Руководство поТБ. Учебнометодическое пособие по курсу Техника лабораторных работ для студентов биологопочвенного факультета Казань 2007
 Скачать 0.58 Mb.
|
1 2 2 CO 3 содержит 212 гл г) А 2 л 0,5M раствора Na 2 CO 3 (закрывается левая часть) содержит х гл х г) Тел раствора Na 2 CO 3 содержит 106 гл г) Или, коротко л – 1M – 106 гл х г х = 212 гл гл х г х = 106 г. Ответ 2 л – 0,5 M – 106 г Такой вариант записи решения задач в ряде предпочтительнее, поскольку при его записи используется логика, а не механическое повторение типовой задачи. 33 Пример 2. Требуется приготовить 500 млн. раствора Na 2 SO 4 . 1 л 0,1 н. раствора содержат 0,1 эквивалента 1000 мл – 0,1 эквивалента 500 мл – Х Х = 0,05 эквивалентов Подсчитывают эквивалентную массу соли Э Na2SO4 = M:2 = 142,04:2 = 71,02 г. 1 эквивалент – 71,02 г 0,05 – Х г Х = 71,02 х 0,05 = 3,5510 г Для приготовления требуемого раствора необходимо взять 3,551 г Na 2 SO 4 и приготовить раствор в мерной колбе вместимостью 500 мл. Вопросы к зачету Техника безопасности Общие правила безопасности при работе в биохимической лаборатории. Правила противопожарной техники. Правила организации рабочего места. Санитарно-гигиенические требования к оборудованию лаборатории. Правила работы с химическими веществами. Техника безопасности при работе со щелочами и кислотами. Правила работы с ядами и летучими веществами. Ингаляционные отравления. Способ борьбы с ним. Отравление ртутью (признаки, неотложная помощь и т.п.). Оформление результатов эксперимента Графическая обработка результатов анализа. Оформление материала в таблицах. Численные выражения результатов. Виды, источники и характеристики погрешностей. Взаимосвязь между воспроизводимостью и правильностью метода анализа. С какой целью используют калибровочные кривые Правила их построения. Приготовление и хранение растворов Понятие растворимость. Примеры. Понятие истинный раствор. Что такое реактив 34 Правила хранения ядовитых реактивов, огнеопасных веществ, сжатых газов, светочувствительных реактивов, гигроскопичных веществ, кислот и щелочей Какими способами можно уберечь реактивы от загрязнения Как следует переливать реактивы из больших емкостей в меньшие Подбор пробок к разным реактивам Порядок расстановки реактивов в шкафах Способы выражения концентрации растворов кислот. Способы выражения концентрации растворов щелочей. Способы выражения концентрации растворов солей. Что означает термин нормальная концентрация и чем она определяется. Что называют насыщенным раствором и пересыщенным раствором. Способы их приготовления. Понятия точный и приблизительный растворы. Способы приготовления. Долговременное и краткосрочное хранение растворов (точных и приблизительных щелочей, кислот, солей. Докажите, что в любой реакции вещества реагируют в эквивалентных количествах. Водные и неводные растворы. Примеры. Растворители. Понятие титр раствора. Чему равна эквивалентная масса кислоты в реакции полного обмена. Пример. Чему равна эквивалентная масса основания в реакции полного обмена. Пример. Чему равна эквивалентная масса соли в реакции полного обмена. Пример. Чему равна эквивалентная масса кислоты в реакции неполного обмена. Пример. Чему равна эквивалентная масса основания в реакции неполного обмена. Пример. Чему равна эквивалентная масса соли в реакции неполного обмена. Пример. Чему равна эквивалентная масса вещества-участника окислительно- восстановительной реакции. Пример. Правила расчета и приготовления точных растворов. Понятие, способ расчета и приготовления процентных растворов. Понятие, способ расчета и приготовления молярных растворов. Понятие, способ расчета и приготовления нормальных растворов. Способ расчета молекулярной массы соединения по таблице Менделеева. 35 Типовые задачи на расчет растворов решение должно содержать как расчет количества компонентов раствора, так описание процесса его приготовления Приготовить 1 л 1,5 М раствора хлорида калия. Рассчитать и приготовить 50 г 8% раствора хлорида калия КСl. Рассчитать и приготовить 200 г 5% раствора сульфата меди из С x 5H 2 O. Приготовить 0,15 л 0,25 н раствора двузамещенного фосфата калия. Приготовить 0,3 литра ого истинного раствора сульфата марганца. Приготовить 0,5 г 3% водного раствора хлорида магния из шестиводного хлорида магния. Приготовить раствор фосфатов (0,8 л, состоящий из 75 мМ раствора однозамещенного фосфата калия, 90 мМ раствора двузамещенного фосфата натрия и 5 мМ раствора хлорида калия. Приготовить 0,3 л раствора серной кислоты 1:8. Приготовить 3 л 0,6 М точного раствора Рассчитать и приготовить 250 млн. раствора КС1 поточно взятой навеске. Приготовить при комнатной температуре 1200 мл 7% раствора хлороводородной кислоты, исходя из имеющейся 12% кислоты плотностью 1,09. Плотность 7% кислоты при комнатной температуре равна 1,004. Как из раствора белка с известной концентрацией (2 мг/мл) приготовить ряд стандартных водных растворов (5 штук) для построения калибровочного графика. Литература 1. Воскресенский ПИ. Техника лабораторных работ. Л.:Химия, 1970. 