Б самостоятельная работа Задание с помощью да инет ответьте на следующие вопросы
 Скачать 18.18 Kb.
|
|
ХОД УРОКА Организационный момент Актуализация опорных знаний. Проверка домашнего задания Что мы изучали на прошлом уроке? Вспомним основные понятия А) Фронтальный опрос: Как изменяется радиус атома в периоде слева направо? (уменьшается) Как изменяются свойства химических элементов с увеличением порядкового номера в периодах? Почему? (слева направо в периодах с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются, т.к. радиус ядра атома уменьшается, количество энергетических уровней не изменяется, число электронов на последнем энергетическом уровне возрастает.) Как изменяются свойства химических элементов с увеличением порядкового номера в группах (главных подгруппах)? Почему? (Сверху вниз металлические свойства в группах с увеличением порядкового номера элемента усиливаются, неметаллические ослабевают, т.к. радиус ядра атома увеличивается, количество энергетических уровней увеличивается, число электронов на последнем энергетическом уровне не изменяется.) Что представляет собой электрон? (Сгусток отрицательного заряда, непрерывно движутся вокруг ядра с огромной скоростью, обладают разным запасом энергии). Чем же отличаются внешние уровни металлов и неметаллов? (у металлов на внешнем уровне 1-3 электрона, их валентный слой далек до завершения; электронный слой неметаллов содержит от 4 до 7 электронов и стремится к завершению) Б) Самостоятельная работа Задание: с помощью «да» и «нет» ответьте на следующие вопросы ♦ Атомы могут иметь от 1 до 8 электронов на внешнем уровне? ♦ Атомы способны только отдавать электроны? ♦ Атомы способны только принимать электроны и не способны их отдавать? ♦Атомы способны отдавать и принимать электроны? ♦ Атом, имеющий заряд, называется ион? Ответы: 1. Да 2. Нет 3. Нет 4. Да 5. Да Оценивание: каждый верный ответ – это 1 балл. Отметка равна количеству верных ответов В) Индивидуальная работа Задание: напишите схемы строения атомов: а) кальция, б) серы Постановка цели и задач урока. Мотивация учебной деятельности учащихся. Как известно, каждый атом стремится к завершению внешнего электронного слоя (как у инертных газов). При этом образуются заряженные частицы – ионы. Из курса физики, вы знаете, что разноименные ионы притягиваются, между ними возникает химическая связь. Так образуются вещества. Попробуйте сформулировать тему нашего урока (постановка темы урока – Ионная связь). Давайте поставим себе цель, которую мы должны достичь на уроке (что такое химическая связь, какой она бывает; что такое ионная связь и как она возникает) Первичное усвоение новых знаний Ребята, как вы думаете, что такое химическая связь? (Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает атомы в молекулы, кристаллы и т.) Природа химической связи – электростатическая, то есть определяется действием кулоновских сил. Причина возникновения связи – стремление атомов к более устойчивому состоянию. Существует 4 типа связи – ионная, ковалентная, металлическая и ионная. Сегодня мы поговорим об ионной связи и механизме ее образования. Рассмотрим образование ионной связи на примере тех элементов, электронные формулы которых записаны на доске – кальция и серы. ♦ Что будет делать кальций для получения устойчивой конфигурации? (отдавать 2 электрона) ♦ Какой при этом образуется ион? Какой заряд у него будет (с зарядом 2+) Са – 2 = Са2+ (катион кальция) ♦ Что будет делать сера для получения устойчивой конфигурации? (присоединять 2 электрона) ♦ Какой при этом образуется ион? Какой заряд у него будет (с зарядом 2-) S +2 =S2- (анион серы) Са + S = Са2+S2- ♦ Дайте определение ионной связи? (химическая связь, образующаяся между ионами за счет электростатического притяжения) ♦ Атомы каких элементов участвуют в образовании веществ с ионном типом химической связи? (атомы металлов и неметаллов) Первичное закрепление Задание 1: из представленных веществ выберите вещества только с ионным типом связи: НСl, KCl, Br2, Na2О, H2O, Al, CO2, BaI2 Задание 2: для веществ с ионным типом связи из задания 1 покажите механизм ее образования |