входная контрольная работа 9 класс. Общая характеристика химических элементов

• Название: Общая характеристика химических элементов
• Дата: 30.01.2023
• Размер: 20.31 Kb.
• Имя файла: входная контрольная работа 9 класс.odt
• Тип: Контрольная работа; #911609

Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

1 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Mg:

1) 1s²2p⁶3s⁰ 2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s² 4) 1s²2s²2p⁶3s³

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 8ē :

1) Cu 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Число протонов и электронов у частицы K+ соответственно равно:

1) 19,18 2) 39,38 3) 20,19 4) 19,19

4. (1 балл) Число ē в ионе S^2- равно:

1) 32 2) 6 3) 8 4) 18

5. (1 балл) Элемент главной подгруппы - это:

1) Sc 2) As 3) Ni 4) Fe

6. (1 балл) Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле:

1) RO₃ 2) R₂O₃ 3) R₂O₅ 4) RO₂

7. (1 балл) Характер высшего гидроксида кальция:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

8. (1 балл) Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:

1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода

2) V группы, главной подгруппы, 4 периода

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода

4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода

9. (1балл) Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания вос становительных свойств - это:

1) Na, Mg, Al 2) Ca, Mg, Be 3) Cs, Rb, K 4) Li, Na, K

10. (1 балл) Амфотерный гидроксид - это:

1) Al(OH)₃ 2) NaOH 3) H₂SiO₃ 4) Ca(OH)₂

11. (1 балл) Реакции разложения соответствует уравнение:

1) 2С₂Н₅ + 5О₂ = 2Н₂О + 4СО₂ 2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

3) CaO + Н₂О = Ca(OH)₂ 4) CaO + НCl = CaCl₂ + Н₂О

12. (1 балл) Реакция NaOH + HCl = NaCl + H₂O:

1) ОВР 2) соединения 3) замещения 4) обмена

13. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

14. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO4 ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

15. (3 балла) По схеме превращений BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → BaCl₂ составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

16. (4 балла) Рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция.


Контрольная работа «Общая характеристика химических элементов»

2 вариант

1. (1 балл) Электронная формула Ne:

1) 1s² 2s² 2p⁶ 3s⁰ 2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s³

2. (1 балл) Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē :

1) Cl 2) Na 3) Ar 4) Li

3. (1 балл) Число протонов и электронов на внешнем энергетическом уровне у частицы Р³⁺ соответственно равно:

1) 15,12 2) 15,5 3) 15,8 4) 15,2

4. (1 балл) Одинаковое число электронов содержат частицы:

1) Na⁺ и Cl^- 2) Mg⁺² и F^- 3) P⁰ и S^-2 4) O^-2 и P^-3

5. (1 балл) Элемент побочной подгруппы, в атоме которого 5 энергетических уровней, - это:

1) Мo 2) Zn 3) In 4) Sn

6. (1 балл) Формула высшего оксида хрома отвечает общей формуле:

1) RO₃ 2) R₂O₃ 3) R₂O₅ 4) RO

7. (1 балл) Характер высшего гидроксида мышьяка:

1) кислотный 2) основный 3) амфотерный 4) безразличный

8. (1 балл) Наиболее ярко окислительные свойства выражены у элемента:

1) VI группы, главной подгруппы, 4 периода

2) VI группы, главной подгруппы, 2 периода

3) V группы, главной подгруппы, 4 периода

4) VI группы, главной подгруппы, 5 периода

9. (1 балл) Ряд в котором гидроксиды расположены в порядке возрастания основных свойств - это:

1) LiOH, Be(OH)₂, H₃ BO₃ 2) Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Be(OH)₂

3) KOH, RbOH, CsOH 4) Al(OH)₃, H₃BO₃, Ga(OH)₃

10. (1 балл) Амфотерный оксид - это:

1) Al₂O₃ 2) Na₂O 3) SiO₂ 4) Cl₂O₇

11. (1 балл) Реакции обмена соответствует уравнение:

1) 2С₂Н₅ + 5О₂ = 2Н₂О + 4СО₂ 2) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

3) CaO + Н₂О = Ca(OH)₂ 4) CaO + НCl = CaCl₂ + Н₂О

12. (1 балл) Реакция V₂O₅ + Al = Al₂O₃ + V:

1) ОВР 2) соединения 3) обмена 4) разложения

13. (1 балл) Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:

1) природа реагирующих веществ 2) температура

3) концентрация реагирующих веществ 4) тип химической реакции

14. (3 балла) Составьте уравнение реакции по схеме Ag+ + Cl- = AgCl ↓. Определите тип химической реакции и назовите каждое вещество.

15. (3 балла) По схеме превращений C → CO2 → Na2CO3 → CaCO3 составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

16. (4 балла) Рассчитайте массу оксида меди (II), который образуется при взаимодействии меди, взятой в достаточном количестве, с 11,2 л кислорода (н.у.).