединения 261. Выведите
   молекулярную формулу. Ответ:гексахлорбутадиен-1,3.

               
  Контрольная  работа №1  Углеводороды
          3 вариант
1 Как на основе представлений о гибридизации можно объяснить тетраэдрическое строение молекулы метана?
 Нарисуйте схему, подробно опишите строение молекулы метана.
 2 Составьте структурные формулы всех изомеров вещества с формулой С6Н14Назовите их.
 3 Напишите уравнения реакций:
     а)горения этана  б)гидрирование этилена
     в)пропилен +хлороводород  г) тримеризация ацетилена
  4Cоставьте формулы :пропилбензола; 2, 2-диметилпропана, изопрена.
  5 Вычислите массу этилена необходимого для получения этилового спирта массой 92 г Выход составляет 80% Ответ:70 г.
  6 При тримеризации ацетилена(н.у.) получили 93,6г бензола, что составляет 60% от теоретического. 
  Какой объём ацетилена был израсходован? Ответ:134,4 л.

                Контрольная  работа №1  Углеводороды
                          4 вариант
   1.Опишите пространственное строение молекулы этилена, нарисуйте схемы сигма- и пи-            связей,подробно дайте характеристику .
   2.Составьте структурные формулы двух изомеров и двух гомологов гептана. Назовите их
   3 Напишите уравнения реакций:
      а) горения бензола б) разложения метана
      в) ацетилен + бромная вода г)полимеризации этилена
   4Cоставьте формулы :3-этилпентана,  метилбензола, бутадиена-1, 3.
   5 Из 92г этилового спирта получили 42л этилена (ну) Вычислите выход этилена в%
     Ответ: 93, 75%
   6. Препарат, являющийся эффективным средством против филлоксеры винограда, содержит
   углерод(18,4%) и хлор (81,6%). Относительная молекулярная масса соединения 261. Выведите
   молекулярную формулу. Ответ:гексахлорбутадиен-1,3.

 

      
                  Экзаменационные  задачи  и  опыты  9 класс

                                       Билет № 21

    Опыт.  Получите и соберите углекислый газ. Проведите реакции, подтверждающие его характерные
cвойства. 

                                    Билет №4

    Опыт.  Получите и соберите кислород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

                                     Билет№3
  Задача. Определите количество вещества сульфата меди(II), если известно, что в реакции с избытком серной кислоты вступило 8 г оксида меди(II).

                                     Билет№1

   Опыт. Проведите  реакции, характерные для соляной кислоты.

                                      Билет № 12

    Опыт.  Получите и соберите водород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

                                           Билет№5

    Задача. Какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить из 500г известняка?

                                       Билет№8

    Опыт. Проведите  реакции, характеризующие свойства сульфата меди(II).

                                      Билет№6

    Опыт. Получите и соберите аммиак.

                           Задачи  9 класс

                                       Билет №2
Задача.  Вычислите массовую долю растворённого вещества, если для приготовления раствора потребуется 40 г соли и 120 г воды.

                                       Билет№3
Задача. Определите количество вещества сульфата меди(II), если известно, что в реакции с избытком серной кислоты вступило 8 г оксида меди(II).

                                            Билет№5
Задача. Какой объём (н. у.) углекислого газа можно получить из 500г известняка?

                                        Билет №7
Задача.  Вычислите какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 5 л метана?

                                        Билет№9
Задача. Вычислите массу гидроксида железа(II), осаждаемого гидроксидом натрия из
раствора сульфата железа(II) массой 304 г с массовой долей FeSO4  10%.  

                                        Билет№ 10
Задача. Вычислите массовую долю углерода в метане СH4.

                                        Билет№13
Задача.Какова масса карбоната натрия, который в водном растворе реагирует с избытком
 хлорида кальция, если в результате реакции образуется 0,2 моль карбоната кальция?

                                        Билет №14
Задача.Какое количество вещества кислорода необходимо для взаимодействия с 3 моль водорода?

                                        Билет№17
Задача.  Вычислите массу осадка гидроксида меди(II), который образуется при сливании с избытком гидроксида натрия раствора сульфата меди(II), содержащего 0,2 моль.

                                         Билет №19
Задача. Вычислите количество вещества гидроксида меди(II),если в реакцию с избытком гидроксида натрия вступило 19,6г сульфата меди(II).

                                         Билет №23
Задача. Вычислите объём водорода  (ну.), который необходим для получения 8 г меди из оксида меди(II).

                                         Билет №25
Задача. Вычислите объём водорода  (ну.), который  вступит в реакцию с 16 г оксида меди(II).

