физика. V1 Математикалы маятникті аз тербеліс периодыны тербеліс амплитудасына туелділігі андай 0

• Название: V1 Математикалы маятникті аз тербеліс периодыны тербеліс амплитудасына туелділігі андай 0
• Анкор: физика
• Дата: 04.06.2021
• Размер: 350.43 Kb.
• Имя файла: TEST_Mekh_Molek_EE.docx
• Тип: Документы; #214023
• страница: 19 из 31

230

V2	Суреттегі заттың әртүрлі күйде болуының нұсқалары (К – критикалық нүкте, aKd – бинодаль, bKc – критикалық изотерма)
0	1 - газ, 2 - сұйық, 3 –екі фаза
1	1 - сұйық, 2 –екі фаза, 3 - газ
1	2 –екі фаза, 1 - сұйық, 3 - газ
0	1 - газ, 2 –екі фаза, 3 - сұйық
0	1 –екі фаза, 2 – газ, 3 - сұйық
0	3 –екі фаза, 1 – сұйық, 2 - газ

231

V2	Күй диаграммасында нормальдық заттың әртүрлі күйде болуының дұрыс аймақтары көрсетілген (К – критикалық нүкте, А – үштік нүкте)
0	1 - газ, 2 - сұйық, 3 - кристалл
0	1 - газ, 2 - кристалл, 3 - сұйық
0	1 - сұйық, 2 - кристалл, 3 – газ
1	3 – газ, 1 - кристалл, 2 - жидкость;
0	3 – кристалл, 1 - газ, 2 - сұйық;
1	2 - жидкость, 1 - кристалл, 3 – газ.

232

V2	Күй диаграммасында аномальдық заттың әртүрлі күйде болуының дұрыс аймақтары көрсетілген (К – критикалық нүкте, А – үштік нүкте)
0	1 - кристалл, 2 - газ, 3 - сұйық
0	1 - сұйық , 2 - газ, 3 - кристалл
0	1 - сұйық, 2 - кристалл, 3 - газ
1	1 - кристалл, 2 - жидкость, 3 - газ
0	1 - газ, 2 - сұйық, 3 – кристалл
1	3 – газ, 1 - кристалл, 2 – жидкость

233

V2	Идеал газ үшін молярлық көлемдіVманықтайтын дұрыс формула
0	Vм kT / p
1	Vм RT/ p
0	Vм nRT/ p
1	V  RTp1 м

0	V  kTp1 м

234

V2	{Изохоралық, избаралық } процестер үшін жылусиымдылықтың дұрыс мәндері
0	V = const, C = CP
1	V = const, C = CV
0	V = const, C = 0
0	p = const, C = CV
1	p = const, C = CP

235

V2	Қаттыбайланыстағы {біратомды, екіатомды} идеал газ молекулаларының ішкі энергиясының дұрыс формулалары
1	U 3 mRT 2 
0	U 7 mRT 2 
1	U 5 mRT 2 
0	U 9 mRT 2 
0	U 11 mRT 2 

236

V2	{Изохоралық, адиабаталық} процестерүшін жылусиымдылықтың дұрыс мәндері
0	V = const, C = CP
1	V = const, C = CV
0	V = const, C = 0
0	V = const, C = 
1	dQ 0 , C = 0

237

V2	{Фик, Фурье} заңдарының математикалық жазылуы
0	F   S 

0	Q kTt 
0	m D S 
1	m D St x
0	F   
1	F   S x

238

V2	Тұрақты қысымдағы {гелий, азот жәнекөмірқышқылгаздарының} молярлықжылусиымдылықтары
0	120 кДж/( моль  К)
0	1,2 кДж/( моль К)
1	29,05 Дж/(моль  К)
0	21 Дж/(моль К)
1	33,24 Дж/(моль К)
0	21 Дж(кмольК)

239

V2	Диффузия D жәнетұтқырлық  коэффициенттерінің өзара байланыстыратын дұрыс формулалар
1	  DpM RT
0	 = Dcv
0	D  
1	D  
0	D = 
0	 = Dcv

240

V2	Газдардағы тұтқырлық  және жылусиымдылық  коэффициенттерінің өзара байланыстыратын дұрыс формулалар

0	 = 
1	 = cv
0	 = cv
0	 = cv
1	   iR 2 M
0	   iR 2

241

V2	Жылу мөлшеріне арналған дұрыс формулалар
1	Q cmT
1	Q m
0	Q cm
0	Q  rT
0	Q cT
0	Q mc T

242

V2	Идеал газды қыздыру кезінде қысымның температураға тәуелділік графигі алынған болса, газдың алатын көлемі (газдыңмассасытұрақты)
0	артады
0	кемиді
1	өзгермейді
0	газдыңмассасынбілуқажет
0	әртүрлігаздарүшінжауаптарәртүрлі
1	тұрақты

243

V2	Дұрыс жазылған формула
0	2 A A2  A1 1
0	 A 0

0	 pdV 0
1	2  A A12 1
1	2  pdV A12 1
0	2 A A2  A1 жұмыс–күй функциясы, яғни 1

244

V2	Молекулалардың еркін жүру жолына < l > арналған дұрыс формула
0	 l 1 2 d2
0	 l 1 2d2n
0	 l 1 d2n
1	 l 1 2d2n
0	 l RT 2 d2 p
1	 l RT 2 d2 pN A

245

V2	Газдардың диффузия коэффициенті D үшін жазылған дұрыс формула
0	D 1  l      3
0	D l    
0	D 1     3
1	D 1  l     3
1	D 1 1    3 2 d2n

