0,93 30 г неэлектролита растворено в 500 г воды. К(Н2О)1,860С. Раствор замерзает при 1,860С. Определите молярную массу растворенного вещества (гмоль). 60 Ааааааа

• Название: 0,93 30 г неэлектролита растворено в 500 г воды. К(Н2О)1,860С. Раствор замерзает при 1,860С. Определите молярную массу растворенного вещества (гмоль). 60 Ааааааа
• Анкор: khimia_1.doc
• Дата: 12.01.2018
• Размер: 139 Kb.
• Имя файла: khimia_1.doc
• Тип: Документы; #13893

80 г вещества-неэлектролита, имеющего молярную массу 80 г/моль растворено в 2 кг воды. K(H₂O)=1,86⁰. Определите температуру замерзания раствора. -0,93

30 г неэлектролита растворено в 500 г воды. К(Н₂О)=1,86⁰С. Раствор замерзает при –1,86⁰С. Определите молярную массу растворенного вещества (г/моль).60

ААААААА

Азот объемом 11,2 л имеет массу:14

ВВВВВВВВ

В 1 литре раствора содержится 98 г H₂SO₄ (M(H₂SO₄)=98 г/моль). Какова молярная концентрация раствора?1М

В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO₃ (M_M=170 г/моль). Какова нормальность раствора? 0,2

Вычислите рОН 0,01М раствора HNO₃. 12

Вычислите рН 0,01М раствора КОН. 12

В результате гидролиза какой соли образуется основная соль? FeCl₃

В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль? К₂ S

Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды. 20%

В 100 мл раствора содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора? 10

В 1 л раствора содержится 34 г AgNO₃. (M(AgNO₃)=170 г/моль). Какова нормальность раствора?0,2

В растворе какой соли рН будет наибольшим? K₂CO₃

В 160 г воды растворили 40 г соли. Чему равна массовая доля вещества в растворе? 20

В 1 литре содержится 49 г H₂SO₄. Какова нормальность раствора. Mr(H₂SO₄)=98 г/моль. 1

В растворе какой соли рН будет наибольшим? D) Na₂CO₃

В растворе какого вещества ионов серебра больше (Ag⁺), если произведение растворимости (ПР) их соответственно равны: В) AgCl 1,710^-10

В 1 л раствора содержится 6,3 г HNO₃ (М.м.=63 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?0,1

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион? NaCl

В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид-ионы Cl^-? D) NaCl

В растворе какого вещества ионов серебра (Ag) больше, если произведение растворимости ПР их соответственно равны:

D) AgCl 1,710^-10

В каком из приведенных соединений азот проявляет только окислительные свойства?

Е) HNO₃

В каком из следующих превращений произошла отдача пяти электронов? В) Mn⁺²Mn⁺⁷

В каком из следующих превращений произошло присоединение двух электронов?

В) N⁺⁵N⁺³

В каком гальваническом элементе на катоде восстанавливается водород при стандартных условиях? С) Zn/HCl/Cu

В каких единицах измеряется ЭДС (Е) гальванического элемента? вольтах

В какой паре металлов (условия стандартные) никель будет анодом в гальваническом элементе? С) Ni и Cu

В гальваническом элементе самое высокое значение ЭДС (условия стандартные):

В) Zn⁰/Zn²⁺//Ag⁺/Ag⁰

В каком ряду увеличивается основной характер оксидов: А) CaOSrOBaO

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды? В) Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Cr(OH)₃

В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды?D) Be(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃

В результате какой из реакций нельзя получить соль? Е) кислотный оксид + вода 

В каком направлении сместится равновесие реакции А_2(г)+В_2(г)2АВ_(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скорости и обратной реакции равны соответственно 2 и 3. влево

Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+ВА₂В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза? Возрастёт в 2раза

Выражение скорости прямой реакции N₂+3Н₂2NН₃ соответствует уравнению:

В) =k₁C(N₂)C³(H₂)

Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе 2А_2(г)+В_2(г)=2А₂В_(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? В 16 раза

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4HCl_(г)+O_2(г)2H₂O_(г)+2Cl_2(г) при увеличении концентрации HCl в 2 раза? в 16

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции 3H_2(г)+N_2(г)2NH_3(г) при увеличении концентрации водорода в 2 раза?В 8