                                             Опыты

                                     Билет№1
Опыт. Проведите  реакции, характерные для соляной кислоты.

                                            Билет №4

 Опыт.  Получите и соберите кислород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

                                            Билет№6

 Опыт. Получите и соберите аммиак.

                                            Билет№8

 Опыт. Проведите  реакции, характеризующие свойства сульфата меди(II).

                                             Билет №11

 Опыт. Выделите поваренную соль из её смеси с речным песком

                                              Билет № 12

 Опыт.  Получите и соберите водород. Докажите наличие этого газа в пробирке.

                                             Билет №15
   
Опыт. Распознайте соль угольной кислоты среди  растворов :хлорида натрия ,карбоната натрия и сульфата натрия.

                                                 Билет №16
  
 Опыт. Проведите  реакции, характеризующие свойства гидроксида кальция.

                                                 Билет№18
Опыт. Распознайте соль соляной кислоты среди  растворов :хлорида натрия ,нитрата калия и сульфата алюминия.

                                                  Билет№20
  
 Опыт. Распознайте среди трёх растворов веществ:HCl, NaOH,KNO3-- кислоту и щёлочь.

                                                Билет №22
  
  Опыт. Проведите превращения: сульфата меди(II)---- гидроксида меди(II -- оксида меди(II).

                                                 Билет №24

 Опыт. Распознайте соль серной кислоты среди растворов :хлорида натрия ,нитрата калия и сульфата натрия.

     Утверждаю                                                           Согласовано

Директор школы №327                                                Председатель МО

               /Седых Н. С./                                                /Бурмистрова Р. И./

                    Экзаменнационные  билеты  по химии
                  для выпускников 9 классов
                     Базовый  уровень

  Соответствуют  билетам, опубликованным в  ВЕСТНИКЕ ОБРАЗОВАНИЯ РОССИИ № 3-4      Февраль, 2007  

                                  Билет №1
1Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономер-
ности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.
2  Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.
    
                                  Билет №2
1  Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.
2  Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.
                                    
                                  Билет №3
1  Cтроение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов периодическая системы Д. И .Менделеева.
2  Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса
исходного вещества.

                                   Билет №4
1  Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов(на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2  Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

                                    Билет №5
1  Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов
(на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физические свойства неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов c простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
2  Задача. Вычисление объёма полученного газа, если известна масса исходного вещества.
                                     
                                    Билет №6
1  Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная: их сходство и различие. Типы кристаллических решёток. Примеры веществ с различными типами решёток.
2  Опыт. Получение и собирание аммиака.

                                     Билет №7
1  Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ
 из других(примеры реакций).
2  Задача. Вычисление количества вещества (или объёма) газа необходимого для реакции с опреде-
лённым количества вещества (или объёмом) другого газа.

                                      Билет №8
1  Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и 
полученных веществ: выделению или поглощению энергии: изменению степени окисления
химических элементов Примеры реакций различных типов.
2  Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав сульфата меди(II).
                                       
                                      Билет №9
1   Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель  (на примере
двух реакций).
2   Задача. Вычисление массы продукта реакции,  если для его получения взят раствор с
определённой массовой долей (% )исходного вещества.

                                       Билет №10
1  Реакции ионного обмена условия их протекания до конца (на примере двух реакций).Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.
2  Задача. Вычисление массовой доли ( %) химического элемента в веществе, формула которого приведена.
                                        
                                       Билет №11
1  Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот:
взаимодействие с металлами, основными оксидами ,основаниями, солями (на примере хлороводород-
ной кислоты).
2  Опыт. Выделение поваренной соли из её смеси с речным песком.

                               Билет №12
1  Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, раз-
ложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
2  Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

                                        Билет №13
1  Щёлочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щело-
чей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или
гидроксида кальция).
2  Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из
продуктов реакции.

                                         Билет №14
1  Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и
молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
2  Задача. Вычисление количества вещества (или объёма) газа, необходимого для реакции с опре-
делённым количеством вещества (или объёмом) другого газа.

                                         Билет №15
1 Вода: её состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение,
отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы(IV).Основные загрязнители природной воды.
2  Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трёх предложенных солей.

                                          Билет №16
1  Cера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физи-
ческие и химические свойства серы. Оксиды серы ,их химические свойства.
2  Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства  гидроксида кальция.

                                          Билет №17
1  Оксиды: их классификация и химические свойства(взаимодействие с водой, кислотами и щелочами)
2  Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из
исходных веществ.

                                           Билет №18
1  Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома.
Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и её
cоли.
2  Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трёх предложенных раст-
воров солей.

                                             Билет №19
1  Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом водой, кислотами.
2 Задача .Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.

