Главная страница

И спектрде жтылу жолаыны болуы


Скачать 348.05 Kb.
НазваниеИ спектрде жтылу жолаыны болуы
Дата04.03.2022
Размер348.05 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файла*+È?- ñïåêòðäå æ?òûëó æîëà?ûíû? áîëóû.docx
ТипДокументы
#382947
страница7 из 21
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   21

*ерігіштікті арттырады

*+ерігіштікті кемітеді

*ерігіштік максимум мәнге жетеді

*ерігіштік минимум мәнге жетеді


*ерігіштік өзгермейді

#25

*!АmBn жүйесі үшін тұнбаның түзілу жағдайы (I≠0):


*[A]m[B]n ≤ KS

*+[A]m[B]n ≥ KS

*[A]m[B]n = KS

*[A]m[B]n жүйесі Кs мәніне тәуелсіз

*тәуелділік жоқ
#26

*!Ерігіштік көбейтіндісі Кs мәнінің температураға тәуелділігі:

S мәні температураға тәуелді емес.

*температура жоғарылаған сайын Кs мәні артады.


*+тұнба қасиеттеріне байланысты Кs мәні артады немесе кемиді.

*температура жоғарылаған сайын Кs мәні төмендейді.

*температура жоғарылаған сайын Кs мәні артады, соңынан төмендейді.
#27

*!0,1 М KNO3 ерітіндісі қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі

*+артады

*өзгермейді

*төмендейді

*бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді

*бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді
#28

*!K2SO4 қосылғаннан кейін барий сульфатының ерігіштігі

*артады

*өзгермейді

*+төмендейді

*бастапқы кезде артады содан кейін өзгермейді

*бастапқы кезде төмендейді содан кейін өзгермейді
#29

*!Көлемдері бірдей 0,01 М PbCl2 мен 0,01 М K2SO4 ерітінділерін араластырғанда (Ks(PbSO4) = 1,6·10-8)

*тұнба түзілмейді

*+кристалды ақ тұнба түзіледі

*аморфты сары тұнба түзіледі

*біраз уақытқа қалдырғанда тұнба түзіледі

*ыдыс қабырғасын таяқшамен үйкелеген кезде ғана тұнба түзіледі
#30

*!Аттас иондардың нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне әсері

*әсер етпейді

*+ерігіштік төмендейді

*ерігіштік артады

*тұнба толық ериді

*қанықпаған ерітінді түзіледі
#31

*!Анықталатын ионды тұнбаға түсіру үшін қосатын тұндырғыш реагенттің көлемі

*реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі қажет мөлшерден кішкене аз алады

*реакция теңдеуін теңестіргеннен кейінгі эквивалент мөлшерін

*+1,5 есе артық

*5 есе артық

*өте көп мөлшерде
#32

*!Нашар еритін қосылыстардың ерігіштігіне аттас емес иондардың әсері

*+ерігіштік ұлғаяды

*ерігіштік төмендейді

*тұнба толық ериді

*әсер етпейді

*қаныққан ерітінді түзіледі
#33

*!Тұнба түзілу шарты

*ИК = Ks

*+ИК > Ks

*ИК < Ks

*белгілі бір заңдылық жоқ

*тұнба түзілмейді
#34

*!Аса қаныққан ерітіндіде

*ИК = Ks

*+ИК > Ks

*ИК < Ks

*спирт қосылғанда

*су қосылғанда
#35

*!Қанықпаған ерітіндіде

*ИК = Ks

*+ИК < Ks

*ИК > Ks

*спирт қосылғанда

*қышқыл қосылғанда

*!HA + S ↔ HS+ + A-реакцияның нағыз қышқылдық тұрақтысы:

*KHAS = [HS+] + [A-]/[HA] + [S]

*KHAS = [HS+] [A-]/[H+] +[S-]

*+KHAS = [HS+] [A-]/[HA] [S]

*KHAS = [H+] [A-]/[HA] [S-]

*KHAS = [H+] [A-]/[HA]
#2

*!Тепе-тең аналитикалық реакция үшін mA + nB ↔ pC + qD термодинамикалық тепе-теңдік константасының формуласы:

