физика. V1 Математикалы маятникті аз тербеліс периодыны тербеліс амплитудасына туелділігі андай 0

• Название: V1 Математикалы маятникті аз тербеліс периодыны тербеліс амплитудасына туелділігі андай 0
• Анкор: физика
• Дата: 04.06.2021
• Размер: 350.43 Kb.
• Имя файла: TEST_Mekh_Molek_EE.docx
• Тип: Документы; #214023
• страница: 9 из 31

1	  p RT
0	  pm NT
0	  nm kT
0	  1 nm
0	  nm RT

93

V1	Идеал газда изотермдік процесте тұрақты болып қалады
1	энтальпия және энтропия
0	температура және қысым
0	қысым және көлем
0	көлем және тығыздық
0	тығыздық және масса

94

V1	Идеал газдың күй теңдеуі өзара байланыстырады
0	жылдамдық
0	тығыздық
1	қысым, теппература, көлем
0	орташа кинетикалық энергия
0	ішкі энергия

95

V1	Температураның дұрыс тұжырымдамасы
0	температура – дененің қыздырылу деңгейі
0	температура – дененің энергиясына пропорционал физикалық шама
0	температура - өзара молекулааралық әрекеттесудің потенциальдық энергиясына тура пропорционал физикалық шама
0	температура – молекулалардың сыртқы күштер өрісіндегі потенциальдық энергиясына тура пропорционал физикалық шама
1	температура – өте көп бөлшектерден тұратын жүйені сипаттайтын статистикалық шама

96

V1	Идеал газдың күй теңдеуі (m – газ массасы, M – молярлық масса)

0	pV MRT m
0	pV MRT
1	pV mRT M
0	pV mRT
0	pV mT M

97

V1	Орташа квадраттық   2  жылдамдықтың дұрыс формуласы
0	  2   2kT m
0	  2   3kT m
0	  2   8kT m
1	  2   3kNAT M
0	  2   2RT M

98

V1	Орташа арифметикалық    жылдамдықтың дұрыс формуласы
0	   3kT m
1	   8kT m
0	   2kT m
0	   8kT m
0	   2 kT M

99

V1	Ең ықтималв.жылдамдықтың дұрыс формуласы
0	  3kT в m
0	  8kT в m
0	  2kT в m
0	  8kT в m
1	  2kNA Tв M

100

V1	Жылу мөлшеріне арналған дұрыс формулалар
0	Q cm
1	Q mr
0	Q T
0	Q rT
0	Q cT

101

V1	Изопроцестердегі ішкі энергияның өзгерісі
0	dU = RT
0	dU = 3RT
0	dU = kT
1	dU = dQ – dA
0	dU = – dQ

102

V1	Термодинамиканың бірінші бастамасының дұрыс формулалары
1	Q dU pdV
0	Q dS pdV
0	Q dU pdV
0	Q dT pdV

0	Q dU pdS

103

V1	Молярлық массасы М екі атомды газдың жылусиымдылығының дұрыс формуласы, егер газдың тұтқырлығы белгілі болса
0	7 R 2 M
0	3 R 2 M
0	6 R 2 M
0	3 k 2 M
1	2,5 R  M

104

V1	Бір моль идеал газдың ішкі энергиясына арналған дұрыс формуласы
0	U 1 RT 2
0	U 3 nkT 2
0	U inkT 2
1	U m iRT, m M M2
0	U 1 nkT 2

105

V1	СИ жүйесіндегі Универсал газ тұрақтыcының өлшем бірліктері
0	Дж/(К)
0	Дж/моль
0	ДжК
1	Дж/(мольК)
0	1/м3

106

V1	Жылу ағынының туындау себептері

0	жылдамдықтың біртексіз үлестірілімі
0	тұтқырлықтың біртексіз үлестірілімі
1	температураның біртексіз үлестірілімі
0	реттелген қозғалыс энергияларының біртексіз үлестірілімі
0	орта тығыздығының біртексіз үлестірілімі

107

V1	Көлемі V, p қысымы және температурасы T ыдыстағы молекулалар саны
0	N kT pV
0	N pVNAkT
1	N pV kT
0	N RT pV
0	N NApV T

108

V1	А оқиғасының P(A) ықтималдылығының өзгеру шектері
0	0  P(A)  1
1	0  P(A)  1
0	0  P(A)  1
0	0  P(A) = 1
0	А оқиғасының P(A) ықтималдылығы 1-ден үлкен

109

V1	Идеал газ изобарадан, изохорадан және изотермадан тұратын цикл жасайды, ал изотермдік процесс циклдың ең кіші температурасында жүреді. Циклдың қай бөлігінде газ жылу алынады (Q > 0) және қай бөлігінде жылу беріледі (Q < 0)
0	Q12 > 0, Q23> 0, Q31<0
0	Q12 < 0, Q23< 0, Q31>0
0	Q12 > 0, Q23< 0, Q31 =0

