Классы соединений. классы соединений. 1. Назвать следующие оксиды TiO

• Название: 1. Назвать следующие оксиды TiO
• Анкор: Классы соединений
• Дата: 23.08.2021
• Размер: 24.09 Kb.
• Имя файла: классы соединений.docx
• Тип: Документы; #227717

1). Назвать следующие оксиды: TiO₂; TiO; P₂O₃; Tc₂O₇

TiO₂– оксид титана (IV)

TiO – оксид титана (II)

P₂O₃ – оксид фосфора (III)

Tc₂O₇– оксид технеция (VII)

Написать формулы соответствующих им гидроксидов (оснований, кислот):

TiO₂– H₄TiO₄

TiO –

P₂O₃ –

Tc₂O₇–

Определить характер оксида (основный, кислотный или амфотерный):

TiO₂– амфотерный

TiO – основный

P₂O₃ – кислотный

Tc₂O₇–кислотный


Какие из этих оксидов способны взаимодействовать с водой?

TiO₂–с водой непосредственно не взаимодействует;

TiO – с водой непосредственно не взаимодействует;

P₂O₃ – с водой реагирует проявляя кислотные свойства;

Tc₂O₇– с водой реагирует проявляя кислотные свойства;

Написать уравнения реакций:

Р₂О₃    +   3Н₂О 2Н₃РО₃
Tc ₂О₇    +   Н₂О      2НТсО₄

2). Назвать приведенные ниже кислоты:

H₂SnO₂ - оловянистая кислота;

H₂SnO₃ – метаоловянная кислота;

H₄SnO₄ – ортооловянная кислота;

Написать уравнения ступенчатой диссоциации H₂SnO₃:





Подчеркнуть все кислотные остатки и назвать их:

- гидростаннат анион

- станнат анион

3). Написать формулы гидроксидов: калия, магния, железа (III):

КОН – гидроксид калия;

- гидроксид магния;

– гидроксид железа (III).

Показать, как они диссоциируют. Подчеркнуть все катионы и назвать их.

• 
  KOH ⇄ +  
  

;

• 
  ⇄ + OH¯
  

⇄

- катион гидроксомагния;

катион магния;

• 
  Fe ⇄ Fe + OH¯
  

Fe ⇄

⇄

Fe -катион дигидроксожелеза (III);

(III);

- катион железа (III);

Написать уравнения всех возможных реакций, протекающих между вторым из приведенных здесь гидроксидов и соляной кислотой.

+ 2HCl = 2 O + Mg

+ HCl = H2O + Mg(OH)Cl

4). Назвать следующие соли: Zn(NO₃)₂; NaH₂AsO₄; Al(ОH)₂NO₃.

Zn(NO₃)₂ -нитрат цинка;

NaH₂AsO₄-дигидроарсенат натрия;

Al(ОH)₂NO₃ –дигидроксонитрат алюминия;

Показать, как они диссоциируют:

Zn(NO₃)₂⇄

NaH₂AsO₄⇄

Al(ОH)₂NO₃⇄

Написать уравнения реакций между кислотой и основанием, приводящие к образованию каждой соли.

Zn(

NaH₂AsO₄+

Al(ОH)₂NO₃+

5). Получить сульфат магния, исходя из:

а) магния:



б) оксида магния:

MgO+

в). гидроксида магния:

Mg(

г). карбоната магния:



6). Как измениться скорость реакции 2NO_(г)+Cl_2(г)→2NOCl_(г)., если: повысить общее давление в системе в 2 раза?

Согласно кинетическому уравнению V=k∙[NO]² ∙ [Сl2]

При увеличении давления в 2 раза (т.е. уменьшении объема в 2 раза), конц-и обоих исх. в-в увел. в 2 раза, получим:

V=k∙[2NO]² ∙ [2Сl2] = k∙2³∙[NO]² ∙ [Сl2] = 8 [NO]² ∙ [Сl2]


т.е. скорость реакции увеличится в 8 раз.

7). Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как измениться скорость реакции при повышении температуры от 80⁰С до 180⁰С.

Воспользуемся математическим выражением правила Вант-Гоффа:



Скорость реакции увеличится в 59049 раз.

8). Какими способами можно сместить вправо равновесие в системе:

2NO_(г)+O_2(г)↔2NO_2(г)+Q

1. 
   Повысить давление, так как согласно принципу Ле-Шателье химическое равновесие смещается в сторону меньшего объема. (3 объема против 2)
   
2. 
   Понизить температуру так как при уменьшении температуры, система будет «сопротивляться», отдавая тепло. То есть увеличится скорость прямой реакции и равновесие сместится в сторону экзотермической реакции. В рассматриваемом случае экзотермическая реакция прямая.
   
3. 
   Увеличить концентрацию NO - при наступлении химического равновесия скорости прямой и обратной реакций становятся равны. При увеличении концентрации газообразного NO в системе, возрастет и его равновесная молярная концентрация, и, следовательно, увеличится скорость прямой реакции пр, скорость же обратной реакции останется неизменной. В таком случае равновесие сдвигается вправо или в сторону прямой реакции.
   
4. 
   Увеличить концентрацию - при наступлении химического равновесия скорости прямой и обратной реакций становятся равны. При увеличении концентрации газообразного в системе, возрастет и его равновесная молярная концентрация, и, следовательно, увеличится скорость прямой реакции пр, скорость же обратной реакции останется неизменной. В таком случае равновесие сдвигается вправо или в сторону прямой реакции.
   

9). Термодинамическое уравнения разложения карбоната кальция имеет вид:

СаСО₃ =СаО+СО₂ –177кДж. Определить, какое количество теплоты затратится на разложение 1кг известняка.

для разложения 1 моль Са требуется 177 кДж;

Определим количество вещества карбоната кальция:

n(

Определим количество теплоты которое необходимо затратить для разложения 10 моль Са :

Q=177 10=1770 кДж