Билеты Физхим к экзамену. Билет Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Тепловой эффект при постоянном давлении, постоянном объеме и постоянной температуре.
 Скачать 49.74 Kb.
|
|
Билет 1. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Тепловой эффект при постоянном давлении, постоянном объеме и постоянной температуре. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием. Константа и степень гидролиза. рН растворов. Билет 2. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Термохимия. Расчет тепловых эффектов реакций по теплотам сгорания, образования и энергий разрыва связи. Последовательные реакции. Закономерности их протекания. Промежуточный продукт. Методы квазиравновесных и квазистационарных концентраций. Билет 3. Функция энтальпии. Теплоемкость. Зависимость энтальпии вещества от температуры. Уравнение Кирхгоффа. Общие сведения о кинетике твердофазных процессов. Процессы, контролирующиеся диффузией. Зародышеобразование. Билет 4. Диаграммы Латимера и Фроста. Расчет потенциалов химических реакций: влияние рН, комплексообразования, образования малорастворимых соединений. Диаграммы "Е- рН Гетерогенный катализ. Изменение энергии связи молекул при сорбции, диссоциативная сорбция. Реакции Лэнгмюра-Хиншелвуда и Элея-Ридела. Билет 5. Энтропия плавления, испарения и возгонки веществ. Изменение энтропии в ходе необратимых процессов. Расчет энтропии необратимых процессов. Определение направления окислительновосстановительных реакций. Уравнение Нернста и его термодинамический вывод. Расчет потенциалов химических реакций: влияние рН, комплексообразования, образования малорастворимых соединений. Билет 6. Обратимые и необратимые процессы. Направление самопроизвольного процесса в изолированной системе. Второй закон термодинамики. Энтропия. Хромотография и адсорбция. Ионный обмен, коэффициент распределения. 1 Использование ионного обмена для очистки воды, солей и кислот. Билет 7. Энтропия идеального кристалла. Энтропия идеального газа. Изменения энтропии газа при постоянном объеме и постоянном давлении. Изменение энтропии в ходе необратимых процессов. Катализ. Гомогенный катализ в газовой и жидкой фазах. Механизм кислотно основного катализа. Катализаторы и ингибиторы химических реакций. Билет 8. Работа химического процесса. Свободная энергия и максимальная работа. Свободная энергия Гиббса и Гельмгольца. Стандартные состояния вещества. Осмос и осмотическое давление. Термодинамическое обоснование закона Вант Гоффа. Определение молекулярных масс органических соединений на основании свойств растворов. Билет 9. Химический потенциал. Фазовые равновесия. Аналитическое описание кривых на РТ- диаграмме. Скорость процесса и природа реагирующих частиц: реакции между молекулами, радикалами и ионами. Гомо- и гетеролитический распад. Процессы, протекающие по SN1 и SN2-механизмам. Билет 10. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Условия химического равновесия в гомо- и гетерогенных системах. Полнота протекания процессов, степень превращения. Константа равновесия. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. Крио и эбулиоскопия. Определение молекулярных масс органических соединений на основании свойств растворов. Билет 11. Условия химического равновесия в гомо- и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на величину константы равновесия. Смещение положения равновесия. Принцип подвижного равновесия Ле Шателье Брауна. Стандартная свободная энергия. Электродвижущие силы и электродные потенциалы. Обратимые элементы. Концентрационный элемент. Окислительно-восстановительный потенциал. Стандартный потенциал. Электродные потенциалы. Водородный, каломельный и 2 хлорсеребряный электроды. Билет 12. РТ-диаграмма воды. Фазовые поля. Тройная точка. Метастабильные состояния. Фазовые переходы первого и второго рода. Термический анализ. Диаграммы Латимера и Фроста. Расчет потенциалов химических реакций: влияние рН, комплексообразования, образования малорастворимых соединений. Диаграммы "Е - рН". Билет 13. Фазовые равновесия. Теплоты кипения и плавления. Правило фаз Гиббса. Степень свободы, вариантность системы. Гидролиз солей слабых кислот и оснований. Образование полиядерных гидроксокомплексов при гидролизе. Буферные растворы. Билет 14. РТ-диаграмма серы. Фазовые поля. Тройные точки. Метастабильные состояния. Фазовые переходы. Гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием. Константа и степень гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза. рН растворов. Билет 15. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем. РТ -, ТХ - и РХ - проекции, ТХ - и РХ - сечения. Конденсированные системы. Основные типы диаграмм двухкомпонентных систем. Теории кислот и оснований. Автопротолиз. Ионное произведение воды. Сильные и слабые кислоты. Факторы, определяющие силу кислот. Концентрация ионов водорода. рН. Билет 16. Энтропия. Энтропия идеального кристалла. Энтропия идеального газа. Обратимые и необратимые процессы. Изменение энтропии в ходе необратимых процессов. Параллельные процессы. Метод конкурирующих реакций. Цепные реакции. Билет 17. Взаимодействие растворителя с веществом. Сольватация катиона и аниона. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Активности и коэффициенты активности. 3 Электродвижущие силы и электродные потенциалы. Обратимые элементы, химическая и электрическая энергия. Химическая и электрическая энергия. Концентрационный элемент. Окислительновосстановительный потенциал. Билет 18. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем. РТ, ТХ и РХ - проекции, ТХ - и РХ - сечения. Конденсированные системы. Основные типы диаграмм двухкомпонентных систем. Электролиз растворов и расплавов. Источники тока. Гальванические элементы. Билет 19. Правило фаз Гиббса. Степень свободы, вариантность системы. Термический анализ. ТХ - диаграмма системы жидкость пар, дистилляция. Состав конденсата при перегонке. Билет 20. ТХ - диаграмма системы соль вода. Кристаллизация из раствора. Коэффициент распределения примесей. Соосаждение, адсорбция, окклюзия. Кинетика обратимых реакций. Кинетические уравнения. Кинетика необратимых обратимых реакций. Кинетический вывод константы равновесия. Билет 21. Термодинамические аспекты получения "абсолютно чистых веществ". Методы очистки твердых и жидких веществ. Перекристаллизация из раствора (связь с ТХ - диаграммой системы соль вода). Зависимость скорости реакции от температуры. Распределение Максвелла Больцмана. Уравнение Аррениуса. Теория активных соударений. Активированный комплекс. Понятие о поверхности потенциальной энергии, координате и профиле пути реакции. Билет 22. Фазовые диаграммы однокомпонентных систем. Фазовые равновесия на РТ - диаграмме. Произведение растворимости. Способы понижения и повышения растворимости. Билет 23. Давление насыщенных паров над раствором. РХ - и ТХ - диаграммы для растворов типа жидкость-жидкость. Закон Рауля. Идеальный раствор. РТ - диаграммы воды и 4 растворов. Правило фаз для растворов. Средняя и истинная скорость реакции. Число столкновений молекул газа. Закон действующих масс. Порядок и молекулярность реакции. Кинетические уравнения. Методы определения порядка реакции. Билет 24. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Способы смещения равновесия. Растворы сильных электролитов. Ионные пары, активность, ионная сила раствора. Основные типы диаграмм двухкомпонентных систем. Кристаллизация из расплава (ТХ - диаграммы). Зонная плавка. Билет 25. Возгонка, РТ - диаграммы перегоняемых веществ. Транспортные реакции. Источники тока. Гальванические элементы. Аккумуляторы. Топливные элементы. Коррозия. 5 |