Химия Задание 2 вариант 4. Росдистант Химия задание 2 вариант 4. Бланк выполнения задания 2

• Название: Бланк выполнения задания 2
• Анкор: Химия Задание 2 вариант 4
• Дата: 02.01.2022
• Размер: 24.16 Kb.
• Имя файла: Росдистант Химия задание 2 вариант 4.docx
• Тип: Документы; #322751

Бланк выполнения задания № 2

Цель работы: определение теплового эффекта системы, в которой происходит химическая реакция, и энтальпии реакции в нестандартных условиях
Опыт 1

Реакция нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия в одну стадию:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O; ± ∆Н₁

1. 
   Результаты опыта 1 занесите в таблицу 1.
   

Таблица 1

Вещество		v, мл		t, 0С		ρ, г/см3		С, Дж/г∙0С		n, моль		Q, Дж/n моль		∆Н, кДж/ моль
H2SO4	21		19		1,059		2,99		0,021		1263		-60,14
NaOH	21		19		1,075		3,53		0,042		1514		-36,05
Na2SO4	42		32		1,042		3,82		0,021		5350		-254,76

2. 
   Расчеты:
   

2.1. Рассчитайте количество теплоты для каждого из веществ:Q = V · ρ · c ∙ t, округляя до целого значения:







2.2. Определите число молей, округляя до тысячных:






2.3. Рассчитайте энтальпию каждого вещества: ∆Н = округляя до сотых:







2.4. По следствию из закона Гесса определите тепловой эффект системы и энтальпию реакции:




Опыт 2

Реакция нейтрализации серной кислоты гидроксидом натрия в две стадии:

H₂SO₄ + NaOH = NaНSO₄ + H₂O; ± ∆Н_2.1

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O; ± ∆Н_2.2

3. 
   Результаты опыта 2 занесите в таблицу 2.
   

Таблица 2

Вещество	v, мл	t, 0С	ρ, г/см3	С, Дж/г∙0С	n, моль	Q, Дж/n моль	∆Н, кДж/ моль
H2SO4	21	19	1,059	2,99	0,021	1263	-60,14
NaOH	10,5	19	1,075	3,53	0,021	757	-36,04
NaНSO4	31,5	28	1,034	3,77	0,021	3438	-163,71
Na2SO4	42	32	1,042	3,82	0,021	5350	-254,76

4. 
   Расчеты:
   

4.1. Рассчитайте количество теплоты для каждого из веществ:Q = V · ρ · c ∙ t, округляя до целого значения:









4.2. Определите число молей, округляя до тысячных:








4.3. Рассчитайте энтальпию каждого вещества: ∆Н = округляя до сотых:









4.4. По следствию из закона Гесса определите тепловые эффекты систем и энтальпии реакций:







4.5. Выполните проверку:

– по тепловому эффекту системы:

;


– по энтальпии реакции:

;


4.6. Рассчитайте относительную ошибку опыта:

∆=

если ∆Н_теор = – 136кДж, ∆Н_эксп = ∆Н₁

7. 
   Сделайте вывод к работе.
   

Посредством проведенных опытов удалось доказать, что тепловой эффект и энтальпия процесса нейтрализации не зависят от количества стадий реакции.

Высокая относительная погрешность опыта объяснима потерей тепла в окружающую среду и тепло, затраченное на нагревание дополнительно выделившегося количества воды, которая также является продуктом нейтрализации.