2. Крищенко В.П. Техника лабораторных работ. М ВО «Агропромиздат», 1988. 3. Ленинджер А. Основы биохимии. М Мир, 1985. – в х т. 4. Любина А.Я. и др. Руководство к практическим занятиям по технике лабораторных работ. М Медицина, 1988. 5. Русин Г.Г. Физико-химические методы анализа в агрохимии. М ВО «Агропромиздат», 1990. 6. Сиянова НС, Неуструева С.Н. Методическое руководство для практикума по биохимии. Казань Казанский государственный университет, 1999. 7. Темников ДА. Использование оригинальных научных разработок при составлении электронных учебных пособий // Материалы IV 36 Международной научно- практической конференции Методы и алгоритмы прикладной математики в технике, медицине и экономике. Новочеркасск, 2004. - часть 3. - С. 8. Фрайфелдер Д. Физическая биохимия. М Мир, 1980. СОДЕРЖАНИЕ стр. Введение 3 Тема 1. Краткий курс выживания или Это необходимо знать 4 Тема 2. Оформление результатов эксперимента или Встречают по одежке 13 Тема 3. Реактивы или Химическое общество 20 Тема 4. Растворы. Расчет растворов или От теории к практике 30 Вопросы к зачету Литература Приложения 43 - Международная система единиц - Неотложная медицинская помощь в лаборатории - Периодическая таблица химических элементов. Приложение 1 Международная система единиц (система СИ) В октябре 1960 г. XI Генеральная конференция по мерами весам приняла Международную систему единиц СИ (SI) в качестве универсальной системы для всех отраслей науки и техники. Основными единицами системы СИ приняты метр, килограмм, секунда, градус Кельвина, ампер и свеча. Метр (м) – единица длины. Он равен 1650763,73 длин волн в вакууме излучения, соответствующего переходу между уровнями р и 5d5 атома криптона 86. Килограмм – (кг) – единица массы – представлен массой международного прототипа килограмма. Секунда (сек) – единица времени – составляет 1/31 556925,9747 часть тропического года для 1900 г. января 0 в 12 часов эфемеридного времени (так называют равномерно текущее время, входящее в уравнение динамики небесных тел. 37 Градус Кельвина (К) – единица измерения температуры по термодинамической температурной шкале, в которой для температуры тройной точки воды установлено значение К. Кроме термодинамической температурной шкалы (основной) для практического применения предусматривается Международная практическая температурная шкала 1948 г, основанная на шести постоянных и воспроизводимых температурах фазового превращения, которым присвоены числовые значения, а также на формулах, устанавливающих соотношения между температурой и показаниями интерполяционных приборов. Температура по обеим шкалам (термодинамической и Международной практической) может быть выражена в градусах Кельвина (К) ив градусах Цельсия (Св зависимости от начала отсчета (положения нуля) по шкале. Соотношения между градусами Кельвина (T) и Цельсия (t) по любой из этих шкал t = T – 273,15. Более крупные (кратные) и мелкие (дольные) единицы измерения по сравнению с приведенными в системе СИ следует образовывать путем их умножения или деления на степень числа 10, а их названия – прибавлением приставок к простым названиям. В таблице приведены приставки, применяемые для названия кратных и дольных единиц. Приставки кратных единиц Множитель, на который умножают единицы СИ Обозначение Приставки кратных единиц Множитель, на который умножают единицы СИ Обозначение В РФ В мире В РФ В мире Тера 10 Т T Деци д d Гига 10 Г G Санти с c Мега 10 М M Милли м M Кило 10 к K Микро 10 -6 мк Μ Гекто 10 г H Нано н N Декада Пико п P 38 Приложение 2 Неотложная медицинская помощь в лаборатории В лабораториях бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи – порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами, газообразными веществами и парами некоторых веществ. При особо серьезных случаях травм необходимо немедленно же обратиться к врачу и вызвать скорую помощь. Для оказания первой помощи во всех случаях в лаборатории всегда должны быть 1) бинты, 2) гигроскопическая вата, 3) 3%-ный раствор йода, 4) 2%-ный раствор борной кислоты, 5) 2%-ный раствор уксусной кислоты, 6) 3-5%-ный раствор двууглекислого натрия (питьевой соды, 7) коллодий или клей БФ-6. При ранениях стеклом нужно удалить его осколки из ранки (если они в ней остались) и, убедившись, что там их больше нет, смазать ранку йодом и перевязать пораненное место. При термических ожогах