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если =3? В 9

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если увеличить в 4 раза давление в системе: 2NO_(г)+O_2(г)2NO_2(г)? В 64

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, при увеличении температуры на 30⁰С, если температурный коэффициент =2? В 8

Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4NH_3(г)+5NO_2(г)=4NO_(г)+6H₂O_(п), если увеличить давление в системе в 2 раза? В 512

В какой экзотермической реакции изменение давления не повлияет на смещение равновесия? С) H_2(г)+Cl_2(г)=2HCl Н₃<0

В какой группе находится элемент, электронная формула которого 4s²4p³? 5

В какой из перечисленных молекул, связи расположены под углом 120⁰? D) AlCl₃

В максимально-возбужденном атоме кремния ₁₄Si имеются неспаренных электронов: 4

В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула

заканчивается так 4d²5s² 5 и 4

В какой из приведенных соединений имеется гибридизация орбиталей? А) SiH₄

Водородная связь осуществляется между: атомами

В какой из указанных молекул электронные облака перекрываются под углом 120⁰.С) BF₃

ГГГГГГГГГ

Гидролиз какой соли идет в три ступени?CrCl₃

Гидролиз какой соли идет в три ступени? В) AlCl₃

ДДДДДДД

Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:

Pb(OH)₂+2KOH=…+2H₂O В) K₂PbO₂

Докажите, что гидроксид хрома амфотерен, дописав продукт:

Сr(OH)₃+KOH=…А)K₃Cr(OH)₆

Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции D) N₂+3H₂2NH₃

ЕЕЕЕЕЕЕЕЕ

Если рОН раствора равно 3, то чему равна концентрация ионов водорода? 10^-11

Если рОН раствора равен 5, то чему равна концентрация ионов водорода?10^-9

ЖЖЖЖЖЖ

Железо массой 2,8 г вытесняет из кислоты водород массой 0,1 г. Молярная масса эквивалента металла равна: 28

Железо массой 2,8 г вытесняет из кислоты водород массой 0,1 г. Молярная масса эквивалента металла (г/моль) равна: 0,05

ЗЗЗЗЗЗЗЗЗЗ

Закончите уравнение реакции. Поставьте коэффициент перед восстановителем: Mg+HNO₃Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O 4

Значение электродных потенциалов в гальваническом элементе соответственно равны: _ок-ля=+0,54 В, _в-ля= -0,73 В. Рассчитать ЭДС системы.1.27

Значение константы скорости реакции зависит:А) от природы реагирующих веществ

ИИИИИИИИ

Из 400 г 50 %-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H₂SO₄ в оставшемся растворе?66,7

КККККККК

Как окрасится лакмус в растворе карбоната калия? Синий цвет

Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор? 100

Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl₃+Na₂CO₃+HOH СО₂

Каково математическое выражение ПР сульфата кальция ?6,10*10^-5

Концентрация ионов водорода в растворе равна 110^-3 моль/л. Определить рН раствора.3

Какую массу (г) поваренной соли (NaCl) надо взять для приготовления 120 г раствора с массовой долей 10%?12

Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу? Уменьшить в 10 раз

Какая из солей не подвергается гидролизу? Na₂SO₄

Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н⁺. А) HClO K_д=2,9510^-8

Какой электролит диссоциирует ступенчато?В) H₂SO₄

Какое из оснований в ионно-молекулярных уравнениях записывается в виде молекулы?

А) NH₄OH

Какая из кислот в ионно-молекулярных уравнениях записывается в виде молекулы С)H₂S

Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения? D) FeCl₃+NaOH

Какая реакция имеет кратное ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О? С) HNO₃+NaOH

Какая реакция идет с образованием газообразного вещества? А) CaCO₃+HCl

Какая из солей не подвергается гидролизу? Е) KCl

Какое вещество проявляет только окислительные свойства?

E) KMnO₄

Какое вещество проявляет только восстановительные свойства?

