ЗАЧЕТ ПО ХИМИИ. Ацетоуксусной кислоты по номенклатуре iupac 3оксобутановая кислота

• Название: Ацетоуксусной кислоты по номенклатуре iupac 3оксобутановая кислота
• Дата: 21.06.2021
• Размер: 29.91 Kb.
• Имя файла: ЗАЧЕТ ПО ХИМИИ.docx
• Тип: Документы; #219810

. ЮЛЯ

1. 
   Доброкачественность ацетилсалициловой кислоты определяется отсутствием – салициловой кислоты
   
2. 
   Название ацетоуксусной кислоты по номенклатуре IUPAC- 3-оксобутановая кислота
   
3. 
   Пировиноградная кислота реагирует с этанолом за счет- карбоксильной группы
   
4. 
   Пятичленные гетероциклы с одним и двумя гетероатомами относятся к п-избыточным потому что- число электронов, образующих ароматическую систему, превышает общее число атомов в цикле
   
5. 
   В реакции восстановления пировиноградной кислоты образуется- молочная кислота
   
6. 
   При нагревании y-оксикислоты образуется-лактон
   
7. 
   Никотинамид-это витаминное и противопеллагрическое средство
   
8. 
   При нагревании a-аминокислоты в присутствии гидроксида бария образуется-амин
   
9. 
   Соли лимонной кислоты называются- цитраты
   
10. 
    Качественной на салициловую кислоту является реакция ч – FeCl3
    
11. 
    При нагревании a-оксикислоты образуется –лактид
    
12. 
    Реакция сульфирования тиофена, пиррола,фурана протекает по механизму-электрофильного замещения
    
13. 
    Пировиноградная кислота вступает в реакции за счет-кето-группы
    
14. 
    Примесь салициловой кислоты в ацетилсалициловой кислоте появляется в результате реакции-гидролиза
    
15. 
    Название пировиноградной кислоты по номенклатуре IUPAC-2-оксопропановая кислота
    
16. 
    При окислении молочной кислоты образуется-пировиноградная кислота
    
17. 
    Парацетамол является производным- п-аминофенола
    
18. 
    Для получения новокаина из этилового эфира п-аминобензойной кислоты необходимо- HOCH2-CH2N(C2H5)2,H
    
19. 
    В медицине производные 5-нитрофурана применяют как- противомикробные
    

КАТЯ

1. Обнаружить примесь салициловой кислоты в ацетилсалициловой кислоте можно по реакции с ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА 3

2. Качественной на салициловую кислоту является реакция с ХЛОРИДОМ ЖЕЛЕЗА 3

3. Лекарственное средство, в основе которого лежит структура пиразолона-3(5) АНАЛЬГИН

4. Препарат 5-нок является производным ХИНОЛИНА

5. Пировиноградная кислота реагирует с гидроксидом натрия за счет КАРБОКСИЛЬНОЙ ГРУППЫ

6. Доброкачественность ацетилсалициловой кислоты определяется отсутствием примеси САЛИЦИЛОВОЙ КИСЛОТЫ

7. Аминокислота триптофан является производным гетероцикла ИНДОЛА

8. n-аминофенол вступает в реакции ацилирования за счет АМИНОГРУППЫ

9. Гидразид изоникотиновой кислоты ( изониазид ) это- ПРОТИВОТУБЕРКУЛЕЗНОЕ СРЕДСТВО

10. В медицине производные 5-нитрофурана применяют как ПРОТИВОМИКРОБНЫЕ СРЕДСТВА

11. Пировиноградная кислота реагирует с этанолом за счет КАРБОКСИЛЬНОЙ ГРУППЫ

12. Барбитуровая кислота проявляет сильные кислотные свойства за счет ЛАКТИМНОЙ ТАУТОМЕРНОЙ ФОРМЫ

13. Соли винной кислоты ТАРТРАТЫ

14. Пиррол содержит в цикле атом АЗОТА

АНЯ

1. качественным признаком реакции салициловой кислоты с хлоридом железа 3 является—появление фиолетового окрашивания

2. количество электронов делокализованных в сопряженной системе пурина—8

3. новокаин является производным—п-аминобензойной кислоты

4. при нагревании альфа амино кислоты в присутствии гидроксида бария образуется—амин

5.антибактериальное действие оксина связывают с его—способностью образовывать хелатные комплексы Аминокислота гистидин является производным гидроцикла—имидазола

6. в медицине производные 5 нитрофурана применяют как—противомикробные средства

7. стрептоцид является производным –сульфаниловой кислоты

8. парацетомол является производным –п-аминофенола

9. азотсодержащий пятичленный гетероцикл с одним гетероатомом—пиррол

10. пировиноградная кислота реагирует с гидроксидом натрия за счет—гидроксильной группы

