Ку ку. ИрГТУ-120. 120. Рассчитайте kp и kc реакции pcl
Скачать 7.48 Kb.
|
120. Рассчитайте KP и KC реакции PCl5(г) ⇔ PCl3(г) + Cl2(г) при 500 К, если к моменту равновесия продиссоциировало 54% PCl5, а исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/л. Ответ. Из уравнения реакции видно, что при диссоциации 1 моль PCl5 образуется 1 моль PCl3 и 1 моль Cl2. По условию исходная концентрация PCl5 была равна 1 моль/л, а к моменту равновесия продиссоциировало 54% или 1 * 0,54 = 0,54 моль PCl5. Следовательно, в результате образовалось 0,54 моль PCl3 и 0,54 моль Cl2. Таким образом, равновесные концентрации веществ равны: [PCl5] = 1 - 0,54 = 0,46 моль/л [PCl3] = 0,54 моль/л [Cl2] = 0,54 моль/л По значениям равновесных концентраций рассчитываем KС реакции: KС = [PCl3] * [Cl2] / [PCl5] = 0,54 * 0,54 / 0,46 = 0,634 Связь между константами равновесия KP и KC выражается уравнением: KP = KC * (R * T)Δʋ, где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/(моль*К); T - абсолютная температура; Δʋ - изменение числа молей газообразных веществ. Учитывая, что для данной реакции изменение количества газообразных веществ равно Δʋ = 2 - 1 = 1, вычисляем KP реакции: KP = 0,634 * (8,314 * 500)1 = 2,64*103 |