C) H₂S

К какому типу реакции относится: Na₂O₂+CO₂Na₂CO₃+O₂ диспропорционирование

Какое соединение хлора проявляет только окислительные свойства? НСlO₄

Какое соединение серы проявляет только восстановительные свойства? H₂S

Какое соединение серы проявляет и окислительные, и восстановительные свойства?K₂SO₃

Какое вещество содержится в растворе у анода по окончании электролиза раствора AgNO₃? HNO₃

Какой из катионов металлов будет первым восстанавливаться на катоде при совместном присутствии? E) Cu²⁺

Какое количество железа выделится на катоде, если через раствор FeCl₃ пропустить в течение 2 минут ток силой 1,5 А? 0.03

Какая реакция замещения будет протекать?С) Cu+AuCl₃

Какой из указанных металлов вытесняет водород из воды? В) Ca

Какой металл первым будет восстанавливаться при электролизе водных растворов солей? Е) Au³⁺/Au⁰ Е⁰= +1,42 В

Какой металл не подвергается коррозии? Е) Au

Какие вещества выделятся на катоде и аноде при электролизе водного раствора сульфата натрия? Н₂,О₂

Какие вещества будут выделяться на электродах при электролизе смеси растворов AuCl₃ и KCl? Au. Cl₂

Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgNO₃ серебро массой 108 г за 6 мин. 268

Какой из металлов не растворяется в серной кислоте? Е) Au

Какой из металлов может вытеснить водород из воды? А) калий

Какая реакция замещения будет протекать? В) Ni+Cu(NO₃)₂

Какие вещества выделяются на катоде при электролизе водного раствора хлорида калия?

Н₂, Сl₂

Какие процессы протекают на катоде при электролизе расплава NaCl. В ответе укажите массу (г) на катоде при электролизе расплава, если условия электролиза следующие: I=10A, =1час, F=96500 Кл. 8.58

Какая из указанных солей не подвергается гидролизу? D) LiCl

Какой из катионов металлов будет первым восстанавливаться на катоде при совместном присутствии?

А) K⁺

Какое уравнение соответствует образованию основной соли? В) Zn(OH)₂+HNO₃

Какое уравнение соответствует образованию кислой соли С) NaOH+H₂SO₃

Какая из перечисленных солей основная? Е) FeOHCl₂

Какое уравнение соответствует образованию основной соли? А) Al(OH)₃+HCl

Какое уравнение соответствует образованию основной соли? В) CuSO₄+KOH

Какая из перечисленных солей кислая? С) NaHCO₃

Какое уравнение соответствует образованию кислой соли? В) NaOH+H₂S

Какой оксид при взаимодействии с водой образует кислоту? SO₄

Какой оксид растворяется в воде с образованием гидроксида основания? Na₂O

Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия? А) KH₂PO₄

Как называется соль (MnOH)₂SO₃? Гидроксосульфит марганца

Какие из оксидов относятся к кислотным? А) SO₃, SiO₂, CO₂

Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли из гидроксохлорида магния?

D) MgOHCl+HCl

Какая формула выражает закон эквивалентов?

Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода (IV) CO₂ при

нормальных условиях? 0,5

Какое количество вещества (моль) находится в 5,6 л оксида азота NO при н.у.? 0,25

Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5, если М_возд.=29 г/моль 43,5

Какая формула выражает закон Бойля-Мариотта:

Какую массу нитрата натрия надо взять, чтобы приготовить 200 г раствора его с массовой долей 25%? 50

Какое выражение закона действия масс для гомогенной реакции 2NO_(г)+Cl_2(г)2NOCl_(г)является верным?D) =kC²_NO+

Какое выражение закона действия масс для гетерогенной реакции S_(к)+O_2(г)SO_2(г) является верным?

В) = k

Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”:В) 6,0210²³ структурных единиц

Какова размерность молярной массы эквивалента вещества Х. г/моль

Какой объем при н.у. займет аммиак (NH₃) массой 1,7 кг? 22,4 м³

Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак (NH₃) массой 34 г. 44,8

Какая из указанных величин характеризует массу молекулы воды.С) m_M(H₂O)=2,99*10<sup>-

24</sup>

Какой объем займут 32 г метана (СН₄) при н.у.? 44,8

Какое количество вещества (моль) находится в 5,6 л углекислого газа (СО₂) при н.у.? 0,25

Как изменится скорость реакции 2NO_(г)+O_2(г)=2NO_2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза? Возрастёт в 27 раз

Как изменится скорость реакции N_2(г)+3Н_2(г) 2NН_3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза? 81

Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря:D) снижению энергии активации

