Определяемый катион (К )
|
Среда
|
Условии реакции
|
Реактив
|
Наблюдаемое изменение
|
Уравнения реакции
|
Примечание
|
Na
|
Нейтральная или слабощелочная
|
К 2 каплям раствора соли натрия добавляют 3 капли реактива. Пробирку охлаждают под струей холодной воды. Одновременно потирают стеклянной палочкой внутренние стенки пробирки. Наблюдают выпадение кристаллического осадка.
|
Гексагидроксостибиат (V) калия
K[Sb(OH)6]
|
Белый кристаллический осадок
|
NaCl + K[Sb(OH6)] Na[Sb(OH6)]↓ + KCl
Na + [Sb(OH6)] Na[Sb(OH6)]↓
|
Реакция малочувствительна
|
|
|
Соль натрия, смачивают НСl кислотой и вносят в основание пламени на тонкой платиновой проволочке, а затем в зону с наивысшей t.
|
HCl
|
Соль Na окрашивает пламя в желтый цвет
|
|
Реакция чувствительна и характерна
(фармакопейная)
|
К
|
|
Соль К, лучше всего KCl, смачивают НСl и вносят в основание пламени на тонкой медной проволочке, а затем переводят в зону с наивысшей t.
|
НСl
|
Летучие соли K окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет.
|
|
Реакция чувствительна и характерна
(фармакопейная)
|
|
Нейтральная или слабокислая
|
2 капли раствора KCl и 3 капли реактива Н2С4Н4О6. Пробирку охлаждают под струей холодной воды. Для ускорения образования кристаллов необходимо механическое воздействие (трение, взбалтывание), потирание внутренней стенки пробирки стеклянной палочкой для ускорения выпадения осадка.
|
Н2С4Н4О6
(СH3COOHNa)
(винная кислота)
или
NaHC4H4O6
(гидротартратнатрия)
|
Выпадение белого кристаллического осадка
|
KCl + Н2С4Н4О6 KHC4H4O6↓ + HCl
K + HC4H4O6 KHC4H4O6↓
|
Реакция малочувствительна
(фармакопейная)
|
|
Нейтральная или слабокислая
|
К 2 каплям раствора соли калия добавляют 2 капли реактива.
Проведению реакции мешают катионы аммония
(проводят в их отсутствие)
|
Гексанитритокобальтат (III) натрия Na3[Co(NO2)6]
|
Выпадение желтого осадка
|
Na3[Co(NO2)6] + 2KCl K2Na[Co(NO2)6]↓+2NaCl
2K + Na[Co(NO2)6]3 K2Na[Co(NO2)6]↓
|
Реакция очень чувствительна и характерна для иона К
(фармакопейная)
|
NH4
|
Щелочная
|
К 1 капле раствора соли NH3, помещенной в пробирку, добавляют 3-4 капли 2 моль/л NaOH. Держа внутри пробирки лакмусовую бумажку, смоченную водой, нагревают пробирку на водяной бане.
|
NaOH и KOH
|
Посинение лакмусовой бумаги, выделение NH3
(запах)
|
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O
NH4OH NH3↑+ H2O
|
Лакмусовая бумага должна быть смоченной и не соприкасалась с внутренней стенкой пробирки
(фармакопейная)
|
|
|
Рекомендуется всегда приливать избыток реактива, так как образующийся осадок растворим в большом количестве аммонийных солей. Интенсивность окраски осадка зависит от концентрации ионов NH4. К 1 капле раствора соли аммония добавляют 3 капли реактива Несслера.
|
С реактивом Несслера (смесь Тетраиодомеркурата калия(II) K2[HgJ4] с КОН)
|
Красно-бурый осадок
|
2K2[HgJ4] + 4KOH + NH4Cl →
[Hg2ONH2] J ↓ + 7KJ + KCL + 3H2O
|
Реакция очень чувствительна и является характерной для
NH3
|
Определя
емый катион (К )
|
Среда
|
Условии реакции
|
Реактив
|
Наблюдаемое изменение
|
Уравнения реакции
|
Примечание
|
Pb
|
Кислая
|
В пробирку помещают 2 капли раствора Pb(NO3)2 и добавляют 2 капли HCl. К раствору с осадком добавляют 0,5 мл дистиллированной воды и нагревают смесь
на водяной бане.
|
HCl
|
Наблюдают растворение осадка и постепенное его выпадение при охлаждении раствора (белый хлопьевидный осадок)
|
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2↓ + 2 HNO3
Pb2+ + 2Cl PbCl2↓
|
В горячей воде осадок растворяется, при охлаждении выпадает снова
|
|
Щелочная
|
К 2 каплям соли Pb(II) прибавляют сначала 1 каплю раствора щелочи, а затем ее избыток.
|
KOH
или
NaOH
|
Выпадение осадка (белого) и последующее его растворение в избытке щелочи.
|
Pb(NO3)2 + 2KOH Pb(OH)2↓ + 2KNO3
Pb2+ + 2OH Pb(OH)2↓
Pb(OH)2 + 2KOH K2[Pb(OH)4]
|
Pb(OH)2 обладает амфотерными свойствами, поэтому он растворяется в разбавленной HNO3 или CH3COOH и в избытке щелочи
|
|
Кислая
|
К 2 каплям раствора соли свинца (II) прибавляют 2 капли разбавленной H2SO4 и наблюдают выпадение осадка.
|
H2SO4
|
Осадок белого цвета
|
Pb(NO3)2 + H2SO4 PbSO4↓ + 2 HNO3
Pb2+ + SO4 PbSO4↓
PbSO4+4NaOH Na2[Pb(OH)4]+Na2SO4
|
Осадок растворим при нагревании в растворах щелочей (10-15%)
|
|
|
К 2 каплям раствора Pb(NO3)2 добавляют 2 капли раствора KI. В полученный раствор с осадком добавляют 0,5 мл Н2О и 3-4 капли разбавленной СН3СООН; нагревают смесь на кипящей водяной бане в течение 2 мин, затем охлаждают содержимое пробирки под струей воды. Растворившийся при нагревании осадок иодида свинца вновь выпадает в виде красивых золотистых чешуек.