*+KT = aCp ∙ aDq / aAm ∙ aBn

*KT = aDp ∙ aCq / aAm ∙ aBn

*KT = aCp ∙ aDq / aAm + aBn

*KT = aAm ∙ aBn / aCp ∙ aDq

*KT = aCp + aDq / aAm ∙ aBn


#3

*!Химиялық реакцияның нақты жылдамдығы

*K = K1/K2


*+v = dC/dt

*α = f ∙ C

*α = Cдис / Cобщ

* f = α /C

#4

*!Тепе-теңдік константасын анықтайтын өрнек:


*KW = 1.0 ∙ 1014

*+K = K1/K2

*[H2O] = CH2O

*a=C

*a = f ∙ C
#5

*!Активтік коэффициентті есептейтін формула:

*I = 1/2∑CiZi2

*K = K1 / K2

*+ f = α / C

*α = Cдисс/Cобщ

*m = Clim ∙ Vmin ∙ 106
#6

*!0,1н NH4OH ерітіндінің (KNH4OH = 10-5) OH- ионының концетрациясы

*10-1

*10-2

*+10-3

*10-4

*10-5
#7

*!0,1н NH4OH ерітіндінің (KNH4OH = 10-5) диссоциация дәрежесі

*10-1

*+10-2

*10-3

*10-4

*10-5
#8

*!Концентрациясы 0,01 моль/л CaCl2 ерітіндісінің иондық күші

*0,03

*0,06

*0,6

*0,3

*+0,006
#9

*!0,1М әлсіз бірнегізді қышқылдың сутегі ионының концентрациясы 10-5 моль/л. Қышқылдың диссоциация константасы тең

*1∙10-1

*1∙10-5

81∙10-6

*1∙10-10

*1∙10-9
#10

*!Иондық күшті есептейтін формула:

*+I = 1/2∑CiZi2

*K = K1 / K2

*f = α / C

*α = Cдисс/Cобщ

E) m = Clim ∙ Vmin ∙ 106
#11

*!mA + nB ↔ pC + qD тепе-теңдіктегі реакциясы үшін концентрациялық және термодинамикалық константалар арасындағы байланыс

*+KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn

*KT = KC ∙ fCq ∙ fDp / fAn ∙ fBm

*KT = KC ∙ fCp ∙ fDq / fAm + fBn

*KC = KT ∙ fCp ∙ fDq / fAm ∙ fBn

*KT = KC ∙ fCp + fDq / fAm ∙ fBn

#12

*!Концентрациясы 0,005 моль/л барий нитратының иондық күші:
  1. *0,00015

*0,0015

*+0,015

*0,15

*1,5
#13

*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін формула

*∑CiZi

*1/2∑CiZi

*1/2∑Ci2Zi

*∑CiZi2

*+1/2∑CiZi2
#14

*!Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*+0,1

*0,2

*0,3

*0,4

*0,5
#15

*!Концентрациясы 0,1 моль/л, активтілік коэффициенті 0,51 тең болатын ионның активтілігі:

*5,100

*0,510

*+0,051

*0,1960

*0,019
#16

*!0,05 М тұз қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*0,5

*0,1

*+0,05

*0,01

*0,005
#17

*!0,1 М күкірт қышқылы ерітіндісінің иондық күші:

*0,1

*0,2

*+0,3

*0,4

*0,5
#18

*!AB2 тұздың ерігіштігі 1∙10-3 моль/л, KS мәні тең

*1∙10-3

*+4∙10-9

*2∙10-6

*3∙10-6

*4∙10-6
#19

*!A2B3 тұзының ерігіштік көбейтіндісі 1,08∙10-23. Ерігіштік неге тең (моль/л)

*2∙10-23

*+1∙10-5

*1∙10-3

*1∙10-7

*1∙10-18
#20

*!Ag+, Pb2+, Ca2+, Ba2+ иондары бар ерітіндіге K2C2O4 ерітіндісін қосқан кезде тұнбалардың түзілу реті (Ks(Ag2C2O4) = 3,5·10-11; Ks(PbC2O4) = 4,8·10-10; Ks(CaC2O4) = 2,3·10-9; Ks(BaC2O4) = 1,1·10-7):