Как сместить равновесие реакции 2NO+O₂2NO₂+Q влево? В) повысить температуру

Как изменится скорость реакции, если уменьшить в 2 раза давление в системе: 2SO_2(г)+O_2(г)2SO_3(г)? Уменьш. в 8 раз

Какой оксид может быть восстановлен водородом до свободного металла при 298 К ? G⁰₂₉₈, кДж/моль. Н₂О_(г)= -285,8 С) NiO G⁰₂₉₈ = -211,6

Как сместить равновесие реакции влево: 2CO_(г)+O_2(г)2CO_2(г)+Q?Повысить температуру

Какая из приведенных формул соответствует алюминию ()? В) 3s²3p¹

Какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий внешний энергетический уровень: 3s²3p⁴? 3

Какая электронная формула соответствует иону S^2-? А) 3s²3p⁶

Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р?

D) 5s

Какое максимальное число электронов может содержать атом в электронном слое с главным квантовым числом n=4? 32

Как изменяются значения первых потенциалов ионизации в ряду элементов: Li, Be, B, C, N, F, Ne?С) изменяются нерегулярно, но имеют тенденцию к возрастанию

Как изменяется прочность связи в ряду H₂O – H₂S – H₂Se – H₂Te?В) уменьшается

Какой атом или ион служит донором электронной пары при образовании иона NH₄⁺.С) N

Квантовое число, определяющее форму электронного облака называется: магнитным

Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей, вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов называется: -связью

Какая из молекул типа АВ₂ имеет линейную форму? А) CaCl₂

Какой из указанных способов перекрывания электронных облаков соответствует образованию -связи.

D)
Какому элементу принадлежит конец электронной формулы: …5s²4d¹⁰5p³ В)

ММММММ

Между какими парами веществ произойдет химическая реакция? Zn, HCl

Молярная концентрация это: количество вещества (молей) в 1л. раствора

Массовая доля (, %) гидроксида натрия в 9,28Н растворе NaOH (=1,310 г/мл) равна:28,3

Масса 5 л газа (х) равна 7,15 г при нормальных условиях. Найти плотность этого газа по азоту. 1,14

Массовое число элемента отражает: В) массу электронов

ННННННН

Нормальная концентрация раствора, содержащего 10,5 г фтористого натрия M_NaF=42г/моль в 250 мл водного раствора равна: 1

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н₂О растворить 40 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁. (М(С₁₂H₂₂O₁₁)=342 г/моль). Е(Н₂О)=0,52⁰ 0,3⁰ С

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н₂О растворить 10 г глицерина С₃Н₈О₃ (М(С₃Н₈O₃)=92 г/моль). К(Н₂О)=1,86⁰С. 2,02⁰С

Низшая и высшая степень окисления азота равна: -3,+5

На железной пластинке, опущенной в раствор сульфата меди, выделилось 1,5 г меди. На сколько грамм растворилась железная пластинка? А_Fe=55,84 г/моль, А_Cu=63,54 г/моль.1.32

Найти массу серебра, выделившегося на катоде, если через раствор соли AgNO₃ пропустили ток силой 1,5 А в течение 1 мин.0,1г

Низшая и высшая степень окисления хлора равна: -14,+7

На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если =3? На 40

Некоторое избыточное количество энергии, необходимое для вступления в акт химического взаимодействия называется энергией: С) активации

На сколько градусов нужно понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 32 раза, при температурном коэффициенте равном 2? На 50⁰ С

На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 81 раз при температурном коэффициенте равном 3? На 40⁰ С

ООООООО

Определите эквивалентную концентрацию раствора HNO₃, содержащего 6,3 г HNO₃ в 100мл раствора. 1,0

Определите титр 0,25 M раствора NaOH 0,01

Определите эквивалентную массу этого металла. 29,5

Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется: моляльная концентрация

Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется: эквивалентная концентрация

Определите число электронов, участвующих в данной ОВР:

KMnO₄+NaNO₂+H₂SO₄MnSO₄+NaNO₃+K₂SO₄+H₂O 10

Определите число молей окислителя в следующей ОВР:

KMnO₄+NaNO₂+КОНК₂MnO₄+NaNO₃+H₂O 2

Определите число молей окислителя в следующей ОВР:

NaBr+NaBrO₃+H₂SO₄Br₂+Na₂SO₄+H₂O 1

Определите число молей восстановителя в следующей ОВР.

