Аниониты. Адсорбенты с положительно заряженной поверхностью, называются катиониты
 Скачать 95.5 Kb.
|
|
Адсорбенты с отрительно заряженной поверхностью, называются: аниониты. Адсорбенты с положительно заряженной поверхностью, называются: катиониты Аналитические реакции это: взаимодействия между ионами, сопровождающиеся внешним эффектом Безиндикаторным методом является: перманганатометрический В гетерогенных системах: есть поверхность раздела В каком случае при избирательной адсорбции поверхность сорбента будет заряжена положительно: FeCl3изб +3H2O →Fe(OH)3 ↓ +3HCl В каком случае при избирательной адсорбции поверхность сорбента будет заряжена положительно:NаSО4 + ВаСI2изб → ВаSО4↓ + 2NаСI В каком случае при избирательной адсорбции поверхность сорбента будет заряжена положительно: AgNO3изб +NаСI → AgСI↓ +NаNO3 В разделе химическое равновесие рассматриваются реакции: обратимые В различных пищевых продуктах, например хлеб, мармелад, колбаса, содержится вода, называемая: связанная В растворах ВМС (гели, студни, набухшие полимеры) вода существует в состоянии, называемом: связанная В редокс-электродах в качестве электрода используется металл: платина В результате ионного обмена , протекающего по реакции R-SO3ОН- + Са+2(NO3) 2-→R-SO3NO3 + Са(ОН)2- из раствора будут удалены ионы: NO3 В результате ионного обмена, протекающего по реакции R-SO3H+ + K+Cl- → R-SO3 K+ + Н+Cl- из раствора будут удалены ионы: K+ В результате ионного обмена, протекающего по реакции R-SO3H+ + Са+2Cl2- → R-SO3 Са+2 + 2Н+Cl- из раствора будут удалены ионы: Са+2 В результате ионного обмена, протекающего по реакции R-SO3ОН- + Са+2Cl2-→R-SO3Cl- + Са(ОН)2 из раствора будут удалены ионы: Cl- В результате ионного обмена, протекающего по реакции R-SO3ОН- +Mg+2Cl2-→R-SO3Cl- + Mg(ОН)2- из раствора будут удалены ионы: Cl Величина H в термодинамике характеризует: теплосодержание системы Величина S в термодинамике характеризует: беспорядок системы Величина, показывающая, какое число частиц можно уложить вплотную в 1м, является: удельной поверхностью Величина, показывающая, какое число частиц можно уложить вплотную в 1м, является: удельной поверхностью Вещества, замедляющие химическую реакцию, называются: ингибиторы Вещества, повышающие при растворении поверхностное натяжение растворителя называются: Поверхностно-неактивными Вещества, сами по себе не являющиеся катализаторами данной реакции, но усиливающие действие основного катализатора, называются: промоторы Вещества, снижающие при растворении поверхностное натяжение растворителя называются: ПАВ Вещества, у которых отсутствует газообразное состояние, по причине слишком больших размеров молекул, которые не могут испаряться, называются: ВМС Вещества, ускоряющие скорость химической реакции, называются: катализаторы Вещество не относящееся к электролитам: Глицерин Вещество, находящееся в мелко раздробленном состоянии, называется: дисперсной фазой Внутренняя энергия определяется по формуле: ΔU= U2 -U1 Внутренняя энергия определяется по формуле: ΔU= U2 -U1 Водный золь проявляет оптические свойства, это объясняется: рассеиванием света частицами золя Гели, потерявшие жидкую дисперсионную среду в результате высушивания называются: ксерогели Гидролизу не подвергается соль: KI Гомогенные термодинамически устойчивые обратимые системы, которые образуются самопроизвольно и по своей природе являются истинными молекулярными растворами, называются: ВМС Движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле к противоположно заряженному электроду называется: электрофорез Движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле к противоположно заряженному электроду называется: электрофорез Для лиофобной дисперсной системы характерны оба фактора: термодинамически неустойчива; при образовании системы G>0; Если концентрация растворенного вещества в поверхностном слое увеличивается, это соответствует адсорбции: положительной Если концентрация растворенного вещества в поверхностном слое уменьшается, это соответствует: отрицательной