Спс. Контрольная работа 1 химия. 1. Напишите электронную формулу атома селена Se. Нарисуйте размещение электронов двух последних уровней в квантовых ячейках в нормальном и возбужденном состояниях

• Название: 1. Напишите электронную формулу атома селена Se. Нарисуйте размещение электронов двух последних уровней в квантовых ячейках в нормальном и возбужденном состояниях
• Дата: 07.10.2022
• Размер: 34.37 Kb.
• Имя файла: Контрольная работа 1 химия.docx
• Тип: Контрольная работа; #719526

Контрольная работа 1

Вариант 1

1. Напишите электронную формулу атома селена Se. Нарисуйте размещение электронов двух последних уровней в квантовых ячейках в нормальном и возбужденном состояниях. Определите по этим рисункам возможные устойчивые степени окисления в нормальном (н) и возбужденном (в) состояниях.

1) н: +2; в: +4, +6

2) н: +2; в: –4, –6

3) н: –2; в: +4

4) н: –2; в: +6

5) н: –2; в: +4, +6

2. 
   Сколько граммов хлорида натрия необходимо растворить в 600 г воды для получения 4% раствора?
   

3. Для какой из приведенных ниже реакций изменение энтальпии соответствует стандартной энтальпии образования BaSO_{4 (К)} ?

1) Ba(NO₃)_{2 (Ж)} + H₂SO_{4 (Ж)} = BaSO_{4 (K)} + 2HNO_{3 (Ж)}

2) BaO _(K) + SO_{3 (Г)} = BaSO_{4 (K)}

3) Ba _(K) + S _(K) + 4O _(Г) = BaSO_{4 (K)}

4) Ba _(K) + S _(K) + 2O_{2 (Г)} = BaSO_{4 (K)}

5) Ba _(K) + H₂SO_{4 (Ж)} = BaSO_{4 (K)} + H_{2 (Г)}

4. Во сколько раз возрастет скорость химического процесса при повышении температуры на 30⁰, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

Ответы: 1) 60; 2) 8; 3) 15; 4) 6; 5) 30.

5. Равновесие реакции 2H₂O _(г)↔ О_{2 (г)} + 2Н_{2 (г)} установилось при концентрациях (моль/л): Н₂О = 0,4; О₂ = 0,2; Н₂ = 0,1. Вычислить константу равновесия.

1) 0,05

2) 80

3) 0,0125

4) 20

5) 0,125

6. Указать выражение константы диссоциации H₂SO₃ по I-й ступени:

1) ; 2) ; 3) ;

4) ; 5)
Вариант 2
1. Определить, в каком периоде, группе и подгруппе (главной А или побочной В) находится элемент, имеющий электронную структуру …4d⁵5s². К какому электронному семейству он относится?

1) 4; VII А; d

2) 5; VI А; s

3) 5; VI В; d

4) 5; VII В; d

5) 5; VII В; s

2. 
   Сколько грамм сульфата калия и какой объем воды необходимо взять для приготовления 400 г 8% раствора?
   
3. 
   Определите изменение энтальпии (в кДж) в реакции
   

2FeO _(К) + C _{(графит)} = 2Fe _(K) + CO_{2 (Г)}

Является ли данная реакция эндотермической?

1) –139,53; нет	2) –126,99; нет	3) 126,99; да
4) 139,53; нет	5) 139,53; да

2. 
   Во сколько раз возрастет скорость реакции
   

при увеличении концентрации H₂ в 3 раза?

Ответы: 1) 6; 2) 3; 3) 9; 4) 12; 5) 4.

5. Для процесса C _{(графит)} + 2Н_{2 (г)} ↔ СН_{4 (г)} при Т = 1216 К константа равновесия равна 0,1. Найти ΔG данной реакции и указать, возможна ли она.

1) 23,25 кДж; нет	2) 23,25 кДж; да	3) –23,25 кДж; да
4) 10,11 кДж; нет	5) 10,11 кДж; да

6. 
   Исходя из значений ПР, указать наиболее растворимое в воде соединение ртути:
   

1. 
   Hg₂(OH)₂; 2) Hg₂I₂; 3) Hg₂Br₂; 4) Hg₂(CN)₂; 5) Hg₂Cl₂ .
   

Вариант 3

1. Исходя из положения приведенных элементов в периодической системе, указать, какой из них имеет наименьшую энергию сродства к электрону.

1) S

2) Cl

3) Al

4) Si

5) Na

2. 
   Сколько мл воды необходимо прилить к 350 мл 20% серной кислоты (ρ=1,139 г/см³) чтобы концентрация раствора стала 4%?
   

3. Определите изменение энергии Гиббса в вышеуказанном процессе (в кДж). Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при стандартных условиях?

1) –94,22; да	2) –150,08; да	3) 94,22; нет
4) 150,08; нет	5) 94,22; да

4.Скорость реакции при

1 моль/л 3 моль/л равна 0,15. Вычислить константу скорости реакции.

Ответы: 1) 0,050; 2) 0,150; 3) 0,450; 4) 0,600; 5) 0,075.
5.Во сколько раз повысится скорость прямой реакции и обратной при повышении давления в 4 раза в системе

N_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ 2NO _(г) ,

в какую сторону при этом сместится равновесие системы?

1) 4; 8; влево	2) 16; 16; не сместится	3) 8; 8; не сместится
4) 4; 4; не сместится	5) 16; 4; вправо

6. Какое из молекулярных уравнений реакции можно выразить следующим сокращенным ионным уравнением:

NH₄⁺ + OH^- = NH₄OH ?

1. 
   2 NH₄NO₃ + Zn(OH)₂ = 2 NH₄OH + Zn(NO₃)₂ ;
   
2. 
   3 (NH₄)₂SO₃ + 2 Al(OH)₃ = 6 NH₄OH + Zn(NO₃)₂ ;
   
3. 
   NH₄Cl + KOH = NH₄OH + KCl ;
   
4. 
   2 (NH₄)₃PO₄ + 3 Ca(OH)₂ = 6 NH₄OH + Ca₃(PO₄)₂ ;
   
5. 
   (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ = 2 NH₄OH + BaSO₄ .
   

Вариант 4

1.На основании распределения d-электронов в квантовых ячейках определите максимальное значение суммарного спинового квантового числа d-электронов атома титана Ti. Чему равно значение главного квантового числа для этих электронов?

1) +1/2; 3

2) 0; 3

3) +1; 3

4) +1; 4

5) –1; 3

2.Сколько граммов сульфата алюминия необходимо взять для приготовления 500 мл 0,5М раствора?

3.Определите изменение энтропии в том же процессе ( Дж/К).

1) –154,32	2) 154,32	3) 181,14
4) –181,14	5) 105,71

4. Во сколько раз возрастет скорость реакции



при увеличении давления в системе в 2 раза?

Ответы: 1) 16,0; 2) 4,0; 3) 2,0; 4) 8,0; 5) 0,5.

5.В какую сторону сместится равновесие системы

2H₂S _(г) ↔ 2Н_{2 (г)} +S_{2 (г)} (ΔH > 0)

при понижении температуры?

1) вправо

3) не сместится

5) влево

6. К каждому из электролитов прилили раствор сульфида натрия. В каком случае реакция обмена в растворе не идет до конца ?

1.CuSO₄ + Na₂S →

2.CaCl₂ + Na₂S →

3.ZnSO₄ + Na₂S →

4.FeSO₄ + Na₂S →

5.Zn(NO₃)₂ + Na₂S →

Написать уравнение реакции.