РП химия 15.01.35. Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение каслинский промышленно гуманитарный техникум
 Скачать 185.56 Kb.
|
|
Тема: Кислород и азотосодержащие органические соединения Вариант 1 Часть А Выберите только один правильный ответ. Общая формула предельного одноатомного спирта: А) СnH2n+2 , Б) СnH2n+1OH , B) CnHn-6, Г) СnH2nO. 2. Бутанол реагирует с: А) NaOH, Б) Na , В) Н2О , Г) Сu(OH)2 3. Для альдегидов характерна изомерия: А) углеродного скелета, Б) геометрическая, В) положения функциональной группы, Г) положения заместителей. 4. Уксусная кислота реагирует с: А) Cu, Б) Na2CO3, В) КОН , Г) С2Н2. 5. Сложный эфир можно получить реакцией: А) гидролиза, Б) этерификации, В) гидрирования, Г) окисления. 6. Качественная реакция на глицерин: А) образование глицерата меди (II) ярко-синего цвета, Б) обесцвечивание бромной воды, В) появление осадка серебра, Г) выделение водорода при взаимодействии с активными металлами. 7. Отличие фенолов от одноатомных спиртов проявляется в реакции: А) с калием, Б) со спиртами, В) со щелочами, г) с металлическим натрием. 8   . Вещество СН3 — СН2 – СН – С = О называется:СН3 Н А) 2-метилбутаналь, Б) 2-метилбутанол, В) 3-метилпентаналь, Г) 3-метилпентанол. 9.Группа – СООН — это сочетание групп: А) альдегидной и гидроксильной, Б) карбонильной и альдегидной, В) гидроксильной и аминогруппы, Г) карбонильной и гидроксильной. 1  0. Сложные эфиры изомерны:А) карбоновым кислотам, Б) простым эфирам, В) альдегидам, Г) спиртам. 11. Жиры – это сложные эфиры: А) глицерина и жидких кислот, Б) глицерина и карбоновых кислот, В) глицерина и высших жирных кислот, Г) спирта и высших жирных кислот. 12.Этаналь реагирует с: А) Н2О, Б) Н2, В) CuSO4, Г) Сu(OH)2. 13. Формула пропановой кислоты: А) СН3 – СООН Б) С2Н5 – СООН В) С3Н7 – СООН Г) С2Н5 – СОН . 1  4. Вещество, формула которого: СН3 называется:С Н3 — С — СН3ОН А) 2-метилпропанол – 1, Б) бутанол- 2, В) 2- метилпропанол — 2, Г) бутиловый спирт. 15. Функциональная группа — СОН входит в состав: А) карбоновых кислот, Б) эфиров, В) спиртов, Г) альдегидов. 16. В результате гидролиза сложных эфиров образуются: А) кислоты и альдегиды, Б) кислоты и спирты, В) спирты и вода, Г) спирты и альдегиды. 1  7. Вещество, формула которого СН3 — СН2 – С = ОО – СН3 называется: А) метиловый эфир пропановой кислоты Б) пропиловый эфир метановой кислоты, В) этиловый эфир этановой кислоты, Г) метиловый эфир этановой кислоты. 18. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит: 1) 2-метилгексанол- 2 А) карбоновые кислоты 2) 2,2- диметилгексаналь Б) сложные эфиры 3) 4-метилпентановая кислота В) альдегиды 4) 1,2 – бензолдиол Г) одноатомные предел.спирты Д) фенолы 2 вариант Часть А Выберите только один правильный ответ. Общая формула предельных карбоновых кислот: А) СnH2n+2 , Б) СnH2n+1OH , B) Cn H2n О2, Г) СnH2nO. 2. Метаналь реагирует с: А) NaOH, Б) Na , В) Н2О , Г) Сu(OH)2 3. Для фенолов характерны следующие виды изомерии: А) углеродного скелета, Б) геометрическая, В) положения функциональной группы, Г) межклассовая. 4. Этанол реагирует с: А) Cu, Б) Na2CO3, В) К , Г) С2Н5ОН. 5. Сложный эфир подвергается реакции: А) гидролиза, Б) этерификации, В) гидрирования, Г) окисления. 6. Качественная реакция на этаналь : А) образование глицерата меди (II) ярко-синего цвета, Б) обесцвечивание бромной воды, В) появление осадка серебра, Г) выделение водорода при взаимодействии с активными металлами. 7. Отличие метановой кислоты от других карбоновых кислот проявляется в реакции: А) с калием, Б) со спиртами, В) со щелочами, г) с оксидом серебра. 8   . Вещество СН3— СН2 – СН – СН2 — С = О называется:СН3 ОН А) бутаналь, Б) 2-метилбутаналь, В) 3-метилпентановая кислота, Г) 3-метилпентанол. 9.Группа – СООН называется : А) альдегидной Б) карбоксильной В) гидроксильной Г) карбонильной 10. Простые эфиры изомерны: А) карбоновым кислотам, Б) сложным эфирам, В) альдегидам, Г) спиртам. 11. Глицерин – обязательная составная часть: А) жиров, Б) карбоновых кислот, В) минеральных кислот, Г) спирта. 12.Этановая кислота реагирует с: А) СН3ОН, Б) Н2, В) CuSO4, Г) С12. 13. Формула бутановой кислоты: А) С4Н9 – СООН, Б) С2Н5 – СООН, В) С3Н7 – СООН, Г) С2Н5 – СОН . 1  4. Вещество, формула которого: СН3 называется:С Н3 — С — СН3 — ОНСН3 А) 2,2-диметилпропанол –1, Б) бутанол- 2, В) 2- метилпропанол — 2, Г) 2 — метилпентанол-2. 15. Функциональная группа — ОН входит в состав: А) карбоновых кислот, Б) эфиров, В) спиртов, Г) альдегидов. 16. В результате гидролиза жиров образуются: А) кислоты и альдегиды, Б) кислоты и многоатомный спирт, В) спирты и вода, Г) спирты и альдегиды. 1  7. Вещество, формула которого СН3 – С = ОО – СН3 называется: А) пропиловый эфир метановой кислоты, Б) метиловый эфир пропановой кислоты, В) этиловый эфир этановой кислоты, Г) метиловый эфир этановой кислоты. 18. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит: 1) 1,3 – пропандиол А) фенолы 2) 2 — метилпентанол Б) многоатомные спирты 3) 4 — метилпентаналь В) альдегиды 4) 1,2,3 – бензолтриол Г) одноатомные предел.спирты Д) простые эфиры Эталоны ответов: Ответы:
Критерии оценок:
Контрольная работа №3 «Периодический закон периодическая система химических элементов» Тема: Строение вещества
Проверяемые вопросы: Атомы и молекулы. Протоны, нейтроны, электроны. изотопы, массовое число атома Энергетический уровень, завершенный и незавершенный слой Физический смысл порядкового номера Электронная формула Атомные орбитали Время выполнения работы –40 минут. Система оценивания. Верное выполнение каждого задания части А оценивается 1 баллом, части В –3 баллами. З Оценка за выполнение работы определяется по пятибалльной шкале: от 19 до 20 баллов – оценка 5, от 17 до 18 баллов – оценка 4, от 8 до 16 баллов – оценка 3, менее 8 баллов – оценка 2. ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» Вариант № 1 А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно 1) 4 и +16 2) 6 и +32 3) 6 и +16 4) 4 и +32 А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и 1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия А3. В ряду химических элементов: алюминий→кремний→фосфор→сера высшая степень окисления 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличиваетсяв ряду 1) Si-P-N 2) S-P-As 3) Na-K-Rb 4) Si-Ca-K А5. В ряду Ве-В-С-N происходит 1) увеличение радиуса атомов 2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру 3) уменьшение электроотрицательности 4) уменьшение числа валентных электронов А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены 1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te А7. Наибольший радиус у атома 1) брома 2) цинка 3) кальция 4) германия А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Si 2) Р 3) S 4) С1 А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы 1) IV А группы 2) IIА группы 3) IV периода 4) II периода А10. По номеру периода можно определить 1) количество электронов на внешнем уровне атома 3) заряд ядра атома 2) количество всех электронов в атоме 4) число энергетических уровней в атоме А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия? 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 А12. Оцените правильность суждений А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются. Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид 1) КОН 2) NaOH 3) RbOH 4) CsOH А14. Кислотные свойства наиболее выражены у 1) Br2O7 2) SeO3 3) As2O5 4) GeO2 В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1: 1) уменьшаются заряды ядер атомов 2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3) уменьшается электроотрицательность 4) уменьшается радиус атомов 5) усиливаются металлические свойства В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I: 1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы 2) ослабевают неметаллические свойства 3) увеличивается высшая степень окисления 4) увеличивается радиус атомов 5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ Вариант № 2 А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе 1) Са 2+ 2) Al 3+ 3)Na + 4) F ─ А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и 1) фосфора 2) селена 3) германия 4) ванадия А3. В ряду химических элементов: алюминий→кремний→фосфор→сера радиус атома 1) увеличивается 3) не изменяется 2) уменьшается 4) сначала увеличивается, а потом уменьшается А4. Способность отдавать электроны увеличиваетсяв ряду 1) Si-P-S 2) S-P-Cl 3) Na-K-Rb 4) Ca-K-Na А5. В ряду Ве-В-С-N происходит 1) увеличение радиуса атомов 2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру 3) увеличение электроотрицательности 4) уменьшение числа валентных электронов А6. Металлические свойства усиливаются в ряду 1) Mg-Ca-Ba 2) Na-Mg-Al 3) K-Ca-Fe 4) Se-Ca-Mg А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома 1) серы 2) кремния 3) кальция 4) мышьяка А8. Оцените правильность суждений А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов. Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид 1) фосфора 2) кальция 3) магния 4) бария А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства 1) А1 2) Мg 3) Na 4) Si А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства 1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента 1) усиливаются 2) ослабевают 3) не изменяются 4) изменяются периодически А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны 1) ослабевает 2) усиливается 3) не изменяется 4) изменяется периодически А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона 1) бериллий 2) титан 3) германий 4) фосфор В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В: 1) уменьшаются заряды ядер атомов 2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3) уменьшается электроотрицательность 4) уменьшается радиус атомов 5) усиливаются металлические свойства В2. Для элементов 3-го периода характерны 1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра 2) одинаковое число валентных электронов 3) одинаковое число электронных уровней у атомов 4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами 5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях Ответы:
Критерии оценок:
Контрольная работа №4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||