Закон эквивалентов
 Скачать 10.6 Mb.
|
|
d54s2. В соединениях марганец проявляет степени окисления от 0 до +7, наиболее устойчивые из них +2, +4, +6 и +7. Соединения марганца (II) в реакциях проявляют восстановительные свойства, и в кислой и в щелочной среде: 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4 Осадок MnS при стоянии на воздухе окисляется: MnS + O2 + 2H2O = Mn(OH)4↓ + S↓ Соединения марганца (IV) могут выступать как в качестве окислителя, так и в качестве восстановителя. Восстановительные свойства марганец (IV) проявляет, например, при получении перманганата калия сплавлением бертолетовой соли с оксидом марганца (IV) и щелочью. 3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O Примером окислительных свойств соединений марганца (IV) может служить реакция диоксида марганца с сульфатом железа (II): MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O Соединения марганца (VI) обладают окислительными свойствами, но при действии более сильных окислителей могут выступать и в роли восстановителя: K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O 2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl Соединения марганца (VII), соли марганцевой кислоты, перманганаты, являются одними из самых сильных окислителей. В зависимости от рН среды перманганат – ион восстанавливается в разной степени: Кислая среда: MnO4 + 8H + 5е→ Mn2 + 4H20 Нейтральная среда: MnO4 + 2H2O + 3е→ MnO2 + 4OH Щелочная среда: MnO4 + 1е→ MnO42 33. Поведение перманганата калия в различных средах (примеры). Применение. -Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия: в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O; в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH; в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O; -Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор. 34. Общая характеристика триады железа. Роль в живом организме. -Элементы триады железа (железо, кобальт, никель) находятся в побочной подгруппе VIII группы. Атомы элементов триады железа имеют на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона, которые они отдают в химических реакциях. В своих устойчивых соединениях эти элементы проявляют степени окисления +2, +3. Образуют оксиды состава RO и R2O3. Им соответствуют гидроксиды состава RОН)2 и R(ОН)3. В обычном состоянии железо, кобальт, никель представляют собой тяжелые серебристо-белые металлы с высокими температурами. Все эти металлы обладают превосходными механическими свойствами. -В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (окол, катализируя процессы дыхания в клетках. Недостаток железа проявляется как болезнь организма (хлороз у растений и анемия у животных). Кобальт участвует в ферментативных процессах фиксации атмосферного азота клубеньковыми бактериями. В организме среднего человека (масса тела 70 кг) содержится около 14 мг кобальта. Никель относится к числу микроэлементов, необходимых для нормального развития живых организмов. Однако о его роли в живых организмах известно немного. Известно, что никель принимает участие в ферментативных реакциях у животных и растений. В организме животных он накапливается в ороговевших тканях, особенно в перьях. 35. Железо, строение атома, степени окисления. Изменение свойств соединений с изменением степени окисления железа. Роль в живом организме. Применение. -Схема строения атома: Fe +26 )2 )8 )14 )2. -Для железа характерны степени окисления железа — +2 и +3, реже — +6. (соответствующего оксида и гидроксида с свободном виде не существует). Ферраты — сильнейшие окислители. - Соединения железа (II)-восстановительные свойства. Соединения железа (III) проявляет амфотерные свойства. - В живых организмах железо является важным микроэлементом, катализирующим процессы обмена кислородом (дыхания). В организме взрослого человека содержится около 3,5 грамма железа (около 0,02 %), из которых 78 % являются главным действующим элементом гемоглобина крови, остальное входит в состав ферментов. Недостаток железа проявляется как болезнь организма (хлороз у растений и анемия у животных). - Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства. Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых. Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствовуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей. Десятиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве. Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах. |