Закон действия масс для реакции 4Al +3O2 =2Al2 O3 выражается уравнением: V=k [O2 ]3 Законы взаимных превращений различных видов энергии изучает: термодинамика Закрытая термодинамическая система с окружающей средой: обменивается энергией Заряд потенциалоопределяющего иона в мицелле : { m[(Fe(OH)3] nFe (n-x)3Cl} x3Cl равен:+3 Заряд потенциалоопределяющего иона в мицелле: { m(CиS)nS (n-x)2K } 2xK -2 Заряд противоиона в мицелле : { m[(Fe(OH)3] nFe (n-x)3Cl } x3Cl равен:-1 Заряд противоиона в мицелле: { m(AgBr)nAg(n-x)Br } xnBr равен: -1 Заряд противоионов в мицелле: { m[(Fe(OH)3] nFe (n-x)3Cl } x3Cl равен: -1 Заряд ядра в мицелле : { m[(Fe(OH)3] nFe (n-x)3Cl } x3Cl равен: 0 Заряд ядра в мицелле: { m(AgBr)nAg(n-x)Br } xnBr равен: 0 Заряд ядра в мицелле: { m(CиS)nS (n-x)2K } 2xK 0 Заряд ядра в мицелле: { m[(Fe(OH)3] nFe (n-x)3Cl } x3Cl равен: 0 Избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергия: активации Изолированная термодинамическая система с окружающей средой: не обменивается ни массой, ни энергией Ионы бария можно обнаружить и отделить с помощью реагента: Na2 SO4 ИЭТ белка это значение рН: равно 0 ИЭТ, это значение рН, при котором белок принимает: становится нейтральным К I аналитической группе катионов относятся: Mg2+ NH4 + K+ Na+ К II аналитической группе катионов относятся: Ba2+ , Sr2+ ,Ca2+ К мембранным электродам относится электрод, называемый: стеклянный К методам получения ВМС относится: оликонденсация К методам получения ВМС относится: полимеризация К окислительно-восстановительным, относится электрод: хингидронный К поверхностно-неактивным веществам относятся: неорганические соединения К самопроизвольным процессам относятся процессы: перехода теплоты от тела с более высокой температурой к телу более низкой К связно-дисперсным системам относятся: гели К электродам 1 рода относятся: металлы К электродам 2 рода относятся: растворы электролитов К электродам второго рода относится: каломельный Каломельный электрод относится к электродам: сравнения Карбонатную жесткость воды можно определить: титрованием сильной кислотой с метиловым оранжевым Катион железа (III) можно обнаружить в отдельной порции раствора с помощью реагента: роданида аммония Коагуляция –это: слипание частиц дисперсной фазы Количественная характеристика способа получения студней: все характеристики Количественное отношение между величиной адсорбции и изменением поверхностного натяжения с концентрацией раствора, определяется уравнением: Гиббса Количественной характеристикой электрохимического процесса является: ЭДС Количественной мерой смачивания служит: краевой угол Количественной характеристикой осмоса, является: давление Коллоидные растворы, теряя свою текучесть и затвердевая образуют: гели Коллоидным является раствор раствор: мыла в воде Коллоидным является раствор: H2O+крахмал Конденсация паров в порах твердого адсорбента, называется: капиллярная конденсация Константа набухания выражается уравнением: К=1/τ ·2,303 lg i /( i -1) Константа равновесия для реакции CO2 +C=2CO имеет вид: К= [CO ]2 / CO2 Константа скорости реакции первого порядка определяется по уравнению: k=1/t 2,3 log (a/(a-x)) Коэффициент, учитывающих все взаимодействия, происходящие в растворах сильных электролитов, называется: активности Краткое ионное уравнение Fe3+ + ЗОН- = Fе (ОH)3 соответствует следущему процессу: FeCl3 + NaOH Краткое ионное уравнение Н+ + ОН- = H2O соответствует следующему процессу: NaOH + HCl Краткое ионное уравнение Са2+ + СO32- = СаСО3 соответствует следующему процессу: CaCl2+Nа2CОз Ламинарные частицы характерны растворам: коллоидным Любая величина, характеризующая состояние термодинамической системы температура, давление, объем, называется : параметр Математическое выражение закона действующих масс для реакции 2Н2 + C0 = CНзОН записывается:V=k|H2|2 |CO| Математическое выражение закона действующих масс для реакции 3SO2 +6HNO3 =3H2 SO4 +6NO2 имеет вид: V=К[SO2 ]3 [ HNO3]6 Математическое выражение закона действующих масс для реакции 4Na(k) + O2 = 2NaO(к) записывается: V=k|O2| Математическое выражение энтропии процесса 2NO = N2O4 имеет вид: Sх.