                                              Билет №20
1  Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства
железа: взаимодействие с серой, хлороводородной  кислотой,растворами солей.Оксиды и гидроксиды
железа.
2  Опыт. Распознавание среди трёх предложенных веществ кислоты и щёлочи.

                                              Билет №21
1 Серная кислота её химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях(взаимодействие с металлами, оксидами металлов осно-
ваниями и солями).
2 Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

                                               Билет №22
1  Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома,
физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
2  Опыт. Осуществление превращения:cоль—нерастворимое основание—оксид металла.

                                               Билет №23
1  Круговорот химических элементов в природе (на примере углерода или азота). Роль живых
существ в круговороте химических элементов.
2  Задача. Вычисление объёма газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из
продуктов реакции.

                                                Билет №24
1  Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства
аммиака.
2  Опыт Распознавание раствора соли серной кислоты среди трёх предложенных растворов солей.

                                                Билет №25
1  Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.
2  Задача. Вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым количеством вещества другого вещества.

                 Тест по теме “Углеводороды”

1 Для алканов характерен вид гибридизации электронных облаков атомов углерода:
  а)sp       б) sp2    в) sp3  г) sp4  
2 Прочность бензольного ядра объясняется наличием:
  а) 6пи- электронной системы  б) сигма-связи в) пи-связи  г) ароматической связи 
3 Для ацетилена характерны реакции:
  а) разложения  б) присоединения в) замещения г) обмена
4 При реакции между веществом СH3—CH=СH2 и бромоводородом бром присоединится:
  а) ко второму атому_ б) к первому атому  в) к третьему атому  г) по месту разрыва связи
5 К тому же гомологическому ряду что и пентен-1 относятся углеводороды:
  а) пропен  б)пентан  в)бутен-1  г)2-метилбутан
6 Молекулы предельных углеводородов имеют форму:
  а) тетраэдрическую б) линейную в) объёмную г) плоскую
7 Бензол толуол пентен можно распознать:
  а) бромной водой б)нитрующей смесью в) раствором КМnO4 г) по запаху
8 Для вещества СH3—CH2—СH3 характерны реакции:
  а) разложения б) присоединения в) замещения г) обмена

                        Контрольная  работа № 2.  10 класс
                        Спирты. Фенол. Альдегиды. Кетоны.

                                             1 вариант

1. Даны вещества: I2   H2   Na  HNO3. C какими из них будет реагировать глицерин?
Напишите уравнения химических реакций.
2 Напишите уравнения качественных реакций на фенол.
3 Осуществите цепочку превращений:
Метан—хлорметан –- метанол—метаналь --- муравьиная кислота 
Укажите условия протекания этих реакций.
4 Задача При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди (II) получили 
 этаналь,масса которого составила 7,2 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта.
(81,8%)

                                               2 вариант

1. Даны вещества: Br2   HCl   NaOH  CH4. C какими из них будет реагировать фенол?
Напишите уравнения химических реакций.
2 Напишите уравнения качественных реакций на альдегиды.
3 Осуществите цепочку превращений:
Ацетилен --- этилен--- этанол--- хлорэтан ---- этанол---этаналь
Укажите условия протекания этих реакций.
4 Задача Какая масса ацетилена необходима для получения ацетальдегида массой 11г по реакции
 Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90% ? (7,22 г)

                        Контрольная  работа № 2.  10 класс
                        Спирты. Фенол. Альдегиды. Кетоны.

                                                3 вариант
1. Даны вещества: Br2   HBr   Na  CH4. C какими из них будет реагировать этанол?
Напишите уравнения химических реакций.
2 Напишите уравнение качественной реакции на глицерин.
3 Осуществите цепочку превращений:
Карбонат кальция--- оксид кальция--- карбид кальция --- ацетилен--- бензол----
хлорбензол--- фенол---- пикриновая кислота
4 Задача Какой объём водорода ( н. у.) выделится при взаимодействии этиленгликоля
 массой 8 г с натрием массой 2,3 г? (1,12л)

                                             4 вариант
1. Даны вещества: Br2   HBr   H2  Ag2O. C какими из них будет реагировать этаналь?
Напишите уравнения химических реакций.
2 Напишите уравнения качественных реакций на альдегиды.
3 Осуществите цепочку превращений:
Метан--- ацетилен--- этаналь--- этанол--- этилат натрия
4 Задача При бромировании фенола массой 28,2г получен  осадок  массой 79,44г Вычислите 
массовую долю выхода продукта в% (80%)

                     Контрольная  работа № 2.  9 класс

                                           Металлы

                                  1 вариант
1.Дать характеристику  элементу натрию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2. Напишите  уравнения  химических  реакций,  характеризующих свойства гидроксида алюминия
Два  уравнения.
3.Осуществите цепочку превращений:
 Al – Al2O3 --- Al(NO3)3 --- Al(OH)3-- Al2O3
Напишите  уравнения в молекулярном и ионном виде
4 Задача  Из 140 г оксида кальция получили 182 г  гидроксида  кальция .Вычислите массовую долю
выхода гидроксида кальция. 