*PbC2O4, BaC2O4, Ag2C2O4, CaC2O4

*+PbC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, CaC2O4

*CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4, PbC2O4

*Тұнбаның түзілу реті Ks мәніне тәуелсіз

*PbC2O4, CaC2O4, Ag2C2O4, BaC2O4
#21

*!Кальций және барий хлоридтерін Na2SO4 және Na2CO3 ерітінділерімен өңдеген кезде түзілген тұнбаның құрамы (Ks(BaCO3) = 5,1·10-9; Ks(BaSO4) = 1,1·10-10; Ks(CaCO3) = 4,8·10-9; Ks(CaSO4) = 9,1·10-6):

*+BaSO4 + CaCO3

*BaSO4 + CaSO4

*BaCO3 + CaCO3

*BaCO3 + CaSO4

*BaSO4 + CaCl2
#22

*!Солдан оңға қарай бағытта жүретін реакция (Ks(PbCl2) = 1,6·10-5; Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(AgJ) = 8,3·10-17, Ks(PbJ2) = 1,1·10-9):

*PbCl2 + 2AgJ → 2AgCl + PbJ2

*+PbCl2 + 2AgNO3 → Pb(NO3)2 + 2AgCl

*AgJ + KCl → AgCl + KJ

*Pb(NO3) 2 + 2AgJ → PbJ2 + 2AgNO3

*2AgCl + Pb(NO3) 2 → PbCl2 + 2AgNO3
#23

*!Ерігіштік көбейтіндісі Ks(AgCl) = 10-10 тең болатын AgCl ерігіштігі (моль/л):

*10-10

*10-7

*+10-5

*10-3

*1
#24

*!Ерігіштігі S(Ag2CrO4) = 5·10-5 моль/л тең болатын Ag2CrO4 ерігіштік көбейтіндісі:

*5·10-15

*1·10-15

*+5·10-13

*1·10-10

*5·10-5
#25

*!Ерігіштігі S(Mg(OH)2) = 5·10-5 моль/л тең болатын Mg(OH)2 ерігіштік көбейтіндісі:

*+5·10-10

*5·10-8

*1·10-7

*5·10-4

*2,5·10-2
#26

*!Ерігіштік көбейтіндісі Ks(PbJ2) = 4·10-9 тең болатын PbJ2 ерігіштігі (моль/л):

*4·10-9

*10-9

*10-6

*+10-3

*10-1
#27

*!Ерігіштік көбейтіндісі KS(BaSO4) = 1∙10-10 тең болатын 0,01М Na2SO4 ерітіндідегі BaSO4 тұнбасының ерігіштігі

*10-10

*+10-8

*10-5

*10-3

*10-2
#28

*!Қорғасын концентрациясы ең көп болатын тұздың ерітіндісі:

*+Ks(PbMoO4) = 4,0·10-6

*Ks(PbSO4) = 1,6·10-8

*Ks(PbS) = 2,5·10-27

*Ks(PbCO3) = 7,5·10-14

*Ks(PbCrO4) = 1,8·10-14
#29

*!Ерігіштік көбейтіндісін есептейтін формула:

*KW = [H+][OH-]

*I = 1/2∑CiZi2

*m = Clim ∙ Vmin ∙ 106

*+KS = [A] m[B]n

*KS = [A] m + [B]n
#30

*!Нашар еритін хромат:

*Ks(Ag2CrO4) = 1,1·10-12

*Ks(BaCrO4) = 1,2·10-10

*+Ks(PbCrO4) = 1,8·10-14

*Ks(SrCrO4) = 3,6·10-5

*Ks(CaCrO4) = 7,1·10-4
#31

*!Концентрациялары 0,01 моль/л Cl- және I- иондары бар ерітіндіге 0,01 моль/л AgNO3 ерітіндісімен әсер еткенде бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1,78·10-10; Ks(AgJ) = 8,3·10-17):

