прмежут. аттестация НХ, 2016. Программа промежуточной аттестации по учебной дисциплине оп. 08. Общая и неорганическая химия Специальность 33. 02. 01 Фармация

Название	Программа промежуточной аттестации по учебной дисциплине оп. 08. Общая и неорганическая химия Специальность 33. 02. 01 Фармация
Дата	02.11.2021
Размер	56.8 Kb.
Формат файла
Имя файла	прмежут. аттестация НХ, 2016.docx
Тип	Программа #261117
страница	1 из 4

1 2 3 4

Министерство здравоохранения Амурской области

Государственное автономное учреждение

профессиональная образовательная организация Амурской области

«Амурский медицинский колледж»

ПРОГРАММА ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ

ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ОП.08. «Общая и неорганическая химия»
Специальность 33.02.01 «Фармация»

ПП ССЗ (базовый уровень)

Благовещенск, 2021

Рассмотрено на заседании ЦМК

___________________________

Протокол № ________________

«____»_______________2021 г.

Председатель ЦМК

Сухова.Л.П._____________________

Утверждаю

Зам. директора по УР

_________Т.В.Васильева

«____» __________2021 г.

Программа промежуточной аттестации разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС) СПО по специальности 33.02.01 «Фармация» по профессии «Фармацевт».
Организация-разработчик: ГАУ АО ПОО «Амурский медицинский колледж».
Разработчик: преподаватель специальности «Фармация» Т.А. Володина.

ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОП. 08. «Общая и неорганическая химия»
1. Область применения программы. Программа учебной дисциплины является частью Программы подготовки специалистов среднего звена (ПП ССЗ) в соответствии с ФГОС СПО по специальности 33.02.01 «Фармация»

Программа промежуточной аттестации учебной дисциплины может быть использована в качестве программы на базовом уровне профессиональной подготовки по специальности 33.02.01 «Фармация» по очно-заочной форме.
2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы: П.00 Профессиональный цикл, ОП.00 Общепрофессиональные дисциплины, ОП. 08. «Общая и неорганическая химия»
3. Цели и задачи дисциплины - требования к результатам освоения дисциплины.
4. Требования к уровню подготовки выпускника по дисциплине:

Фармацевт должен обладать общими компетенциями, включающими в себя способность:

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, определять методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Решать проблемы, оценивать риски и принимать решения в нестандартных ситуациях.

Фармацевт должен обладать профессиональными компетенциями, соответствующими видам деятельности:

ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента
в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.

ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.

ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.

ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.

В результате освоения дисциплины обучающийся должен уметь:

1. Доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ неорганической природы, в том числе лекарственных.

2. Составлять формулы комплексных соединений и давать им названия.
В результате освоения дисциплины обучающийся должен знать:

1. Периодический закон и характеристику элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

2. Основы теории протекания химических процессов.

3. Строение и реакционные способности неорганических соединений.

4. Способы получения неорганических соединений.

5. Теорию растворов и способы выражения концентрации растворов;

формулы лекарственных средств неорганической природы.

ПОЛОЖЕНИЕ ОБ ЭКЗАМЕНЕ

1. Целью экзамена по дисциплине «Общая и неорганическая химия» по специальности 33.02.01 «Фармация» СПО является установление соответствия уровня и качества подготовки студентов требованиям Федерального государственного образовательного стандарта (ФГОС).
2. Для проведения экзамена назначается экзаменатор и составляется расписание, утверждаемые приказом директора ГАУ АО ПОО «АМК».
3. Срок аттестации: аттестация проводится согласно расписанию, составленному заместителем директора по учебной работе после изучения дисциплины.
4. Форма аттестации: устный экзамен по дисциплине. Процедура проведения экзамена – билетная система.
5. К сдаче экзамена допускаются студенты, выполнившие учебную программу по дисциплине «Общая и неорганическая химия» по специальности 33.02.01 «Фармация».
6. Место проведения аттестации: кабинет химии

7. Структура билета: экзаменационный билет состоит из следующих заданий:

Теоретический вопрос №1 Теоретические основы химии (приложение 1).
Теоретический вопрос №2 Химия элементов и их соединений (приложение 2).
Проблемно-ситуационная задача (приложение 3).