                                             2 вариант
1 Дать характеристику  элементу кальцию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2 Напишите  уравнения  химических  реакций,  характеризующих свойства гидроксида натрия.
Два  уравнения.
3 Осуществите цепочку превращений:
Na—NaOH---Na2CO3 --- CO2--- CaCO3
Напишите  уравнения в молекулярном и ионном виде
4 Задача  Какую массу  оксида кальция можно получить при обжиге 1 кг известняка
содержащего 8% примесей?

                     Контрольная  работа № 2.  9 класс

                                           Металлы

                                              3 вариант
1 Дать характеристику  элементу алюминию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2 Напишите  уравнения  химических  реакций,  характеризующих свойства оксида кальция.
3.Осуществите цепочку превращений:
Fe---FeSO4--- Fe(OH)2 ----- Fe(OH)3----FeCl3
Напишите  уравнения в молекулярном и ионном виде.
4 Задача  Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500 г известняка,
содержащего 20 % примесей? 

                                        4 вариант
1 Дать характеристику  элементу железу по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2 Напишите  уравнения  химических  реакций,  характеризующих свойства оксида алюминия
3Осуществите цепочку превращений:
Са---СаО---Са(ОН)2---СаСl2---AgCl
Напишите  уравнения в молекулярном и ионном виде.
4 Задача  Из 280 г оксида кальция получили 364 г гидроксида кальция.Вычислите массовую долю
выхода гидроксида кальция. 

                     Контрольная  работа № 2.  11 класс

                                           Металлы

                                  5 вариант
1.Дать характеристику  элементу калию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2. Напишите  уравнения  химических  реакций,  характеризующих свойства гидроксида железа(II).
Два  уравнения.
3.Осуществите цепочку превращений:
 Al – Al2O3 --- Al(NO3)3 --- Al(OH)3-- Al2O3
Напишите  уравнения в молекулярном и ионном виде
4 Задача  Из 70 г оксида кальция получили 91 г  гидроксида  кальция .Вычислите массовую долю
выхода гидроксида кальция. 

                                             6 вариант
1 Дать характеристику  элементу магнию по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2 Напишите  уравнения  химических  реакций,  характеризующих свойства оксида натрия.
Два  уравнения.
3 Осуществите цепочку превращений:
Na—NaOH---Na2CO3 --- CO2--- CaCO3
Напишите  уравнения в молекулярном и ионном виде
4 Задача  Какую массу  оксида кальция можно получить при обжиге 1 кг известняка
содержащего 5% примесей?

                                              7 вариант
1 Дать характеристику  элементу железу по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2 Напишите  уравнения  химических  реакций,  характеризующих свойства оксида бария
 Два  уравнения
3.Осуществите цепочку превращений:
Fe---FeSO4--- Fe(OH)2 ----- Fe(OH)3----FeCl3
Напишите  уравнения в молекулярном и ионном виде.
4 Задача  Какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500 г известняка,
содержащего 10 % примесей? 

                                        8 вариант
1 Дать характеристику  элементу железу по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
2 Напишите  уравнения  химических  реакций,  характеризующих свойства гидрооксида алюминия
 Два  уравнения.
3Осуществите цепочку превращений:
Са---СаО---Са(ОН)2---СаСl2---AgCl
Напишите  уравнения в молекулярном и ионном виде.
4 Задача  Из 28 г оксида кальция получили 36,4 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю
выхода гидроксида кальция. 

                      Контрольная  работа № 2.  8 класс
                      Основные классы соединений
                                          1 вариант

1  Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли.
HNO3   CaO  HCl  CO2  Al(NO3)3  Ca(OH)2  FeO  KOH  BaCl2  Al(OH)3  H2SO3  FeCl2
2  C какими веществами будет реагировать соляная кислота?
NaOH  H2O  H2SO4  Cu  MgO  Zn  FeCl3
Напишите уравнения возможных химических реакций.
3  Осуществите цепочку превращений:
 Ca --- CaO ---- Ca(OH)2 -----CaCO3---CO2
4 Задача  Определите объём водорода( н.у.), который выделится при взаимодействии
13 г Zn  c избытком серной кислоты.     Zn+2HCl=ZnCl2 +H2