11. При нагревании бета - аминокислоты образуется—а,b-непридельная кислота

12. реакция S1 протекает в молекуле хинолина по положению—5 и 8 бензольного кольца

13. Соли яблочной кислоты называются—малаты

14. При нагревании альфа - оксикислоты образуется--лактид

1. 
   К альдопентозам относится Д-РИБОЗА
   
2. 
   Макроэргические связи в структуре днк являются АНГИДРИДНЫМИ
   
3. 
   Нуклеотид днк: ТИМИДИН-5-ФОСФАТ ДЕЗОКСИАДЕНОЗИН-5-ФОСФАТ АДЕНОЗИН-3-ФОСФАТ
   
4. 
   Растительные масла могут быть переведены в твердые жиры путем ГИДРОГЕНИЗАЦИИ
   
5. 
   Изоэлектрическая точка асп-тир-вал лежит в НЕЙТРАЛЬНОЙ области
   
6. 
   Нуклеотид рнк: АДЕНОЗИН-5-ФОСФАТ УРИДИЛОВАЯ КИСЛОТА ГУАНИЛОВАЯ КИСЛОТА
   
7. 
   Кислотные свойства альфа-аминокислот проявляются за счет КАРБОКСИЛЬНОЙ ГРУППЫ
   
8. 
   L-глюкоза является АЛЬДОГЕКСОЗОЙ
   
9. 
   Восстанавливающие свойства дисахаридов проявляются за счет ПОЛУАЦЕТАЛЬНОГО ГИДРОКСИЛА
   
10. 
    Моносахаридные звенья сахарозы: ГЛЮКОПИРАНОЗА ФРУКТОФУРАНОЗА
    
11. 
    Для получения глюконовой кислоты из глюкозы в качестве окислителя используют БРОМНУЮ ВОДУ
    
12. 
    Ненасыщенные жирные кислоты: ОЛЕИНОВАЯ ЛИНОЛЕВАЯ ЛИНОЛЕНОВАЯ
    
13. 
    Для проведения реакции Селиванова используют РЕЗОРЦИН И КОНЦ СОЛЯНУЮ КИСЛОТУ
    
14. 
    При нагревании фенилаланина с конц азотной кислотой появляется ЖЕЛТОЕ окрашивание, в щелочной среде ОРАНЖЕВОЕ
    
15. 
    Для доказательства непредельности жира используют реакции с ПЕРМАНГАНАТОМ КАЛИЯ И БРОМНОЙ ВОДОЙ
    
16. 
    Для алкилирования маннозы можно использовать ХЛОРЭТАН
    
17. 
    При дезаминировании валина ин витро образуется АЗОТ
    
18. 
    D-манноза является АЛЬДОГЕКСОЗОЙ
    
19. 
    О-этил-В-Д-галактопираноза ГИДРОЛИЗ В КИСЛОЙ СРЕДЕ
    
20. 
    Энантиомеры: Д и Л-галактоза
    
21. 
    Основные свойства альфа-аминокислот проявляются за счет АМИНОГРУППЫ
    
22. 
    Гликоген гидролизуется В КИСЛОЙ СРЕДЕ И В ПРИСУТСТВИИ ФЕРМЕНТОВ
    
23. 
    Линейная последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи называется ПЕРВИЧНОЙ структурой белка
    
24. 
    Дисахарид, построенный из двух остатков глюкопиранозы, связанный b- 1, 4 –гликозидной связью- целлобиоза
    
25. 
    Аминоациладенилатный комплекс является- смешанным ангидридом альфа аминокислоты и АМФ
    
26. 
    Пептидная связь представляет собой p- п – сопряженную систему, в которой делокализовано 2 электрона
    
27. 
    Биологически важные жирные кислоты- это, как правило, монокарбоновые кислоты с неразветвленной углеродной цепью и четным числом атомов углерода
    
28. 
    Как спирт фруктоза может вступать в реакцию- образования N – гликозидов
    

1. Фенилаланин реагирует со щелочью за счет- карбоксильная группа

2. В результате частичного окисления жира его йодное число- уменьшается

3. При взаимодействии фруктозы с Cu(oh)2 при комнатной температуре наблюдается-образование ярко –синего раствора

4. В молекулах кефалинов фосфатидовые кислоты этерифицированы по фосфатному гидроксилу-коламин и серин

5. колба с гавном-остатков серосодержащих аминокислот

6. л глюкоза является-альдогексозой

7. фруктозу можно отличить от глюкозы использую реакцию- Селиванов

8. качественным признаком реакции на серосодержащие кислоты белков с ацетатом свинца является появление- черного осадка

9. при образовании молекулы невосстанавливающего дисахарида- взаимодействуют полуацетальные гидроксилы двух моносахаридов