первой и второй степени обожженное место можно присыпать двууглекислым натрием (питьевой содой. Хорошо помогают примочки из свежеприготовленных растворов питьевой соды (2%-ный) или марганцовокислого калия (5%-ный). При более тяжелых или обширных ожогах необходимо немедленно отправить пострадавшего к врачу. При ожогах химическими веществами (главным образом кислотами и щелочами) пораженный участок кожи быстро промывают большим количеством воды. Затем на обожженное место накладывают примочку при ожогах кислотой – из 2%-ного содового раствора, при ожогах щелочью – из слабого (слегка кислого на вкус) раствора уксусной кислоты. При отравлении химикатами следует немедленно, до прибытия врача, оказать первую помощь (см. таблицу. Во всех случаях отравления следует немедленно вызвать врача или доставить пострадавшего в медпункт. В лаборатории полезно иметь специальные плакаты о мерах оказания помощи при несчастном случае. В техминимум работников лаборатории обязательно должны входить сведения о первой медицинской помощи и симптомах отравления наиболее часто применяющимися в данной лаборатории веществами. Вещества, вызывающие отравления Противоядие Жидкие и твердые вещества Алкалоиды (кроме Дать одну-две полные столовые ложки очищенного древесного 39 группы морфина) угля или измельченного карболена на стакан воды. Вызвать рвоту. Группа морфина Бромистая камфора (0,5 г) пли кордиамин (30 капель, крепкий чаи или кофе. В случае необходимости следует делать искусственное дыхание и давать вдыхать кислород или карбоген – смесь кислорода с 6% двуокиси углерода Альдегиды Выпить стаканного раствора аммиака, а через несколько минут – стакан молока. Аммиак Пить очень слабый раствор уксусной кислоты или лимонный сок. Вызвать рвоту. Дать растительное масло, молоко или яичный белок. Соли бария Вызвать рвоту. Дать слабительное сернокислый магний или сернокислый натрий. Бензол При отравлении через пищевод вызвать рвоту. Дать слабительное, сделать искусственное дыхание и дать вдыхать кислород. Дать кофе. Йод Вызвать рвоту. Дать 1%-ный раствор серноватистокислого натрия, крахмальный клейстер, молоко. Перманганаты Дать воды. Вызвать рвоту. Дать молоко, яичный белок или крахмальный клейстер. Минеральные кислоты При отравлении через пищевод полоскать рот водой иным раствором двууглекислого натрия. Дать молоко и взвесь окиси магния (10 г окиси магния в 150 мл воды, или известковую воду и растительное масло, или жидкое мучное тесто. Мышьяк или сурьма Вызвать рвоту. Дать слабительное — сернокислый магний, после чего в 300 мл воды растворить 100 г сернокислого окисного железа, добавить 20 г окиси магния, растертой в 300 мл воды, смесь сильно взболтать и давать пострадавшему по одной чайной ложке через 10—15 мин до прекращения рвоты. Соединения цинка Вызвать рвоту. Дать сырое яйцо в молоке. Щавелевая кислота Вызвать рвоту. Дать известковую воду, касторовое масло. Газообразные вещества (пары) Аммиак Чистый воздух, покой. При потере сознания – искусственное дыхание. Ацетон Чистый воздух. При потере сознания — искусственное дыхание Бензол Свежий воздух (избегать охлаждения, покой. Вдыхание кислорода. Йод Вдыхать водяные пары с примесью аммиака, глаза промыть 1%- ным раствором серноватистокислого натрия. Окись углерода, ацетилен Свежий воздух. Не допускать охлаждения тела. Если дыхание слабое или прерывистое, дать вдыхать кислород. Если дыхание остановилось, делать искусственное дыхание в сочетании с кислородом. Покой. Сероводород Чистый воздух, в тяжелых случаях – искусственное дыхание, кислород. Ртуть Внутрь яичный белок, касторовое масло. Фенол Чистый воздух, покой. Вызвать рвоту. Дать известковую воду, или взвесь окиси магния (15 г окиси магния на 100 мл воды, всего следует дать 500 мл по одной столовой ложке через каждые 5 мин или разбавленный раствор марганцовокислого калия (1:4000). В тяжелых случаях дают 5%-ный раствор 40 серноватистокислого натрия и для дыхания кислород Хлороформ, спирты, снотворные, наркотические вещества Дать или 0,03 г фенамина, или 0,1 г коразола, или 30 капель кордиамина, или 0,5 г бромистой камфоры. После этого дать крепкий чаи или кофе. При необходимости делать искусственное дыхание и давать вдыхать кислород. Соединения ртути Немедленно дать три сырых яйца в молоке (около 1 л. Вызвать рвоту. Дать смесь состава 1 г фосфорноватистокислого натрия, 5 мл ной перекиси водорода и 10 мл воды, считая, что указанные количества берутся на каждые 0,1 г хлорной ртути, попавшей в желудок. Соединения серебра Дать большое количество 10%-ного раствора хлористого натрия поваренной соли. Серная и соляная кислота (пары) Свежий воздух, покой 41 Приложение Периодическая таблица элементов 1 2 |