Главная страница
Навигация по странице:

  • «ФИНАНСОВО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ» Практическое задание

  • Большакова Анастасия Дмитриевна

  • Задание 9.

  • Химический элемент Атомная масса Металл или неметалл

  • Химия. Большакова Анастасия Дмитриевна


    Скачать 76.48 Kb.
    НазваниеБольшакова Анастасия Дмитриевна
    АнкорХимия
    Дата05.04.2020
    Размер76.48 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаХимия.docx
    ТипДокументы
    #114959

    Частное профессиональное образовательное учреждение

    «ФИНАНСОВО-ЭКОНОМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»

    Практическое задание


    по

    Химии

    дисциплине



    Выполнил(а) студент(ка)


    Большакова Анастасия Дмитриевна




    фамилия имя отчество

    Идентификационный номер:

    809-0800-51





































    Пермь 2019

    Задание 1. Вычислите относительную молекулярную массу карбоната натрия, определите массовую долю кислорода в данном веществе.

    Mr(Na2CO3) = 2*23+12+3*16 = 106

    W(O) = 48/106 = 0.453=45.3%

    Задание 2. Выпишите в строчку знаки химических элементов с порядковыми номерами 3-7. Подчеркните наиболее ярко выраженный неметалл. Составьте типичные формы соединений для химических элементов с порядковыми номерами 3 и 7. Отметьте характер (основной или кислотный) их оксидов и гидроксидов.

    Li, Be, B, C, N – неметалл

    Li2O - основный оксид

    LiOH - высший гидроксид, основание

    N2O5 - высший оксид, кислотный

    HNO3 - кислородсодержащая кислота

    NH3 - летучее соединение

    Задание 3. Предложенные вещества: NaNO3, SO3, CaO, Si, P, AgCI, Fe, Cl2, CH4, C6H6, Cu, Na3PO4, HNO3, CaS, C2H5OH разделите на 4 группы в соответствии с видами химической связи:

    Ковалентная полярная (2 разных HeMe)

    Ионная (Me+HeMe)

    Ковалентная неполярная (одинаковый HeMe)

    Металлическая (один Me)

    NaNO3 – Ионная

    SO3 - Ковалентная полярная

    CaO – Ионная

    Si – Ковалентная неполярная

    P – Ковалентная неполярная

    AgCI – Ионная

    Fe – Металлическая

    Cl2 – Ковалентная неполярная

    CH4 – Ковалентная полярная

    C6H6 – Ковалентная полярная

    Cu – Металлическая

    Na3PO4 – Ионная

    HNO3 – Ковалентная полярная

    CaS - Ионная

    C2H5OH – Ковалентная полярная

    Задание 4. Закончите уравнения практически осуществимых реакций, назовите продукты реакции:

    А)CaO + H2O = Ca(OH)2

    Б)K2O + H2O = 2 KOH

    В)2 Li + 2 H2O = H2 + 2 LiOH

    Г)Cu + H2O = Не реагирует с водой, реакция невозможна

    Д)SO2 + H2O = H2SO3

    Задание 5. Дайте классификацию химическим реакциям, уравнения которых приведены ниже:

    1) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 - Окисление

    2) NH3 + HCl → NH4Cl – Соединение

    3) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 – Замещение

    4) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O – Обмен

    5) NaOH + HCl → NaCl + H2O – Обмен

    Задание 6. Определите среду водного раствора соли для следующих веществ:

    сульфид калия – K2S – Щелочная

    бромид алюминия –AlBr3 – Кислотная

    хлорид лития – LiCl – Нейтральная

    сульфат калия – K2SO4 – Нейтральная

    сульфит натрия – Na2SO3 – Щелочная

    сульфат аммония – (NH4)2SO4 – Кислотная

    Задание 7. Перечислите методы предупреждения металлических изделий от коррозии.

    • нанесение неметаллических веществ или металлических покрытий

    • диффузионное насыщение поверхностного слоя

    • покрытие стойкими пленками оксидов или солей (химические покрытия)

    • использование коррозионно-стойких сплавов

    • применение ингибиторов коррозии

    • протекторная защита

    Задание 8. Из предлагаемых веществ найдите изомеры:



    Изомерами являются: 1, 3, 5 и 2, 4, 6

    Задание 9. Какие реакции характерны для класса:

    а) алканы – замещение

    б) алкены – присоединение

    Задание 10. Маргарин получают путем:

    а) дегидрирования алканов

    б) дегидратации спиртов

    в) реакции этерификации

    г) гидрирования жидких жиров

    Правильный ответ: Г

    Задание 11. С помощью, каких реакций можно распознать белки?

    а) ксантопротеиновая — при действии концентрированной азотной кислоты на раствор белка выпадает ярко-желтый осадок.

    б) биуретовая — при действии раствора щелочи в присутствии сульфата меди (II) на раствор белка появляется сине-фиолетовое окрашивание раствора.

    Задание 12. Заполните таблицу

    Химический элемент

    Атомная масса

    Металл или неметалл

    Число частиц: электронов протонов, нейтронов

    Значение в жизни человека

    Кислород

    15,9994 а. е. м. (г/моль)

    Неметалл

    8 электронов, 8 протонов, 8 нейтронов

    Дышат все живые организмы, так как для поддержания жизни необходимо постоянное поступление кислорода, а запасов его в организме нет. Кислород участвует в химических процессах расщепления сложных органических веществ, в результате которых выделяется энергия, необходимая для поддержания жизнедеятельности организма, его роста, движения, питая, размножения и многих других процессов.

    Азот

    14,00674 а. е. м. (г/моль)

    Неметалл

    7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов

    При определённых условиях он участвует в создании сложных органических соединений – белков, ДНК, передающая наследственные признаки от одного существа к другому; хлорофилл, ферменты, гормоны, витамины.

    Углерод

    12,01115 (природная смесь изотопов) а. е. м. (г/моль)

    Неметалл

    1 электрон, 6 протонов, 6 нейтронов

    В фармакологии и медицине широко используются различные соединения углерода. Так, карболен(активированный уголь), применяется для абсорбции и выведения из организма различных токсинов; графит (в виде мазей) – для лечения кожных заболеваний. В частности углерод является неотъемлемой составляющей стали (до 2,14% масс.) и чугуна (более 2,14% масс.)

    Фосфор

    30,973762 а. е. м. (г/моль)

    Неметалл

    протоны 15, нейтроны 15, электронов 15

    Фосфор является основой скелета человека и зубов.

    Живые организмы не могут обходится без фосфора. Он необходим для нормальной мышечной и умственной деятельности.

    Значение фосфора состоит в том, что сахар и жирные кислоты не могут быть использованы клетками в качестве источников энергии без предварительного фосфорилирования.

    Целый ряд соединений фосфора используют в качестве лекарственных препаратов.




    написать администратору сайта