Методика выполнения опытов. Витя описание опытов. Алюминийгидроксид натрия

• Название: Алюминийгидроксид натрия
• Анкор: Методика выполнения опытов
• Дата: 12.04.2022
• Размер: 30.95 Kb.
• Имя файла: Витя описание опытов.docx
• Тип: Документы; #467765

1. 
   Алюминий+гидроксид натрия
   

Поместим в пробирку гранулу алюминия, добавим 2-3 мл раствора гидроксида натрия ускорим реакцию-нагреем пробирку с полученной смесью, наблюдаем образование гесагидроксоалюмината натрия – раствор

2. 
   Получение гидроксида алюминия
   

В пробирку наливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия и затем добавляем 2-3 мл раствора хлорида алюминия до выпадения белого осадка гидроксида алюминия. Делим содержимое пробирки на две пробирки. В первую пробирку добавляем избыток щелочи и наблюдаем растворение осадка. Во вторую пробирку с осадком добавляем соляную кислоту, также замечаем растворение осадка
Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи и кислоте.

3. 
   Аквасоединения кобальта
   

Обмакиваем стеклянную палочку в растворе нитрата кобальта и наносим на фильтровальную бумагу запись. Далее просушиваем фильтровальную бумагу над пламенем спиртовки. Наблюдаем изменение цвета нанесенной записи с розовой на ярко-синюю вследствие выпаривания воды, аквасоединения кобальта имеют розовую окраску, при упаривании воды соединения кобальта имеют синюю окраску из-за разного количества воды в соединениях.

4. 
   
   

2-3 мл раствора нитрата кобальта помещаем в пробирку и добавляем 2-3 мл раствора щелочи, наблюдаем выпадение осадка синего цвета – это гидроксид кобальта. К полученному осадку добавляем 2-3 мл пероксида водорода. Наблюдаем изменение окраски – образование гидроксида кобальта (III).

5. 
   Свойства соединений хрома.
   

В результате действия 2-3 мл разбавленного раствора гидроксида натрия на 2-3 мл раствора хлорида хрома происходит образование осадка - нерастворимого в воде основания – гидроксида хрома (III).Разделим получившийся осадок на две пробирки к одной из них приливаем избыток щелочи и наблюдаем растворение осадка, к другой приливаем раствор соляной кислоты и также наблюдаем растворение осадка.

6. 
   Турнбулева синь и Берлинская лазурь
   

К 2-3 мл раствора хлорида железа (III) добавляем раствор красной кровяной соли и наблюдаем изменение окраски раствора на ярко-синий это образовался - KFe[Fe(CN)6]- Турнбулева синь.

К 2-3 мл раствора сульфата железа (II) добавляем раствор желтой кровяной соли и наблюдаем, изменение окраски раствора на ярко-синий это образовался - KFe[Fe(CN)6]- Берлинская лазурь.

7. 
   Железо с разбавленными кислотами
   

1-2 г металлического железа помещаем в три пробирки, в первую пробирку помещаем 2-3 мл соляной кислоты, наблюдаем образование пузырьков газа, шипение – это выделяется водород. Ко второй пробирке приливаем 2-3 мл

8. 
   Al+CuSO₄ /Al+CuCl₂
   

Гранулированный алюминий помещаем в две пробирки, в одну из приливаем 1-2 мл cульфата меди, нагреем полученную смесь в пламени спиртовки, в другую такой же объем хлорида меди, также нагреем полученную смесь. В пробирке с нитратом меди реакция идет наиболее интенсивно в отличие от хлорида меди. Алюминий вытесняет медь из ионного состояния, но интенсивность реакции будет различная, так как оксидная пленка на поверхности алюминия, упрочняясь в окислительной среде, будет препятствовать реакции.

9. 
   Алюминий с концентрированными кислотами
   

Гранулированный алюминий помещаем в три пробирки. В первую пробирку приливаем 2-3 мл концентрированной соляной кислоты, видимых признаков реакции не наблюдаем. Нагреем полученную смесь, наблюдаем интенсивное выделение газа. Далее во вторую пробирку приливаем такой же объем концентрированной серной кислоты на поверхности гранулы образуются пузырьки газа, в третью пробирку приливаем такой же объем азотной кислоты, признаки реакции аналогичны реакции с концентрированной серной кислотой.

10. 
    Алюминий с разбавленными кислотами
    

Гранулированный алюминий помещаем в три пробирки. В первую пробирку приливаем 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, признаков реакции не наблюдаем, нагреем смесь в пламени спиртовки и после нагревания смеси видимых признаков реакции нет. Во вторую пробирку приливаем 1-2 мл разбавленной серной кислоты, признаков реакции не наблюдаем, нагреем смесь в пламени спиртовки и после нагревания смеси видимых признаков реакции нет. В третью пробирку приливаем 1-2 мл разбавленной серной кислоты, признаков реакции не наблюдаем, нагреем смесь в пламени спиртовки и после нагревания смеси видимых признаков реакции нет. Алюминий не реагирует с разбавленными кислотами даже при нагревании.

11. Получение гидроксида меди и изучение его свойств.

