Главная страница

химия 2. 60 302 моль


Скачать 23.13 Kb.
Название60 302 моль
Дата09.04.2023
Размер23.13 Kb.
Формат файлаdocx
Имя файлахимия 2.docx
ТипЗадача
#1047605

Задача 1




Определить объём воздуха, который потребляет Определить объем воздуха, который потребляет двигатель при сжигании бензина на пути от Москвы до Санкт-Петербурга длиной 600 км, принимая, что бензин, содержащий 85 % углерода и 15 % водорода, сгорает полностью, а расход топлива на 1 км пути для легковой машины равен 200 г









Ответ: N C2H6=60:30=2 моль




Задача 2


При растворении 1,11 г металла в кислоте выделилось 402,2 мл водорода, измеренного при 19 0С и 102,6 кПа. Определить молярную массу эквивалента металла и его атомную массу, если металл двухвалентен


По уравнению Менделеева-Клайперона определяем количество молей водорода

n=P*V/R*T=102,6*1000*402,2*10 -6/8,314*(273+19)=0.017

Т. к. металл двухвалентен, то взятое его количество равно количеству водорода, выделившегося в ходе реакции, и атомный вес его равен

1,11/0,017=65,3.

Ответ: цинк.

Задача 3

По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов).




№ элементов


36, 74


Решение:

36 элемент это криптон.


Температура плавления:


44,1°C


Температура кипения:


277°C


Теплопроводность:


0


Плотность:


1,82 г/см3


Открыт:


Хенинг Брант


Цвет в твёрдом состоянии:


Бесцветный; Красный; Черный


Тип:


Неметалл


Орбитали:


1s22s22p63s23p3


Электронная формула:


Kr - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Kr - [Ar] 4s2 3d10 4p6


Валентность:


0


Степени окисления:


0, + II


Сверхпроводящее состояние при температуре:


0 К


Потенциалы ионизации:


10,486 В
19,725 В
30,18 В


Электропроводность в тв. фазе:


10-15 при 293K


Ковалентный радиус:


1,06 Å


Атомный объем:


17 см3/моль


Атомный радиус:


1,23 Å


Теплота распада:


0,657 КДж/моль


Теплота парообразования:


12,129 КДж/моль


Кристаллическая структура:


Моноклинная. Высота, ширина, длина различны. Угол между боковой стороной и основанием не прямой



74 элемент это вольфрам.


Относительная электроотрицательность (по Полингу):


1,40


Температура плавления:


3410°C


Температура кипения:


5660°C


Теплопроводность:


154


Плотность:


19,3 г/см3


Открыт:


Файуто и Жан Эльяр


Цвет в твёрдом состоянии:


Серовато-белый блестящий


Тип:


Переходный металл


Орбитали:


1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d45f06s2


Электронная формула:


W - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4f14 5d4 6s2
W - [Xe] 4f14 5d4 6s2


Валентность:


(+2), (+3), (+4), (+5), +6


Степени окисления:


0, +IV, VI


Сверхпроводящее состояние при температуре:


0,0154 К


Потенциалы ионизации:


7,98 В




Электропроводность в тв. фазе:


17,9*106 при 300K


Ковалентный радиус:


1,3 Å


Атомный объем:


9,53 см3/моль


Атомный радиус:


2,02 Å


Теплота распада:


35,4 Кдж/моль


Теплота парообразования:


824 Кдж/моль


Кристаллическая структура:


Объемоцентрированный куб. Высота, ширина, длина равны. Все углы прямые. По атому имеется в каждой вершине, а также атом в центре куба




Задача 4


Энтальпия образования перекиси водорода составляет –189 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при окислении 50 г Н2О2 до жидкой воды?


Решение:

Разложение противоположно образованию

2H2O2 -> 2H2O + O2

dH = 189 кДж

n(H2O2) = 50/34 = 1,47 моль

1,47/2 - x

1 - 189

X = 138,97 кДж

Задача 5

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры.




Задача 5


СаСО3(т) + С(т) ↔ СаС2(т) + СО(г); 320 0С




Задача 6


В газовой системе 2SО2 + О↔ 2SО3 при давлении 3 атм и температуре 150 0С равновесный состав смеси (% об.): SО2 – 17 %, О2 – 27 %, SО3 – 56 %. Рассчитать константу равновесия и ΔG процесса




Задача 7


Определить, до какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NаСl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (плотность 1,029 г/мл)




Задача 8


Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN. Плотность раствора считать равной 1 г/мл


Задача 9

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.




Восстановитель


Окислитель


Среда


V, мл


С, моль/л


Na2SO3


KMnO4


H2O


275


0,50



Задача 10


Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю





Задача 11




Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов



Задача 12


Для защиты стальных изделий от коррозии используют, в частности, покрытия другими металлами, например, никелирование, цинкование, меднение. Объяснить, в каком из указанных случаев нарушение целостности покрытия в большей степени влияет на разрушение стали. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов в атмосферных условиях


написать администратору сайта