Главная страница

контрольная. 1вар. Объекты исследования


Скачать 108.92 Kb.
НазваниеОбъекты исследования
Анкорконтрольная
Дата21.09.2019
Размер108.92 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файла1вар.docx
ТипДокументы
#87360
страница2 из 5
1   2   3   4   5

2. Расчет концентрации гидрокарбонатов, содержащихся в атмосферных осадках.



варианта

Объем

НСI, мл

Концентрация

НСО3,

мг/л



Сср



Еотн.

1

3,12

3,24

3,21










Решение:
Массовую концентрацию гидрокарбонат-иона рассчитывают по формуле:
Ск = Vгк ∙305,

гдеVгк - объем раствора соляной кислоты, израсходованный на титрование, мг/л.
Ск = Vгк ∙305
C к ,1 = 3,21·305 =951,6 мг/л;

Ск ,2= 3,24·305 =988,2 мг/л;

Ск ,3= 3,21·305 =979,1 мг/л.
Данные рассчетов заносим в таблицу 2.

Таблица 2

Расчет концентрации гидрокарбонатов, содержащихся в атмосферных осадках



варианта

Объем

НСI, мл

Концентрация

НСО3, мг/л


Сср


Еотн.

1

3,12

3,24

3,21

951,6

988,2

979,1


973,0


4,86


Вычисляют среднее арифметическое значение экспериментальных данных Хп, полученных при анализе параллельных проб. Затем находят среднее квадратичное отклонение для n определений по формуле:


Полученную величину отклонения Sn используют для вычисления абсолютной и относительной погрешности анализа с заданной степенью надежности (a =0,95) по формуле:



где tаn -коэффициент распределения Стьюдента, который определяют по таблице 1 для а =0,95 и числа определений n без промахов.
Для n =3, tаn = 4,303


Относительная погрешность рассчитывается по формуле:

.


3. Расчет концентрации гидросульфидов, содержащихся в атмосферных осадках.



Объем

I2,

мл

Объем

Na2S2O3,

мл

Концентрация гидросуль-фидов,

мг/л



Сср




Еотн.

1

1,381

1,343

1,362

0,56

0,58

0,52











Решение:

Общее содержание соединений серы X (в мг/л), окисляемых йодом, выраженное в форме сероводорода гидросульфида, вычисляют по формуле:
,

где V1 объем прибавленного раствора йода, мл;

H1-нормальность раствора йода, н;

V2-объем раствора тиосульфата натрия, израсходованный на титрование избытка раствора йода, мл;

H2-нормальность раствора тиосульфата натрия, н;

17-эквивалентный вес сероводорода, г/моль;

1000-коэффициент перевода мл в л;

V- объем исследуемой пробы, мл.

мг/л;

мг/л;

мг/л
Данные рассчетов заносим в таблицу 3.

Таблица 3.
1   2   3   4   5


написать администратору сайта