1-2 мл раствора сульфата меди помещаем в пробирку и приливаем 2-3 мл гидроксида натрия, наблюдаем выпадение голубого аморфного осадка гидроксида меди. Нагреем полученную смесь, как и все нерастворимые основания, гидроксид меди (II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди (II) черного цвета. Делим полученную смесь на две пробирки. К первой добавляем избыток гидроксида натрия, осадок растворяется, образуется комплексное соединение, во вторую пробирку добавляем серную кислоту, наблюдаем растворение осадка и изменение окраски раствора, образовался сульфат меди раствор светло-голубого оттенка.

12. Образование хромата бария.

В две пробирки помещаем 1-2 мл раствора нитрата бария, в первую пробирку приливаем 1-2 мл хромата калия, наблюдаем выпадение осадка желтого цвета это хромат бария. Во вторую пробирку приливаем 1-2 мл дихромата калия, наблюдаем выпадение желтого осадка также хромата бария.

13. Взаимодействие меди с разбавленными кислотами

Измельченную медную проволоку помещаем в три пробирки. В первую пробирку помещаем 2-3 мл разбавленной соляной кислоты. Видимых признаков реакции нет. Нагреем полученную смесь в пламени спиртовки. Видимых признаков реакции нет. Во вторую пробирку помещаем 2-3 мл разбавленной серной кислоты. Видимых признаков реакции нет. Нагреем полученную смесь в пламени спиртовки. Видимых признаков реакции нет. В третью пробирку поместим 2-3 разбавленной азотной кислоты. Нагреем полученную смесь в пламени спиртовки. Отмечаем выделение газа – это оксид азота (II).

14. Изучение свойств соединений меди. Взаимодействие сульфата меди с карбонатом натрия.

В пробирку помещаем 1-2 мл раствора сульфата меди и добавляем 1-2 мл раствора карбоната натрия, наблюдаем, выпадение осадка основной соли – дигидроксокарбоната меди (II), а также выделение газообразного диоксида углерода.

15. Изучение свойств соединений меди. Взаимодействие сульфата меди с сульфидом натрия.

В пробирку помещаем 1-2 мл раствора сульфата меди и добавляем 1-2 мл раствора сульфида натрия. Наблюдаем выпадение осадка черного цвета-это сульфид меди.

16. Изучение свойств соединений меди. Взаимодействие сульфата меди с цинком.

В пробирку помещаем 1-2 мл раствора сульфата меди и добавляем 1-2 грамма порошка цинка. Наблюдаем осаждение меди, распознаем ее по характерному оттенку.

17. Смещение равновесия хроматы/дихроматы

В пробирку помещаем 1 мл хромата калия и добавляем 1-2 мл разбавленной кислоты, раствор приобретает ярко-оранжевую окраску. Далее добавляем 1-2 мл раствора гидроксида натрия - раствор снова становится желтым. Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион. Дихромат - ион в щелочной среде переходит в хромат ион.

18. Взаимодействие меди с концентрированными кислотами

Измельченную медную проволоку помещаем в три пробирки. В первую пробирку помещаем 2-3 мл концентрированной соляной кислоты. Видимых признаков реакции нет. Нагреем полученную смесь в пламени спиртовки. Наблюдаем интенсивное выделение пузырьков газа – это водород. Во вторую пробирку помещаем 2-3 мл концентрированной серной кислоты. Видимых признаков реакции нет. Нагреем полученную смесь в пламени спиртовки. Раствор приобретает голубую окраску – это сульфат меди, а также заметны пузырьки газа – это оксид серы (IV). В третью пробирку поместим 2-3 концентрированной азотной кислоты. Отмечаем выделение бурого газа – это оксид азота (IV), изменение окраски раствора на светло-голубой – это образуется нитрат меди.

19. Изучение свойств соединений меди. Взаимодействие сульфата меди с гидроксидом аммония (переснять, не получилось).

В пробирку помещаем 1 мл раствора сульфата меди и добавляем 1-2 мл гидроксида аммония. Продукты реакции имеют насыщенный синий оттенок – это гидроксид меди. К полученному осадку добавляем сероводородную воду, окраска раствора изменяется, раствор становится черным.

20. Изучение свойств соединений меди. Взаимодействие сульфата меди с иодидом калия.

В пробирку помещаем 1 мл раствора сульфата меди и добавляем 1-2 мл йодида калия. Происходит образование средних солей сульфата калия и иодида меди (II), а также выделение йода в чистом виде, окраска раствора имеет характерную бурую окраску. Добавим к полученной смеси тиосульфат натрия, наблюдаем обесцвечивание раствора, вследствие, образования иодида натрия и тетратионата натрия.

21. Изучение свойств серебра. Взаимодействие нитрата серебра с гидроксидом натрия.

В пробирку помещаем 2-3 мл раствора нитрата серебра и добавляем 2-3 мл гидроксида натрия. Выпадает осадок серебристо-серого цвета нерастворимый в воде оксид серебра (I), это связано с тем, что образующийся в ходе реакции гидроксид серебра (I) быстро разлагается на оксид и воду.