0	D 1 1 3 2 d2n

246

V2	Газдардың тұтқырлығы үшін жазылған дұрыс формула
0	  1  l     3
1	  1  l      3
0	  1  l       c 3 V
0	  l     
1	  1  l 8RT 3  M
0	  1  l 8RT 3  M

247

V2	Газдардың жылу өткізгіштігі үшін жазылған дұрыс формула
0	  1  l      3
0	  1  l     c 3 V
1	  1  l       c 3 V
0	  l       cV
0	  1  l   c 3 V
1	  1  l     pMc 3 RT V

248

V2	Бір моль Ван-дер-Ваальс газы үшін дұрыс формуланың түрлері
0	 p aV b  RT  V2   
0	 p aV b  RT  V2   

0	 p aV b  RT  V  
1	 p aV b  RT  V2   
0	 p aV b   RT    V2 
1	 p aV b  kNT   A  V2 

249

V2	Қаттыбайланыстағы {біратомды, үшатомды} идеал газ молекулаларының ішкі энергиясының дұрыс формулалары
1	U 3 mRT 2 
0	U 7 mRT 2 
0	U 11 mRT 2 
1	U 3RT
0	U 5 mkT 2 
0	U 3 mkT 2 

250

V2	{Фик, Ньютон} заңдарының математикалықжазылуы
0	Q kTt 
0	m D S 
0	m D St 
1	m D St x

0	F   
1	F   S x

251

V 2	Диффузия D жәнетұтқырлықкоэффициенттерініңөзарабайланыстыратындұрысформ улалар
1	 = D
0	D = 
1	  DpM RT
0	 = Dcv
0	D = 
0	 = Dcv

252

V 2	Газдардағытұтқырлықжәнежылусиымдылықкоэффициенттерініңөзара байланыстыратындұрысформулалар
0	 = 
0	 = 
1	 = cv
0	 = cv
0	 = cv
1	   iR 2 M

253

V2	Бір моль Ван-дер-Ваальс газыныңішкіэнергиясынаарналғандұрысформула
0	U(V,T)=CvT + a/V
1	U(V,T)  iRT a 2 V
0	U(V,T)=CvT - aV
0	U(V)=CvT + a/V

1	U(V,T)  i   a 2 AV

254

V2	Сенімдіоқиғаныңықтималдылығы
1	P(A) = 1
0	P(A)  1
0	P(A)  1
1	P(A) =100%
1	сенімдіоқиғаныңықтималдылығыбіргетең 1

255

V2	Идеал газдыңтығыздығынаарналғандұрысформуласы (М- газдыңмолярлықмассасы)
0	  RT pM
0	  pm RT
0	  pV RT
1	  pM RT
1	  pm0 kT
0	  pm kT

256

V 2	Өлшемсізжылдамдық u  /варқылыжазылған, жылдамдықтыңмодулінеарналғанМаксвеллдіңүлестірімзаңыныңдұрысфо рмуласы
1	fu  4 u2eu2 
0	fu  4 u2eu2 
0	fu  4 ueu2 

0	fu  4 ueu2 
1	f    4 u2eu2   â 
0	fu  4 u2eu 
0	1 m x2  y2 z2  →  m 2  F     e 2kT  2 kT

257

V2	Барометрлікформуланыңдұрысөрнегі (m – ауамолекуласыныңмассасы, M – ауаныңмолярлықмассасы)
0	mgh p p0eRT
0	mgh p p0e RT
0	mh p p0ekT
1	Mgh p p0 e RT
1	p  mgh  e kT p0
0	p mgh  ekT p0
0	En n n0eRT

258

V2	Газдардағы {изохоралықжәнеизобаралық} процестергеарналыпжазылғантермодинамиканыңбіріншізаңы
1	m  V2  RT  V Q =  =  ln  1 

0	m  p2  RT  P Q =  =  ln  1 
0	mRT Q = dU = M dT
1	mCdT Q = M p
0	mRdT Q =  = M
0	mRT Q = dU = M
0	mRT Q = 3 

259

V2	Газдардағы {изотермдік, изохоралық} процестергеарналыпжазылғантермодинамиканыңбіріншізаңы
1	m  V2  RT  V Q =  =  ln  1 
0	mRdT Q =  = M
0	mRT  p2    Q =  =  ln P1 
1	mCdT Q = dU = M v
0	mRT Q = dU = M dT
0	mRT Q = dU = M
0	Q = dU

260

V2	Больцман үлестірімінеарналғандұрыс формула (Еп – сыртқыкүшөрісіндегібірмолекуланыңпотенциальдықэнергиясы)

0	En n n0eRT
0	kT n n0 e En
0	kT n neEn 0
1	En n n0ekT
1	EnNA n n0e RT
0	En N N0ekT
0	p mgh  ekT p0

261

V2	Политроптықпроцестіңкөрсеткішдәрежесінің n дұрысөрнегі
0	n C Cp C CV
1	C Cp n C CV
0	n C CV C Cp
1	n C Cp C C R p
0	n  C CV C Cp
0	C Cp n C CV
0	C R  n   1 n1

262

V2	Газдардағы D - диффузия коэффициентініңдұрысформуласы
0	D 1  l      3
0	D  l    
0	D 1     3
1	D 1  l  8kT 3  m0
1	D 1 1    3 2 d2n
0	D 1 1 3 2 d2n
0	D l     3