NaCrO₂+PbO₂+NaOH Na₂PbO₂+Na₂CrO₄+H₂O 2

Определите электродный потенциал (В) цинка в 0,01М растворе соли ZnSO₄. E⁰Zn²⁺/Zn=-0,76B. -0,82

Определите силу тока, при которой на катоде выделилось 0,5 г Au в течение 30 минут из раствора AuCl₃. 0.4

Определите электродный потенциал (В) меди в 0,01М растворе соли CuSO₄: E⁰Cu²⁺/Cu=+0,34B.+0.28

Определить электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента состоящего из свинцовой и магниевой пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если Pb²⁺=Mg²⁺=0,01 моль/л. E⁰Mg²⁺/Mg= -2,36 B; E⁰Pb²⁺/Pb= -0,13 B.+2,23

Определить ЭДС гальванического элемента состоящего из магниевой и медной пластинок, опущенных в растворы соответственных солей, если Mg²⁺=Cu²⁺=0,01 моль/л. E⁰Mg²⁺/Mg= -2,34 B; E⁰Cu²⁺/Cu=+0,34 B. +2,68

Определить ЭДС гальванического элемента Zn/Zn²⁺(0,01моль/л)//Cd²⁺/Cd(0,01моль/л), если E⁰Cd²⁺/Cd= -0,43 B; E⁰Zn²⁺/Zn= -0,76 B.0,33

$$$ 156

Определить ЭДС гальванического элемента Zn/Zn²⁺(0,01 моль/л)//Ag⁺/Ag(0,01 моль/л), если E⁰_Zn²⁺_/Zn= -0,76 В; E⁰_Ag⁺_/Ag= +0,80 B. 1,50

Определите массу цинка, выделившегося на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение 1 часа при токе 26,8 А, если выход цинка по току равен 50 %.16,34

Определить выход по току кадмия, если при электролизе в течение 1 часа на катоде выделился кадмий массой 5,62 г, а ток был равен 5,36 А. 50

Определить ЭДС гальванического элемента (В)

Ag/AgNO₃ (0,001M)//AgNO₃ (0,1M)/Ag, если E⁰Ag/Ag⁺= +0,80В 0.12

Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.: 11,2

Объем (л) занимаемый 2 моль хлора при нормальных условиях: 44,8

Определите количество молей в 56 г N₂ при н.у. 2,0

Относительная плотность газа (х) по водороду равна 22. Какова масса 1 л этого газа при нормальных условиях? 1,96

Относительная плотность газа (Х) по водороду равна 40. Какова его относительная молекулярная масса, если М₂(Н₂)=2. 80

Определить эквивалентную массу этого металла.4

Определите массовую долю (в процентах) гидроксида кальция , % Ca(OH)₂, если в 100 г раствора находится 5 г. 5

Определите в ОВР число молей окислителя:

KMnO₄+H₂S+H₂SO₄MnSO₄+K₂SO₄+S+H₂O 2

Определите молярную массу эквивалента (г/моль) кислоты в реакции: Н₃РО₄+КОНКН₂РО₄+Н₂О. 98

ППППППП

Проходя через раствор электролита, ток силой 0,5 А за 1 ч выделяет 0,55 г металла.

При полной диссоциации Na₃PO₄ образуется ионов: 4

При гидролизе какой соли происходит образование основной соли? FeCl₃

Проходя через раствор электролита, ток силой 2 А за 44 мин выделяет 2,3 г металла. При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,45⁰С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль).(K_kH₂O=1,86⁰) 32

При диссоциации какого электролита получается гидроанион? Na₂HPO₄

При диссоциации какого электролита получается гидроксокатион? CuOHCl

Пластинка из какого металла быстрее растворится в растворе CuSO₄? D) Fe

При взаимодействии с каким из растворов солей масса свинцовой пластинки уменьшится? B) CuSO₄

По закону Фарадея, масса веществ при электролизе определяется по формуле: m

Пластинка цинка, опущенная в раствор дихлорида олова (SnCl₂), уменьшилась на 0,2 г. Сколько грамм олова выделилось? А_Sn=118 г/моль, А_Zn=65,4 г/моль.0.36

При электролизе раствора какой соли будет выделяться на аноде О₂. С) K₂SO₄

При электролизе раствора CuSO₄ на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: Сu, O₂

При электролизе водного раствора какой соли на катоде выделяется только металл?

