Главная страница
Навигация по странице:

  • Вещество Состояние Δ H

  • 18. Энтальпии сгорания некоторых веществ в стандартных условиях

  • Химия. Стандартные энтальпии и энтропии веществ. 17. Стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии некоторых веществ


    Скачать 218.5 Kb.
    Название17. Стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии некоторых веществ
    АнкорХимия
    Дата05.06.2021
    Размер218.5 Kb.
    Формат файлаdoc
    Имя файлаСтандартные энтальпии и энтропии веществ.doc
    ТипДокументы
    #214210

    17. Стандартные энтальпии образования

    и стандартные энтропии некоторых веществ

    Вещество

    Состояние

    ΔH0ƒ,298, кДж/моль

    S0298, Дж/моль∙К

    Ag

    к

    0

    42,69

    AgBr

    к

    – 99,16

    107,1

    AgCl

    к

    – 126,8

    96,07

    AgI

    к

    – 64,2

    114,2

    AgF

    к

    – 202,9

    83,7

    AgNO3

    к

    – 120,7

    140,9

    Ag2O

    к

    – 30,56

    121,7

    Al

    к

    0

    28,35

    Al2O3

    к

    – 1676

    50,92

    Al(OH)3

    к

    – 1275,7

    71,1

    AlCl3

    к

    – 697,4

    167,0

    Al2(SO4)3

    к

    – 3434,0

    239,2

    As

    к

    0

    35,1

    As2O3

    к

    – 656,8

    107,1

    As2O5

    к

    – 918,0

    105,4

    Au

    к

    0

    47,65

    AuF

    к

    – 74,3

    96,4

    AuF3

    к

    – 348,53

    114,2

    Au(OH)3

    к

    – 418,4

    121,3

    AuCl

    к

    – 118,4

    146,4

    B

    к

    0

    5,87

    B2O3

    к

    – 1264,0

    53,85

    B2H6

    г

    31,4

    232,9

    Ba

    к

    0

    64,9`

    BaO

    к

    – 558,1

    70,3

    BaCO3

    к

    – 1219

    112,1

    Be

    к

    0

    9,54

    BeO

    к

    – 598,7

    14,10

    BeCO3

    к

    – 981,57

    199,4

    Bi

    к

    0

    56,9

    BiCl3

    г

    – 270,7

    356,9

    BiCl3

    к

    – 379,1

    189,5

    Br2

    г

    30,92

    245,35

    HBr

    г

    – 36,23

    198,48

    С (графит)

    к

    0

    5,74

    С (алмаз)

    к

    1,897

    2,38

    C

    г

    716




    CO

    г

    – 110,5

    197,5

    CO2

    г

    – 393,5

    213,7

    COCl2

    г

    – 223,0

    289,2

    CS2

    г

    115,3

    237,8

    CS2

    ж

    87,8

    151,0

    CCl4

    ж

    – 135,44

    214,6

    CH4

    г

    – 74,86

    186,19

    CHO

    к

    – 1207,0

    88,7

    C2H2

    г

    218,2

    200,6

    С2H4

    г

    52,25

    219,0

    С2H6

    к

    – 84,6

    229,1

    C6H6

    ж

    49,04

    173,2

    CH3OH

    ж

    – 227,6

    160,7

    С2H5OH

    ж

    – 277,6

    160,7

    CH3COOH

    ж

    – 484,9

    159,8

    Ca

    к

    0

    41,62

    CaO

    к

    – 635,5

    39,7

    CaF2

    к

    – 1214,0

    68,87

    CaCl2

    к

    – 785,8

    113,8

    CaC2

    к

    – 62,8

    70,3

    Ca3N2

    к

    – 431,8

    104,6

    Ca(OH)2

    к

    – 986,6

    83,4

    CaSO4

    к

    – 1424,0

    106,7

    CaSiO3

    к

    – 1579,0

    87,45

    Ca3(PO4)2

    к

    – 4125,0

    240,9

    CaCO3 (кальцит)

