Главная страница
Навигация по странице:

  • Почему плазма крови обладает буферным действием

  • Термодинамика Что такое энтальпия системы

  • Что такое внутренняя энергия – сумма энергий всех микрочастиц системы, без кинетической и потенциальной. Что такое энтальпия системы

  • Чем измеряется тепловой эффект реакции в изобарных условиях

  • Растворы ВМС (биополимеры)

  • 12. От чего зависит ионное произведение воды

  • 4. НCl –обладает восстановительными свойствами5.Зачем нагревают

  • химия база. Что такое поверхностноактивные вещества пав вещества, которые уменьшают поверхностное натяжение


    Скачать 43.06 Kb.
    НазваниеЧто такое поверхностноактивные вещества пав вещества, которые уменьшают поверхностное натяжение
    Анкорхимия база
    Дата30.03.2022
    Размер43.06 Kb.
    Формат файлаdocx
    Имя файлаIMK_Medkhimia.docx
    ТипДокументы
    #428163

    Адсорбция

    1. Что такое поверхностно-активные вещества ПАВ

    – Вещества, которые уменьшают поверхностное натяжение σ

    1. Какие вещества называют поверхностно-инактивными ПИВ

    – Вещества которые повышают поверхностное натяжение σ

    1. Какое явление проявляется в хроматографии

    – Адсорбция

    1. Основная особенность молекул ПАВ

    – Наличие гидрофильной полярной группы (–СООН, –ОН) и гидрофобного радикала (СН3, С2Н5)

    1. Выберите ПАВ

    – С17Н35СООН

    – бутановая кислота

    1. Выберите ПИВ

    – KCl

    – H3PO4

    1. Что происходит при положительной адсорбции

    – На поверхности жидкости концентрация веществ больше чем в растворе

    1. Что происходит при отрицательной адсорбции

    – Концентрация веществ на поверхности меньше, чем в растворе

    1. Как уменьшить величину поверхностного натяжения σ

    – Добавить ПАВ

    1. От какого фактора зависит величина поверхностного натяжения δ

    – От суммарной поверхности и природы вещества

    1. Какое соединение обладает наибольшей поверхностной активностью

    – C4H9COOH (с наибольшим УВ радикалом)

    1. Какие ионы адсорбируются на твердой поверхности AgCl, если идет реакция AgNO3+HCl(избыток)

    – Ионы Cl-

    1. Какие ионы адсорбируются на AgI в реакции AgNO3+KI(избыток) => AgI

    – Ионы I-

    1. Какие ионы адсорбируются на BaSO4 BaCl2+H2SO4(избыток)

    – Ионы Ba2+

    1. Какой из ионов обладает наибольшей адсорбционной способностью

    – AsO43- (чем больше заряд, тем больше адсорбирующая способность)

    1. Какая связь между F, σ, S

    – F=σS

    1. Что такое адсорбтив

    – Вещество, которое накапливается на поверхности другого вещества

    1. Уравнение Гиббса для адсорбции

    – Г=(C/RT)*(Δσ/ΔC) устанавливает связь между адсорбцией и поверхностной активностью

    19. Что такое адсорбция

    - изменение концентрации компонента на поверхности по сравнению с объемом
    Коагуляция

    1. Каким методом можно определить знак заряда гранулы

    – Электрофорезом

    1. Что такое коагуляция

    – Процесс объединения частиц дисперсной фазы в крупные агрегаты

    1. Какой ряд правильно отражает коагулирующую способность

    – РРО43->PCO32->PCl-

    – PAl3+>PCa2+>PK+

    1. На чем основана коагуляция электролитами

    – Ионы электролита снижают заряд гранулы

    1. Что такое агрегативная устойчивость

    – Способность коллоидного раствора сохранять степень дисперсности и не объединятся в крупные агрегаты

    1. Что такое кинетическая устойчивость

    – Способность дисперсной системы находиться во взвешенном состоянии и не седиментировать (оседать)

    1. Что такое порог коагуляции

    – Концентрация электролита, при которой происходит коагуляция

    1. От каких факторов зависит заряд в мицелле

    – От знака заряда потенциалопределяющих ионов (ПОИ)

    1. Какие ионы будут ПОИ в мицелле золя BaSO4, если H2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + ...

    – Ba2+ ионы

    1. Какие ионы будут противоионами в мицелле BaSO4 если H2SO4 + BaCl2 => BaSO4 + HCl

    – Противоионы Cl-

    11. Потенциалопределяющие ионы для [ВаSO4↓] полученного при действии BaCl2 + H2SO4 изб.