С) Hg(NO₃)₂

При электролизе раствора NaNO₃ на катоде и аноде выделяются вещества: H₂, O₂

При электролизе раствора Cu(NO₃)₂ на электродах (катоде и аноде) выделяются вещества: Сu, O₂

При электролизе раствора MgCl₂, на катоде выделяется: H₂

При электролизе раствора CuCl₂ на катоде выделяется: Cu

При растворении какого оксида в воде образуется гидроксид-основание? В) Na₂O

Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? М_возд=29 г/моль. 64

При увеличении концентрации реагирующих веществ, скорость химической реакции: В) увеличивается

При повышении давления равновесие реакции: Fe₃O_4(тв)+4CO_(г)3Fe_(тв)+4CO_2(г)

В) не сместится

Протекание какой реакции получения железа наиболее вероятно?

D) 2FeO_(к)+Si_(к)=2Fe_(к)+SiO_2(к) G₄ = -368,1 кДж

При увеличении температуры от 30 до 60⁰С и температурном коэффициенте =3, скорость реакции: увел. в 27 раз

При увеличении концентрации СО и Н₂О в 2 раза, скорость реакции

CO_(г)+Н₂O_(г)=CO_2(г)+Н_2(г): увел. В 4 раза

При увеличении концентрации реагирующих веществ скорость химической реакции:

В) увеличивается

РРРРРРРРРРР

Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (, %)? 20

Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (, %)?20

рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?10^-6

Рассчитайте стандартную ЭДС (В) цинково-серебряного гальванического элемента. Е⁰Zn²⁺/Zn=-0,76B. E⁰Ag⁺/Ag=+0,80B. +1.56

СССССССС

С каким веществом будет взаимодействовать оксид алюминия? NaOH

Сколько граммов (г) Na₂CO₃ cодержится в 500 мл 0,25Н раствора? 6,63

Среди приведенных, укажите процесс восстановления.C) MnO₄^-MnO₂

Среди приведенных, укажите процесс окисления.A) NO₂^-NO₃

Стандартный потенциал какого электрода принят равным 0? водородного

Сколько времени (в час) потребуется для полного разложения 2 молей воды током силой 2А? 53.6

Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰С? Возрастет в 2–4 раза

Сколько -связей в молекуле (N) азота? 2

Связь, образованная перекрыванием чистых s- и p- облаков имеется в молекуле: С) HCl

Связь, образованная общей парой электронов называется: ковалентной

Сколько нейтронов содержится в ядре атома золота ? 197

Сколько подуровней находится на 4 энергетическом уровне?1

ТТТТТТТТ

Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла.59.4

Ток силой 2,5 А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти эквивалентную массу металла. 59.4

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75⁰С? 172

Тепловой эффект какой реакции является теплотой образования?

С) 2Н_2(г)+ЅО_2(г)=Н₂О_(ж) Н₃ = - 285,8 кДж

УУУУУУУУ

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду. K₂CO₃

Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу. KNO₃

Укажите слабый электролит. Al(OH)₃

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7 CH₃COONa+HOH

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). CuCl₂

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7. CH₃COONa+HOH

Укажите рН раствора хлороводородной кислоты, если концентрация Н⁺=110^-3 3

Укажите сильный электролит. С) NaNO₃

Укажите реакцию гидролиза. Zn(NO₃)₂+H₂O

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную реакцию среды, т.е. рН>7.

NaCN

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7? NH₄CN

Укажите вещество электролит.D) CuSO₄

Укажите вещество неэлектролит. D) MnO

Укажите сильный электролит. А) HNO₃ =94 %

Укажите молярную концентрацию серной кислоты С_М(H₂SO₄), если в 1 л раствора находится 9,8 г серной кислоты.0,1

Укажите рН раствора щелочи NaOH, если С(_ОН^-)=10^-5 моль/л.9

Укажите реакцию гидролиза соли. С) Zn(NO₃)₂+H₂O

Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). В) MgCl₂

Укажите соединение, содержащий атом в степени окисления “+4”. D) Na₂SO₃

Укажите соединение, в котором степень окисления центрального атома равна “+6”. C) K₂Cr₂O₇