22. Изучение свойств гидрокcида меди (II).

В четыре пробирки помещаем 1-2 мл раствора сульфата меди и добавляем 2-3 мл гидроксида натрия. Наблюдаем образование осадка ярко-голубого цвета – это гидроксид меди (II). В первую пробирку приливаем 1-2 мл разбавленной серной кислоты, наблюдаем растворение осадка, раствор становится голубым. Во вторую пробирку добавляем избыток гидроксида натрия и также наблюдаем растворение осадка. В третью пробирку помещаем 1-2 мл концентрированный раствор гидроксида аммония – наблюдаем растворение осадка и изменение окраски раствора на насыщенный синий оттенок. Четвертую пробирку нагреем в пламени спиртовки, раствор изменяет окраску – теперь он черного цвета – это оксид меди (II).

23. Изучение свойств соединений серебра. Получение серебра.

В пробирку помещаем 2-3 мл раствора нитрата серебра и приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия, наблюдаем выпадение осадка оксида серебра светло-серого оттенка. Затем добавляем 2-3 мл раствора пероксида натрия. Наблюдаем интенсивное выделение газа – это кислород, раствор приобрел более темный оттенок - выделился осадок металлического серебра.

24.Изучение свойств марганца. Образование гидроксида марганца.

В пробирку помещаем 2-3 мл раствора сульфата марганца, приливаем 2-3 мл раствора гидроксида марганца. В результате происходит образование студнеобразного осадка гидроксида марганца (II) светло-розового цвета.

25. Изучение свойств марганца. Взаимодействие оксида марганца с концентрированной соляной кислотой.

В пробирку помещаем 2-3 грамма оксида марганца (IV) и приливаем 2-3 мл концентрированной соляной кислоты. Видимых признаков реакции не наблюдаем. Нагреем в пламени спиртовки полученную смесь. Происходит образование средней соли – хлорида марганца (II), воды и выделение свободного хлора, который можно распознать по желтовато-зелёному цвету и резкому запаху.

26. Изучение свойств гидроксида марганца (II).

1-2 мл раствора сульфата марганца помещаем в три пробирки. Затем в каждую из них помещает 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Получаем светло-розовый студенистый осадок гидроксида марганца (II). В первую пробирку приливаем 1-2 мл раствора серной кислоты. Наблюдаем растворение осадка. Во вторую пробирку помещаем 1-2 мл бромной воды. Наблюдаем растворение осадка. Третью пробирку оставляем на воздухе, раствор темнеет вследствие образования оксида марганца (IV).

27.

В пробирку поместим 3-4 мл насыщенного раствора перманганата калия и добавим 2-3 мл гидроксида натрия. Видимых эффектов реакции не наблюдаем. Нагреем полученную смесь в пламени спиртовки. Раствор изменяет окраску – он зеленый вследствие образования средней соли манганата калия.

Полученный раствор делим на пробирки.

28. Получение хлора. Способ Бертолле

Поместим в пробирку, закрепленную в штативе 3-4 г хлорида натрия и столько же оксида марганца (IV), приливаем 2-3 мл концентрированной серной кислоты. Закрываем пробирку газоотводной трубкой, которую опускаем в другую пробирку с водой, помещенную в стакан с холодной водой. Нагреем пробирку с реакционной смесью. В пробирке приемнике наблюдаем выделение газа желтого цвета - это хлор. К полученной хлорной воде приливаем 5-6 капель тетрахлорида углерода, встряхиваем пробирку и наблюдаем, расслоение смеси.

29. Изучение свойств пероксида водорода. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (IV). Термическое разложение пероксида водорода.

Помещаем 2-3 мл пероксида водорода в две пробирки. Помещаем в пробирку 2-3 г оксида марганца (IV). Наблюдаем интенсивное выделение газа – это кислород. Вторую пробирку нагреваем в пламени спиртовки. И также наблюдаем интенсивное выделение газа - это кислород.

30. Изучение свойств цинка. Взаимодействие хлорида цинка с сульфидом натрия.

Приливаем в пробирку 2-3 мл хлорида цинка и добавляем 2-3 мл раствора сульфида натрия. Наблюдаем выпадение осадка белого цвета-это сульфид цинка.

31.Изучение свойств серебра. Реакция галогенидов с нитратом серебра.

Помещаем по 1-2 мл нитрата серебра в три пробирки. В первую пробирку помещаем 1-2 мл бромида натрия. Наблюдаем выпадение бледно-желтого осадка. Во вторую пробирку помещаем 1-2 мл хлорида натрия, наблюдаем выпадение белого осадка - это хлорид серебра. В третью пробирку помещаем 1-2 мл иодида натрия, наблюдаем выпадение желтого осадка.

32. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.

Помещаем в пробирку 2-3 мл раствора хлорида цинка и добавляем раствор гидроксида натрия , наблюдаем выпадение белого осадка – это гидроксид цинка. Делим полученный осадок пополам на две пробирки. К первой пробирке добавляем избыток гидроксида натрия. Во вторую пробирку добавляем 2-3 мл соляной кислоты. Наблюдаем растворение осадка.