Таблица энтальпии сгорания и образования. 17. Стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии некоторых веществ

• Название: 17. Стандартные энтальпии образования и стандартные энтропии некоторых веществ
• Анкор: Таблица энтальпии сгорания и образования.doc
• Дата: 24.04.2017
• Размер: 173 Kb.
• Имя файла: Таблица энтальпии сгорания и образования.doc
• Тип: Документы; #3437

17. Стандартные энтальпии образования

и стандартные энтропии некоторых веществ

Вещество	Состояние	ΔH0ƒ,298, кДж/моль	S0298, Дж/моль∙К
Ag	к	0	42,69
AgBr	к	– 99,16	107,1
AgCl	к	– 126,8	96,07
AgI	к	– 64,2	114,2
AgF	к	– 202,9	83,7
AgNO3	к	– 120,7	140,9
Ag2O	к	– 30,56	121,7
Al	к	0	28,35
Al2O3	к	– 1676	50,92
Al(OH)3	к	– 1275,7	71,1
AlCl3	к	– 697,4	167,0
Al2(SO4)3	к	– 3434,0	239,2
As	к	0	35,1
As2O3	к	– 656,8	107,1
As2O5	к	– 918,0	105,4
Au	к	0	47,65
AuF	к	– 74,3	96,4
AuF3	к	– 348,53	114,2
Au(OH)3	к	– 418,4	121,3
AuCl	к	– 118,4	146,4
B	к	0	5,87
B2O3	к	– 1264,0	53,85
B2H6	г	31,4	232,9
Ba	к	0	64,9`
BaO	к	– 558,1	70,3
BaCO3	к	– 1219	112,1
Be	к	0	9,54
BeO	к	– 598,7	14,10
BeCO3	к	– 981,57	199,4
Bi	к	0	56,9
BiCl3	г	– 270,7	356,9
BiCl3	к	– 379,1	189,5
Br2	г	30,92	245,35
HBr	г	– 36,23	198,48
С (графит)	к	0	5,74
С (алмаз)	к	1,897	2,38
C	г	716
CO	г	– 110,5	197,5
CO2	г	– 393,5	213,7
COCl2	г	– 223,0	289,2
CS2	г	115,3	237,8
CS2	ж	87,8	151,0
CCl4	ж	– 135,44	214,6
CH4	г	– 74,86	186,19
CHO	к	– 1207,0	88,7
C2H2	г	218,2	200,6
С2H4	г	52,25	219,0
С2H6	к	– 84,6	229,1
C6H6	ж	49,04	173,2
CH3OH	ж	– 227,6	160,7
С2H5OH	ж	– 277,6	160,7
CH3COOH	ж	– 484,9	159,8
Ca	к	0	41,62
CaO	к	– 635,5	39,7
CaF2	к	– 1214,0	68,87
CaCl2	к	– 785,8	113,8
CaC2	к	– 62,8	70,3
Ca3N2	к	– 431,8	104,6
Ca(OH)2	к	– 986,6	83,4
CaSO4	к	– 1424,0	106,7
CaSiO3	к	– 1579,0	87,45
Ca3(PO4)2	к	– 4125,0	240,9
CaCO3 (кальцит)	к	– 1206,0	92,9
Cl2	г	0	223,0
HCl	г	– 92,30	186,7
HCl	ж	– 167,5	55,2
HClO	ж	– 116,4	129,7
Cr	к	0	23,76
Cr2O3	к	– 1141,0	81,1
Cr(CO)6	к	– 1075,62	359,4
Cs	к	0	84,35
Cs2O	к	– 317,6	123,8
CsOH	к	– 406,5	77,8
Cu	к	0	33,15
Cu	г	339,32	166,27
Cu2O	к	– 167,36	93,93
CuO	к	– 162	42,63
Cu(OH)2	к	– 444,3	79,50
CuF2	к	– 530,9	84,5
CuCl2	к	– 205,9	113,0
CuBr	к	– 141,42	142,34
CuI2	к	– 21,34	159,0
Cu2S	к	– 82,01	119,24
CuS	к	– 48,5	66,5
СuSO4	к	– 771,1	133,3
CuSO4∙5H2O	к	– 2279,4	300
CuСO3	к	– 594,96	87,9
Cu(NO3)2	к	– 307,11	193
(CuOH)2CO3	к	– 1051	211,6
Fe	к	0	27,15
FeO	к	– 264,8	60,75
Fe2O3	к	– 822,2	60,75
Fe3O4	к	– 1117,1	146,2
Fe(OH)2	к	– 561,7	88
Fe(OH)3	к	– 826,6	105
FeS	к	– 100,4	60,29
FeS2 (пирит)	к	– 163,2	52,93
FeSO4	к	– 929,47	121,04
