ра. 51. Закон взаимодействующих масс звучит так
 Скачать 244.28 Kb.
|
|
40.шведский ученый Аррениус в 1884г: Сказал, что молекулы электролитов при растворении в воде в той или иной степени распадаться на положительные и отрицательные заряженные ионы 41.Для каких растворов теория Аррениуса справедлива :для слабых 42.Электродвижующей силой гальванического элемента называется разность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе такого элемента и она равна ЭДС+ЕК-ЕА=Е 43.Какому из сложных типов реакция относиться это реакция СН3СООН+С2Н5ОН…. :обратимые реакции 44.Порядок реакции –равна сумме показателей степеней концентрации реагентов в кинетическом уравнении 45.Химическая кинетика-раздел физ.химии в которой рассматривается скорость хим реакции и факторв влияющие на скорость химической реакции 46.Если к1>В 47.Математическое выражения закона бесконечного разбавления Оствальда  48.Какова причина, по которой скорость реакции определяется лимитированной стадией 49.Какие реакции считаться сложными: обратимые реакции , параллельные реакции , последовательные сопряженные и фотохимические реакции. 50. вещества,которые в растворе или расплаве диссонируют на ионы проводят электрический ток ,называться электролитами ,а вещества ,которые в растворе на ионы не диссонируют и электрический ток не проводят , их называют неэлетролитами (спирты,сахар,глюкоза) 51.Закон взаимодействующих масс звучит так При постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрации входит в произведение в степени, равной коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции 52.Кто предложил теорию сильных электролитов? 1923г Дебель и Гюккель 53.Что можно определить потенциометрическим методом ? G. Kp, H ,dE/dT ,pH 54.Если на поверхности контакта преобладает химическая реакция 55. Приближенное правило Вант-Гоффа пишется так : при повышении температуры на каждые 10° скорость реакции увеличивается в 2-4 раза 56.Коэффициет диффузии зависит от :массы, температуры, концентрации, вязкости среды 57. Показатель гидроксидов ионов обозначается как (рОН) и равен десятичному логарифму, полученный отрицательным знаком концентрации свободных гидроксид ионов в растворе рOH=-Ig(OH-) 58.Уравнения ван гоффа P=nRT\V 59.Какая из них радикально цепная реакция С12+hv—c1… 60.Коэффициент активности показывает полиную диссоциацию молекул, взаимное притяжение ионов,и их гидратацию и описывает следующей формулой 61.какие могут быть типы электролитов сильные и слабые 62.Формула ионной силы :  63. Одной из важнейших величин среды измерений, выражающая скорость химической реакции константа скорости 64.Параллельное реакции-вещество участвует в двух или нескольких реакций с образованием разных продуктов 65.Межфазное пространство – площадь между поверхности между фазами т-ж,которая находиться в контакте друг с другом 66. Какая реакция последовательная: А-В-С-Д 67.Главная особенность стеклянного электролита стеленная часть представляет собой мембрану 68.Стационарная диффузия –описывается 2 законом Фика 69.Данная формула :  предельный закон Дебая-Гюккеля 70.Процесс диффузии подчиняется 1го закона Фика  71. 72. 73.По мере увеличения разбавления степень гидратации уменьшается 74.сложные наз такие реакции в которых протекают несколько простых реакций, скорость которых независимы друг от друга 75.Скорость опытно полученного гетерогенного процесса растворения определяется ур Щукарева 76.Скорость реакции нулевого порядка не зависит от концентрации правда 77.Какие растворы подчиняться законом Рауля идеальными. 78. 79.Цепные реакции 80.  |