1. Реакция разложения Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O 2Cu O2 2Cuo cuCO3 CuO co2 CuSO4 2Naoh cu(OH)2 Na2SO4 CuO H2 Cu H2O 2
![]()
|
1. Реакция разложения Cu(OH)2 + 2HCl ![]() 2Cu + O2 ![]() *CuCO3 ![]() CuSO4 + 2NaOH ![]() CuO + H2 ![]() 2. Электронная формула …4s2 соответствует элементу Be Sr Ba *Ca Mg 3. Относительная молекулярная масса оксида магния MgO равна *40 16 76 64 24 4. Если смещать 5 г соли и 95 г воды, то получится …. % - ный раствор *5 9 12 8 10 5. Группа веществ, которые растворимы в воде NaCl, CaSO4 NaCl, Cu(OH)2 NaCl, BaCO3 NaCl, Fe(OH)2 *NaCl, BaCl2 6. Раствор серной кислоты не взаимодействует с барием кальцием цинком магнием *медью 7. Соль образуется в результате реакции между СО2 и Н2 Р2О5 и SO3 FeO и СаО *CuO и HNO3 Na2O и H2O 8. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия: 59% 35% 38% *53% 49% 9. Превращение кислорода в озон выражается уравнением О + О ![]() 3О ![]() О3 ![]() *3О2 ![]() О2 + О2 ![]() 10. Железный гвоздь не вытесняет металл из раствора его соли: Хлорида олова (II) Хлорида меди (II) Хлорида никеля (II) *Хлорида натрия Хлорида свинца (II) 11. Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формуле Аr = Z + N Z = Ar + N *N = Ar - Z N = Ar + Z N = Z - Ar 12. Нерастворимое в воде основание: *Cu(OH)2 NH4OH NaOH RbOH LiOH 13. Метиловый оранжевый в кислоте становится Бесцветным Синим Фиолетовым Желтым *Розовым 14. При сильном прокаливании известняка образуется газ CO *CO2 H2 N2 O2 15. В 2 л воды растворили 44,8 л бромоводорода (при н.у.). Массовая доля (в %) растворенного вещества в растворе составляет 8% *7,5% 5% 6,5% 8,5% 16. 4,6 г натрия взаимодействует с 200 мл воды. Массовая доля полученного вещества в растворе *3,8% 6% 4,5% 3% 2,5% 17. Условия воспламления веществ Понижение температуры воспламенения, доступ воздуха Уменьшение притока воздуха, снижение температуры горения Отвод тепла, уменьшение притока воздуха Отсутствие воздуха, нагревание *Нагревание до температуры воспламенения, доступ воздуха 18. При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуеются K и H2SO3 *K2SO4 и H2O K2O и H2SO3 K2SO4, H2S и H2O K2S и H2O 19. В схеме превращений S ![]() ![]() ![]() ![]() ![]() окислительно-восстановительными реакциями будут 1, 5 1, 3 3, 5 *1, 2 1, 4 20. В стакан с 490 г 10%-ной серной кислоты опустили цинковую пластину. Через некоторое время масса пластины изменилась на 13 г. Объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа 1,24 л 2,24 л 22,4 л *4,48 л 5,56 л 21. Реакция замещения: CuCO3 ![]() CuO + H2SO4 ![]() Cu(OH)2 + 2HCl ![]() 2Cu + O2 ![]() *CuSO4 + Fe ![]() 22. Число электронов в атоме кислорода: 16 2 6 1 *8 23. В молекуле кислорода связь Ионная Донорно-акцепторная *Ковалентная полярная Металлическая Ковалентная неполярная 24. Масса (г) 1 моль воды равна 27 1,8 36 *18 9 25. В периодической системе типичные металлы расположены В середине В верхней части В нижней части *В левом нижнем углу В правом верхнем углу 26. Электронная конфигурация Fe3+ - это [Ar] 3d6 4s0 [Ar] 3d4 4s0 *[Ar] 3d5 4s0 [Ar] 3d3 4s0 [Ar] 3d6 4s2 27. К оксидам относятся: CO2, KOH *BaO, V2O5 H2SO4, Fe2O3 HCl, CuO H2O, KCl 28. Кристаллические вещества, в состав которых входит химически связанная вода *Кристаллогидраты Гидриты Электролиты Сольваты Гидроксиды 29. Формула кислой соли K2NaPO4 MgSO4 Mg(OH)Cl *KHSO4 Na[Al(OH)4] 30. Водный