10. пуриновые основания- аденин гуанин

11. пиримидиновы основания- урацил цитозин тимин

12. изоэлектрическая точка изолейцина находится в – нейтральной области

13. принимают участие ЦИС изомеры ненасыщенных карбоновых кислот

14. катализатором в реакции получения че то там этил D-маннопиранозида является-газообразный хлороводород

15. нуклеотид РНК- аденозин 5 фосфат, уридиловая кислота, гуаниловая кислота

16. для получения галактаровой кислоты из галактозы в качестве окислителя используют-разбавленную азотную кислоту

17. Такой эффект реакции белка с концентрированной азотной кислотой при нагревании свидетельствует о присутствии в его молекуле- остатков ароматических аминокислот

1) Эпимерами являются—D-манноза и D-глюкоза

2) Фенилаланин реагирует со щёлочью за счёт—карбоксильной группы

3) При нагревании фенилаланина с концентрированной азотной кислотой появляется ЖЕЛТОЕ окрашивание .которое в щелочной среде изменится на ОРАНЖЕВОЕ

4) Моносахаридные звенья сахарозы—фруктопираноза,глюкопираноза

5) Изоэлектрическая точка лизина находится в—нейтральной области Ph

6) Диастереомерами являются—D-галактоза и D-глюкоза

1) В сильнощелочной среде аланин существует в виде--

биполярного иона

2) Качественные реакции на ароматические аминокислоты белков является реакция—HNO3

3)Гликоген гидролизуется—в присутствии ферментов ,в кислой среде

4) При взаимодействии глюкозы с гидроксидом меди 2 при нагревании наблюдается—образование ярко-синего раствора

5)L-фруктоза является—кетогексозой

6) Для ацилирования глюкозы можно использовать—уксусный ангидрид

7) Катализатором в реакции получения о-этил-а-d-маннопиранозида является—газообразный хлороводород

8) Качественным признаком ксантопротеиновой реакции на белок является—появление желтого окрашивания ,переходящего в оранжевое в щелочной среде

9) качественным признаком биуретовой реакции служит появление—синего окрашивания раствора

10) для получения глюконовой кислоты из глюкозы в качестве окислителя используют—Ag(NH3)2OH

11) Как спирт фруктоза может вступать в реакцию—серебряного зеркала

12) Глюкоза проявляет свойства многоатомных спиртов в реакции с—гидроксидом меди(2)при комнатной температуре

13) Реагентом для биуретовой реакции является—гидроксид меди 2

14) В реакции аминокислоты с нитритом натрия в кислой среде образуется—непредельная кислота

15)Установите соответствие дисахарид-тип гликозидной связи—

Мальтоза-а-1,4

Сахароза-1.2

Целлобиоза-b-1,4

16) Восстанавливающие свойства глюкозы проявляются в реакции с—водородом на никелевом катализаторе

17) Как спирт рибоза может вступать в реакцию—СЕРЕБРЯНОГО ЗЕРКАЛА

18)классификация а-аминокислот по числу амино-и карбоксильных групп—

Лизин-основная

Цистеин –кислая

19) Качественными признаками реакции а-аминокислот с солями меди 2 является образование продукта—синего цвета

1.Эритроциты находятся в растворе хлорида натрия с массовой долей 0,9 % какой процесс при этом наблюдается ОСМОТИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
2.Химическое равновесие- это состояние системы, при котором СКОРОСТИ ПРЯМОЙ И ОБРАТНОЙ РЕАКЦИИ РАВНЫ
3.Выберите пример физической адсорбации из списка АДСОРБАЦИЯ ИНЕРТНЫХ ГАЗОВ АКТИВИРОВАННЫМ УГЛЁМ
4.Метод разделения и определения смеси веществ с использованием сорбентов называется ХРОМАТОГРАФИЯ
5.Проникновение молекул растворителя из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией называется ОСМОТИЧЕСКИЙ ТОК