р =S N2O4 -2SNO Мембранное равновесие характеризует: равновесие в результате перераспределения электролитов Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют: энтропию Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют:иэнтропию Метод основанный на адсорбционных явлениях называется: Хроматографией Метод, которым можно определить ИЭТ белков: электрофорез Методами разделения и очистки веществ от примесей являются: все методы Минимальная степень окисления металлов составляет:0 Молекулы органических веществ, состоящие из полярной группы и неполярного углеводородного радикала, называются: дифильными Молекулярному уравнению: Ba(oh) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O соответствует краткое ионное: Ва2++ SO42- =BaSO4 + 2 Н2О На процесс набухания оказывают влияние главным образом: анионы На процессы, высаливания, застудневания оказывают влияние: анионы Наиболее глубокое взаимодействие поглощенного вещества и поглотителя с образованием нового химического вещества называется: Хемосорбцией Наименьшая концентрация электролита, необходимая для коагуляции, называется: порог коагуляции Наполнение клетки водой, приводящее к увеличению объема и восстановлению нормального течения физических и химических процессов в ней, называется: тургор Неограниченное набухание ВМС это процесс когда: ВМС растворяется Обнаружение качественного состава анализируемого объекта является: задачей качественного анализа. Обратимой реакции ВаО(к) + С02→ ВаСОз(к) соответствует математическое выражение константы равновесия: Кр = 1/[С02| Обратимой реакции СаО(к) + С02→ СаСОз(к) соответствует математическое выражение константы равновесия: Кр = 1/[С02| Обратные эмульсии обозначаются: /м Ограниченное набухание ВМС это процесс когда: ВМС не растворяется Определенная последовательность разделения, определения и обнаружения ионов представляет собой: систематический анализ Осмотическое давление зависит от: концентрации Осмотическое давление раствора снижается: при уменьшении концентрации Осмотическое давление раствора увеличивается: при увеличении концентрации Особенностью строения ПАВ состоит в том, что они: дифильны Особенностью химических реакций в студнях и гелях является: все перечисленные механизмы Особые механические свойства растворов ВМС: все перечисленные свойства Открытая термодинамическая система с окружающей средой: обменивается массой и энергией Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл: алюминий Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл: кальций Отрицательное значение электродного потенциала имеет металл: натрий Пены можно получить методом: диспергирования Переход из газообразного состояния, в жидкое, называется: сжижением Переход из жидкого состояния, в газообразное, называется: парообразованием Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном давлении называется: изобарным Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме называется: изохорным Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянной температуре называется: изотермическим Переходу ВМС в студень способствует: все факторы Плохо растворяются полимеры: упруго-твердого состояния По графической зависимости Фрейндлиха lgx от lgC можно определить: постоянные к и 1\n По линейной изотерме Фрейндлиха можно определить: постоянные к и 1\n По алгебраической величине константы равновесия можно судить о: выходе продуктов По закону действующих масс скорость реакции прямо пропорциональна произведению: действующих масс реагирующих веществ Повышение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие: в сторону эндотермической реакции Поглощение газа всем объемом твердого вещества или жидкости, называется: абсорбция Показатель водородных ионов определяется по формуле: рН = -lg[H+] Показатель гидроксильных ионов определяется по формуле: рОН= -lg[ОH-] Понижение температуры реакции ( Принцип Ле Шателье) смещает равновесие: в сторону