Задача 1
|
|
Определить объём воздуха, который потребляет Определить объем воздуха, который потребляет двигатель при сжигании бензина на пути от Москвы до Санкт-Петербурга длиной 600 км, принимая, что бензин, содержащий 85 % углерода и 15 % водорода, сгорает полностью, а расход топлива на 1 км пути для легковой машины равен 200 г
|
|
|
|
Ответ: N C2H6=60:30=2 моль
Задача 2
|
При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл водорода, измеренного при 19 0С и 102,6 кПа. Определить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу, если металл двухвалентен
|
По уравнению Менделеева-Клайперона определяем количество молей водорода
n=P*V/R*T=102,6*1000*402,2*10 -6/8,314*(273+19)=0.017
Т. к. металл двухвалентен, то взятое его количество равно количеству водорода, выделившегося в ходе реакции, и атомный вес его равен
1,11/0,017=65,3.
Ответ: цинк.
Задача 3
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).
Решение:
36 элемент это криптон.
Температура плавления:
|
44,1°C
|
Температура кипения:
|
277°C
|
Теплопроводность:
|
0
|
Плотность:
|
1,82 г/см3
|
Открыт:
|
Хенинг Брант
|
Цвет в твёрдом состоянии:
|
Бесцветный; Красный; Черный
|
Тип:
|
Неметалл
|
Орбитали:
|
1s22s22p63s23p3
|
Электронная формула:
|
Kr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Kr - [Ar] 4s2 3d10 4p6
|
Валентность:
|
0
|
Степени окисления:
|
0, + II
|
Сверхпроводящее состояние при температуре:
|
0 К
|
Потенциалы ионизации:
|
10,486 В
19,725 В
30,18 В
|
Электропроводность в тв. фазе:
|
10-15 при 293K
|
Ковалентный радиус:
|
1,06 Å
|
Атомный объем:
|
17 см3/моль
|
Атомный радиус:
|
1,23 Å
|
Теплота распада:
|
0,657 КДж/моль
|
Теплота парообразования:
|
12,129 КДж/моль
|
Кристаллическая структура:
|
Моноклинная. Высота, ширина, длина различны. Угол между боковой стороной и основанием не прямой
|
74 элемент это вольфрам.
Относительная электроотрицательность (по Полингу):
|
1,40
|
Температура плавления:
|
3410°C
|
Температура кипения:
|
5660°C
|
Теплопроводность:
|
154
|
Плотность:
|
19,3 г/см3
|
Открыт:
|
Файуто и Жан Эльяр
|
Цвет в твёрдом состоянии:
|
Серовато-белый блестящий
|
Тип:
|
Переходный металл
|
Орбитали:
|
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d45f06s2
|
Электронная формула:
|
W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d4 6s2
W - [Xe] 4f14 5d4 6s2
|
Валентность:
|
(+2), (+3), (+4), (+5), +6
|
Степени окисления:
|
0, +IV, VI
|
Сверхпроводящее состояние при температуре:
|
0,0154 К
|
Потенциалы ионизации:
|
7,98 В
|
Электропроводность в тв. фазе:
|
17,9*106 при 300K
|
Ковалентный радиус:
|
1,3 Å
|
Атомный объем:
|
9,53 см3/моль
|
Атомный радиус:
|
2,02 Å
|
Теплота распада:
|
35,4 Кдж/моль
|
Теплота парообразования:
|
824 Кдж/моль
|
Кристаллическая структура:
|
Объемоцентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре куба
|
Задача 4
|
Энтальпия образования перекиси водорода составляет –189 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при окислении 50 г Н2О2 до жидкой воды?
|
Решение:
Разложение противоположно образованию
2H2O2 -> 2H2O + O2
dH = 189 кДж
n(H2O2) = 50/34 = 1,47 моль
1,47/2 - x
1 - 189
X = 138,97 кДж
Задача 5
Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.
Задача 5
|
СаСО3(т) + С(т) ↔ СаС2(т) + СО(г); 320 0С
|
Задача 6
|
В газовой системе 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 при давлении 3 атм и температуре 150 0С равновесный состав смеси (% об.): SО2 – 17 %, О2 – 27 %, SО3 – 56 %. Рассчитать константу равновесия и ΔG процесса
|
Задача 7
|
Определить, до какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NаСl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (плотность 1,029 г/мл)
|
Задача 8
|
Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN. Плотность раствора считать равной 1 г/мл
|
Задача 9
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
Восстановитель
|
Окислитель
|
Среда
|
V, мл
|
С, моль/л
|
Na2SO3
|
KMnO4
|
H2O
|
275
|
0,50
|
|
Задача 11
|
|
Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов
|
Задача 12
|
Для защиты стальных изделий от коррозии используют, в частности, покрытия другими металлами, например, никелирование, цинкование, меднение. Объяснить, в каком из указанных случаев нарушение целостности покрытия в большей степени влияет на разрушение стали. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов в атмосферных условиях
| |
Скачать 23.13 Kb.