8. Проверка теоретических знаний: студент должен дать развёрнутый ответ на предложенные вопросы экзаменационного билета.

Критерии оценки:

«5» (отлично) – рассказ полный, грамотный, логичный; свободное владение терминологией; ответы на дополнительные вопросы чёткие, краткие.

«4» (хорошо) – рассказ недостаточно логичный, с единичными ошибками в частностях; недостаточная уверенность в ответах на дополнительные вопросы; ответы на дополнительные вопросы правильные.

«3» (удовлетворительно) – рассказ неполный, недостаточно грамотный, с ошибками в деталях, ответы на дополнительные вопросы недостаточно чёткие, с ошибками в частностях.

«2» (неудовлетворительно) – рассказ неграмотный, неполный, с грубыми ошибками, незнание терминологии, ответы на дополнительные вопросы неправильные.
Перечень теоретических вопросов доводится до студентов не позднее, чем за 1 месяц до начала экзаменов.

9. Проверка знаний и практических умений: студент должен решить задачу, входящую в экзаменационный билет, ответить на вопросы практического задания.
Критерии оценки при решении проблемно- ситуационной задачи:

«5» (отлично) - задача выполнена полностью, без недочетов, с указанием химических формул и названий веществ, условий протекания реакций.

«4» (хорошо) - задача выполнена с единичными неточностями, с указанием химических формул и названий веществ, условий протекания реакций.

«3» (удовлетворительно) - задача выполнена не полностью, частично не указаны химические формулы и названия веществ, условия протекания реакций.

«2» (неудовлетворительно) - задача выполнена не полностью, грубые ошибки.

Перечни заданий практической части экзамена доводятся до сведения студентов не позднее 1 месяца до начала экзамена.

10. Форма пересдачи: устный экзамен в сроки, установленные учебной частью колледжа.

11. Список литературы:

Основная:

Хомченко И.Г. Общая химия: Учебник. - М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2001.- 464 с.
Пустовалова Л.М. Общая химия.- Ростов н/Д: Феникс, 2006.-478 с.

Дополнительная:

Пузаков С.А., Попков В.А. Общая химия: учебник - М., 2010.
Лучинская М.Г., Фирсова А.Я., Дроздова Т.Д. Неорганическая химия: пособия для поступающих в вуз-М., 2009.
Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор. Ростов-на-Дону ,2009.
Ахметов Н.С. Неорганическая химия. М.: Просвещение, 2007.
Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 2004.
Оганесян Э.Г., Книжник А.З. Неорганическая химия. М.: Медицина, 2001.
Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Высшая школа, 2000.

12. Перечень наглядных пособий: таблица Д.И.Менделеева, калькулятор

Приложение 1

Теоретические вопросы №1.

	Теоретические основы химии.
1.	Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева
2.	Электронные конфигурации атомов.
3.	Химическая связь.
4.	Оксиды.
5.	Основания.
6.	Кислоты.
7.	Соли.
8.	Химическое равновесие.
9.	Теория электролитической диссоциации.
10.	Скорость химических реакций.
11.	Окислительно-восстановительные реакции
12.	Комплексные соединения.
13.	Ионное произведение воды.
14.	Гидролиз.
15.	Растворы.
	Приложение 2 Теоретические вопросы № 2. Химия элементов и их соединений.
1.	Хлор.
2.	Хлороводород.
3.	Кислородные соединения хлора
4.	Кислород. 5. Вода.
6.	Перекись водорода.
7.	Сера.
8.	Сероводород.
9.	Серная кислота.
10.	Сернистая кислота.
11.	Азот.
12.	Аммиак.
13.	Азотная кислота и ее соли.
14.	Азотистая кислота и ее соли.
15.	Фосфор.
16.	Оксиды фосфора.
17.	Фосфорная кислота и ее соли.
18.	Углерод.
19.	Угольная кислота.
20.	Бор.
21.	Алюминий.
22.	Щелочные металлы.
23.	Щелочноземельные металлы.
24.	Ртуть, его соединения.
25.	Серебро, его оксиды и нитраты.
26.	Цинк, его соединения.

