Справочные материалы по спектрам. Справыочные материалы по спектрам. Некоторые физикохимические постоянные
 Скачать 1.91 Mb.
|
|
Hf (г) | 702,9 | 656,89 | 186,77 |
| Hf (к) | 0 | 0 | 43,55 |
| HfC (к) | –217,15 | –205,6 | 40,08 |
| HfCl4 (к) | –990 | –901 | 191 |
| HfF4 (к) | –1930 | –1830 | 113 |
| HfO2 (к) | –1117,5 | –1061,1 | 59,53 |
| Hf(OH)4 (к) | - | -361,89 | - |
| Hg (г) | 61,3 | 31,85 | 174,85 |
| Hg (ж) | 0 | 0 | 75,9 |
| Hg2+ (р) | 173,58 | 164,79 | –25,17 |
| Hg22+ (р) | 171,87 | 153,7 | 82,24 |
| HgBr2 (к) | –169,9 | –155,5 | 179,8 |
| Hg2Br2 (к) | –207,1 | –181,3 | 217,7 |
| HgCO3 (к) | –553,29 | –468,61 | 184,1 |
| HgCl2 (к) | –228,2 | –180,9 | 140,02 |
| Hg2Cl2 (к) | –265,1 | –210,8 | 192,76 |
| HgI2 (к) | –105,4 | –103,05 | 184,05 |
| Hg(NO3)2 (к) | –226 | - | - |
| Hg(NO3)2 2H2O (к) | - | –536,6 | - |
| HgO (к) | –90,9 | –58,4 | 70,3 |
| Hg2O (к) | –91,3 | –55,4 | 130,2 |
| HgS (к) | –59,0 | –51,4 | 82 |
| HgSO4 (к) | –707,9 | –590,0 | 136,4 |
| Hg2SO4 (к) | –744,65 | –627,45 | 200,7 |
| I (г) | 106,3 | 69,5 | 178,8 |
| I– (г) | –195 | –221 | 167,4 |
| I– (р) | –55,9 | –51,7 | 109,4 |
| I2 (г) | 62,43 | 19,37 | 260,59 |
| I2 (к) | 0 | 0 | 116,15 |
| ICl (г) | 17,41 | –5,81 | 247,4 |
| ICl3 (к) | –88,3 | –22,1 | 167,2 |
| IF (г) | –125 | –127,1 | 235,9 |
| Вещество |   , кДж/моль | Gf,298, кДж/моль |  , Дж/(моль К) |
| IF5 (г) | –834,3 | –763,9 | 328,9 |
| IO3– (р) | –30,1 | –135,6 | 115,9 |
| HI (г) | 26,57 | 1,78 | 206,48 |
| HI (р) | –55,2 | –51,5 | 111,3 |
| H5IO6 | –761,5 | - | - |
| In (г) | - | 203,5 | 173,7 |
| In (к) | 0 | 0 | 57,82 |
| In3+ (р) | –182,4 | –98,4 | –253,7 |
| InAs (к) | –25,9 | –24,2 | 41,0 |
| InCl (к) | –186,2 | –164,0 | 95,0 |
| InCl3 (к) | –537,2 | –460 | 138 |
| In2O3 (к) | –925,9 | –831,9 | 107,9 |
| In(OH)3 (к) | –760,0 | –761,6 | 106,7 |
| InP (к) | 88,7 | 76,99 | 31,1 |
| In2(SO4)3 (к) | –2725,5 | –2385,7 | 302,1 |
| InSb (к) | –15,35 | –14,1 | 88,3 |
| Ir (г) | 627,6 | 580,77 | 178,4 |
| Ir (к) | 0 | 0 | 35,48 |
| IrCl3 (к) | –242,7 | –198,7 | 150,6 |
| IrF6 (г) | –544 | –458,7 | 357,7 |
| IrO2 (к) | –243 | –188,4 | 59 |
| IrS2 (к) | –125,6 | - | 105,51 |
| K (г) | 89,16 | 60,67 | 160,23 |
| K (к) | 0 | 0 | 71,45 |
| K+ (р) | –251,3 | –281,3 | 102,5 |
| KAg(CN)2 (к) | - | 35,9 | 142,2 |
| KAlH4 (к) | –166,5 | –99,55 | 128,8 |
| KBF4 (к) | –1881,5 | –1778,2 | 50,2 |
| KBH4 (к) | –948,8 | –159,4 | 106,2 |
| K2B4O7 (к) | –3334,2 | –2998,8 | 187,4 |
| KBr (к) | –392,5 | –378,8 | 95,85 |
| KBrO3 (к) | –332,2 | –243,5 | 149,2 |
| KCN (к) | –112,5 | –103,9 | 137,03 |
| Вещество | , кДж/моль | Gf,298, кДж/моль | , Дж/(моль К) |
| K2CO3 (к) | –1146,1 | –1059,8 | 156,32 |
| KCl (к) | –435,9 | –408,0 | 82,56 |
| KClO3 (к) | –391,2 | –289,9 | 142,97 |
| KClO4 (к) | –430,1 | –300,4 | 151,0 |
| K2CrO4 (к) | –1382,8 | –1286,0 | 193 |
| K2Cr2O7 (к) | –2033,0 | –1866 | 291,2 |
| KF (к) | –567,4 | –537,7 | 66,60 |
| KH (к) | –63,4 | –34,0 | 50,2 |
| KHCO3 (к) | –959,3 | –860,6 | 128,7 |
| KHF3 (к) | –928,45 | –860,45 | 104,6 |
| KI (к) | –327,6 | –324,1 | 110,79 |
| KIO3 (к) | –508,4 | –425,5 | 151,46 |
| KIO4 (к) | –464,9 | –391,2 | 1157,7 |
| KMnO4 (к) | 813,4 | –713,8 | 171,71 |
| K2MnO4 (к) | –1184,07 | - | - |
| KN3 (к) | 1,38 | 77,0 | 86,0 |
| KNO2 (к) | –370,3 | –218,6 | 117 |
| KNO3 (к) | –493,2 | –393,1 | 132,93 |
| KOH (к) | –425,8 | –380,2 | 79,32 |
| KOH (р) | –477,3 | –440,5 | 91,6 |
| KO2 (к) | –280 | –209 | 46,9 |
| K2O (к) | –363,2 | –322,1 | 94,1 |
| K2O2 (к) | –495,8 | –429,8 | 113,0 |
| K2[PtCl6] (к) | - | –1107,92 | 329,7 |
| KReO4 (к) | –1100,3 | –995,7 | 167,7 |
| K2S (к) | –428,44 | –404,2 | 111,3 |
| K2SO3 2H2O (к) | –1116,7 | –1025 | 156,5 |
| K2SO4 (к) | –1433,7 | –1316,4 | 175,7 |
| K4[Fe(CN)6]3H2O (к) | –1423,8 | –1097,5 | 598 |
| K3[Fe(CN)6] (к) | –173,2 | –51,9 | 420,1 |
| K2TiO3 (к) | -–1609,17 | - | 237,23 |