6.Укажите агрегатное состояние компонентов в дисперсной системе костная ткань ТВЁРДОЕ ВЕЩ-ВО-ДИСПЕРСНАЯ ФАЗА, ТВЁРДОЕ ВЕЩ-ВО-ДИСПЕРСИОННАЯ СРЕДА
7.Вещества,уменьшающие поверхностное натяжение растворителя называются ПОВЕРХНОСТНО-АКТИВНЫЕ
8.Свойства ферментов ДЕЙСТВУЮТ ПРИ ЗНАЧЕНИИ Ph 7,35-7,45
9.Температура, при которой давление насыщенного водяного пара над жидкостью равно внешнему давлению называется ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ
10.Преимущественно одностороннее проникновение молекул растворителя......ОСМОС
11.Вещества, не изменяющие поверхностное натяжение растворителя называются ПОВЕРХНОСТНО-НЕАКТИВНЫЕ
12.Поглощение вещества всем объемом сорбента называется АБСОРБАЦИЯ
13.Дисперсной системой называется ГЕТЕРОГЕННАЯ СИСТЕМА, В КОТОРОЙ ОДНА ИЗ ФАЗ....
14.Самопроизвольный процесс может быть если изменение энергии гиббса ОТРИЦАТЕЛЬНОЕ
15.Эритроциты находятся в растворе хлорида натрия с массовой долей 0,09%. Какой процесс при этом наблюдается ЭНДООСМОС
16.Укажите агрегатное состояние компонентов в дисперсной системе слюна ЖИДКОСТЬ-ДИСПЕРСНАЯ ФАЗА,ТВЁРДОЕ ВЕЩЕСТВО-ДИСПЕРСИОННАЯ СРЕДА
17.Дано уравнение реакции (N2+3H2=2NH3)Как изменится скорость прямой реакции,если объём в системе увеличить в 2 раза УМЕНЬШИТСЯ В 16 РАЗ
18.Дано уравнение 4HCl+O2=2CL2+2H2O Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию HCL в системе уменьшить в 2 раза УМЕНЬШИТСЯ В 16 РАЗ
19.Укажите агрегат в структуре мицеллы, образованной при взаимодействии нитрата серебра с избытком йодида калия ОТВЕТ M[Agl]nl-
20.Укажите гранулу в структуре мицеллы, образованной при взаимодействии нитрата серебра с избытком йодида калия ОТВЕТ {m[Agl]nl-(n-x)K+}
21. Свойства растворов,которые не зависят от природы растворенного вещества,а только от его концентрации, называются КОЛЛИГАТИВНЫЕ
22.Раствор с массовой долей хлорида натрия 9% по отношению к плазме крови является ГИПЕРТОНИЧЕСКИМ
23.Если 20 г вещества растворить в 80 граммах воды, то массовая доля компонента будет ОТВЕТ 20 %
24.Найдите реакцию, в которой изменение энергии энтропии будет положительным 2С2H2+502=4CO2+2H2O
25.Дано уравнение реакции N2+O2(стрелочки в обе стороны)2NO H=180,8 КДЖ Как изменится химическое равновесие при повышенном давлении в системе НИ В КАКУЮ СТОРОНУ НЕ СМЕСТИТСЯ
26.Какой объём занимает 10 моль кислорода 6,02*10(в 25 СТЕПЕНИ)
27.Какое количество молей содержится в 200 миллимоль N2 ОТВЕТ 0,2
28.Эритроциты находятся в растворе хлорида натрия с массовой долей 0,9%.Какой процесс при этом наблюдается Эритроциты не изменяются.
29.Укажите вещество с наибольшей поверхностной активностью в гомологическом ряду БУТАНОЛ
30.Если 98 грамм серной кислоты находится в 1 л раствора, то молярная концентрация раствора будет равна 1 МОЛЬ/Л
31.При каком варианте набухания достигается предельное значение массы или объёма полимера , после чего процесс не зависит от времени ОГРАНИЧЕННОЕ
32.Степень набухания в изоэлектрической точке белка МИНИМАЛЬНАЯ
11 11
33.Если полимеры состоят из разных атомов в цепи, то они называются ГЕТЕРОЦЕПНЫЕ
34.Раствор с массовой долей глюкозы 0,5% по отношению к плазме крови является ГИПОТОНИЧЕСКИМ
35.Если реакция проходит с уменьшением энтальпии, то эта реакция ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ
36.Размерность молярной концентрации МОЛЬ/КГ // МОЛЬ/Л
37.Процесс, проходящий при постоянном объёме, называется ИЗОХОРНЫЙ
38.Процесс проникновения растворителя в полимерное вещество , сопровождаемый увеличением объёма и массы называется НАБУХАНИЕ
39.Функция состояния системы, которая является мерой неупорядочености системы называется ЭНТРОПИЯ
40.Какое количество миллимолей содержится в 0,5 моль NO2 ОТВЕТ 500
41.Метод удаление из крови различных токсических вещество......называется