                                           2 вариант
1  Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли.
H3PO4  CuO  KOH  Na2CO3  MgCl2  Fe(OH)3  H2SiO3  BaO  AgNO3  LiOH  HClO4  FeO
2  C какими веществами будет реагировать гидроксид натрия?
СО2  H2O  H2SO4  Cu  MgO  СuSO4 
Напишите уравнения возможных химических реакций.
3  Осуществите цепочку превращений:
  Cu—CuO --- CuCl2---Cu(OH)2--- CuO
4 Задача Какая масса Сu(OH)2 выпадет в осадок, если слили раствор сульфата меди(II) массой  32 г с
раствором гидроксида калия ?   CuSO4 + 2KOH =Cu(OH)2 +Na2SO4

            Контрольная  работа № 2.  8 класс
                      Основные классы соединений
                                   3 вариант
1  Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли.
CaCO3  Р2О5   СuSO4  HNO3  Cr(OH)3  H2CO3   К3PO4    Fe(OH)2  NaOH  MgO  HBr  CuO
2  C какими веществами будет реагировать оксид кальция?
Cu  MgO  СО2   H2O  СuSO4  NaOH  H2SO4
Напишите уравнения возможных химических реакций.
3  Осуществите цепочку превращений:
S---SO2--- H2SO3---- Na2SO3--- SO2
4 Задача Определите объём водорода( н.у.), который выделится при взаимодействии 4,6 г натрия
с  водой.     2 Na + 2 H2O = 2 NaOH +H2  

    
                                              4 вариант
1  Распределите вещества по классам:оксиды, кислоты, основания, соли.
MgCl2  Fe(OH)3  H2SiO3  BaO  H3PO4  CuO  KOH  Na2CO3  Fe2O3  Al(OH)3  H2SO3  FeCl2
 2  C какими веществами будет реагировать оксид углерода (IV)?
H2O  H2SO4  Cu  NaOH  CaO СuSO4
Напишите уравнения возможных химических реакций.
3  Осуществите цепочку превращений:
Zn--- ZnO---ZnCl2-----Zn(OH)2----Na2ZnO2
4 Задача Какая масса Сu(OH)2 выпадет в осадок, если слили раствор сульфата меди(II) массой  16 г с раствором гидроксида калия ?  CuSO4 + 2KOH =Cu(OH)2 +Na2SO4

  Контрольная  работа № 3. 11 класс

                     Cвойства веществ. 
                         1вариант
1 Дайте классификацию неорганических веществ. Начертите схему. Приведите по несколько формул в качестве примеров.
2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель окислитель
                     P+ HNO3 +H2O --- H3PO4 + NO
3 Осуществите цепочку превращений:
Метан—хлорметан –- метанол—метаналь --- муравьиная кислота 
Укажите условия протекания этих реакций.
4 Задача.  Определите объём кислорода (н. у.), необходимый для сжигания серы массой 1,6 г.

                                       2 вариант
1 Дайте классификацию оксидов, напишите определения. Приведите по несколько формул в качестве примеров.
2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель, окислитель.
                       Ag +HNO3 ------ AgNO3 + NO2 +H2O
3 Осуществите цепочку превращений:
Карбонат кальция--- оксид кальция--- карбид кальция --- ацетилен--- бензол----
хлорбензол--- фенол---- пикриновая кислота
4 Задача.Достаточно ли будет кислорода, полученного из перманганата калия КМnO4 массой 20 г и
cодержащего 5 % примесей, для сжигания серы массой 3,2 г

                                      3 вариант
1 Дайте классификацию кислот, напишите определения. Приведите по несколько формул в качестве примеров.
2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель, окислитель
                              S +H2SO4 --- H2O + SO2

3Осуществите цепочку превращений:
Fe---FeSO4--- Fe(OH)2 ----- Fe(OH)3----FeCl3
4 Задача. При взаимодействии фенола массой  55 г с гидроксидом натрия было получено 56,5 г фенолята натрия. Вычислите выход фенолята натрия в% от теоретически возможного.

                                        4 вариант
1 Дайте классификацию оснований, напишите определения. Приведите по несколько формул в качестве примеров.
2 Разберите окислительно-восстановительный процесс ,укажите восстановитель, окислитель
                                 С + HNO3 ------ СО2 + NO2 +H2O
3 Осуществите цепочку превращений:
Метан--- ацетилен--- этаналь--- этанол--- этилат натрия
4 Задача. Из 280 г оксида кальция получили 364 г гидроксида кальция.Вычислите массовую долю
выхода гидроксида кальция. 

