абсорбция 14 вариант. 1. 1Теоретические основы абсорбции 3
![]()
|
3. РАСЧЕТ АБСОРБЕРА3.1 Определение условий равновесия процессаОпределяем равновесные концентрации диоксида углерода в воде. Если поглощается труднорастворимый газ, то расчет равновесных концентраций ведут по закону Генри /1/: ![]() где ‑ давление в абсорбере, Па; E‑ константа растворимости, Па; x* ‑ равновесная концентрация СО2 в воде, ![]() у ‑ концентрация СО2 в воздухе, ![]() E = 1,02106 мм рт. ст. = 1,36108 Па при температуре абсорбции 18 С /4/. ![]() Величины равновесных концентраций в жидкости достаточно рассчитать для диапазона значений концентраций в газовой фазе от нуля до величины, которая в 1,2-1,5 раз превышает начальную концентрацию абсорбтива. ![]() Для упрощения расчетов материального баланса необходимо сделать пересчет абсолютных концентраций в относительные. Связь между относительной концентрацией и абсолютной выражается следующей формулой /1, стр. 385/: ![]() ![]() где у ‑ абсолютная концентрация СО2 в газовой фазе, ![]() Y ‑ относительная концентрация СО2 в газовой фазе, ![]() x ‑ абсолютная концентрация СО2 в жидкой фазе, ![]() X ‑ относительная концентрация СО2 в жидкой фазе, ![]() х= ![]() ![]() Таблица 3.1. Расчет равновесной линии.
По определенным значениям концентраций строится линия равновесия (рис. 3.1). Линия равновесия ![]() ![]() ![]() ![]() Yн X*кmaxmam ![]() Рисунок 3.1 Рис. 3.1. |