Укажите окислитель: A) KMnO₄

Укажите процесс окисления.А) H₃AsO₃H₃AsO₄

Укажите процесс восстановления.А)MnO₄^-MnO₂

Укажите процесс окисления. С) P₂O₃H₃PO₄

Укажите вещество с нулевой степенью окисления атома.Al

Укажите соединение, в котором кислород имеет положительную степень окисления +2. OF₂

Укажите соединение со степенью окисления хлора +1.HClO

Укажите окислительно-восстановительную реакцию. А) Zn+SZnS

Укажите процесс восстановления (принятие электронов).А) Сl⁺¹Cl^-1

Уравняйте реакцию Са+Н₂ОСа(ОН)₂+Н₂. В ответе укажите число молей окислителя.2

Уравняйте реакцию H₂S+H₂SO₃H₂O+S. В ответе укажите число молей восстановителя.2

Укажите вещество, которое будет выделяться на аноде при электролизе соли Mg(NO₃)₂. O₂

Укажите возможную реакцию.D) Cu+AgNO₃

Укажите схему гальванического элемента, в котором никелевая пластинка служит анодом. С) Ni⁰/Ni²⁺//Pb²⁺/Pb⁰

У какого элемента металлические свойства выражены сильнее? А) Na ⁰= -2,71 B

У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка? Al

Укажите соль, раствор которой имеет кислую среду (рН<7). С) MgCl₂

Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды Е) HCl

Укажите реакцию образования гидроксида бериллия:

D) Be(NO₃)₂+Ca(OH)₂

Укажите формулу хлорной кислоты: HClO₄

Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия: С) SO₃

Укажите вещество, с которым будет реагировать гидроксид калия.В) SO₃

Укажите оксид кальция.С) CaO

Укажите основной оксид.В)BaO

Укажите кислотный оксид.D) CO₂

Укажите амфотерный оксид.С) Al₂O₃

Укажите реакцию образования силиката кальция.А) Ca(OH)₂+SiO₂

Укажите реакцию образования угольной кислоты.D) CaCO₃+HCl

Укажите реакцию образования оксида железа (III). В) Fe(OH)₃

Укажите ряд веществ, с которыми реагируют основания. В) SO₃, H₂SO₄, Zn(OH)₂

Укажите формулу, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным

условиям.

Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем.

Укажите значение относительной плотности триоксида серы (SO₃) по водороду.В) 40

Укажите значение молярной массы гидроксида кальция M(Ca(OH)₂) 74 г/моль

Укажите значения молярных объемов водорода и кислорода при н.у. D) 22,4 л/моль и 22,4 л/моль

Укажите формулу приведения объема газа к н.у.

Укажите, в каком случае содержится больше молекул при н.у. С) 10 г NH₃

Укажите молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты в реакции: Н₃РО₄+Са(ОН)₂=СаНРО₄+2Н₂О 49

Укажите значение универсальной газовой постоянной. R=8.314 дж/моль*К

Укажите молярный объем газа при нормальных условиях. 22,4 л/моль

Укажите значение молярной массы серной кислоты H₂SO₄. 98 г/моль

Укажите значение молярной массы ацетата натрия NaCH₃COO 82 г/моль.

Укажите значение массы эквивалента гидроксида кальция Са(ОН)₂. 37 г/моль

Укажите какое вещество имеет наименьший эквивалент. С) O₂

Укажите какое вещество имеет наибольший эквивалент. D) Na₂SO₄

Укажите в каком случае содержится больше молекул Н₂ при нормальных условиях. А) 11,2 г Н₂

Укажите массу (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H₂SO₄)=98 г/моль. 49

Укажите формулу, выражающую закон эквивалентов.

Укажите молярную массу гидросульфита натрия NaHCO₃.104 г/моль

Укажите массу (г) 67,2 л аммиака (NH₃) при н.у. 51

Укажите число молекул в 3,4 г сероводорода (Н₂S). 6,02*10²³

Укажите равенство, выражающее закон эквивалентов.