1	Q31 < 0, Q12 > 0, Q23 < 0
0	Q31 < 0, Q12 > 0, Q23 >0 .

110

V1	Оттегі молекулаларының орташа квадраттық жылдамдығы   2  = 400 м/с болғандағы температура
0	411 К
0	104 К
1	205 К
0	309 К
0	(205-273) 0С

111

V1	Дұрыс формулаларды анықтаңыз
1	m  2   3 kT 2 2
0	m   2   3 RT 2 2
0	m  2  3 NA 2  2 kT
0	m  2  3 NA 2  2 kT
0	TEкин + Eпот

112

V1	Тұрақты көлемдегі (Не) гелийдің молярлық жылусиымдылығы
0	120 кДж/(моль∙ К)
0	2,5 Дж/(моль ∙ К)
0	1,2 кДж/(моль ∙ К)
0	12 Дж/(кмоль ∙ К)
1	12 Дж/(моль ∙ К)

113

V1	Изотермдікпроцескеберілген жылудың жұмсалуы
1	термодинамикалық жүйеге берілген жылу текжұмыс жасауға жұмсалады
0	термодинамикалық жүйе ішкі энергияның кемуі арқылы жұмыс жасайды
0	термодинамикалық жүйеге берілген жылу жүйенің массасын арттыруға жұмсалады.
0	термодинамикалық жүйеге берілген жылу жүйенің моль санын арттыруға жұмсалады.
0	термодинамикалық жүйеге берілген жылу жүйенің жылуын арттыруға

жұмсалады

114

V1	Изобаралық процеске берілген жылудың жұмсалуы
1	термодинамикалық жүйеге берілген жылу ішкі энергияны арттыруға және жұмыс жасауға жұмсалады
0	термодинамикалық жүйеге берілген жылу толық энергиясын арттыруға жұмсалады.
0	термодинамикалық жүйеге берілген жылу жүйенің массасын арттыруға жұмсалады.
0	термодинамикалық жүйеге берілген жылу тек жұмыс жасауға жұмсалады
0	термодинамикалық жүйеге берілген жылу жүйенің жылуын арттыруға жұмсалады

115

V1	Термодинамиканың аксиомалары
1	энергияның аддитивтілігі
0	температураның аддитивтілігі
0	термодинамикалық тепе-теңдік күйдің болмауы
0	термодинамиканың бірінші заңы
0	термодинамиканың үшінші заңы

116

V1	Дұрыс формулалар( - адиабата теңдеуіндегі дәреже көрсеткіші, i - молекулалардың еркіндік дәрежесінің саны) тізбегі
0	  i i 2
0	  i 2 R i
1	  1  2 i
0	  i Ri 2
0	  i(i 2)

117

V1	Интенсивті параметрлерге жатады
0	ішкі энергия
0	көлем
0	жұмыс

0	энтальпия
1	концентрация

118

V1	Жылу мөлшері шамасының дұрыс анықтамасы
1	жылу мөлшері – процесс
0	жылу мөлшері - күй функциясы
0	жұмыс – күй функциясы
0	жылу мөлшері – процесс, ал ішкі энергия және жұмыс - күй функциясы
0	жылу мөлшері – күй функциясы, ал жұмыс - күй функциясы
0	ішкіэнергияжәнежұмыс - күйфункциясы

119

V1	Карно теоремасының дұрыс жазылған түрі (Т1 – қыздырғыштың температурасы, Т2 – мұздатқыштың температурасы)
0	  Q1  Q2  T1  T2 Q1 T1
0	  Q1  Q2  T1  T2 Q1 T2
0	  Q1  Q2  T1  T2 Q1 T2
1	Q- Q T- Tη= 1 2 ≤ 1 2 Q1 T1
0	η= A T1 + T2 ≤ Q T1
0	 Q Q2  Q1

120

V1	Пайдалы әсер коэффициентінің жүйесіндегі өлшем бірлігі
1	ПӘК – пайызбен өлшенеді
0	ПӘК – моль арқылы өлшенеді
0	ПӘК – тің өлшем бірлігі L
0	ПӘК – джоуль арқылы өлшенеді
0	ПӘК – кельвин арқылы өлшенеді
0	ПӘК –Ньютон арқылы өлшенеді

121

V1	Идеал газдың дұрыс анықтамасы
0	молекулалары материальдық нүкте ретінде және олар өзара әрекеттеспейтін газ ал олардың арасындағы тебу күші арақашытыққа кері пропорционал
0	молекулалары материальдық нүкте ретінде және олар өзара әрекеттеспейтін газ ал олардың арасындағы тартылыс күші арақашытыққа кері пропорционал
0	молекулалары абсолютті қатты шар ретінде ретінде және ал олардың арасындағы тартылыс күші арақашытыққа тура пропорционал
1	молекулалардың өзіндік өлшемдері есепке алынбайды және молекулалардың өзара әрекеттесуінің потенциальдық энергиясы есептелінбейді
0	молекулалары абсолютті қатты шар ретінде ретінде және ал олардың арасындағы тебу күші арақашытыққа кері пропорционал
0	молекулалары материальдық нүкте ретінде және олар өзара әрекеттеспейтін газ ал олардың арасындағы тебу күші арақашытыққа тура пропорционал