FeSO4∙7H2O	к	– 3016	409,1
Fe2(SO4)3	к	– 2584	282,8
FeCl2	к	– 341,0	119,66
FeCl3	к	– 405,0	130,1
FeCO3	к	– 744,75	92,9
GeO	к	– 305,4	50,2
GeO2	к	539,74	52,30
H2	г	0	130,52
H2O	г	– 241,84	188,74
H2O	ж	– 285,84	69,96
H2O2	ж	– 187,36	105,86
Hg	к	0	76,1
HgCl2	к	– 230,12	144,35
Hg2Cl2	к	– 264,85	185,81
I2	к	0	116,73
I2	г	62,24	260,58
HI	г	25,94	206,33
HIO	ж	– 158,9	24,32
K	к	0	64,35
K2O	к	– 361,5	87,0
КOH	к	– 425,8	59,41
КNO3	к	– 493,2	123,93
KNO2	к	– 370,28	117,17
K2SO4	к	– 1433,44	175,73
KHSO4	к	– 1158,1	187,89
KH	к	– 56,9	67,95
Li	к	0	28,03
Li2O	к	– 595,8	17,9
NiOH	к	– 487,8	42,81
Mg	к	0	32,55
MgO	к	– 601,24	26,94
Mg(OH)2	к	– 924,66	63,14
MgCO3	к	– 1096,21	65,69
MnSO4	к	– 1063,74	112,13
N2	г	0	191,5
N2O	г	81,55	220,0
NO	г	90,37	210,62
NO2	г	33,89	240,45
N2O4	г	9,37	304,3
NH3	г	– 46,19	192,5
HNO3	ж	– 173,0	156,16
NH4Cl	к	– 315,39	94,56
NH4OH	ж	– 366,69	179,9
Na	к	0	51,42
Na2O	к	– 430,6	71,1
NaOH	к	– 426,6	64,18
NaCl	к	– 410	72,36
Na2СO3	к	– 1129,0	136,0
Na2SO4	к	–1384,0	149,4
Na2SiO3	к	–1518,0	113,8
O2	г	0	205,03
О3	г	142,3	238,8
P (красный)	к	–18,41	22,8
PCl3	г	–277,0	311,7
PCl5	г	–369,45	362,9
HPO3	ж	–82,4	150,6
H3PO4	ж	–1271,94	200,83
H3PO4	к	– 1279	110, 5
Pb	к	0	64,9
PbO	к	–217,86	67,4
PbO2	к	–276,86	76,44
PbCl	к	–359,2	136,4
PbSO4	к	–918,1	147,28
PbS	к	–94,28	91,20
Rb	к	0	76,2
Rb2O	к	–330,12	109,6
RbOH	к	-413,80	70,7
S (ромб.)	к	0	31,88
SO2	г	–296,9	248,1
SO3	г	–395,2	256,23
H2S	г	–20,15	205,64
H2S	ж	–39,33	122,2
H2SO4	ж	–811,3	156,9
H2Se	г	85,77	221,3
SiO2	к	–859,3	42,09
Sn (белое)	к	0	51,55
Sn (серое)	к	– 2,1	44,14
SnO	к	–286,0	56,74
SnO	к	–580,8	52,34
SrO	к	–590,4	54,4
SrCO3	к	–1221,3	97,1
H2Te	г	154,39	234,3
Zn	к	0	41,59
ZnO	к	–349,0	43,5
ZnS	к	–201,0	57,7
ZnSO4	к	–978,2	124,6

18. Энтальпии сгорания некоторых веществ в стандартных условиях

Вещество		∆H0298, кДж/моль	Вещество		∆H0298, кДж/моль
формула	название		формула	название
CH4 C2H2 C2H4 C2H6 C6H6 C7H8 CH3OH C2H5OH C2H4(OH)2 C3H8(OH)3 C4H8O2 C4H10O CH3COOH	Метан Ацетилен Этилен Этан Бензол Толуол Метиловый спирт Этиловый спирт Этиленгликоль Глицерин Этилацетат Диэтиловый эфир Уксусная к-та	-890,31 -1299,63 -1410,97 -1559,88 -3267,70 -3910,28 -726,64 -1366,91 -1192,86 -1664,40 -2254,21 -2730,90 -873,79	C7H6O2 C6H12O6 C12H22O11 C3H9N ССl4 С6H5O2N С6H7N (ж) С5Н10 H2S C С S Н2	Бензойная к-та Глюкоза Сахароза Триметиламин Тетрахлорметан Нитробензол Анилин Циклопентан Сероводород Графит Алмаз Сера Водород	-3227,54 -2815,8 -5648,0 -2442,92 -260,65 -3057,01 -3396,2 -3319,54 -517 -393,51 -395,7 -296,9 -285,83