Химия ОГЭ. 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

• Название: 1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
• Анкор: Химия ОГЭ
• Дата: 16.11.2020
• Размер: 0.57 Mb.
• Имя файла: Khimia_OGE_2_chast_reshenia.docx
• Тип: Документы; #150839

Часть 2. Ответы.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

As₂S₃ + HNO_{3 (конц.)} = H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

As₂S₃ + 28HNO_{3 (конц.)} = 2H₃AsO₄ + 3H₂SO₄ + 28NO₂ + 8H₂O (1 балл)

Окислителем является азот в составе азотной кислоты, а восстановители – это мышьяк и сера в составе сульфида мышьяка. (1 балл)

+ 1 балл за верно составленный баланс

2.

N H₄Cr₂O₇ A Li₃N NH₃ ^{+CuO, t} A



По 1 баллу за уравнение

3. 1 балл) Составлено уравнение реакции:

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃

2 балл) Рассчитаны количества веществ хлорида железа (III) и гидроксида натрия: n(FeCl3)= (m(p-pa) * w)/M = (500 * 0,19) / 162,5 = 0,585 моль

n(NaOH) = 3n(FeCl3) = 0,585*3= 1,755 моль (по уравнению реакции)

3 балл) Определён объём раствора щёлочи:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH)= 1,755 * 40 = 70,2 г

m р-ра (NaOH) = m(NaOH)/w = 70,2/0,15 = 468 г

v (NaOH) = m (NaOH)/p = 468/1,05 = 445,7 мл

Ответ: V (NaOH) = 445,7 мл

4.

1 балл

 При взаимодействии этиленгликоля со свежеосажденным гидроксидом меди (II) образуется  ярко-синий раствор гликолята меди - 2 балл

Cu(OH)2 + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O - 3 балл

При взаимодействии раствора аммиака с гидроксидом меди (II) образуется тёмно-синий раствор - 4 балл

5. 6NO₂ + FeI₂ → Fe(NO₃)₃ + I₂ + 3NO 1 балл

2 балл

FeI2 – восстановитель, NO2 – окислитель

6. По 1 баллу за уравнение


7 . 2AgF + H₂S = Ag₂S + 2HF - 1 балл
2Ag⁺ + 2F^- + H₂S = Ag₂S + 2HF
2Ag⁺ + 2F^- + H₂S = Ag₂S + 2HF 2 балл

Полное и сокращенное ионные уравнения совпадают.