моя работа. ВАРИАНТ №2 (3). 1. Содержание водорода в гидриде азота составляет 17,75%. Определите молярную массу эквивалента азота
 Скачать 19.6 Kb.
|
|
ВАРИАНТ №2 1. Содержание водорода в гидриде азота составляет 17,75%. Определите молярную массу эквивалента азота. 2. Охарактеризуйте уравнениями реакций химические свойства и процесс диссоциации соединения H3PO4. 3. Объясните физический смысл магнитного квантового числа. Укажите значения, которые оно может принимать и пространственные ориентации орбиталей, которые им соответствуют. 4. Укажите как изменяются потенциалы ионизации атомов в периодах. Приведите пример для атомов второго периода. 5. Напишите электронно-графические формулы атома хлора в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите минимальную и максимальную валентность хлора, обусловленную неспаренными электронами, и приведите примеры соединений, в которых она реализуется. 6. Записать математическое выражение константы химического равновесия для гетерогенных реакций. Составить выражение константы равновесия для реакции: СО2(г) + С(т) ↔ 2СО(г). 7. Дайте определение свободной энергии Гиббса. Напишите уравнение Гиббса и укажите его применение для определения самопроизвольности процессов. Укажите связь, которая существует между константой химического равновесия и изменением свободной энергии Гиббса. 8. Укажите классификацию растворов в зависимости от концентрации растворенного вещества. Приведите примеры. 9. Константа диссоциации слабых электролитов. Как с помощью этой величины оценить силу кислот и оснований? Запишите выражение константы диссоциации для уксусной кислоты, диссоциирующей согласно уравнению: СН3СООН ↔ Н+ + СН3СОО–. 10. Концентрация ионов ОН– в водном растворе равна 10–8 моль/л. Рассчитайте концентрацию ионов Н+ и рН этого раствора. 11. Как изменится рН. если к ацетатному буферному раствору, состоящему из 1 л кислоты и 1л раствора соли, с концентрацией компонентов по 0,1 моль/л, прибавить 100 мл раствора с концентрацией гидроксида натрия 0,1 моль/л ? рКа=4,76. 12. Для снятия отеков при аллергии вводят 10% раствор кальция хлорида. Плотность этого раствора равна 1,14 г/мл, температура 37°С, степень диссоциации раствора кальция хлорида 0,96. Рассчитайте осмотическое давление этого раствора. 13. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза Na3PO4 и рассчитайте Kг. (Kд1 H3PО4 = 7,5·10–3, Kд2 H3PO4 = 6,3·10–8, Kд3H3PO4 = 1,3·10–12). 14. Используя электронно-ионный метод, определите стехиометрические коэффициенты в следующей ОВР: HCl + KМnO4 → МnCl2 + Cl2 + KCl + H2O 15. Дайте определение гальваническому элементу. Приведите примеры гальванических элементов. Определите два металла, которые могут быть использованы в качестве положительного и отрицательного полюсов в гальваническом элементе. 16. Определите координационное число, дентатность лигандов и заряд комплексного иона в следующих комплексных соединениях: [Cu(NH3)4](OH)2; [Co(NH3)(NО2)3]; K3[Fe(CN)6]; [Cu(NH3)4](OH)2; [Cr(H2O)6]Cl3. |