конт. Комбинированная контрольная работа по химии _Электролитическая д. Электролитическая диссоциация, Окислительновосстановительные реакции 1 вариант Часть а (тестовая)
 Скачать 72 Kb.
|
|
Комбинированная работа №1 в 9 классе по темам «Электролитическая диссоциация», «Окислительно-восстановительные реакции» 1 вариант Часть А (тестовая) А1. Лампочка прибора для проверки электропроводности загорится в растворе Уксусной кислоты 2) медного купороса 3) кислорода 4) спирта А2. Если степень диссоциации α равна 3%, то в растворе вещество существует 1) только в виде молекул 2) в виде ионов 3) в виде ионов и молекул 4) в основном в виде молекул А3. К сильным электролитам относится каждое из двух веществ: 1) KOH и H2SO4 2) Al(NO3)3 и H2SO3 3) Fe(OH)2 и Fe(OH)3 4) Ba(OH)2 и MgCO3 А4. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, это 1)соль 2) кислота 3) вода 4) щелочь А5. Наибольшее число катионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль 1) Ba(OH)2 2) K3PO4 3) ZnSO4 4) H2SO4 А6. К выпадению осадка приводит взаимодействие пары ионов 1) Na+ и S2- 2) Cа2+и SiO32- 3) Al3+ и Cl- 4) H+и NO3- А7. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение S2- + 2H+ = H2S соответствует взаимодействию 1) CO с H2 2)Na2S р-р с H2SO4 3) MgCO3 с HCl р-р 4)KHCO3 р-р с KOH р-р А8. Оцените правильность двух суждений об окислительно-восстановительных реакциях: А. Восстановление – это процесс принятия электронов. Б. Атом или ион, принимающий электроны, является восстановителем. 1) верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны А9. Схема превращений Cu0 → Cu+2 соответствует химическому уравнению: 1) 2Cu + O2 = 2CuO 2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 3) 2CuСl+ Cl2 = 2CuCl2 4) CuO + H2 = Cu + H2O А10. Фосфор является окислителем в реакции 1) 2P + 3Mg = Mg3P2 2) 2P + 5Cl2 = 2PCl5 3) 4P + 5O2 = 2P2O5 4) 2P + 3Br2 = 2PBr3 Часть В (установить соответствие) В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции между ними:
В2. Установите соответствие между реакцией и её типом:
Часть С С1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах: а) Na2O + H2SO4 = б) Cr2(SO4)3 + KOH = С2. Составьте молекулярное уравнение, на основе сокращенного ионного уравнения: OH- +Н+ = Н2О С3. В данной окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты: MnSO4 +KMnO4 +H2O  MnO2 +K2SO4 +H2SO4Комбинированная работа №1 в 9 классе по темам «Электролитическая диссоциация», «Окислительно-восстановительные реакции» 2 вариант Часть А (тестовая) А1. Лампочка прибора для проверки электропроводности не будет загораться в растворе 1) соляной кислоты 2)спирта 3)гидроксида лития 4)поваренной соли А2. Если степень диссоциации α равна 30%, то в растворе вещество существует 1) только в виде молекул 2) в виде ионов 3) в виде ионов и молекул 4) в основном в виде молекул А3. К слабым электролитам относится каждое из двух веществ: 1)Fe(OH)2 и MgSiO3 2)Al(OH)3 и H2SO4 3) Ba(OH)2 и AlCl3 4)Cu(OH)2 и CaCO3 А4. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы металла и гидроксид-анионы, это 1)соль 2) кислота 3) вода 4) основание А5. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется в растворе при полной диссоциации 1 моль 1) Al2(SO4)3 2)CaBr2 3)CuSO4 4) Na2SO4 А6. К выпадению осадка НЕ приводит взаимодействие пары ионов 1) H+ и CO32- 2) Fe3+ и OH- 3) Fe2+ и OH- 4) Ag+ и Cl- А7. Сокращенному ионно-молекулярному уравнению Cu2+ + S2- = CuS соответствует уравнение реакции, левая часть которой 1) CuO + H2S → 2) Cu(OH)2 + H2SO4 → 3) Cu + S → 4) CuSO4 + Na2S → А8. Оцените правильность двух суждений об окислительно-восстановительных реакциях: А. Все реакции замещения являются окислительно-восстановительными. Б. Атом или ион, отдающий электроны, является окислителем. 1)верно только А 2) верно только Б 3) оба суждения верны 4) оба суждения неверны А9. Схема превращений C0 → C+4 соответствует химическому уравнению: CO2 + СаО = CаСО3 2) 2C + O2 = 2CO 3) C + 2CuO = 2Cu + CO2 4) CO2 + Н2О = Н2СО3 А10. Cера является восстановителем в реакции 1) S + H2 = H2S 2) S + O2 = SO2 3) Fe + S = FeS 4) 2S + C = CS2 Часть В (установить соответствие) В1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком реакции между ними:
В2. Установите соответствие между реакцией и её типом:
Часть С С1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций, протекающих в растворах: а) Na2CO3 + H2SO4 = б) Cu(OH)2 + HCl = С2. Составьте молекулярное уравнение, на основе сокращенного ионного уравнения: SO32- +Н+ = Н2О +SO2 С3. В данной окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и восстановитель, составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты: SO2 + HI → I2 + S + H2O |