Курсовая работа теплотехника. Курсовая работа по теплотехнике. Курсовая работа по дисциплине Теплотехника
![]()
|
1.3.5 Расчет политропного процесса с n5Показатель политропы n = kзад = 1,101. Давление в конце процесса: ![]() ![]() Температура в конце процесса: ![]() ![]() Средняя температура: ![]() ![]() Или в градусах Цельсия: ![]() ![]() Средние массовые теплоемкости компонентов при постоянном давлении Срсрi: СрС3Н8 = 1,658 кДж/(кг 0С); СрС4Н10 = 1,697 кДж/(кг 0С); СрС5Н12 = 1,700 кДж/(кг 0С); СрС6Н14 = 1,794 кДж/(кг 0С); ![]() ![]() ![]() ![]() Средняя массовая теплоемкость газовой смеси: ![]() ![]() = 0,474 + 1,098 + 0,046 + 0,057 + 0,008 = 1,683 кДж/(кг С). Средняя массовая теплоемкость газовой смеси при постоянном объеме: сv см = ср см – Rсм; cv см = 1,683 – 0,154 = 1,529 кДж/(кг 0С). Показатель адиабаты: k = cр см / cv см; k = 1,683 / 1,529 = 1,101. Термодинамическая работа процесса: ![]() ![]() Изменение внутренней энергии: ![]() ![]() Изменение энтальпии: ![]() ![]() Средняя массовая политропная теплоемкость процесса: ![]() Теплота процесса: ![]() Изменение удельной энтропии процесса: ![]() 1.3.6 Расчет политропного процесса с n6Показатель политропы n = n6 = 1,55. Давление в конце процесса: ![]() ![]() Температура в конце процесса: ![]() ![]() Средняя температура: ![]() ![]() Или в градусах Цельсия: ![]() ![]() Средние массовые теплоемкости компонентов при постоянном давлении Срсрi: СрС3Н8 = 1,688 кДж/(кг 0С); СрС4Н10 = 1,725 кДж/(кг 0С); СрС5Н12 = 1,731 кДж/(кг 0С); СрС6Н14 = 1,819 кДж/(кг 0С); ![]() ![]() ![]() ![]() Средняя массовая теплоемкость газовой смеси: ![]() ![]() = 0,483 + 1,116 + 0,047 + 0,058 + 0,008 = 1,712 кДж/(кг С). Средняя массовая теплоемкость газовой смеси при постоянном объеме: сv см = ср см – Rсм; cv см = 1,712 – 0,154 = 1,558 кДж/(кг 0С). Показатель адиабаты: k = cр см / cv см; k = 1,712 / 1,558 = 1,099. Термодинамическая работа процесса: ![]() ![]() Изменение внутренней энергии: ![]() ![]() Изменение энтальпии: ![]() ![]() Средняя массовая политропная теплоемкость процесса: ![]() ![]() Теплота процесса: ![]() ![]() Изменение удельной энтропии процесса: ![]() ![]() Результаты расчетов сводим в таблицу 1. На основании полученных расчетом параметров P2, v2 и Т2, Δs термодинамические процессы для всех заданных показателей политропы изображаем в P, v и T, s – координатах. Таблица 1 Сводная таблица результатов термодинамического расчета
![]() Рис. 1.1 – Pv – диаграмма политропных процессов ![]() Рис. 1.2 – TS – диаграмма политропных процессов |