    к

    – 1206,0

    92,9

    Cl2

    г

    0

    223,0

    HCl

    г

    – 92,30

    186,7

    HCl

    ж

    – 167,5

    55,2

    HClO

    ж

    – 116,4

    129,7

    Cr

    к

    0

    23,76

    Cr2O3

    к

    – 1141,0

    81,1

    Cr(CO)6

    к

    – 1075,62

    359,4

    Cs

    к

    0

    84,35

    Cs2O

    к

    – 317,6

    123,8

    CsOH

    к

    – 406,5

    77,8

    Cu

    к

    0

    33,15

    Cu

    г

    339,32

    166,27

    Cu2O

    к

    – 167,36

    93,93

    CuO

    к

    – 162

    42,63

    Cu(OH)2

    к

    – 444,3

    79,50

    CuF2

    к

    – 530,9

    84,5

    CuCl2

    к

    – 205,9

    113,0

    CuBr

    к

    – 141,42

    142,34

    CuI2

    к

    – 21,34

    159,0

    Cu2S

    к

    – 82,01

    119,24

    CuS

    к

    – 48,5

    66,5

    СuSO4

    к

    – 771,1

    133,3

    CuSO4∙5H2O

    к

    – 2279,4

    300

    CuСO3

    к

    – 594,96

    87,9

    Cu(NO3)2

    к

    – 307,11

    193

    (CuOH)2CO3

    к

    – 1051

    211,6

    Fe

    к

    0

    27,15

    FeO

    к

    – 264,8

    60,75

    Fe2O3

    к

    – 822,2

    60,75

    Fe3O4

    к

    – 1117,1

    146,2

    Fe(OH)2

    к

    – 561,7

    88

    Fe(OH)3

    к

    – 826,6

    105

    FeS

    к

    – 100,4

    60,29

    FeS2 (пирит)

