Доклад. КСЕ доклад. 1 слайд Вода единственная природная жидкость, существующая на поверхности нашей планеты в огромном количестве. Всего на Земле около 1400 млн кубических километров воды.
 Скачать 18.91 Kb.
|
|
1 слайд Вода – единственная природная жидкость, существующая на поверхности нашей планеты в огромном количестве. Всего на Земле около 1400 млн. кубических километров воды. Вода покрывает 71 % поверхности земного шара. Можно утверждать, что другой природной жидкости, кроме воды, на Земле нет. Все остальные жидкости – это либо искусственные химические соединения, полученные человеком, либо продукты жизнедеятельности растений, животных и человека. 2 слайд Вода (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение с химической формулой H2O: молекула воды состоит из двух атомов водорода соединенных с одним атомом кислорода двумя ковалентными связями O – H. Межатомные связи молекулы воды образуют равнобедренный треугольник, вершину фигуры представляет крупный элемент кислорода, а внизу находятся небольшие атомы водорода. Атомы водорода присоединены к атому кислорода, образуя угол 104,45°. Молекулярная масса мономолекулы - всего 18,0153. 3 слайд Аномальные свойства воды Вода это жидкость, а не газ, как это следовало бы ожидать с учетом малой величины молекуляр6ой массы. ). Все вещества, получаемые из двух газов при обычных условиях, тоже должны быть газообразными. Однако, взаимодействие газообразных водорода и кислорода приводит к получению жидкой воды. Химическое строение воды предопределяет очень небольшую молекулярную массу ее мономолекулы - всего 18,0153. Меньшая молекулярная масса характерна только для четырех газов: водорода, гелия, метана и аммиака. Очень короткая ковалентная связь H – O способствует малому размеру молекулы воды, только два вещества –водород и гелий,-имеют меньший размер. Самая короткая O – H – связь является и самой прочной химической связью. Вода, вопреки своему химическому строению, имеет высокие температуры кипения и замерзания. В таблице 1 указаны химические аналоги воды. Вода, являющаяся в этом ряду самой легкой, должна иметь наиболее низкие точки кипения и замерзания (-70 и -90°C соответственно). Но вода закипает при +100°C и замерзает при 0°C, что кардинальным образом отличается от теоретических расчетных величин. 4 слайд Летучесть воды крайне мала, что совместно с высокой температурой кипения и замерзания, теплотой испарения свидетельствует о значительной величине сил межмолекулярного взаимодействия в ней. Теплота испарения воды очень велика и требуется значительно больше времени ее нагревать, чем какую-либо другую жидкость, чтобы испарить одно и то же количество вещества. Это играет важную положительную роль при испарении влаги с поверхности воды, земли и всех видов растений, которое протекает медленно даже при воздействии Солнца, что способствует существованию жизни на Земле. Водяной пар в отличие от других газов, составляющих атмосферу, при разных температурах может изменять свое агрегатное состояние, переходя в жидкое – воду или твердое состояние – снег, град, лед. Плотность воды достигает максимальной величины не при температуре замерзания 0°C, а несколько раньше, при 4°C. Охлаждение воды до температур ниже 4°C сопровождается некоторым уменьшением плотности, особенно при переходе в лед. Плотность льда составляет 915 кг/м³, а плотность воды – 1000 кг/м³. При 0°C любое другое вещество в твердом состоянии тяжелее, чем в жидком. Вязкость воды уменьшается с повышением давления, тогда как у всех других жидкостей она повышается. 5 слайд Вода очень полярна. Полярность молекулы воды обусловлена конфигурацией электронного облака, наибольшая плотность электронов в котором создается вблизи атома кислорода, который таким образом приобретает избыток отрицательного заряда. А вблизи атомов водорода наблюдается некоторый избыток положительного заряда. Вода имеет высокую удельную теплоемкость, почти вдвое больше, чем у большинства простых жидкостей. Жидкости с высокой теплоемкостью при получении определенного количества тепла нагреваются меньше. Теплоемкость воды с повышением температуры сначала уменьшается, а затем вновь возрастает, что связывают с перестройкой H-связей между молекулами. Теплоустойчивость молекул воды также высока. Распад молекул до атомов водорода и кислорода начинается с 2000 °C и возрастает по мере повышения температуры и продолжительности ее воздействия. Вода самый универсальный распространенный растворитель среди жидкостей Структуру воды можно целенаправленно формировать с помощью физических и химических воздействий и таким образом получать воду различного качества. Знание структуры воды и возможность ее регулирования имеет практическое значение при ее использовании в производственных процессах, в технологии очистки, при активировании природных растительных и животных объектов. 6 слайд Во́дный кла́стер — совокупность молекул воды, соединённых между собой посредством водородных связей. Существование таких кластеров было предсказано теоретически и обнаружено экспериментально. Простейшим примером водного кластера является димер воды (H2O)2, то есть две молекулы воды. Вода из простой жидкости превращается в сложную, «связанную» сетью H-связей, хотя они относительно слабы и неустойчивы, самопроизвольно возникают и исчезают при температурных изменениях. Интерес к изучению водных кластеров вызван их способностью влиять на протекание биологических и других природных процессов. Потенциальными областями технологического применения водных кластеров являются инженерия кристаллов, наноустройства. 7 слайд Вода имеет рыхлую структуру и содержит множество полостей, похожих на те, которые есть во льду. Полагают, что полости содержат плотную жидкость, состоящую из не связанных водородными связями молекул. Чем мельче кластеры, тем меньше сила поверхностного натяжения воды и ее вязкость. Такая вода более подвижная и "легкая", более "живая" и более жидкая (если так можно сказать о воде). За счет этого она гораздо легче проникает сквозь мембрану живой клетки, что улучшает и ускоряет процесс переноса полезных веществ. Такая вода, будучи замечательным химическим агентом, прекрасно растворяет химические вещества. В результате в организме уменьшается количество промежуточных химических образований, которые имеют тенденцию откладываться в различных "депо" организма в виде "шлаков". К тому же вода с такими свойствами способствует выведению "шлаков" из организма. 8 слайд Сторонники «памяти воды» считают, что молекулы воды в образованной ими пространственной решетке могут хранить информацию очень долгое время. Одним из сторонников этой идеи является японский исследователь Масару Эмото, который исследовал способ оценки качества воды по кристаллическим структурам, а также способ активного воздействия извне. 9 слайд В замороженных пробах воды под микроскопом были обнаружены удивительные различия в кристаллической структуре, причиной которых являлись химические загрязнители и внешние факторы. Доктору Эмото провел ряд экспериментов, результатом которых был вывод, что вода способна накапливать в себе информацию. 10 слайд Вода информационно заряженное вещество. Она хранит информацию обо всем, с чем соприкасается при помощи кластеров. Самый сильный способ зарядить воду информацией, это передать воде эмоциональный заряд человека (передавать можно мысленно или словесно). Вода своего рода биокомпьютер, способный воспринимать, сохранять и передавать информацию, даже такую тонкую, как человеческая мысль, эмоция, слово. |