План ответа на теоретический вопрос № 2.

Положение элемента в периодической системе элементов Д.И.Менделеева
Электронная конфигурация атома.
Физические свойства
Химические свойства

Приложение 3

Проблемно-ситуационные задачи.

1. Сколько граммов йодида калия необходимо для приготовления 250 мл 0,5 М раствора этой соли?

2. Какое количество бромида калия надо взять для приготовления 200 мл 0,3 М раствора?

3. Сколько кристаллической соли Na₂CO₃·10H₂O надо взять для приготовления 500 мл 0,5 н. раствора?

4. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (38%, d=1,19) нужно взять для приготовления 500 мл 0,3 н. раствора?

5.Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты (96%, d=1,84) потребуется для приготовления 2 л 0,01 н. раствора?

6.Сколько роданида калия КSCN необходимо взять для приготовления 200 мл 2 н. раствора?

7. Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 200 мл 0,5 н. раствора?

8. Сколько грамм CuSO₄ · 6H₂O необходимо для приготовления 2 л 0,5 н. раствора сульфата меди?

9. Сколько грамм хлорида алюминия необходимо для приготовления 250 мл. 0,2 М раствора хлорида алюминия?

10. Сколько граммов нитрата натрия и сколько воды нужно взять, чтобы приготовить 200 г 15% раствора

11. Сколько граммов хлорида калия и сколько воды нужно взять, чтобы приготовить 500 г 3% раствора

12. Какова концентрация раствора, полученного при растворении 7 г хлорида натрия в 43 мл воды?

13. Какова концентрация раствора, если 16 г хлорида калия растворили в 184 мл воды?

14. Сколько граммов соли CuSO₄ ·5H₂O и сколько воды нужно взять для приготовления 200 г. 8% раствора сульфата меди?

15. Сколько граммов соли Na₂SO₄ ·10H₂O и сколько воды нужно взять для приготовления 50 г 14% раствора сульфата натрия?

16. Сколько граммов йодида калия содержится в 250 мл 0,5 М раствора этой соли?

17. Сколько роданида аммония NН₄SCN необходимо взять для приготовления 200 мл 2 н. раствора?

18. Сколько 2 н. раствора сульфата натрия потребуется для приготовления 200 мл 0,5 н. раствора?

19. Сколько граммов нитрата натрия и сколько воды нужно взять, чтобы приготовить 200 г 15% раствора

20. Сколько граммов нитрата натрия и сколько воды нужно взять, чтобы приготовить 150 г 8% раствора

21. Сколько граммов хлорида калия и сколько воды нужно взять, чтобы приготовить 500 г 5% раствора

22. Сколько граммов хлорида калия и сколько воды нужно взять, чтобы приготовить 30 г 10% раствора

23. Какова концентрация раствора, полученного при растворении 14 г хлорида натрия в 86 мл воды?

24. Какова концентрация раствора, если 8 г хлорида калия растворили в 184 мл воды?

25. Сколько граммов соли CuSO₄ ·5H₂O и сколько воды нужно взять для приготовления 200 г 16% раствора сульфата меди?

26. Сколько граммов соли Na₂SO₄ ·10H₂O и сколько воды нужно взять для приготовления 100 г 14% раствора сульфата натрия?

27. К 150 г 8% раствора прибавили 50 г воды. Какова концентрация полученного раствора?

28. Из 300 г 10% раствора удалили выпариванием 150 г воды. Какова концентрация полученного раствора?

29. Какие объемы концентрированной азотной кислоты (65%; d=1,4) и воды потребуется для приготовления 300 г 13% раствора?

1 2 3 4