                        Контрольная  работа № 3.  10 класс
                   Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

                                             1 вариант

1.Составьте уравнения реакций получения сложных эфиров:
уксуснобутилового, муравьинопропилового,  тристеарина.
Укажите условия протекания этих реакций.
2 Запах цветов апельсинового дерева обусловлен наличием метилантранилата.
 Напишите уравнение реакции получения этого сложного эфира из метанола и антраниловой кислоты
С6Н4NH2COOH.
3 Осуществите цепочку превращений:
Уголь—оксид углерода (II) –- формиат натрия—муравьиная кислота ---- метилформиат
Укажите условия протекания этих реакций.
4 Задача При взаимодействии метанола массой 4,8 г и 7,2 г уксусной кислоты получили 
7,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода продукта.(83%)

2	вариант

1 Какие соединения образуются в результате щелочного гидролиза:
а) бутилового эфира масляной кислоты; б) пропилового эфира муравьиной кислоты;
в) триолеина.  Напишите уравнения реакций и назовите продукты реакции.
2 Почему муравьиная кислота вступает в реакцию серебряного зеркала ?
Напишите уравнение реакции.
3 Осуществите цепочку превращений:
 Этан-- ацетилен --- этаналь----уксусная кислота--- метилацетат
Укажите условия протекания этих реакций.
4 Задача. Какая масса кислоты и спирта необходима для получения метилацетата массой 59,2г, если массовая доля выхода метилацетата составляет 80% ? (60г и32г)

                        Контрольная  работа № 3.  10 класс
                   Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

                                                3 вариант
1. Какие виды изомерии возможны для сложных эфиров? Составьте структурные формулы этилацетата и его изомеров. Назовите вещества. 
2 Каковы области применения жиров? Где они встречаются в природе?
3 Осуществите цепочку превращений:
Этанол--- этилен---этаналь---уксусная кислота----пропилацетат.
Укажите условия протекания этих реакций.
4 Задача Какой объём этанола( р= 08г/мл) требуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты? (59,5мл)

                                             4 вариант
1. Напишите уравнения реакций получения: а) пропилформиата; б)метилбутионата . Напишите формулы одноосновных карбоновых кислот с неразветвлённой углеродной цепью, явлющихся изомерами этих сложных эфиров.
2 Укажите различие в составе твёрдых и жидких жиров. Какие из них легче окисляются и почему?       3 Осуществите цепочку превращений:
Метан--- ацетилен--- этаналь--- этанол--- этилат натрия
4 Задача Рассчитайте массу глицерина, которая образуется при щелочном омылении жира (тристеарата) массой 178 г .     (18,4г)

                     Контрольная  работа № 3.  9 класс
	
                                                      Неметаллы
                                               1 вариант

1  Дать характеристику серы по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
      Ca3(PO4)2 + C +SiO2 --  P4 +  CO +CaSiO3     указать окислитель и восстановитель
3  Осуществите цепочку превращений:
 N2 – NO--- NO2--- HNO3 – Ca(NO3)2---CaCO3
Напишите  уравнения реакций , последнее в  ионном виде
4  Задача  При сжигании 12,4 г фосфора было получено 26 г оксида фосфора (v) .Вычислите массовую долю
выхода оксида фосфора (v) . 

                                                          2 вариант

1  Дать характеристику фосфора по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
     Сu(NO3)2 – CuO+ NO2 +O2                         указать окислитель и восстановитель
3  Осуществите цепочку превращений:
Na2CO3 --- CO2--- CaCO3—Ca(HCO3)2—CaCl2
Напишите  уравнения реакций , последнее в  ионном виде
4  Задача  Какую массу  оксида кальция можно получить при обжиге 10 кг известняка,
содержащего 20% примесей?

                     Контрольная  работа № 3.  9 класс

                                                        Неметаллы
                                                3 вариант 

1  Дать характеристику уг лерода по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева 
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
     Cu +  HNO3(paзб.)  --  Сu(NO3)2 + NO  +H2O   указать окислитель и восстановитель
3 Осуществите цепочку превращений:
P—P2O5--- H3PO4----- Na3PO4---Ca3(PO4)2 
Напишите  уравнения реакций , последнее в  ионном виде
4  Задача  Какой объём оксида углерода (IV) (н. у.) можно получить при прокаливании 500 г известняка,
содержащего 20 % примесей?

