аналити. Семинарско-практическое занятие № 5. Дисперсные системы. Растворы Вставьте пропущенные в тексте слова

• Название: Дисперсные системы. Растворы Вставьте пропущенные в тексте слова
• Анкор: аналити
• Дата: 07.05.2021
• Размер: 27.75 Kb.
• Имя файла: Семинарско-практическое занятие № 5.docx
• Тип: Документы; #202507

Дисперсные системы. Растворы
1. Вставьте пропущенные в тексте слова.

Химические системы с точки зрения их однородности и состава подразделяются на чистые вещества и смеси. Чистые вещества бывают простыми и сложными. Смеси бывают гомогенными и гетерогенными .

Если смесь веществ однородна, между различными ее компонентами нет границы раздела, она называется гомогенной. Раствор – это гомогенная система, состоящая из растворителя, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.

Смесь, состоящая из веществ, которые не растворяются друг в друге, называется Нерастворимые .Дисперсная система – это гетерогенная система, в которой одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого.
2. Выделите (подчеркните) верное.

Чистые вещества встречаются редко / часто. Абсолютно чистые вещества в природе существуют / не существуют.
3. Выполните задания.

А.Дайте определения понятиям.

Дисперсная фаза – это,  совокупность мелких однородных твёрдых частиц, капелек жидкости или пузырьков газа, равномерно распределённых в окружающей (дисперсионной) среде.

Дисперсионная среда – это  непрерывная фаза (тело), в объёме которой распределена другая (дисперсная) фаза в виде мелких твёрдых частиц, капелек жидкости или пузырьков газа. Дисперсионная среда может быть твёрдой, жидкой или газовой; в совокупности с дисперсной фазой она образует дисперсные системы. 
Б. Ознакомьтесь с информацией,ответьте на поставленный вопрос и сделайте вывод.

Дисперсная фаза и дисперсионная среда могут находиться в различных агрегатных состояниях. То есть существуют различные типы дисперсных систем.

Также дисперсные системы классифицируют по величине частиц дисперсной фазы. Различают:

1. Истинные растворы – размеры частиц менее 1 нм.

2. Тонкодисперсные системы (коллоидные системы) – размеры частиц от 1 до 100 нм (гели, золи). Фаза и среда отстаиванием разделяются с трудом.

3. Грубодисперсные системы – размеры частиц более 100 нм (аэрозоли, суспензии, эмульсии). Фаза и среда легко разделяются отстаиванием.

С химической точки зрения, какую систему представляет из себя организм? Сделайте вывод о том, какое значение имеют коллоидные системы для медицины и фармации.___ Растворы имеют чрезвычайно важное значение в жизни человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т.д.)._____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В. Подчеркните ряд, содержащий верный ответ.

Свертывание крови наглядно демонстрирует:

а) коагуляцию;

б) седиментацию;

в) синерезис;

г) эффект Тиндаля.
4. Заполните недостающее в Таблице 1.

Таблица 1

Типы дисперсных систем

Название дисперсной системы	Дисперсная фаза	Дисперсионная среда	Примеры использования в медицине и фармации
Аэрозоли	жидкость	газ
Эмульсии	жидкость	жидкость
Твердая эмульсия -суспензии	жидкость	твердое вещество

5. Заполните недостающее в Таблице 2.

Таблица 2

Типы растворов

Раствор	Характеристика	Примеры
ненасыщенный	раствор, в котором концентрация растворенного вещества  меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных  условиях можно растворить еще некоторое его количество.
насыщенный	раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях  достигло максимальной концентрации и больше не растворяется.  Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с  веществом в растворе.
пересыщенный	раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок. Обычно  пересыщенный раствор получают охлаждением раствора, насыщенного  при более высокой температуре (пересыщение).

6. Дайте развернутые ответы на вопросы.

1. Какие растворы называются разбавленными, а какие концентрированными?

Разбавленные растворы – это растворы с относительно низким содержанием растворенного вещества.

Концентрированные растворы – это растворы с относительно высоким содержанием растворенного вещества.

Это деление очень условно, и не связано с делением раствора по насыщенности. Разбавленный раствор может быть насыщенным, а концентрированный раствор не всегда может оказаться насыщенным.