экзотермической реакции Порог высаливания зависит от: концентрации электролитов Последняя операция - взвешивание используется в анализе, который называется: гравиметрический Последняя операция гравиметрического анализа называется: взвешивание Потеря воды клеткой, приводящее к уменьшению объема и нарушающее нормальное течение физических и химических процессов в ней, называется: плазмолиз Правило открытое Панетом и Фаянсом относится к сорбционному процессу, называемому: избирательная адсорбция Правило, согласно которого, масса адсорбированного газа или растворенного вещества, приходящаяся на единицу массы адсорбента, должна быть пропорциональна равновесному давлению или равновесной концентрации, возведенную в какую-то дробную степень открыто: Фрейндлихом При анализе сухим путем окрашивание пламени в желтый цвет доказывает присутствие элемента: Na При гидролизе кислую реакцию дает водный раствор соли: CaCl2 При гидролизе кислую реакцию дает водный раствор соли: CuSO4 При гидролизе кислую реакцию дает водный раствор соли: SnCl2 При гидролизе щелочную реакцию даёт водный раствор соли: CНзCООNа При гидролизе щелочную реакцию даёт водный раствор соли: Li CN При гидролизе щелочную реакцию даёт водный раствор соли: КзР04 При иодометрическом титровании используют индикатор: крахмал При определении жесткости воды комплексонометрическим тированием применяют индикатор: хромоген черный При перманганатометрическом титровании используют индикатор: без индикаторный метод При снижении давления ( Принцип Ле Шателье) равновесие смещается: в сторону увеличения числа молекул При увеличении давления ( Принцип Ле Шателье) равновесие смещается: в сторону уменьшения числа молекул При увеличении числа молекул в реакции, энтропия: увеличивается Процесс абсорбции это: Поглощение газа всем объемом твердого вещества или жидкости Процесс адсорбции это: Самопроизвольное концентрирование вещества твердой или жидкой поверхностью Процесс освобождения коллоидных растворов от примесей, способных проникать через полупроницаемые мембраны называется: Диализом Процессы старения биологических систем, черствления хлеба, связаны с потерей воды, называемой: связанная Прямые эмульсии обозначаются: м/в Раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций и зависимость скоростей от различных факторов, называется: химическая кинетика Разность электростатических потенциалов на границе раздела фаз называется: электродный потенциал Разрушение пены происходит по механизму: все перечисленные механизмы Раствор, в котором силы взаимодействия отдельных компонентов одинаковы, и м/у компонентами нет химического взаимодействия, называют: идеальным Растворы, которым характерен процесс старения, называются: коллоидным Растворы, которым характерно мембранное равновесие: высокомолекулярные Растворы, подвергающиеся коацервации, называются: ВМС Растворы, характеризующиеся сильным взаимодействием с растворителем, называются: Лиофильные Растения не могут существовать на засоленных почвах на основе представлений связанных с: осмотическим давлением Расчет степени набухания в % проводится по формуле: Q=(Q2 - Q1)/Q1 ∙ 100% Расчет степени набухания в % проводится по формуле: Q=(Q2 - Q1)/Q1 ∙ 100% Реакции СаО + С02-> СаСОз соответствует математическое выражение константы равновесия: Кр=1/[С02| Реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях, называются: параллельные Реакция , равновесие которой можно сместить с изменением давления: 2NO + CI2 = 2NOCI Реакция I2 + Н2 =2 НI относится к типу: бимолекулярной Реакция I2 + Н2 =2 НI относится к типу: обратимой Реакция титрования должна отвечать требованиям: все требования Реакция, позволяющая определить ион в присутствии любых других ионов называется: рОН 0,001М раствора NaOH будет равен: 3 рОН 0,01М раствора NaOH будет равен: 2 рОН 0,1М раствора NaOH будет равен: 1 Самопроизвольное концентрирование вещества твердой или жидкой поверхностью: адсорбция Свободная энергия Гиббса характеризует: работоспособность системы Свободные радикалы