раствор NaOH реагирует с Cu(OH)2 *HCl KOH MgO NH4OH 31. Кислота, которая не диссоциирует H2SO4 HNO3 H3PO4 HCl *H2SiO3 32. Амфотерные оксиды – это оксиды, взаимодействующие: только с щелочами с солями только с кислотами *с кислотами и щелочами только с основаниями 33. Водород выделяется в реакции Aq + HCl ![]() *Zn + HCl ![]() Hg + HCl ![]() Cu + HCl ![]() Pt + HCl ![]() 34. Раствор серной кислоты реагирует со всеми веществами группы Mg, CO2, NO(OH) Ag, TeO2, Cu(OH)2 Cu, SO3, Mg(OH)2 *Pb, MnO, Fe(OH)2 Fe, SeO2, Zn(OH)2 35. Фильтрованием можно разделить смесь: медных и железных опилок сахара и воды воды и бензина *мела и воды воды и уксусной кислоты 36. Число энергетических уровней в атоме элемента калия равно 3 *4 5 2 1 37. Химический элемент, в ядре атома которого 33 протона Цинк Марганец Магний *Мышьяк Германий 38. Тлеющей лучинкой можно отличить от других газов: неон гелий азот хлор *кислород 39. В схеме превращений Al ![]() ![]() ![]() *1 2 3 1, 2 2, 3 40. При взаимодействии 5,6 г железа с 6,4 г серы образуется FeS массой *8,8 г 0,88 г 16 г 8 г 12 г 41. Вещество, хорошо растворимое в воде: Мел Медь Парафин *Серная кислота Сера 42. Атомную кристаллическую решетку имеет хлорид натрия вода *алмаз кислород медь 43. Слабый электролит серная кислота *угольная кислота хлорид натрия гидроксид натрия сульфат натрия 44. Заряд -2 имеет ион натрия. ион алюминия. ион кальция. ион хлора. *карбонат ион. 45. Утверждение, не справедливое для йода малорастворимое в воде кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета при обычных условиях красно-бурая жидкость *ядовит молекула простого вещества двухатомная 46. Характеристика, не подходящая к металлам металлический блеск электропроводность теплопроводность *прозрачность пластичность 48. Ядро атома изотопа кислорода ![]() 16 протонов, 16 нейтронов *8 протонов, 10 нейтронов 8 протонов, 18 нейтронов 10 протонов, 14 нейтронов 8 протонов, 12 нейтронов 49. Карбонат кальция (СаСО3) разлагается на СаO и CO Са и CO Са(OH)2 и CO2 Са и CO2 *СаO и CO2 50. Основная соль может образоваться в результате взаимодействия LiOH+ CO2 NaOH + HNO3 NaOH + H2SO4 RbOH + H3PO4 *Al(OH)3 + HNO3 51. Вещества А и В в цепи превращений Zn(OH)2 ![]() ![]() *HNO3 и NaOH NaCl и HCl Na2SO4 и H2SO4 NaOH, NaCl K2SO4 и KOH 52. Электронная формула атома бериллия 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p4 1s22s22p6 1s22s2 53. Сероводород газ без цвета, без запаха тяжелая маслянистая жидкость *бесцветный газ с характерным запахом газ бурого цвета тверое вещество, нерастворимая в воде 54. Для поглощения хлора можно воспользоваться концентрированным раствором вещества NaCl KCl *NaOH HNO3 CuSO4 55. Степень окисления серы минимальна в *FeS K2SO4 NaHSO3 CaSO3 SO2 56. К 53 г карбоната натрия добавили 73 г соляной кислоты. Объем выделившегося газа (н.у.) A) 1,12 л B) 2,24 л C) 11,2 л D) 4,48 л E) 22,4 л 57. С 20 г гидроксида натрия реагирует азотная кислота массой A) 33,5 г B) 34,5 г C) 36,5 г D) 31,5 г E) 32,5 г 58. При взаимодействии 14,2 г оксида фосфора (V) с водой образуется ортофосфорная кислота массой A) 18,6 г B) 19,6 г C) 15,6 г D) 17,6 г E) 16,6 г 59. Из 6,2 г фосфора можно получить фосфид кальция массой A) 18,2 г B) 19,2 г C) 13,2 г D) 16,2 г E) 15,2 г 60. Масса сульфата кальция, полученного при взаимодействии 7,4 г гидроксида кальция и 4,9 г серной кислоты, равна B) 6,8 г |