|
|
Буферными системами называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации ионов водорода
1. Буферными системами называют растворы, обладающие свойством достаточно стойко сохранять постоянство концентрации ионов водорода как при добавлении кислот или щелочей, так и при разведении.
Буферное действие - это способность поддерживать концентрацию ионов в растворе в определённых границах.
Классификация:
Кислотные – состоят из слабой кислоты и соли этой кислоты, образованной сильным основанием НА/А-
|
Ацетатный буфер: СН3СООН
СН3СООNa
Гидрокарбонатный Н2СО3
буфер: NaHCO3
|
Основные – состоят из слабого основания и соли этого основа-ния, образованной сильной кислотой ВОН/В+
|
Аммиачный буфер: NH4OH
NH4Cl
|
Солевые – состоят из гидро-фосфата и дигидрофосфата Na или К.
|
Фосфатный буфер: NaH2PO4
роль слабой к-ты Na2HPO4
|
БС организма:
В плазме:
Na+ вне клетки
|
В эритроцитах:
К+ внутри клетки
|
H2CO3 к гидрокарбонатный
HCO3 о
|
Н2СО3
КНСО3
|
H2PO4 к фосфатный
HPO4 о
|
КН2РО4
К2НРО4
|
Pt – COOH белковый
Pt - COONa
|
не характерен
|
Органические кислоты
Na+ - соль
|
Органические кислоты
К+ - соль
|
|
ННВ к гемоглобиновый
НВ о
|
ННВО2 к оксигемоглобиновый
НВО2 о
|
Механизм гемоглобиновой буф. системы: HHB= H(+) + HB(-) ; HBc.o./HHB к.
2. |
|
|
Скачать 0.65 Mb.