    к

    – 163,2

    52,93

    FeSO4

    к

    – 929,47

    121,04

    FeSO4∙7H2O

    к

    – 3016

    409,1

    Fe2(SO4)3

    к

    – 2584

    282,8

    FeCl2

    к

    – 341,0

    119,66

    FeCl3

    к

    – 405,0

    130,1

    FeCO3

    к

    – 744,75

    92,9

    GeO

    к

    – 305,4

    50,2

    GeO2

    к

    539,74

    52,30

    H2

    г

    0

    130,52

    H2O

    г

    – 241,84

    188,74

    H2O

    ж

    – 285,84

    69,96

    H2O2

    ж

    – 187,36

    105,86

    Hg

    к

    0

    76,1

    HgCl2

    к

    – 230,12

    144,35

    Hg2Cl2

    к

    – 264,85

    185,81

    I2

    к

    0

    116,73

    I2

    г

    62,24

    260,58

    HI

    г

    25,94

    206,33

    HIO

    ж

    – 158,9

    24,32

    K

    к

    0

    64,35

    K2O

    к

    – 361,5

    87,0

    КOH

    к

    – 425,8

    59,41

    КNO3

    к

    – 493,2

    123,93

    KNO2

    к

    – 370,28

    117,17

    K2SO4

    к

    – 1433,44

    175,73

    KHSO4

    к

    – 1158,1

    187,89

    KH

    к

    – 56,9

    67,95

    Li

    к

    0

    28,03

    Li2O

    к

    – 595,8

    17,9

    NiOH

    к

    – 487,8

    42,81

    Mg

    к

    0

    32,55

    MgO

    к

    – 601,24

    26,94

    Mg(OH)2

    к

    – 924,66

    63,14

    MgCO3

    к

    – 1096,21

    65,69

    MnSO4

    к

    – 1063,74

    112,13

    N2

    г

    0

    191,5

    N2O

    г

    81,55

    220,0

    NO

    г

    90,37

    210,62

    NO2

    г

    33,89

    240,45

    N2O4

    г

    9,37

    304,3

    NH3

    г

    – 46,19

    192,5

    HNO3

    ж

    – 173,0

    156,16

    NH4Cl

    к

    – 315,39

    94,56

    NH4OH

    ж

    – 366,69

    179,9

    Na

    к

    0

    51,42

    Na2O

    к

    – 430,6

    71,1

    NaOH

    к

    – 426,6

    64,18

    NaCl

    к

    – 410

    72,36

    Na2СO3

    к

    – 1129,0

    136,0

    Na2SO4

    к

    –1384,0

    149,4

    Na2SiO3

    к

    –1518,0

    113,8

    O2

    г

    0

    205,03

    О3

    г

    142,3

    238,8

    P (красный)

    к

    –18,41

    22,8

    PCl3

    г

    –277,0

    311,7

    PCl5

    г

    –369,45

    362,9

    HPO3

    ж

    –82,4

    150,6

    H3PO4

    ж

    –1271,94

    200,83

    H3PO4

    к

    – 1279

    110, 5

    Pb

    к

    0

    64,9

    PbO

    к

    –217,86

    67,4

    PbO2

    к

    –276,86

    76,44

    PbCl

    к

    –359,2

    136,4

    PbSO4

    к

    –918,1

    147,28

    PbS

    к

    –94,28

    91,20

    Rb

    к

    0

    76,2

    Rb2O

    к

    –330,12

    109,6

    RbOH

    к

    -413,80

    70,7

    S (ромб.)

    к

    0

    31,88

    SO2

    г

    –296,9

    248,1

    SO3

    г

    –395,2

    256,23

    H2S

    г

    –20,15

    205,64

    H2S

    ж

    –39,33

    122,2

    H2SO4

    ж

    –811,3

    156,9

    H2Se

    г

    85,77

    221,3

    SiO2

    к

    –859,3

    42,09

    Sn (белое)

    к

    0

    51,55

    Sn (серое)

    к

    – 2,1

    44,14

    SnO

    к

    –286,0

    56,74

    SnO

    к

    –580,8

    52,34

    SrO

    к

    –590,4

    54,4

    SrCO3

    к

    –1221,3

    97,1

    H2Te

    г

    154,39

    234,3

    Zn

    к

    0

    41,59

    ZnO

    к

    –349,0

    43,5

    ZnS

    к

    –201,0

    57,7

    ZnSO4

    к

    –978,2

    124,6


    18. Энтальпии сгорания некоторых веществ в стандартных условиях

    Вещество

    ∆H0298,

    кДж/моль

    Вещество

    ∆H0298,

    кДж/моль

    формула

    название

    формула

    название

    CH4

    C2H2

    C2H4

    C2H6

    C6H6

    C7H8

    CH3OH

    C2H5OH

    C2H4(OH)2

    C3H8(OH)3

    C4H8O2

    C4H10O

    CH3COOH


    Метан

    Ацетилен

    Этилен

    Этан

    Бензол

    Толуол

    Метиловый спирт

    Этиловый спирт

    Этиленгликоль

    Глицерин

    Этилацетат

    Диэтиловый эфир

    Уксусная к-та


    -890,31

    -1299,63

    -1410,97

    -1559,88

    -3267,70

    -3910,28

    -726,64

    -1366,91

    -1192,86

    -1664,40

    -2254,21

    -2730,90

    -873,79


    C7H6O2

    C6H12O6

    C12H22O11

    C3H9N

    ССl4

    С6H5O2N

    С6H7N (ж)

    С5Н10

    H2S

    C

    С

    S

    Н2

    Бензойная к-та

    Глюкоза

    Сахароза

    Триметиламин

    Тетрахлорметан

    Нитробензол

    Анилин

    Циклопентан

    Сероводород

    Графит

    Алмаз

    Сера

    Водород

    -3227,54

    -2815,8

    -5648,0

    -2442,92

    -260,65

    -3057,01

    -3396,2

    -3319,54

    -517

    -393,51

    -395,7

    -296,9

    -285,83


    написать администратору сайта