                                                                  4 вариант

1  Дать характеристику кремния по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева   
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
      Li +N2 --  Li3N        указать окислитель и восстановитель
3  Осуществите цепочку превращений:
С---СО---СО2---СаСO3------СаSiO3--- H2SiO3--- SiO2
 Напишите  уравнения  реакций
4  Задача  Рассчитайте  массу  ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г ортофосфата
 кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты
составляет 0,96

                     Контрольная  работа № 3.  9 класс

                                                      Неметаллы
                                               5 вариант

1  Дать характеристику кислорода по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
   P + HNO3 +H2O --  H3PO4 + NO     указать окислитель и восстановитель
3  Осуществите цепочку превращений:
 N2 – NO--- NO2--- HNO3 – Ca(NO3)2---CaCO3
Напишите  уравнения реакций , последнее в  ионном виде
4  Задача  При сжигании 24,8 г фосфора было получено 52 г оксида фосфора (v) .Вычислите массовую долю
выхода оксида фосфора (v) . 

                                                          6 вариант

1  Дать характеристику  азота по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
     AgNO3 – Ag+ NO2 +O2                         указать окислитель и восстановитель
3  Осуществите цепочку превращений:
Na2CO3 --- CO2--- CaCO3—Ca(HCO3)2—CaCl2
Напишите  уравнения реакций , последнее в  ионном виде
4  Задача  Какую массу  оксида кальция можно получить при обжиге 5 кг известняка,
содержащего 10% примесей?

                     Контрольная  работа № 3.  9 класс

                                                        Неметаллы
                                                7 вариант 

1  Дать характеристику  хлора по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева 
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
     Cu +  HNO3(paзб.)  --  Сu(NO3)2 + NO  +H2O   указать окислитель и восстановитель
3 Осуществите цепочку превращений:
P—P2O5--- H3PO4----- Na3PO4---Ca3(PO4)2 
Напишите  уравнения реакций , последнее в  ионном виде
4  Задача  Какой объём оксида углерода (IV) (н. у.) можно получить при прокаливании 500 г известняка,
содержащего 10 % примесей?

                                                                  8 вариант

1  Дать характеристику  фтора по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева   
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
      Li +N2 --  Li3N        указать окислитель и восстановитель
3  Осуществите цепочку превращений:
С---СО---СО2---СаСO3------СаSiO3--- H2SiO3--- SiO2
 Напишите  уравнения  реакций
4  Задача  Рассчитайте  массу  ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г ортофосфата
 кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты
составляет 0,96

                     Контрольная  работа № 3.  9 класс

                                                      Неметаллы
                                               9 вариант

1  Дать характеристику серы по её положению в периодической системе Д. И. Менделеева
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
      C +HNO3 --  CO2+  NO2 +H 2O     указать окислитель и восстановитель
3  Осуществите цепочку превращений:
 N2 – NO--- NO2--- HNO3 – Ca(NO3)2---CaCO3
Напишите  уравнения реакций , последнее в  ионном виде
4  Задача  При сжигании 124 г фосфора было получено 260 г оксида фосфора (v) .Вычислите массовую долю
выхода оксида фосфора (v) . 

                                                          10 вариант

1  Дать характеристику фосфора по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
     KNO3 – KNO2 +O2                         указать окислитель и восстановитель
3  Осуществите цепочку превращений:
Na2CO3 --- CO2--- CaCO3—Ca(HCO3)2—CaCl2
Напишите  уравнения реакций , последнее в  ионном виде
4  Задача  Какую массу  оксида кальция можно получить при обжиге 12 кг известняка,
содержащего 20% примесей?

                     Контрольная  работа № 3.  9 класс

                                                        Неметаллы
                                                11 вариант 

1  Дать характеристику уг лерода по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева 
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
     Cu +  HNO3(koнц.)  --  Сu(NO3)2 + NO2  +H2O   указать окислитель и восстановитель
3 Осуществите цепочку превращений:
P—P2O5--- H3PO4----- Na3PO4---Ca3(PO4)2 
Напишите  уравнения реакций , последнее в  ионном виде
4  Задача  Какой объём оксида углерода (IV) (н. у.) можно получить при прокаливании 400 г известняка,
содержащего 20 % примесей?

                                                                  12 вариант

1  Дать характеристику кремния по его положению в периодической системе Д. И. Менделеева   
2  Объясните окислительно-восстановительный процесс:
      Мg +N2 --  Mg3N2        указать окислитель и восстановитель
3  Осуществите цепочку превращений:
С---СО---СО2---СаСO3------СаO--- CaCl2
 Напишите  уравнения реакций , последнее в  ионном виде
4  Задача  Рассчитайте  массу  ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г ортофосфата
 кальция при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Массовая доля выхода кислоты
составляет 0,96

Контрольная работа № 3  Решение задач  по теме  «Получение металлов»

