ответы половина. 2S hno3 H2SO4

• Название: 2S hno3 H2SO4
• Дата: 31.01.2023
• Размер: 21.19 Kb.
• Имя файла: ответы половина.docx
• Тип: Документы; #914792

11. При сгорании 5,00 г трехвалентного металла образовалось 9,45 г его оксида. Определите молярную массу эквивалента этого металла и назовите металл. Ответ: 27 г.

116.

116.1 Какой из указанных оксидов растворяется в бромоводородной кислоте: а) оксид фосфора (+5); б) диоксид серы (+4); в) оксид стронция (+2). Написать уравнение реакции. Соль назвать.

116.3 При каких соотношениях гидроксида цинка и хромовой кислоты образуется кислая соль? Написать уравнение реакции. Соль назвать.

191. Какой объем 96%-ной кислоты (ρ = 1,84 г/см3) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н раствора? Ответ: 33,32 см3
236. Определите типы окислительно-восстановительных реакций для следующих процессов: а) H2S+ HNO3= H2SO4+ NO2+ H2O; б) H3PO3= H3PO4+ PH3; в) (NH4)2Cr2O7=N2+ Cr2O3+ H2O
296. При длительном стоянии сероводородной воды в результате окисления H2S кислородом воздуха образуется сера в коллоидном состоянии. Написать формулу мицелл золя серы. Каким методом получен золь? При написании формулы мицеллы укажите ядро мицеллы, потенциалопределяющие ионы, противоионы, гранулу, диффузной слой, заряд гранулы.
176. Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 5080С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ были: [Н2] = 0,04 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2] стала равной 0,03 моль/л. Ответ: V0 = 320 * 10-6 ; V = 182 * 10-6

131. Энтропия есть мера неупорядоченности состояния вещества. В кристалле частицы (атомы, ионы) расположены упорядоченно и могут находиться лишь в определенных точках пространства, а для газа таких ограничений нет. Объем 1 моль газа гораздо больше, чем объем 1 моль кристаллического вещества; возможность хаотичного движения молекул газа больше. А так как энтропию можно рассматривать как количественную меру хаотичности атомно-молекулярной структуры вещества, то энтропия 1 моль паров вещества больше энтропии 1 моль его кристаллов при одинаковой температуре.

Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

СН₄ (г) + СО₂ (г) ↔ 2СО (г) + 2Н₂ (г)

Решение. Для ответа на вопрос следует вычислить ДG⁰₂₉₈ прямой реакции. Значения ДG⁰₂₉₈ соответствующих веществ приведены в табл. 6. Зная, что ДG есть функция состояния и что ДG для простых веществ, находящихся в устойчивых при стандартных условиях агрегатных состояниях, равны нулю, находим ДG⁰₂₉₈ процесса:

ДG⁰₂₉₈ = 2 (-137,27) + 2 (0) – (-50,79 – 394,38) = +170,63 кДж

То, что ДG⁰₂₉₈ > 0, указывает на невозможность самопроизвольного протекания прямой реакции при Т = 298⁰К и равенстве давлений взятых газов 1,013∙10⁵ Па (760 мм рт. ст. = 1 атм).

146. Запишем термохимическое уравнение реакции:

Mg(к.) + 1/2 O₂(г.) = MgO(к.), DН_реак.= х кДж.

Из условия задачи следует, что при сгорании некоторого числа молей магния выделилось 400,8 кДж, поэтому, сначала находим количество вещества прореагировавшего магния: ν = m/М = 16/24 = 0,66(6) моль.

Если при сгорании 0,66(6) моль магния выделяется 400,8 кДж, то при сгорании 1 моль магния выделяется х кДж (это и есть теплота образования MgO(к.)):

х = 1·(–400,8)/0,66(6) = – 601,2 кДж Ответ: DН_обр(MgO) = – 601,2 кДж/моль.

161. а) вправо б) влево
K=[CO]^2\[CO2]

176. k = 0,16 л/(моль*с)
[H2]o = 0,04 моль/л
[I2]o = 0,05 моль/л
[H2] = 0,03 моль/л
Поскольку реакция синтеза йодоводорода протекает при нагревании, то все реагенты данной реакции – газообразные вещества.
H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
Скорость реакции в начальный момент времени по закону действующих масс
V1 = k*[H2]o*[I2]o = 0,16*0,04*0,05 = 0,00032 моль/(л*с)
Изменение молярной концентрации водорода за некоторое время Δt протекания реакции
Δ[H2] = [H2]о – [H2] = 0,04 – 0,03 = 0,01 моль/л
По уравнению реакции изменение молярной концентрации йода за некоторое время Δt протекания реакции.
Δ[I2] = Δ[H2] = 0,01 моль/л
Тогда молярная концентрация йода через некоторое время Δt протекания реакции
[I2] = [I2]o – Δ[I2] = 0,05 – 0,01 = 0,04 моль/л
Скорость реакции по закону действующих масс через некоторое время Δt протекания реакции
V2 = k*[H2]*[I2] = 0,16*0,03*0,04 = 0,000192 моль/(л*с) ???????????????????

206. 400 г - 80%
Х г - 20% Х = 20 х 400 / 80 = 100 г

221. Формула Наименование оксида Степени окисления

N₂O оксид азота(I) +1

NO оксид азота(II) +2

N₂O₃ оксид азота(III) +3

NO₂ оксид азота(IV) +4

N₂O₅ оксид азота(V) +5

Наиболее сильным окислителем является оксид азота (V), так как в этом соединении азот имеет максимальную степень окисления.

251. Гидролиз нитрата алюминия:
----Al(NO3)3 + H2O <===> AlOH(NO3)2 + HNO3
----В полном ионном виде:
----Al(3+) + 3NO3(-) + H2O <===> AlOH(2+) + 3NO3(-) + H(+) гидролиз по
----катиону, среда кислая (рН<7)

CH₃COONH₄↔ NH₄⁺ + CH₃COO^—(диссоциация соли);

NH₄⁺ +HOH↔NH₄OH + H⁺ (гидролиз по катиону);

CH₃COO^— + HOH↔ CH₃COOH + OH^— (гидролиз по аниону);

CH₃COONH₄+ HOH ↔ NH₄OH + CH₃COOH.

266. AlI3 pH<7
Na3BO3 pH>7

281. AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl
{[AgCl]n*nAg+*(n-x)NO3-}x+ *NO3-
ядро AgCl, потенциалопределяющие ионы Ag+ , противоионы NO3-
гранулы { ...} c зарядом х+ . диффузный слой NO3-