    - SO42-

    1. Какой знак заряда на грануле в мицелле

    – Знак заряда ПОИ

    1. Правильный ряд порога коагуляции

    – CK+>CCa2+>CAl3+

    – CCl->CCO32->CPO43-

    41. Что такое коацервация

    - выделение белка из раствора при высаливании

    Буферные системы

    1. Какую характеристику можно рассчитать по уравнению Гендерсона-Хессельбаха

    – рН буферного раствора

    1. Определите какие компоненты образуют буферную систему

    – СН3СООН + СН3СООNa

    1. Компоненты фосфатного буфера

    – NaH2PO4 + Na2HPO4

    1. Выбрать буферную систему

    – Слабое основание и его соль с сильной кислотой

    – Аммиачный буфер

    1. Какие компоненты создают буферную систему

    – Слабая кислота и его соль с сильным основанием


    1. Почему плазма крови обладает буферным действием?

    – Для эффективной работы ферментов

    1. рН крови в норме

    – 7,35 – 7,45

    1. буферная система, поддерживающая рН крови

    – бикарбонатная

    1. буферная система мочи

    – фосфатная

    1. характеристика буферной ёмкости

    – число молей сильной кислоты или основания, которое нужно добавить к 1л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу

    1. При каком соотношении для буферных систем рН=рКа

    – При соотношении Ск-ты/Ссоли=1

    1. Механизм действия буферных систем

    – Компоненты буферной системы связывают ионы Н+ и ОН- кислот и оснований в слабый электролит

    1. Рассчитайте рН фосфатного буфера, если соотношение компонентов =1,

    – рН = рК

    1. Рассчитайте рН ацетатного буфера, если соотношение Сс/Ск= 2/1, рКа=4,8, Lg2=0,3

    – рН = рК + lg2 = 5.1

    15. При каком соотношении буферная емкость максимальна

    – 1:1

    16. Слабое основание и его соль

    – Аммиачный буфер

    Дисперсные системы

    1. Что такое золи

    – Коллоидные растворы, размер 10-9-10-7м

    1. Что такое суспензия

    – Грубодисперсная система типа т/ж

    1. Что такое эмульсия

    – Грубодисперсная система типа ж/ж

    1. Что такое аэрозоль

    – Дисперсная система типа ж/г

    1. От какого фактора зависит интенсивность рассеянного золями света

    – От длины волны падающего света

    1. Что такое диализ

    – Очистка золя от примесей электролита

    1. Метод получения золей

    – Диспергирование (дробление)

    – Пептизация

    1. Какие эмульгаторы используются для эмульсии типа «вода в масле»

    – Соли жирных кислот

    1. Роль эмульгатора в эмульсии

    – Увеличивают устойчивость эмульсии

    – Стабилизируют эмульсию

    1. Что нужно для получения эмульсии «масло в воде

    – Гидрофильный эмульгатор

    1. Свойство коллоидного раствора

    – Не проходят через диализационные мембраны

    – Рассеивают свет

    1. Свойство гидрофобной коллоидной системы

    – Термодинамически не устойчива

    1. Что такое пептизация

    – Переход геля в золь

    1. Свойство гидрофобного золя

    – способность к коагуляции

    17. В каком направлении диффундурует вещество в растворе

    - из большей концентрации в меньшую

    18. Свойства гидрофобных золей

    - гетерогенность

    21. Способы получения золей

    - диспергирование

    22. Получение «масло в воде»

    - взять меньше V масла и больше V воды

    23. Конденсационные методы получения золей

    - замена растворителя

    Кинетика

    1. Какое основное различие ферментов от небиологических катализаторов

    – Высокая специфичность действия и селективность

    1. Какая роль ферментов в организме

    Являются катализаторами биохимических реакций

    1. Укажите выражение для скорости реакции 3H2 + N2 = 2NH3

    – v=K[N2][H2]3

    1. Как можно сдвинуть равновесие в системе 3H2 + N2 = 2NH3 – ΔН

    – Уменьшить температуру, увеличить давление

    1. В чем заключается механизм действия ферментов

    – Ферменты понижают энергию активации процесса реакции

    1. Что называют хим. Равновесием

    – Состояние системы, когда концентрация исходных веществ и продуктов реакции постолянны

    1. Какие процессы происходят в системе если

    – Кр<1 – равновесие смещается в сторону исходных веществ

    – Кр=1 – химическое равновесие

    – Кр>1 – равновесие смещается в сторону продуктов реакции

    1. В какую сторону смещается равновесие в системе СО32-2О  HCO3-+OH-

    – Добавлении ОН- в сторону образование Н2О

    – Добавлении Н+ в сторону образования НСО3-

    1. Какой физический смысл имеет константа равновесия

    – Показывает скорость реакции при концентрации реагирующих вещест, равной 1.