*AgCl

*+AgJ

*AgCl және AgJ бірге түседі

*екі тұз да тұнбаға түспейді

*қос тұз түрінде тұнбаға түседі
#32

*!Концентрациялары бірдей KCl және K2CrO4 ерітінділеріне AgNO3 тамшылатып қосқан кезде, бірінші тұнбаға түседі (Ks(AgCl) = 1·10-10; Ks(Ag2CrO4) = 1·10-12):

*Ag2CrO4

*+AgCl

*тұнба түзілмейді

*екі тұз бірге түзіледі

*қос тұз түрінде тұнбаға түседі
#33

*!Қаныққан кальций карбонаты ерітіндісінде 0,0069 г тұз бар. Кальций карбонатының ерігіштік көбейтіндісі Кs неге тең

*2,3·10-8

*7,5·10-3

*+4,8·10-7

*1,1·10-5

*6,5·10-7
#34

*!Темірді (III) гидроксид түрінде тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент

*+NH4OH

*KOH

*Ca(OH)2

*H2O

*H2SO4
#35

*!Күміс ионын тұндыру үшін қолданылатын тұндырушы реагент

*+Ag2S, ЕК=1,610-49

*AgCI, ЕК=1,610-10

*Ag3PO4, ЕК =1,810-18

*Ag2C2O4; ЕК=1,610-11

*AgBr, ЕК =7,710-13
3
*!Негіздік буфер жүйесін 100 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*10 есе артады

*2 есе артады

*+өзгермейді

*2 есе кемиді

*10 есе кемиді
#2

*!Қышқылдық буфер жүйесін 10 есе сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*10 есе артады

*2 есе артады

*+өзгермейді

*2 есе кемиді

*10 есе кемиді
#3

*!HCl ерітіндісін 100 есе сумен сұйылтқанда рН мәні қалай өзгереді

*5 есе артады

*+2-ге артады

*Өзгермейді

*2 есе кемиді

*2-ге кемиді
#4

*!CH3COOH және CH3COONa қоспасы

*аммоний буфері


*гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*+ацетат буфері

*фосфат буфері
#5

*!NaH2PO4 және Na2HPO4 қоспасы

*аммоний буфері


*гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*+фосфат буфері
#6

*!NH4OH және NH4Cl қоспасы

*+аммоний буфері


*гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*фосфат буфері
#7

*!HHbO2 және KHbO2 қоспасы

*аммоний буфері


*гемоглобин буфері

*+оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*фосфат буфері
#8

*!HHb және KHb қоспасы

*аммоний буфері


*+гемоглобин буфері

*оксигемоглобин буфері

*ацетат буфері

*фосфат буфері
#9

*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша сулы ерітінділердегі қышқыл:

*+HClO4

*NH3жидк.

*СO32-

*S2-

*P2O72-
#10

*!Амфолит болып табылады

*NH4+

*+H2O

*H3O+

*Cl-

*HCOOH
#11

*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша қышқыл дегеніміз

*Суда ерігенде H+ ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

*Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар

*Катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон, анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон

*Протонын беруге қабілетті бөлшек

*Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе электробейтарап бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар
#12

*!Бренстед-Лоури протолиттік теориясы бойынша негіз дегеніміз

*+Протонды қосып алуға қабілетті бөлшек

*Сутегін еріткіштердің құрамындағы металл немесе радикал бөлшектермен алмастырғанда түзілетін жаңа қосылыстар

*Суда ерігенде OH- ионын бөліп диссоциацияланатын электробейтарап қосылыстар

*Анионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – электрон, катионды бөліп шығаруға қабілетті бөлшек – протон

*Басқа атомның бос электрон жұбын пайдаланып, электрондық топтасудан кейін тұрақты атомдар түзетін қосылыстар
#13

*!COH- = 10-13 болғанда, ерітінді ортасы

*cілтілік

*әлсіз сілтілік

*бейтарап

*әлсіз қышқылдық

*+күшті қышқылдық
#14

*!25 °С температурадағы судың иондық көбейтіндісі

*+1·10-14

*1·1014

*1·10-7

*1·10+7

*14
#15

*!Буферлік сыйымдылық сақталатын шек

*pH = pK

*pH = pK + 5

*+pH = pK 1

*pH = pK - 5

*pH = pK - 4

1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   ...   21


написать администратору сайта