образуются в реакциях: цепных Свойства характерные растворам ВМС: все перечисленные свойства Свойство не характерное для порошков: опалестенция Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется: Изолированной Система инвариантна, если число степеней свободы равно: 0 Система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом называется: Открытой Система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом называется: открытой Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется: гетерогенной Система, состоящая из веществ находящихся в нескольких фазах, называется: гетерогенной Скорость набухания полимеров зависит от факторов: все факторы Скорость реакции зависит от: все перечисленные факторы Скорость химических реакций по закону действующих масс это изменение: произведения концентраций исходных веществ за единицу времени Смещение равновесия влево в системе: HgO +H2 = Hg +H2 O возможно при условии: увеличение концентрации H2 O Смещение равновесия вправо в системе: BаO +СО2 =BаСО3 возможно при условии: увеличение концентрации СО2 Смещение равновесия вправо в системе: ZnO +CO = Zn +CO2 возможно при условии: увеличение концентрации CO Смещение химического равновесия - это: переход системы из одного равновесного состояния к другому Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит: Al(NO3) 3 Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит: Fe(NO3) 3 Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит: FeРО4 Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит: Fe (NO3) 3 Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит: Mg3 (РO4 )2 Согласно правилу Шульце-Гарди коагулятором является электролит:Al(NO3)3 Соединение молекул низкомолекулярного вещества с образованием высокополимера такого же элементарного состава, как и исходное вещество называется: полимеризацией Способность частиц коллоида связывать молекулы дисперсионной среды называется: лиофильностью Стабилизация пен достигается с помощью: поверхностно-активных веществ Стеклообразное состояние характерно для растворов: ВМС Степень окисления азота в соединении (NH4 ) 2S :-3 Степень окисления азота в соединении AgNOз: +5 Степень окисления азота в соединении Ва(NОз) 2: +5 Степень окисления азота в соединении Рb(NО3) 2: +5 Степень окисления водорода в соединениях, составляет:+1 Степень окисления кислорода в соединениях, coставляет:-1 Степень окисления Мn в соединении Мn (NO3)2:+2 Степень окисления Мn в соединении МnSO4:+2 Степень окисления углерода в соединении CO:+2 Степень окисления углерода в соединении CO2: +4 Степень окисления углерода в соединении Nа2Cоз:+4 Степень окисления углерода в соединении СаCO3: +4 Степень окисления фосфора в соединении Na3РO4:+5 Степень окисления фосфора в соединении КзР04:+5 Степень окисления фосфора в соединении Саз(РO4)2:+5 Степень окисления хлора в соединении НCl: -1 Степень окисления хлора в соединении НClО3: +5 Степень окисления хлора в соединении НClО4: +7 Сумма степеней окисления всех элементов, входящих в соединение составляет:0 Схема каломельного электрода, записывает ся в виде: Нg/Hg2 С12, KCI Схема концентрационного элемента, записывается в виде: (-)Ag|AgNO3 (0,1М ) |AgNO3 (0,5М)|Ag(+) Схема медного электрода, записывается в виде: Сu/СuS04 Схема хингидронно- каломельной цепи: (-)Рt/хингидр., H+//Hg/Hg2CI2 KCI(+) Схема хингидронного электрода, записывается в виде: Pt/хг., Н+ Схема хлорсеребряного электрода, записывается в виде: Ag/AgCI, KCI Схема элемента Даниэля-Якоби, записывается в виде: (-)Zn|ZnSO4 ||Cu SO4 |Cu (+) Твердые поверхности, не смачиваемые водой, называются: гидрофобными Твердые поверхности, хорошо смачиваемые водой, называются: гидрофильными Теорию молекулярной адсорбции открыл: Ленгмюр Теплота, выделяемая при сгорании 1моль вещества называется: Теплотой сгорания Технология микрокапсулирования основана на процессе, называемом: коацервация Типы структур характерные ВМС: все структуры Титриметрический анализ, основан: на точном измерении объема реактива Ультразвуковой метод