    1. От какого фактора зависит величина константы равновесия

    – От природы реагирующих веществ

    - от природы растворенного вещества

    1. Уравнение скорости реакции А+2В = С

    – v=k[A][B]2

    1. От какого фактора зависит константа скорости

    – От температуры

    1. Уравнение скорости реакции С+О2=СО2

    – v=k[O2]

    14. Отличие Гомогенного катализа от Гетерогенного

    - гомогенный в одной фазе, гетерогенный в разных (катализатор и вещества)

    Термодинамика



    1. Что такое энтальпия системы?

    – теплосодержание системы.

    1. Самопроизвольно протекают процессы…

    – которые идут с увеличением энтропии.

    1. Энтропия тем больше чем…

    – больше неупорядоченность системы.

    1. Открытая система по отношению к окружающей среде…

    – обменивается с ней массой и энергией.


    1. Что такое внутренняя энергия?

    – сумма энергий всех микрочастиц системы, без кинетической и потенциальной.


    1. Что такое энтальпия системы?

    – сумма внутренней энергии и работы расширения  , где  .

    1. Изолированная система…

    – не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией

    1. Уравнение для расчета свободной энергии Гиббса:

    –  .


    1. Чем измеряется тепловой эффект реакции в изобарных условиях?

    – изменением энтальпии.


    1. Как меняется энтропия системы, если протекает самопроизвольный спонтанный процесс?

    – увеличивается.

    Комплексные соединения

    1. Чем определяется заряд комплексного иона

    – Зарядом внешней сферы, взятым с обратным знаком

    1. Что такое координационное число

    – Число связей, связывающих центральный атом (комплексообразователь) с лигандами

    1. Роль атомов и катионов металла в комплексных соединениях

    – Центральный атом, комплексообразователь

    1. Какие частицы играют роль лигандов

    – Анионы электролитов и нейтральные молекулы

    1. Тип связи в комплексные соединения

    – Ковалентная, донорно-акцепторная

    1. Степень окисления комплексообразователя в К[А1(ОН)4]

    – +3

    1. Какие частицы играют роль комплексообразователя

    – Атомы и катионы металлов

    1. Найти комплексообразователь в К3[А1(ОН)6]

    – А13+

    1. Определить координационное число в K2[Zn(OH)4]

    – 4

    1. Указать частицы лиганды в комплексе K2[Be(S04)2]

    – их дентантность S042-, лиганд бидентантный

    1. Чему равно координационное число в [Cu(NH3)4(OH)2]

    – 6

    1. Комплексная соль K4[Fe(CN)6]. Определить внешнюю и внутреннюю сферу

    – К+ - внешняя сфера [Fe(CN)6]4- - внутренняя сфера

    1. Что характеризует дентатность лиганда

    – Число связей центрального атома с лигандом

    14. K3[Fe(SCN)6]

    – C.O. железа - +3

    15. K2[Zn(SO4)2]

    – координационнное число – 4

    Осмос

    1. Какие условия нужны для возникновения осмоса

    – Контакт двух растворов с разной концентрацией через полупроницаемую мембрану.

    1. Закон Вант-Гоффа для осмотического давления

    – P=CRT – для неэлектролитов (сахароза, глюкоза)

    – R=iCRT – для электролитов (соли, кислоты, щелочи)

    1. Уравнение для расчета осмотического давления

    – KCl – P=2CRT

    – CuCl2 – P=3CRT

    – AlCl3 – P=4CRT

    – Al2(SO4)3 – P=5CRT

    1. Укажите раствор с наибольшим осмотическим давлением

    – AlCl3 (распадается на наибольшее число ионов)

    1. Формула для расчета изотонического коэффициента

    – Зависит от степени диссоциации электролита

    – і=1+α(δ-1)

    1. Чему равен pH крови в норме

    – pH=7.35-7.45

    1. Что такое «депрессия крови»

    – Понижение температуры замерзания плазмы крови по сравнению с водой

    1. Что такое гемолиз

    – Разрыв оболочек эритроцитов, помещенных в гипотонический раствор

    1. Что такое плазмолиз

    – Сжатие эритроцитов, помещенных в гипертонический раствор

    1. Формула для расчета осмотического давления

    – P=CRT

    1. Формула для повышения температуры кипения сахарозы

    – Δtкип=Em

    1. Как изменится температура кипения воды, если в ней растворить некоторое количество сахара

