2e Sn, 0,140 В

^{При коррозии окисляется более активный металл, т.е. металл с более низким эл. потенциалом будет служить анодом в образованной гальванической паре и разрушаться (корродировать).}
Sn²⁺ + 2e- ⇆ Sn , φº = -0,140 В
Cu²⁺ + 2e- ⇆ Cu , φº = +0,34 В
φ°(Cu⁺²|Cu ) > φ° (Sn²⁺|Sn ), поэтому в данной паре Cu - катод, а Sn - анод.
При этом разрушению будет подвергаться Sn - металл с более низким электростатическим потенциалом.

Катодный процесс при контакте двух разных металлов с электролитом зависит от электролита. В водном растворе Na₂SiO₃ подвергается процессу гидролиза по аниону слабого кислоты :
Na₂SiO₃→ 2Na⁺ +
+ HOH ⇆ + рН>7

В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы водорода и образуется щелочная среда (pH > 7), следовательно, деполяризатором являются ионы , на катоде идет кислородная деполяризация.
Процессы:
анодный: Sn – 2e- → Sn²⁺
катодный: 2H₂O + O₂ + 4e- → 4
Суммарное уравнение коррозии: Sn + 2 → Sn(OH)₂

Вывод: Контактирующих в Sn/Cu конструкции в растворе Na₂SiO₃ будет подвергаться разрушению Sn!