2. Как найти необходимый для нейтрализации объем раствора кислоты, если известны нормальности щелочи и кислоты и исходный объем раствора щелочи?

Алгоритм расчета объема исходного раствора кислоты

1. Найти, сколько моль эквивалентов кислоты необходимо для приготовления заданного раствора по формуле:

n_{экв. (кислоты)} = V_р-ра·С_N ,

где: V_р-ра - объем раствора, в литрах, который надо приготовить;

С_N - нормальная концентрация заданного раствора.

2. Найти массу данного количества эквивалентов кислоты по формуле:

m = n_экв.·М_Э ,

где: М_Э - молярная масса эквивалента кислоты.

М_Э(HCl) = M/1 = 36.5 г/моль; М_Э(H₂SO₄) = M/2 = 49 г/моль.

3. Найти, в какой массе исходного раствора содержится нужная Вам масса кислоты:



где: w - массовая доля кислоты в исходном растворе.

4. Найти объем исходного раствора по формуле:

 ,

где: r - плотность, определенная экспериментально с помощью ареометра.

Определение точной концентрации кислоты методом титрования

Определение концентрации раствора кислоты, основанное на реакции нейтрализации, выполняется следующим образом:

1. Чисто вымытую бюретку установите вертикально в зажиме штатива и ополосните ее несколькими миллилитрами того раствора кислоты, который будет затем наливаться в бюретку.

2. Налейте в бюретку приготовленный раствор кислоты и установите уровень жидкости на нулевом делении, считая по нижнему мениску, уберите воронку из бюретки. Следите, чтобы кончик бюретки был заполнен раствором и не содержал пузырьков воздуха.

3. Ополосните чистую пипетку раствором щелочи известной концентрации, отмерьте ею 10 мл раствора и вылейте его в коническую колбочку, прибавив туда 1-2 капли индикатора метилоранжа.

4. Поместите колбочку с раствором щелочи под бюретку и приливайте постепенно раствор кислоты из бюретки в колбочку до нейтрализации раствора щелочи, то есть до изменения цвета раствора от желтого до слаборозового. Прибавляйте раствор в колбу небольшими порциями при непрерывном перемешивании. Изменение окраски раствора должно произойти от прибавления одной лишней капли раствора кислоты. После этого отмерьте уровень жидкости в бюретке, считая по нижнему мениску. Титрование повторите 3 раза. Отклонение результатов отдельных титрований не должно превышать 0.2 мл (данные с большим отклонением в расчет не принимать).


7. Решите задачи.

1. Определите массовую долю соли в растворе, содержащем 100 г воды и 51,2 г соли.

Дано: m(соли)- 51,2 г m(H2O)- 100 г Найти: w(соли)-?

Решение: m (р-ра)= m(соли)+ m(H2O) m (р-ра)=51,2+100=151,2(г) W(соли) = m(соли)/ m (р-ра) ∙ 100% 51,2/151,2∙100% =33,9 % Ответ: w(соли)-33,9%

2. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, полученном при смешивании 300 г 5% и 200 г 15% растворов NaNO₃.

Дано: m1 (р-ра)= 300 г w1= 5% m2 (р-ра)= 200 г w2= 15% Найти: w(соли)-?

m1 (соли)=300 ∙ 5%/100%=15 г m2 (соли)=200 ∙ 15%/100%=30г m ( р-ра общая) = 300+200=500 г m (вещества общая)=15+30=45 г w (общая)=45/500 ∙ 100%=9% Ответ: w(соли)-9 %

3. Определите массу соли NaNO₃, которая потребуется для приготовления 2 л 0,3 М раствора.

Дано: V-2 л С m-0,3М Найти: m (NaNO3)-?

Сm=n/V n= Сm∙V n=2 ∙0,3=0,6(моль) М(NaNO3)=23+14+16∙3=85г/моль m (NaNO3)= n∙М=0,6∙85=51(г) Ответ: m (NaNO3)= 51(г)

4. Определите массовую долю HNO₃ в 1 л 3,6 М раствора HNO₃ (ρ_{р-ра HNO3}=1,08 г/мл).