ГЕМОСОРБЦИЯ
42.Принцип метода очистки коллоидных систем - электродиализ УДАЛЕНИЕ НИЗКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ ЧАСТИЦ С ПОМОЩЬЮ МЕМБРАНЫ....
43.Принцип метода очистки коллоидных систем- фильтрация ПРОДАВЛИВАНИЕ РАЗДЕЛЯЕМОЙ СМЕСИ....
44.Объёмная доля компонента рассчитывается как ОТНОШЕНИЕ ОБЪЕМА РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА К ОБЪЁМУ РАСТВОРА
45.Выберите поверхностно-неактивное вещество из списка САХАРОЗА
46.При каком варианте набухания достигается предельное значение массы или объема полимера, после чего процесс не зависит от времени ОГРАНИЧЕННОЕ
47.Найдите реакцию, в которой энтропия НЕ ИЗМЕНЯЕТСЯ ОТВЕТ H2+I2=2HI
48.Молялность РАВНА ОТНОШЕНИЮ КОЛИЧЕСТВА РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА К ОБЪЕМУ РАСТВОРА
49.К какому электроду при электрофорезе будет двигаться белок с изоэлектрической точкой 5 при значении ph 5 НЕ БУДЕТ ДВИГАТЬСЯ
50.К какому электроду при электрофорезе будет двигаться белок изоэлектрической точкой 6 при значении ph 9 К АНОДУ
51.Самопроизвольный процесс может быть при изменении энергии гиббса ОТРИЦАТЕЛЬНОЕ
52.Выберите гетерогенную систему из списка КРОВЬ
53.Система, в которой отсутствует обмен с окружающей средой энергией и веществом называется ИЗОЛИРОВАННАЯ
54.Эритроциты находятся в растворе хлорида натрия с массовой долей 15%Какой процесс при этом наблюдается ГЕМОЛИЗ
55.Процесс, проходящий при постоянном объёме, ИЗОХОРНЫЙ
56. Выберите пример гомогенного катализа ОКИСЛЕНИЕ АММИАКА КИСЛОРОДОМ ВОЗДУХА В ПРИСУТСТВИИ ОКСИДА ХРОМА 3
57.Молярная доля компонента рассчитывается как ОТНОШЕНИЕ КОЛИЧЕСТВА РАСТВОРЕННОГО ВЕЩЕСТВА К СУММЕ ВСЕХ КОЛИЧЕСТВ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ
58.Давление, создаваемое за счёт наличия белков в биожидкостях организма называется ОНКОТИЧЕСКОЕ
59.Укажите вещество с наибольшей поверхностной активностью в гомологическом ряду МАСЛЯНАЯ КИСЛОТА
60.Температурный коэффициент скорости реакции равен 2 , температура в системе понизилась с 60 до 30 Как изменится скорость реакции УВЕЛИЧИТСЯ В 8 РАЗ
61.Функция состояния системы, которая является критерием возможности протекания самопроизвольного процесса называется ЭНЕРГИЯ ГИББСА
62.Обратимый процесс восстановления геля после его разжижжения в результате резкого механического воздействия называется ТИКСОТРОПИЯ
63.Поверхностная активность веществ одного и того же гомологического ряда возрастает примерно в 3 раза.....ПРАВИЛО ДЮКЛО-ТРАУБЕ
64.Коэффициент поверхностного натяжения это РАБОТА ОБРАЗОВАНИЯ ЕДИНИЦЫ ПОВЕРХНОСТИ
65.Выберите пример гомогенного катализа ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ГАЗООБРАЗНЫХ HCL И NH3 ПРИ УЧАСТИИ ПАРОВ ВОДЫ
66.Термодинамические, устойчивы, самопроизвольные организующиеся системы называются ЛИОФИЛЬНЫЕ
67.Укажите агрегатное состояние компонентов в дисперсной системе кровь ЖИДКОСТЬ-ДИСПЕРСНАЯ ФАЗА,ЖИДКОСТЬ - ДИСПЕРСИОННАЯ СРЕДА
68.Какой фактор не влияет на состояние равновесия в системе ИСПОЛЬЗОВАНИЕ КАТАЛИЗАТОРА
69. Какие растворы используются в медицине для внутрисосудистых инъекций ИЗОТОНИЧЕСКИЕ

70.Какое количество атомов содержится в 0,5 моль азота(газ) 3.01 *10^23
71.При повышении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличится в 2-4 раза ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА
72.Свойства катализаторов ПОВЫШАЮТ ЭНЕРГИЮ АКТИВАЦИИ
73.Какое количество молекул содержится в 0,5 моль азотной кислоты ОТВЕТ 3,01*10(В 23 СТЕПЕНИ)

1.Степень диссоциации слабой кислоты зависит от

-природы вещества

2.Щелочную среду имеет раствор

-сульфит натрия

3.pH раствора H2SO4 с концентрацией 0,005 моль/л равен

-2

4.По катиону гидролизуется соль

-нитрат аммония

5.Фенолфталеин в щелочной среде придает раствору цвет

-малиновый

6.Кислую среду имеют растворы

-хлорида аммония, сульфата железа

7.По аниону гидролизуется соль

-сульфит натрия

8.Ионному произведению воды соответствует выражение

-Кводы = [H+]*[OH-]

9.Отношение количества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворенного электролита называют

