Экзаменационные вопросы по курсу химии иммиТ
 Скачать 2.56 Mb.
|
|
Понятие электронного облака. Обьекты микромира находятся в определенной области пространства – электронном облаке . Форма электронных обл. опред. Расчетом и тесно связана с зарядом ядра . за пределами этого пространства обьект находится не может . ЭО характеризует состояние движения электрога в различных областях пространства . Обл. пр-тва в которой электрон находится с вероятностью 95 % , называется – электр. орбиталь. Облако не имеет четкой границы в отличие от орбитали .  5.8 Функция радиального распределения для электронов . 5.1 Основные положения квантовой механики: 1) Объяснение волновых свойств возникло одновременно с развитием квантово-механических представлений, теорий строения вещества. 2) Электрон обладает корпускулярно-волновым дуализмом (проявляет свойства, как частицы, так и волны) 5.2 Уравнение Планка Квантовая теория – дитя XX века: её открыл и в простейшей форме изложил в 1900 году Макс Планк. (1858-1947) – профессор Германского университета. К этой теории он пришел, изучая природу излучения, испускаемого нагретыми твердыми телами. Планк предположил, что энергия должна излучаться и поглощаться дискретными порциями (квантами). Это значит, что любая система, способная к лучеиспусканию, должна обладать рядом энергетических состояний, и излучение может происходить тогда, когда система переходит из одного состояния в другое. Согласно квантовой теории, энергия фотона – кванта света с частотой υ излучения – равна hυ, где h – постоянная Планка (6,626 • 10-34 Дж•с) Чтобы электрон мог перейти с орбиты с энергией E1 на другую орбиту с энергией Е2, поглощаемый свет должен иметь частоту, определяемую уравнением Планка:  6.1 Квантовые числа : главное , побочное , магнитное , спиновое . 1) Главное квантовое число (n) характеризует энергию и размеры электронных облаков, называет номер энергетического уровня. Это квантовое число принимает значения n=1 2 3 …. и определяет полную энергию электрона в любом квантовом состоянии  Можно отметить, что эти значения энергии являются собственными значениями гамильтониана в уравнении Шредингера для водородоподобного атома. Поэтому в связанном состоянии электрон в атоме водорода имеет дискретный энергетический спектр, лежащий в области отрицательных значений и имеющий точку сгущения .E=0 2) Орбитальное квантовое число (l) определяет форму электронных облаков и энергию в пределах одного энергетического уровня (l=n-1) В квантовых состояниях с заданным значением главного квантового числа азимутальное квантовое число может иметь следующие значения:  3) Магнитное квантовое число (m) характеризует ориентацию электронного облака в пространстве, при этом происходит расщепление энергии подуровней (m=(-l..+l)). В квантовом состоянии с заданным значением орбитального квантового числа , магнитное квантовое число может принимать  различных значений из ряда . Физический смысл магнитного квантового числа вытекает из того, что волновая функция , описывающая квантовое состояние электрона в атоме водорода, является собственной функцией оператора проекции момента импульса , причем  Поэтому, из общих положений квантовой механики следует, что проекция момента импульса электрона на выделенное в пространстве направление может иметь только определенные значения, равные  4) Спиновое квантовое число (S) характеризует вращение электрона вокруг собственной оси. Комплект однозначно определяет состояние электрона в атоме. 6.2 Их физический смысл и допустимые значения . 6.3 Принцип Паули . 1) Принцип Паули – не может быть двух электронов с одинаковыми комплектами квантовых чисел   6.4 Многоэлектронные атомы |