112

V1	Авагадро NA.тұрақтысының дұрыс сандық мәні
0	NA = 1023 моль-1
0	NA = 6,0210-23 моль-1
0	NA = 6,021015 моль-1
0	NA = 10 -15 моль-1
1	NA = 6,021026 кмоль-1
0	NA = 6,02×1026 кмоль

113

V1	Кез-келген масса үшін идеал газға арналған U ішкі энергияның дұрыс формуласы (m – газдың массасы, M – молярлық масса)
0	U ikT 2
0	U mnkTM
0	U minkTM2
1	U miRT M2
0	U iRT 2

0

pV RT

114

V1	Бір моль идеал газға арналған дұрыс күй формулалары (m – газ массасы, M – молярлық масса)
1	pV RT
0	pV mRT
0	pV MRT
0	pV nkT
0	pV NAT
0	p NkT

115

V1	Қысымға арналған дұрыс формула
0	p NkT
0	p nRT
0	p NRT
0	p nT
1	p NkT V
0	pV NAT

116

V1	Изохоралық процестің дұрыс формуласы
0	pV const
0	VT const
0	p constV
1	p constT
0	T constV
0	pT const

117

V1	Изобаралық процестің дұрыс формуласы
0	pV const

0	pT const
0	V constp
1	V mR constT Mp
0	p constT
0	VT const

118

V1	Изотермдік процестің дұрыс формуласы
0	VT const
0	V constp
0	V constT
1	pV mRT const M
0	p constT
0	V mR constT Mp

119

V1	Ықтималдылықтың дұрыс нормировкасы
0	n  Pi 0 i1
0	n  Pi 0 i1
1	n  Pi 1 i1
0	n  Pi 1 i1

0	n  Pi 1 i1
0	P(A) =100%

120

V1	Өзара бірін-бірі болдырмайтын А және В екі оқиға ықтималдылықтарының дұрыс формуласы
0	PA B  PA PB
0	PA B  PB PA
1	PA B  PA PB
0	PA B  PA PB
0	өзара бірін-бірі болдырмайтын А және В екі оқиға ықтималдылығы А және В оқиғаларының ықтималдылықтарының айырымына тең
0	әртүрлі оқиғалар үшін әртүрлі жауаптар болуы мүмкін

121

V1	Жүйедегі флуктацияның рөлі туралы тұжырым
0	флуктуациялар қарастырылатын аймақтардың өсуіне байланысты салыстырмалы түрде артады
0	флуктуациялардың салыстырмалы рөлі, олар қарастырылатын аймақтардың өлшеміне тәуелді емес
0	әртүрлі оқиғалар үшін әртүрлі жауаптар болуы мүмкін
1	қарастырылатын аймақ кіші болған сайын флуктуацияның рөлі артады
0	жүйедегі флуктуацияның рөлі аймақтың өлшеміне тәуелді емес
0	өзара бірін-бірі болдырмайтын А және В екі оқиға ықтималдылығы А және В оқиғаларының ықтималдылықтарының айырымына тең

122

V1	Термодинамиканың бірінші заңының дұрыс түрі
0	dU = Q+A
1	Q= dU+A
0	Q= dU-A
0	A = dU+Q
0	A = dU-Q
0	dS = dA×T

123

V1	Молекулалық физикада бірлік масса ретіндекөміртегі атомының 1/12

	масасықолданылатын болса, бірлік массаның мөлшері
0	mu 1,66 107 кг
0	m1,66 107 u кг
1	mu 1,66 1027 кг
0	mu 1,66 1027 кг/моль
0	mu 6,02 1027г
0	m=6.02 кг

124

V1	Изотермдік процестегі алынған жылу мөлшері жұмсалады
0	жылуды өзгертуге
1	жұмыс істеуге
0	ішкі энергияның өзгерісіне
0	жүйенің құрылымын өзгертуге
0	изотермдік процесте жылу алу кезінде газ ұлғаяды және теріс жұмыс жасайды
0	жылуды өзгертпеуге

125

V1	Адиабаталық процесс деп айтамыз
0	тұрақты жылудағы жүретін процесс
0	бұл процесс температура өзгермейтін кезде өтеді
0	бұл процесс ішкі энергия өзгермейтін кезде өтеді
0	қоршаған ортамен жылу алмасатын процесс
1	бұл процесс қоршаған ортамен жылу алмаспайды
0	бұл процесс қоршаған ортамен жылу алмасады

126

V1	Адиабатаныңтеңдеулері
1	PV = const
0	TP(-1) = const
0	VT(-1) = const
0	TV = const
0	PT V(-1) = const
0	 = 

127

V1	Қатты байланыстағы біратомды идеал газ молекуласының еркіндік

	дәрежелер саны
0	і =7
0	і =9
0	і =8
0	і =4
1	і =3
0	i =10