-степенью электрической диссоциации

10.Ионное произведение воды численно равно

-10-14

11.Нейтральную среду имеет раствор

-бензоат аммония

12.Концентрация протонов в растворе с pOH 4,0 равна

-1,0*10^-10

13.Не подвергается гидролизу соли

-хлорид натрия, сульфат лития

14.По катиону и аниону гидролизуются соли

-ацетат аммония, сульфид цинка

15.При расчете водородного показателя концентрацию протонов вырожают в единицах

-моль/л

16.pH раствора NaOH с концентрацией 0,001 моль/л равен

-11

17.Значение pH крови при субкомпенстрованном алкалозе составляет

-7,45-7,55

18.Значение pH жидкости организма находится вне границ нормы

Моча 2-3

19.Для купирования ацидоза можно ввести в распорядок дня

-прогулки на свежем воздухе

20.Значение pH жидкости организма находится вне границ нормы

-желудочный сок 3-6

21.Среда нейтральная, если соблюдается условие

-[OH] = 10^-7 моль/л

22.Для купирования ацидоза можно ввести в диету

-арбузы

23.Смещение pH крови в область 7,2-7,3 называется

-ацидемия

24.Для купирования алкалоза можно применить

-аммония хлорид

25.Для купирования ацидоза можно ввести в диету

-клубничное варенье

26.Значение pH крови при субкомпенстрованном ацидозе составляет

-7,25-7,35

27.Значение pH крови в норме составляет

-7,35-7,45

28.Значение pH крови при алкалозе составляет

-7,45-7,8

29.Среда нейтральная, если соблюдается условие

-pOH=7

30.Для купирования ацидоза можно применить

-натрия карбонат

31.Для купирования респираторного ацидоза можно

-выполнить дыхательные упражнения

32.Среда щелочная, если соблюдается условие

-pOH < 5

33.Формула расчета pH

-pH = -lg[H⁺]

34.Среда кислая, если соблюдается условие

-[H+] > [OH-]

35.Значение pH жидкостей организма находится в границах нормы

-кровь 7,35-7,45, моча 5-7

36.Кровезаменяющие растворы для внутривенного влияния должны иметь pH

-около 7,35

37.Укажите ошибку! Донорами в буферных системах являются

-Hb в гемоглобиновой

38.Укажите ошибку! В кислой моче могут быть представлены

-угольная кислота и дигидрофосфатная система

39.Укажите ошибку! Донорами в буферных системах являются

-H₂CO₃

40.Укажите ошибку! Буферные системы представлены

-аммиачная и ацетатная во внеклеточной жидкости
41.Укажите ошибку! Буферными системами являются

-Na₂CO₃/CaHCO₃

42.Акцептором «H+» в гидрокарбонатной буферной системе является

-HCO₃^-

43.Протолитические буферные системы – это водные растворы, поддерживающие постоянное значение

-pH

44.Донором в гидрокарбонатной буферной системе является

-H₂CO₃

45.Укажите ошибку! Акцепторными в буферных системах являются

-HCO₃^- в карбонатной

46.pH аммиачной буферной системы можно рассчитать по уравнению

-pH = 14-pKb + lg[NH₄OH/NH₄⁺]

47.Укажите ошибку! Буферными системами являются

-трисамин

48.pH гидрофосфатной буферной системы рассчитать по уравнению

-pH=pK+lg[HPO₄^2-/H₂PO₄^-]

49.Буферными системами являются все смеси в выборке

-H₃PO₄/NaH₂PO₄, Na₃PO₄/Na₂HPO₄

50.Буферная система, функционирующая только в эритроцитах

-гемоглобиновая

51.Укажите ошибку! Буферными системами являются смеси

-сильная кислота и ее соль

52.В фосфатном буфере добавляемая кислота связывается

-ионом HPO₄^2-

53.Укажите ошибку! При купировании ацидоза и алкалоза рекомендованы

-гидрофталат натрия и дигидрофосфат калия

54.В гидрофосфатном буфере добавляемая кислота связывается

-ионом H₂PO₄^-

55.Буферными системами являются все смеси в выборке

-HCN/NaCN, CH₃COOH/CH₃COONa

56.Укажите ошибку! Акцепторами в буферных системах являются

-H₃PO₄ в фосфатной

57.Окислительно-восстановительная двойственность характерна для

-перекиси водорода

58.Двойственными окислительно-восстановительными свойствами обладает ион

-сульфит

59.Продуктами реакции KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O являются

-MnO₂ + K₂SO₄ + KOH

60.Укажите ошибку! Продукт восстановления перманганата иона в зависимости от среды