получения коллоидных систем относится к методам: дисперсионным Уравнение Нернста имеет вид: ε=ε0±0.059/n lgC Уравнение Нернста используется для определения: электродного потенциала Ускорение силы тяжести влияет на: Седиментационные свойства коллоидов Факторы, влияющие на устойчивость дисперсных систем: все факторы Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны: -1 Формула Вант-Гоффа имеет вид: VT2 / VT1 = γ (∆T/10) Формула для определения моляльной концентрации: С =m1 1000 /m2 M1 ; Формула для определения молярной доли: N2 = n2 /( n1 + n2) Формула для определения молярной концентрации: С = n / V; Формула для определения нормальной концентрации: С = m1 1000 / Э V; Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется: энергия Гиббса Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется: энергия Гиббса Функция, характеризующая теплосодержание термодинамической системы, называется: энтальпия Характерным отличием коллоидных систем от истинных растворов является: размер частиц Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии: ΔG<0 Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии: ΔG<0 Химической реакции Ag NO3 (изб) + КI = AgI↓ +КNO3 соответствует формула мицеллы: {m(AgI)nAg+ (n-x)NO3 -}+ xNO3 - Химической реакции AgNO3 +КBr (изб) = AgBr↓ + КNO3 соответствует формула мицеллы: {m(AgBr)n Br- (n-x)К+ }- xК+ Хингидронный электрод относится к типу: окислительно-восстановительный Цепные реакции протекают через стадии образования: свободных радикалов Часть гетерогенной системы, отделенная поверхностями раздела и характеризующаяся одинаковыми физическими свойствами во всех точках называется: фаза ЭДС - это количественная характеристика процесса: электрохимического ЭДС - это количественная характеристика процесса: электрохимического Электрод в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита, называется: Стеклянным Электрод, состоящий из металлической ртути в контакте с каломелью, сверху которой заливается раствор хлорида калия: Каломельным Электрод, состоящий из платиновой пластинки, насыщенной молекулярным водородом и погруженый в раствор, содержащий ионы водорода, называется: Водородным Электрод. в основе которого лежит ионно-обменная реакция, протекающая на границах мембран с раствором электролита называется: Стеклянным Электродный потенциал возникает на металлическом электроде, который погружен в раствор: своей соли Электролит, имеющий наименьший порог коагуляции: AlСI3 Электролит, имеющий наименьший порог коагуляции: СrСI3 Электролит, имеющий самый наименьший порог коагуляции: CrСI3 Электролит, имеющий самый высокий порог коагуляции: KCl Электролит, имеющий самый высокий порог коагуляции: LiCl Электролит, имеющий самый наименьший порог коагуляции: AlСI3 Электролиты в растворах распадаются на: ионы Эмульсии можно получить методом: диспергирования Энергия Гиббса определяется по формуле: ΣΔG0х.р.(станд) = Σ Δ G0 конечных продуктов - Σ Δ G0 исходных веществ Энергия Гиббса химической реакции 2Cu2O +C= 4Cu + СО2 составляет ΔG=-470кДж,моль, эта величина означает, что реакция: идет Энергия Гиббса химической реакции 2Cu2O +C= 4Cu + СО2 составляет G=470кДж,моль, эта величина означает, что реакция: идет Энергия Гиббса химической реакции составляет G=0 кДж,моль, эта величина означает, что реакция: наступает равновесие Энергия Гиббса химической реакции составляет G=-590 кДж,моль, эта величина означает, что реакция: идет Энергия Гиббса химической реакции составляет G=70кДж,моль, эта величина означает, что реакция: не идет Энергия Гиббса химической реакции составляет ΔG=0кДж,моль, эта величина означает, что реакция: наступает равновесие Энергия Гиббса химической реакции составляет ΔG=2470кДж,моль, эта величина означает, что реакция: не идет Энтальпия определяется по: формуле ΔH х.р. = Σ ΔH конечных продуктов - Σ ΔH исходных веществ Энтропия определяется по формуле: Σ Δ Sх.р.(станд) = Σ Δ S конечных продуктов - Σ Δ S исходных веществ Явление, нарушения седиментационной устойчивости суспензий: оседание частиц |