    – Повысится

    1. От каких факторов зависит осмотическое давление раствора

    – От молярной концентрации растворенного вещества

    1. Какой раствор NaCl изотоничен крови

    – 0,9% NaCl

    1. Как изменится температура замерзания, если добавить растворенное вещество

    – Понизится

    1. Какие растворы называют гипотонические

    – Растворы, осмотическое давление которых меньше чем у крови

    1. Изотонические растворы по отношению друг к другу

    – Имеют одинаковые осмотические давления

    1. Какие растворы называют гипертоническими

    – Растворы, осмотическое давление которых больше чем у крови

    1. Укажите причину отеков

    – Уменьшается осмотическое давление крови

    1. Что такое онкотическое давление крови

    – Давление крови, обусловлено белками

    1. Чему равно осмотическое давление крови

    – P=7,7 – 8 атм

    1. Укажите раствор для лечения гнойных ран

    – Гипертонический, 2% NaCl

    1. Укажите физиологические растворы

    – 0,9%- NaCl

    – 5% - глюкозы

    1. Каким методом можно определить осмотическую концентрацию раствора

    – Криометрия

    25. От чего не зависят коллигативные свойства

    - от природы вещества
    Растворы ВМС (биополимеры)

    1. Выберите биополимеры

    – Полисахариды, полипептиды, нуклеиновые кислоты.

    1. Что такое коацервация

    – Слияние водных оболочек нескольких частичек.

    1. Какое вещество будет осаждать белок в ЦЭТ

    – Этанол

    1. Что такое коллоидная защита

    – Стабилизация золей по отношению к электролитам, путем добавления ВМС

    1. Фактор высокой устойчивости р-ров белка

    – Заряд белка и сольватная (гидратная) оболочка.

    1. Что такое набухание

    – Поглощение белком растворителя и увеличение объема и массы.

    1. Что происходит на первой стадии набухания

    – Поглощение небольшого кол-ва растворителя с выделением теплоты.

    1. От каких факторов зависит подвижность молекулы белка

    – От величины заряда белковой молекулы.

    1. Что такое ИЭТ белка

    – Значение рН при котором заряд белка равен 0.

    1. Как заряжен белок в кислой среде

    – Положительно СООН-R-NH3.

    1. Как заряжен белок в щелочной среде

    – Отрицательно COO-R-NH2

    1. Что такое денатурация

    – Потеря свойств белковой молекулы, все структуры разрушаются, крове первичной структуры.

    1. По какой реакции получают растворы ВМС

    – Полимеризация

    14. Вещества для проведения высаливания белка по Кройту

    - спирт + электролит

    Водородный показатель

    1. Что такое водородный показатель

    – Отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода

    1. Уравнение связывающее рН и рОН

    – рН+рОН=14

    1. Что такое ионное произведение воды

    – Произведение концентраций [H+], [OH-]

    – [H+][OH-]=10-14

    1. рН мочи = 6. Какая это среда? Норма или патология

    – слабокислая, норма

    1. что наблюдается при ацидозе

    – смещение рН в кислую область

    – рН уменьшается

    1. что наблюдается при алкалозе

    – смещение рН в щелочную область

    – рН увеличивается

    1. рН = 9.5-10. Какая это среда

    – щелочная

    1. [H+]=10-2 pH - ? pH=-lg[H+]

    – pH=2

    1. pH=1 [H+]-?

    – [H+]=10-1

    1. [H+]=10-7 pH - ? какая это среда

    – pH=7 среда нейтральная

    11. [OH-]=10-6 pH - ? pOH=6 pH=14 – pOH

    – pH=8


    12. От чего зависит ионное произведение воды?

    – От температуры

    13. [OH-]=10-5 pH - ?

    - 9


    Перманганатометрия


    1.В какой среде проводится определение восстановителей в методе перманганатометрии

    – кислой

    2.Как опеределить точку эквивалентности в методе пермангонатометрии

    – по появлению розовой окраски

    3. Почему нельзя HNO3 ?

    –обладает окислительными свойствами


    4. НCl?

    –обладает восстановительными свойствами


    5.Зачем нагревают?

    –Увеличение скорости реакции

    6. Какой индикатор

    –без индикаторный метод

    7. Для каких в-в именяют прметод перманганометрии

    –для восстановителей
    ________________________________________________________________

    1. Электронная конфигурация кислорода

    - 1s22s22p4


    написать администратору сайта