-MnO₄^2- в кислой

61.Донор электронов в окислительно-восстановительных реакциях выполняет роль

-восстановления

62.Степень окисления марганца в перманганат-ионе [MnO₄]^- равна

-+7

63.Полуреакции восстановления окислителя представлены в выборке

-Fe² Fe³⁺;Cr₂O₇^2- Cr³⁺

64.Укажите ошибку! Роль частицы в окислительно-восстановительных реакциях

-марганца (III) катион-окислитель

65.Электродный потенциал медного электрода его стандартному значению при активной концентрации ионов равной:

-1,0 моль/кг

66.Укажите ошибку! Окислительно-восстановительная роль частицы

-дихромат анион – восстановитель

67.Пероксид водорода в полуреакции H₂O₂ = 2OH^- выполняет роль

-восстановителя в щелочной среде

68.Укажите ошибку! Антиоксиданты представлены в перечне

-анальгин, симетикон

69.В электрохимическом ряду напряжений металлы расположены по возрастанию

-стандартных электродных потенциалов

70.Укажите ошибку! Роль частицы в окислительно-восстановительных реакциях

-хромат анион-восстановитель

71.Укажите ошибку! Соединения с окислительно-восстановительними свойствами, которые применяются в качестве лекарственных средств

-дихромат калия

72.Укажите ошибку! Роль частицы в окислительно-восстановительных реакциях

-дихромат анион-восстановитель

73.Укажите ошибку! Окислительный стресс это

-снижение психической устойчивости во время эпидемии

74.Полуреакции окисления восстановителя представлены в выборке

-Mn^-2 MnO₄^-; Zn⁰ Zn²⁺

75.Частица, принимающая электроны в окислительно-восстановительных реакциях, выполняет роль

-окислителя

76.Наибольшую склонность к комплексообразованию имеют

-d-элементы

77.Укажите ошибку! Характеристики соединения [Cr(H₂O)₃F₃]

-заряд внутренней сферы 3+

78.Перечислены комплексные соединения только катионного типа

-[Cu((NH₃)₄]SO₄, [Ni(H₂O)(NH₃)₅]Cl₂, [Ag(NH₃)₂]Cl

79.Укажите ошибку! Тип гибридизации комплексного соединения и строение частицы

-sp3d2 – тетраэдрическое

80.Укажите ошибку! Центральный атом в биологическом комплексе

-хлорофилл –Cu2+

81.Укажите ошибку! Внутренняя сфера комплексного соединения может быть

-радикалом

82.Координационное число комплексообразователя в K₄[Fe(F)₆] равно

-6

83.Кобальт входит в состав

-витамина B12

84.Частица, занимающая центральное место в комплексном соединении называется

-комплексообразователь

85.Перечислены комплексные соединения являющиеся кислотами

-H₂[PbCl₄], H[Cr(H₂O)₂(CNS)₄]

86.Укажите ошибку! Характеристики соединения K₂[PtI₄]

-координационное число 2

87.Укажите ошибку! Центральный атом в биологическом комплексе

-цианокобаламин – Zn2+

88.Укажите ошибку! Характеристика соединения [Ni(CO)₄]

-заряд внутренней сферы 4+

89.Перечислены комплексные соединения с координационным числом центрального атома 6

-[Cd(NH₃)₃(H₂O)₃]SO₄, K[Cr(H₂O)₂(CNS)₄, [Co(H₂O)₄(OH)₂]

90.Название «сульфат гексааквакобальта II» соответствует соединению

-[Co(H₂O)₆]SO₄

91.Комплексным называют соединение, в котором присутствует хотя бы одна

-ковалентная связь

92.Укажите ошибку! Тип гибридизации комплексного соединения и строения частицы

-sp3d2 – тетраэдрическое

93.Перечислены комплексные соединения являющиеся нейтральным (недиссоциирующими)

-[Fe(H₂O)₄(OH)₂], [Ni(CO)₄]

94.Название «дигидроксотетраакважелезо II» соответствует соединению

-[Fe(H₂O)₄(OH)₂]

95.Название «сульфат гидроксопентаакважелеза III» соответствует соединению

-[Fe(H₂O)₅(OH)]SO₄

96.Перечислены комплексные соединения с координационным числом центрального атома 4

-K₂[PbCl₄], [Cu(NH₃)₄]SO4, [Ni(CO)₄]

97.Укажите ошибку! Характеристики соединения K₂[PtI₄]

-координационное число 2

98.Укажите ошибку! Лигандом комплексного соединения может быть

-катион металла

99.Перечислены комплексного соединения анионного типа

-K₄[CdCl₆], K[Cr(H₂O)₂(CNS)₄], Na₂[HgBr₄]

100.В медицине используется в качестве лекарственного препарата раствор

-K[I₃]

101.Укажите ошибочно составленное выражение произведения растворимости по формуле соли (ПР обозначает Ks) ZnS ПР=[K][A]