Укажите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимают объем 5,6 л при н.у. 44

Укажите массу (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода. 40г, 12,04*10²³ молекул

Укажите значение постоянной Авогадро. 6,02*10²³ моль^-1

Укажите единицу измерения теплового эффекта. кДж

Укажите единицу измерения теплоты образования (энтальпии)-Н⁰_{f, 298}. кДж/моль). С) NH_3(г) – 46,19

Укажите наиболее реакционноспособное вещество, т.е. менее прочное (Н⁰_{298 обр.},

Укажите максимальное число “f” орбиталей на данном уровне. D) 7

Укажите валентность фосфора в нормальном состоянии, если электронная формула s²p³.3

Укажите тип химической связи в молекуле HCl. Ковалентная , полярная

Укажите максимальную степень окисления хлора. +7

Укажите число неспаренных электронов в атоме ₂₄Cr в нормальном состоянии. 6

Укажите какие ионы сходны по строению своих внешних электронных оболочек.

Е) C⁺⁴- Si⁺⁴

Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид: …s²p⁵ (-11)-(+7)

Укажите в каком случае ЭДС гальванического элемента будет наименьшей?

В) Mg⁰/Mg²⁺//Al³⁺/Al⁰ E⁰_Al/Al³⁺= +1,67 B

Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду (рН>7).В) Na₂S

Укажите кислоту, соответствующую оксиду хлора со степенью окисления хлора -1.

В) HClO

Укажите гомогенную реакцию.

D) N_2(г)+3Н_2(г) 2NН_3(г)

ЧЧЧЧЧЧЧЧЧЧ

Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, рН которого равен 10. 10^-3

Что получается при взаимодействии разбавленной азотной кислоты с марганцем?Mn(NO₃)₂+No+H₂O

Чему равно осмотическое давление (мПа) 0,5М раствора глюкозы (С₆Н₁₂О₆) при 25⁰С? 1,24

Чему равно рН раствора, если концентрация ионов водорода С_Н⁺=110^-3 (рН=-lgC_H⁺). 3

Чему равен эквивалент восстановителя в реакции: K₂Cr₂O₇+SnCl₂+H₂SO₄Sn(SO₄)₂+CrCl₃+K₂SO₄ (M(K₂Cr₂O₇)=294 г/моль; M(SnCl₂)=190 г/моль).190/2

Число моль Н⁺, участвующих в восстановлении иона ClO₃^- в ион Cl^- равно: 6

Чему равен эквивалент окислителя в реакции: HNO₃+H₂SNO+S+H₂S M(HNO₃)=63 г/моль; M(H₂S)=34 г/моль 63/3

Чему равна степень окисления галогенов F₂, Cl₂, I₂, Br₂ в свободном состоянии?0

Чему равна масса алюминия, полученного за 1 час при электролизе расплава AlCl₃ током силой 13,4 А. 4,5

Через раствор нитрата серебра пропускали ток силой в 5 А в течение 15 минут. Масса выделившегося серебра 5,04 г. Какому выходу по току это соответствует? 100

Что выделяется на аноде в результате окисления ОН^--гидроксид-ионов? O₂

Чему равна ЭДС гальванического элемента, составленного из полуэлемента Zn/Zn⁺²

⁰=-0,76 B и водородного электрода ⁰= 0,00 В (условия стандартные)? +0.76

Чему равен электродный потенциал (Е, В) цинка, погруженного в раствор ZnSO₄ c концентрацией ионов цинка, равной 0,01 моль/л? Е⁰Zn²⁺/Zn⁰= -0,76B. -0.79

Чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты М(Н₃РО₄)=98 г/моль в реакции (г/моль)? Н₃РО₄+Са(ОН)₂=СаНРО₄+2Н₂О 49

Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ? моль

Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 40⁰С скорость возрастает в 81 раз? 3

Чтобы сместить равновесие системы 2CO_(г)+O_2(г)2CO_2(г)+Q влево (в сторону исходных веществ) необходимо: D) увеличить температуру

Число нейтронов в атоме магния () равно: 12

ЩЩЩЩЩЩЩЩ

Щелочная среда pH>7 получается при растворении в воде соли: А) Na₂CO₃

Щелочная среда получается при растворении в воде соли: D) K₂S

ЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭЭ

Электродвижущая сила (В) гальванического элемента Zn⁰/Zn²⁺//Mg²⁺/Mg равна, если E⁰Zn/Zn²⁺=-0,76B;E⁰Mg/Mg²⁺= 2,37B.1.607