1. Реакция разложения Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O 2Cu O2 2Cuo cuCO3 CuO co2 CuSO4 2Naoh cu(OH)2 Na2SO4 CuO H2 Cu H2O 2

• Название: 1. Реакция разложения Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O 2Cu O2 2Cuo cuCO3 CuO co2 CuSO4 2Naoh cu(OH)2 Na2SO4 CuO H2 Cu H2O 2
• Дата: 11.04.2022
• Размер: 136.5 Kb.
• Имя файла: 04f0-00001877-0c03f438.doc
• Тип: Документы; #462240

1. Реакция разложения

1. 
   Cu(OH)₂ + 2HCl CuCl₂ + 2H₂O
   
2. 
   2Cu + O₂ 2CuO
   
3. 
   *CuCO₃ CuO + CO₂
   
4. 
   CuSO₄ + 2NaOH Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
   
5. 
   CuO + H₂ Cu + H₂O
   

2. Электронная формула …4s² соответствует элементу

1. 
   Be
   
2. 
   Sr
   
3. 
   Ba
   
4. 
   *Ca
   
5. 
   Mg
   

3. Относительная молекулярная масса оксида магния MgO равна

1. 
   *40
   
2. 
   16
   
3. 
   76
   
4. 
   64
   
5. 
   24
   

4. Если смещать 5 г соли и 95 г воды, то получится …. % - ный раствор

1. 
   *5
   
2. 
   9
   
3. 
   12
   
4. 
   8
   
5. 
   10
   

5. Группа веществ, которые растворимы в воде

1. 
   NaCl, CaSO₄
   
2. 
   NaCl, Cu(OH)₂
   
3. 
   NaCl, BaCO₃
   
4. 
   NaCl, Fe(OH)₂
   
5. 
   *NaCl, BaCl₂
   

6. Раствор серной кислоты не взаимодействует с

1. 
   барием
   
2. 
   кальцием
   
3. 
   цинком
   
4. 
   магнием
   
5. 
   *медью
   

7. Соль образуется в результате реакции между

1. 
   СО₂ и Н₂
   
2. 
   Р₂О₅ и SO₃
   
3. 
   FeO и СаО
   
4. 
   *CuO и HNO₃
   
5. 
   Na₂O и H₂O
   

8. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия:

1. 
   59%
   
2. 
   35%
   
3. 
   38%
   
4. 
   *53%
   
5. 
   49%
   

9. Превращение кислорода в озон выражается уравнением

1. 
   О + О О₂
   
2. 
   3О О₃
   
3. 
   О₃ О₂ + О
   
4. 
   *3О₂ 2О₃
   
5. 
   О₂ + О₂ О₃
   

10. Железный гвоздь не вытесняет металл из раствора его соли:

1. 
   Хлорида олова (II)
   
2. 
   Хлорида меди (II)
   
3. 
   Хлорида никеля (II)
   
4. 
   *Хлорида натрия
   
5. 
   Хлорида свинца (II)
   

11. Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формуле

1. 
   Аr = Z + N
   
2. 
   Z = Ar + N
   
3. 
   *N = Ar - Z
   
4. 
   N = Ar + Z
   
5. 
   N = Z - Ar
   

12. Нерастворимое в воде основание:

1. 
   *Cu(OH)₂
   
2. 
   NH₄OH
   
3. 
   NaOH
   
4. 
   RbOH
   
5. 
   LiOH
   

13. Метиловый оранжевый в кислоте становится

1. 
   Бесцветным
   
2. 
   Синим
   
3. 
   Фиолетовым
   
4. 
   Желтым
   
5. 
   *Розовым
   

14. При сильном прокаливании известняка образуется газ

1. 
   CO
   
2. 
   *CO₂
   
3. 
   H₂
   
4. 
   N₂
   
5. 
   O₂
   

15. В 2 л воды растворили 44,8 л бромоводорода (при н.у.). Массовая доля (в %) растворенного вещества в растворе составляет

1. 
   8%
   
2. 
   *7,5%
   
3. 
   5%
   
4. 
   6,5%
   
5. 
   8,5%
   

16. 4,6 г натрия взаимодействует с 200 мл воды. Массовая доля полученного вещества в растворе

1. 
   *3,8%
   
2. 
   6%
   
3. 
   4,5%
   
4. 
   3%
   
5. 
   2,5%
   

17. Условия воспламления веществ

1. 
   Понижение температуры воспламенения, доступ воздуха
   
2. 
   Уменьшение притока воздуха, снижение температуры горения
   
3. 
   Отвод тепла, уменьшение притока воздуха
   
4. 
   Отсутствие воздуха, нагревание
   
5. 
   *Нагревание до температуры воспламенения, доступ воздуха
   

18. При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуеются

1. 
   K и H₂SO₃
   
2. 
   *K₂SO₄ и H₂O
   
3. 
   K₂O и H₂SO₃
   
4. 
   K₂SO₄, H₂S и H₂O
   
5. 
   K₂S и H₂O
   

19. В схеме превращений

S SO₂ SO₃ H₂SO₄ K₂SO₄ BaSO₄

окислительно-восстановительными реакциями будут

1. 
   1, 5
   
2. 
   1, 3
   
3. 
   3, 5
   
4. 
   *1, 2
   
5. 
   1, 4
   

20. В стакан с 490 г 10%-ной серной кислоты опустили цинковую пластину. Через некоторое время масса пластины изменилась на 13 г. Объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа

1. 
   1,24 л
   
2. 
   2,24 л
   
3. 
   22,4 л
   
4. 
   *4,48 л
   
5. 
   5,56 л
   

21. Реакция замещения:

1. 
   CuCO₃ CuO + CO₂
   
2. 
   CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O
   
3. 
   Cu(OH)₂ + 2HCl CuCl₂ + 2H₂O
   
4. 
   2Cu + O₂ 2CuO
   
5. 
   *CuSO₄ + Fe Cu + FeSO₄
   

22. Число электронов в атоме кислорода:

1. 
   16
   
2. 
   2
   
3. 
   6
   
4. 
   1
   
5. 
   *8
   

23. В молекуле кислорода связь

1. 
   Ионная
   
2. 
   Донорно-акцепторная
   
3. 
   *Ковалентная полярная
   
4. 
   Металлическая
   
5. 
   Ковалентная неполярная
   

24. Масса (г) 1 моль воды равна

1. 
   27
   
2. 
   1,8
   
3. 
   36
   
4. 
   *18
   
5. 
   9
   

25. В периодической системе типичные металлы расположены

1. 
   В середине
   
2. 
   В верхней части
   
3. 
   В нижней части
   
4. 
   *В левом нижнем углу
   
5. 
   В правом верхнем углу
   

26. Электронная конфигурация Fe³⁺ - это

1. 
   [Ar] 3d⁶ 4s⁰
   
2. 
   [Ar] 3d⁴ 4s⁰
   
3. 
   *[Ar] 3d⁵ 4s⁰
   
4. 
   [Ar] 3d³ 4s⁰
   
5. 
   [Ar] 3d⁶ 4s²
   

27. К оксидам относятся:

1. 
   CO₂, KOH
   
2. 
   *BaO, V₂O₅
   
3. 
   H₂SO₄, Fe2O₃
   
4. 
   HCl, CuO
   
5. 
   H₂O, KCl
   

28. Кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода

1. 
   *Кристаллогидраты
   
2. 
   Гидриты
   
3. 
   Электролиты
   
4. 
   Сольваты
   
5. 
   Гидроксиды
   

29. Формула кислой соли

1. 
   K₂NaPO₄
   
2. 
   MgSO₄
   
3. 
   Mg(OH)Cl
   
4. 
   *KHSO₄
   
5. 
   Na[Al(OH)₄]
   

30. Водный раствор NaOH реагирует с

1. 
   Cu(OH)₂
   
2. 
   *HCl
   
3. 
   KOH
   
4. 
   MgO
   
5. 
   NH₄OH
   

31. Кислота, которая не диссоциирует

1. 
   H₂SO₄
   
2. 
   HNO₃
   
3. 
   H₃PO₄
   
4. 
   HCl
   
5. 
   *H₂SiO₃
   

32. Амфотерные оксиды – это оксиды, взаимодействующие:

1. 
   только с щелочами
   
2. 
   с солями
   
3. 
   только с кислотами
   
4. 
   *с кислотами и щелочами
   
5. 
   только с основаниями
   

33. Водород выделяется в реакции

1. 
   Aq + HCl
   
2. 
   *Zn + HCl
   
3. 
   Hg + HCl
   
4. 
   Cu + HCl
   
5. 
   Pt + HCl
   

34. Раствор серной кислоты реагирует со всеми веществами группы

1. 
   Mg, CO₂, NO(OH)
   
2. 
   Ag, TeO₂, Cu(OH)₂
   
3. 
   Cu, SO₃, Mg(OH)₂
   
4. 
   *Pb, MnO, Fe(OH)₂
   
5. 
   Fe, SeO₂, Zn(OH)₂
   

35. Фильтрованием можно разделить смесь:

1. 
   медных и железных опилок
   
2. 
   сахара и воды
   
3. 
   воды и бензина
   
4. 
   *мела и воды
   
5. 
   воды и уксусной кислоты
   

36. Число энергетических уровней в атоме элемента калия равно

1. 
   3
   
2. 
   *4
   
3. 
   5
   
4. 
   2
   
5. 
   1
   

37. Химический элемент, в ядре атома которого 33 протона

1. 
   Цинк
   
2. 
   Марганец
   
3. 
   Магний
   
4. 
   *Мышьяк
   
5. 
   Германий
   

38. Тлеющей лучинкой можно отличить от других газов:

1. 
   неон
   
2. 
   гелий
   
3. 
   азот
   
4. 
   хлор
   
5. 
   *кислород
   

39. В схеме превращений Al AlCl₃ Al(OH)₃ Al₂O₃ стадия, на которой сумма всех коэффициентов наибольшая

1. 
   *1
   
2. 
   2
   
3. 
   3
   
4. 
   1, 2
   
5. 
   2, 3
   

40. При взаимодействии 5,6 г железа с 6,4 г серы образуется FeS массой

1. 
   *8,8 г
   
2. 
   0,88 г
   
3. 
   16 г
   
4. 
   8 г
   
5. 
   12 г
   

41. Вещество, хорошо растворимое в воде:

1. 
   Мел
   
2. 
   Медь
   
3. 
   Парафин
   
4. 
   *Серная кислота
   
5. 
   Сера
   

42. Атомную кристаллическую решетку имеет

1. 
   хлорид натрия
   
2. 
   вода
   
3. 
   *алмаз
   
4. 
   кислород
   
5. 
   медь
   

43. Слабый электролит

1. 
   серная кислота
   
2. 
   *угольная кислота
   
3. 
   хлорид натрия
   
4. 
   гидроксид натрия
   
5. 
   сульфат натрия
   

44. Заряд -2 имеет

1. 
   ион натрия.
   
2. 
   ион алюминия.
   
3. 
   ион кальция.
   
4. 
   ион хлора.
   
5. 
   *карбонат ион.
   

45. Утверждение, не справедливое для йода

1. 
   малорастворимое в воде
   
2. 
   кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета
   
3. 
   при обычных условиях красно-бурая жидкость
   
4. 
   *ядовит
   
5. 
   молекула простого вещества двухатомная
   

46. Характеристика, не подходящая к металлам

1. 
   металлический блеск
   
2. 
   электропроводность
   
3. 
   теплопроводность
   
4. 
   *прозрачность
   
5. 
   пластичность
   

48. Ядро атома изотопа кислорода содержит:

1. 
   16 протонов, 16 нейтронов
   
2. 
   *8 протонов, 10 нейтронов
   
3. 
   8 протонов, 18 нейтронов
   
4. 
   10 протонов, 14 нейтронов
   
5. 
   8 протонов, 12 нейтронов
   

49. Карбонат кальция (СаСО₃) разлагается на

1. 
   СаO и CO
   
2. 
   Са и CO
   
3. 
   Са(OH)₂ и CO₂
   
4. 
   Са и CO₂
   
5. 
   *СаO и CO₂
   

50. Основная соль может образоваться в результате взаимодействия

1. 
   LiOH+ CO₂
   
2. 
   NaOH + HNO₃
   
3. 
   NaOH + H₂SO₄
   
4. 
   RbOH + H₃PO₄
   
5. 
   *Al(OH)₃ + HNO₃
   

51. Вещества А и В в цепи превращений Zn(OH)₂ X Zn(OH)₂

1. 
   *HNO₃ и NaOH
   
2. 
   NaCl и HCl
   
3. 
   Na₂SO₄ и H₂SO₄
   
4. 
   NaOH, NaCl
   
5. 
   K₂SO₄ и KOH
   

52. Электронная формула атома бериллия

1. 
   1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
   
2. 
   1s²2s²2p⁶3s²
   
3. 
   1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
   
4. 
   1s²2s²2p⁶
   
5. 
   1s²2s²
   

53. Сероводород

1. 
   газ без цвета, без запаха
   
2. 
   тяжелая маслянистая жидкость
   
3. 
   *бесцветный газ с характерным запахом
   
4. 
   газ бурого цвета
   
5. 
   тверое вещество, нерастворимая в воде
   

54. Для поглощения хлора можно воспользоваться концентрированным раствором вещества

1. 
   NaCl
   
2. 
   KCl
   
3. 
   *NaOH
   
4. 
   HNO₃
   
5. 
   CuSO₄
   

55. Степень окисления серы минимальна в

1. 
   *FeS
   
2. 
   K₂SO₄
   
3. 
   NaHSO₃
   
4. 
   CaSO₃
   
5. 
   SO₂
   

56. К 53 г карбоната натрия добавили 73 г соляной кислоты. Объем выделившегося газа (н.у.)

A) 1,12 л

B) 2,24 л

C) 11,2 л

D) 4,48 л

E) 22,4 л
57. С 20 г гидроксида натрия реагирует азотная кислота массой

A) 33,5 г

B) 34,5 г

C) 36,5 г

D) 31,5 г

E) 32,5 г

58. При взаимодействии 14,2 г оксида фосфора (V) с водой образуется ортофосфорная кислота массой

A) 18,6 г

B) 19,6 г

C) 15,6 г

D) 17,6 г

E) 16,6 г

59. Из 6,2 г фосфора можно получить фосфид кальция массой

A) 18,2 г

B) 19,2 г

C) 13,2 г

D) 16,2 г

E) 15,2 г

60. Масса сульфата кальция, полученного при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция и 4,9 г серной кислоты, равна

B) 6,8 г