-Cu(NO₃)₂ Понятие ПР неприменимо

102.Основным неорганическим соединением кальция в ткани кости является

-Ca10(PO4)6(OH)2

103.Найдите ошибку! Наборы продуктов, богатых хорошо усвояемым кальцием

-подсолнечное масло сахар

104.Условием выпадения осадка является (ПР обозначает Ks)

-ИП > ПР

105.Раствор, в котором при данной температуре не может растворится дополнительное количество растворяемого вещество, является

-насыщенным

106.Осадок растворится при условии (ПР обозначает Ks)

-ИП < ПР

107.Наиболее растворимая соль, исходя из значения константы растворимости (ПР обозначает Ks)

-BaCO3 ПР=3,3*10^-5

108.Состояние, при котором из ткани кости выходит неорганическая составляющая называется

-остеопороз

109.Произведение растворимости (ПР обозначает Ks) бинарного электролита равно 10^-10, его растворимость (моль/л) равна

-1*10^-5

110.Кислотность мочи при образовании камней в почках

-при снижении pH мочи уратные

111.Раствор, в котором при данной температуре может растворится дополнительное количество растворимого вещества, является

-ненасыщенным

112.Укажите ошибочно составленное выражение произведения растворимести по формуле соли (ПР обозначает Ks)

-BaSO₄ ПР=[K⁺][A^-]

113.Максимальная концентрация карбонат-иона наблюдается в насыщенном растворе (ПР обозначает Ks)

-CdCO₃ ПР=2,5*10^-14

114.Укажите наиболее растворимую соль

-CaCrO₄ (ПР=7*10^-4)

115.Нарушение остеосинтеза, связанное с недостаточностью минерализация костей называется

-рахит

116.Ионное произведение (ИП) показывает

-концентрации ионов малорастворимого вещество

117.Процессы, связанные с нарушением гетерогенного равновесия

-образования камней в почках, кариес

118.Исходя из константы растворимости (ПР обозначает Ks), укажите соль, которая первая выпадает в осадок при добавлении корбонат-ионов

-CdCO3 ПР=2,5*10 ( в минус 14)

119.Кислотность мочи при образовании камней в почках

-при снижении pH мочи уратные

120.В природном апатите ткани зуба гидроксильные группы частично замещены анионом

-F-

121.Камни в почках бывают

-оксатальные, фосфатные, уратные, цистиновые

36)Если в 20 грамм вещества растворить в 80 граммах воды, то массовая доля компонента будет –20%

38)Найдите реакцию , в которой энтропия не изменяется –H2+I2=2HI

40)Основным неорганическим соединением кальция в ткани кости является – Ca10(PO4)6(OH)2

7. окислительно – восстановительная двойственность характерна для- перекиси водорода

9. Камни в почках бывают- оксалатные, фосфатные , уратные, цистиновые

12. размерность моляльной концентрации – моль\кг

40. основным неорганическим соединением кальция в ткани кости является- Ca10(PO4)6(OH)2

41.Концентрация протонов в растворе с pOH 4,0 равна-1,0*10 (в -10)

44. Дано уравнение ( образ NH3) если объем в системе увеличить в 2 раза, то скорость прямой реакции- увеличится в 2 раза

46. Степень окисления марганца в перманганат – ионе ( MnO4) равна - +7

47. Фактор, не влияющий на состояние равновесия в системе- использование катализатора

48.Протолитические буферные системы- это водные растворы, поддерживающие постоянное значение- ph

25)Координационное число комплексообразователя в K4[Fe(F)6] равно –6

26)Раствор с массовой долей глюкозы 0,5 % по отношению к плазме крови является –гипотоническим

27)Обнаружить примесь салициловой кислоты в ацетилсалициловой кислоте можно по реакции с –хлоридом железа 3

31)Наиболее растворимая соль ,исходя из значения константы растворимости –CdCO3 ПР=2,5*10-14

35)Буферная система , функционирующая только в эритроцитах –гемоглобиновая

36)Если в 20 грамм вещества растворить в 80 граммах воды, то массовая доля компонента будет –20%

38)Найдите реакцию , в которой энтропия не изменяется –H2+I2=2HI

40)Основным неорганическим соединением кальция в ткани кости является – Ca10(PO4)6(OH)2

1. pH водного раствора KOH равен 12, молярная концентрация вещества в растворе равна- 10 в минус 12моль\л

3. Перечислены комплексные соединения только анионного типа- K4(CdCl6)\ K(Cr(H2O)2(CNS)4)\ Na2(HGBr4)

5. При повышении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза-правило Вант-Гоффа

13. Количество молей вещества в 200 миллимоль N2-2

15. Железо входит в состав – гемоглобина

19.Значение pH крови в норме составляет-7,35-7,45

Донором в гидрокарбонатной буферной системе является- H2co3