Трилонометрия. До 4 образовывать с трилоном б бесцветные, прочные, растворимые внутрикомплексные соединения в мольном отношении 1 1
 Скачать 373.21 Kb.
|
|
Особенности расчетов при комплексонометрическом титровании: 1) в независимости от заряда Ме+n (II или III) ЭДТА реагирует в соотношении 1:1 М.э = М.м Na2H2Tp (трилон Б) → 2Na+ + H2Tp2- Mg+2 + Na2H2Tp → Na2MgTp +2H+ Аl+3 + Na2H2Tp→ NaАlTp +2H+ + Na+ Кстех=1/1=1 Титрант приготовлен с учетом реальных частиц (РЧ) по ГФ ХI ОФС "Титрованные растворы" (РЧ Tpилон Б - РЧ принимаем за 1) fэкв= Кстех· (РЧ или УЧ) = Кстех· 1 М.э = fэкв · М.м = 1· М.м При расчете М.э эквивалента всегда берем М.э =М.м (кроме висмута нитрата основного) 2) титрант – динатриевая соль – двухосновной ЭДТУ кислоты. Для приготовления 1л 0,1н титрованного раствора учитывается основность кислоты и берут навеску выраженную в граммах а =0,1 • М.м (Трилона Б) : 2. Поэтому 0,1н = 0,05 М. Однако в химической реакции, лежащей в основе комплексонометрического определения, Трилон Б всегда вступает в реакцию 1 моль с 1 моль соли Меn+, т.е. основность здесь не имеет значения, поэтому при расчете титра соответствия в формулу подставляют не нормальную концентрацию в N, а молярную концентрацию (М, моль/л): Т = М.э · Ст-та= М.э · 0,05М (г/мл) 1000 1000 Расчет концентрации: С% =V · K· T · Vколбы · 100% a · Vал.пробы Висмута нитрат основной – расчет ведут по висмута оксиду (Bi2О3), при растворении его в HNO3 образуется 2 Bi(NО3)3 Bi2О3 + 6 HNO3→ 2 Bi(NО3)3+3 H2O 2 Bi3+ + 2Na2H2Tp →2NaBiTp +4H+ + 2Na+ Кстех=1/2 fэкв=1/2 ·1 М.э =1/2 · М.м = М.м/2 1)  +Zn+2→ Красно-фиолетовый 2)  +Zn+2+NH4OH+NH4Cl→  + 2H+3) +→синий + |