|
KI
|
Выпадает желтый осадок
(золотистые чешуйки)
|
Pb(NO3)2 + KI PbI2↓ + 2KNO3
Pb2 + 2I PbI2↓
|
Реакция часто
применяется для открытия ионов Pb2+, чувствительная
|
|
|
К 2 каплям раствора соли свинца (II) добавляют 2 капли раствора хромата калия и наблюдают выпадение осадка.
|
K2CrO4 или Na2CrO4
|
Выпадение желтого осадка
|
Pb(NO3)2 + K2CrO4 PbCrO4↓+2KNO3
Pb + CrO4 PbCrO4↓
|
Осадок не растворяется в СН3СООН, но растворяется в HNO3 и щелочах. Реакция чувствительна и является характерной для ионов Pb2+
|
Аg
|
Кислая
|
В пробирку помещают 2 капли AgNO3 раствора, добавляют к нему 2 капли разбавленной HCl. К раствору с осадком добавляют 5 капель кон-го раствора аммиака и встряхивают смесь до растворения осадка. К полученному раствору добавляют 6 капель концентрированной HNO3. Наблюдают выпадение осадка.
|
HCl
|
Выпадение белого творожистого осадка, его растворение, снова выпадение осадка
|
AgNO3 + HCl AgCl↓ + HNO3
Ag + Cl AgCl↓
Осадок легко растворяется в избытке аммиака с образованием комплексной соли:
AgCl + 2 NH3 [Ag(NH3)2]Cl
При подкислении аммиачного раствора концентрированной HNO3 эта соль разрушается и вновь выпадает осадок:
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3
AgCl↓ + 2NH4NO3
|
Реакцию используют для открытия иона Ag+. (фармакопейная)
|
|
|
К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 2 капли иодида калия и наблюдают выпадение осадка.
|
KI
|
Выпадает светло-желтый осадок
|
AgNO3 + KI Agl↓ + KNO3
Ag + l Agl↓
|
AgI не растворяется в растворе аммиака в отличие от AgCl
|
|
|
К 2 каплям раствора AgNO3 добавляют 2 капли раствора K2CrO4 и наблюдают выпадение осадка.
|
Хромат калия K2CrO4
|
Выпадение кирпично-красного осадка
|
2AgNO3 + K2CrO4 Ag2CrO4↓+2KNO3
2Ag + CrO4 Ag2 CrO4↓
|
Осадок растворяется в растворе аммиака и HNO3.
|
|
Щелочная
|
К 2 каплям раствора AgNO3 добавляют 2 капли раствора щелочи и наблюдают выпадение осадка.
|
KOH
или
NaOH
|
Выпадение грязно-коричневого осадка
|
2AgNO3+2KOH Ag2O↓+H2O+2KNO3
2Ag + 2OH Ag2O↓ + H2O
|
|
|
|
К 2 каплям раствора нитрата серебра добавляют 1 каплю раствора тиосульфата натрия. Наблюдается изменение цвета осадка.
|
Тиосульфат натрия Na2S2O3
|
Выпадение белого осадка, который быстро желтеет, затем буреет и переходит в черный
|
2AgNO3+Na2S2O3 Ag2S2O3↓+2NaNO3
AgS2O3 + H2O Ag2S↓ + H2SO4
|
Осадок Ag2 S2O3 растворяется в избытке тиосульфата с образованием комплексных солей, поэтому осадок образуется при избытке Ag (фармакопейная)
|
Hg2
|
Кислая
|
К 2 каплям раствора Hg2(NO3)2 добавляют 2 капли раствора разбавленной HCl кислоты. К раствору с осадком добавляют 3 капли раствора аммиака. Наблюдают почернение осадка.
|
HCl и растворимые хлориды
|
Выпадение белого осадка, почернение
|
Hg2(NO3)2 + HCl Hg2Cl2↓ + 2HNO3
Hg2 +2Cl Hg2Cl2↓
Водный раствор аммиака окрашивает осадок в черный цвет, обусловленный образованием черной мелкораздробленной ртути:
Hg2Cl2+ NH3 Hg2(NH2)Cl↓+Hg↓+NH4Cl
|
С помощью этой реакции открывают ион Hg2
|
|
|
К 2 каплям раствора нитрата ртути (I) Hg2(NO3)2 добавляют 2 капли раствора KI.
|
KI
|
Наблюдают выпадение болотно-зеленого осадка и изменение его цвета при встряхивании.
|
Hg2(NO3)2+2KI 2KNO3+Hg2I2↓
Осадок довольно легко распадается на иодид ртути (II) и металлическую ртуть; при этом цвет осадка изменяется:
Hg2I2 HgI2↓ + Hg↓
|
|
|
|
2 капли раствора Hg2(NO3)2 , помещенные в пробирку, нагревают на водяной бане и добавляют 2 капли хромата калия.
|
Хромат калия K2CrO4
|
Выпадение красно-бурого осадка
|
Hg2(NO3)2+K2CrO4Hg2CrO4↓+2KNO3
2Hg + CrO42 Hg2CrO4↓
|
Осадок не растворяется в щелочах и разбавленной уксусной кислоте
|
|
Щелочная
|
|
KOH или NaOH
|
Выпадение серо-черного осадка
|
HgCl2+2KOH Hg2(OH)2+2KCL
Hg2(OH)2 Hg2O2+H2O
|
|
Скачать 23.9 Kb.