                           1 вариант
Задача №1 Кальций высокой чистоты получают в технике при  нагревании хлорида кальция с алюминием. При этом образуются кальций и хлорид алюминия  Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу кальция можно получить из 200 кг безводного хлорида кальция, содержащего 2% примесей. Массовая доля выхода кальция составляет 88%.           Ответ:  62,1 кг.
Задача №2  Титан в виде мелкого порошка получают восстановлением оксида титана (IV) гидридом кальция  СаН2 при  нагревании в вакууме. При этом образуется титан и гидроксид кальция. Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу  титана можно получить из титановой руды массой 40 кг, если массовая доля оксида титана(IV) в ней 93%. Массовая доля выхода составляет 90%.    Ответ:  20,1 кг

                               2 вариант
Задача №1 В природе ртуть чаще всего встречается в виде киновари НgS. Для получения ртути киноварь обжигают, при этом образуются  ртуть и оксид серы (IV). Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу  ртути  можно получить из  400 к киновари, если массовая примесей в ней составляет 15%. Массовая доля выхода ртути составляет 85%.  Ответ:249,3 кг
Задача №2  По одному из способов марганец получают восстановлением оксида марганца(IV) кремнием  при нагревании. При этом образуются  марганец иоксид кремния (IV). Составьте уравнение этой реакции и рассчитайте, какую массу  марганца можно получить из марганцовой руды массой 50 кг, если  массовая доля оксида марганца(IV) в ней 80%. Массовая доля выходамарганца составляет 92%.    Ответ:23,3 кг

                             4 вариант
Задача №1 Железная пластинка массой 200г погружена в раствор сульфата меди (II). Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Её масса оказалась 202,6 г. Какая масса меди осела  на пластинке?
Задача №2  Стальную проволоку массой 10 г сожгли в кислороде. При этом получили 0,2г  углекислого газа. Вычилите массовую долю (в%) углерода в этой стали( 0,54%)

                            3 вариант
Задача №1 Барий получают  алюминотермическим восстановлением оксида бария. Какая масса бария образуется при взаимодействии  600г  оксидного концентрата( массовая доля ВаО в нём 92%) с алюминием массой 100г?
Задача№2  Смесь массой 6г ,состоящую из меди и алюминия, обработали избытком соляной кислоты. При этом получили 2,8 л  водорода (н.у.). Вычислите массовую долю (в%) каждого металла в смеси.    37,5%Аl и62,5%Cu

                             4 вариант
Задача №1 Железная пластинка массой 200г погружена в раствор сульфата меди (II). Покрывшуюся медью пластинку высушили и снова взвесили. Её масса оказалась 202,6 г. Какая масса меди осела  на пластинке?
Задача №2  Стальную проволоку массой 10 г сожгли в кислороде. При этом получили 0,2г  углекислого газа. Вычилите массовую долю (в%) углерода в этой стали( 0,54%)

                   
                     Контрольная  работа № 4.  9 класс
                                Органическая химия
                                    Вариант 1
1.Составьте изомеры гексана и назовите их. Не забудьте пронумеровать цепь.
2.Составь гомологический ряд одноатомных предельных спиртов (4).Назови .
3.Рассчитай массовую долю кислорода в уксусной кислоте.
4.Какой объём кислорода потребуется на сжигание 33,6 л метана(н.у,)?
5.Что такое углеводороды?

                            Контрольная  работа № 4.  9 класс
                                   Органическая химия
                                             Вариант 2
1.Составьте изомеры гептана (5) и назовите их. Не забудьте пронумеровать цепь.
2.Составь гомологический ряд карбоновых кислот (4).Назови
3.Рассчитай массовую долю кислорода в этиловом спирте.
4.Какой объём кислорода потребуется на сжигание 5,6 л метана (н.у,)?
5.Что такое органическая химия?

                     Контрольная  работа № 4.  9 класс
                                Органическая химия
                                    Вариант 3
1.Составьте изомеры октана (5) и назовите их. Не забудьте пронумеровать цепь.
2.Составь гомологический ряд  алкенов (4).Назови .
Напиши уравнения химических реакций.
3.Рассчитай массовую долю кислорода в муравьиной кислоте.
4.Какой объём кислорода потребуется на сжигание 11,2 л метана(н.у,)?
5.Что такое нефть?

                            Контрольная  работа № 4.  9 класс
                                   Органическая химия
                                             Вариант 4
1.Составьте изомеры пентана и назовите их. Не забудьте пронумеровать цепь.
2.Составь гомологический ряд карбоновых кислот (4).Назови
3.Рассчитай массовую долю углерода в этиловом спирте.
4.Какой объём кислорода потребуется на сжигание 5,6 л метана (н.у,)?
5.Какое значение имеет органическая химия в жизни современного человека ?