контрольная работа. 9 кл К.Р.№1 2020. Электролитическая диссоциация
 Скачать 19.71 Kb.
|
|
Электролитическая диссоциация Вариант 1. Напишите уравнения диссоциации веществ: а)KNO3 б)Ca(OH)2 в)H2SO4 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а)KOH+HCl→KCl+ H2O б) 2NaOH+ZnCl2→Zn(OH)2+2NaCl в)3AgNO3+Na3PO4→ Ag3PO4+3Na NO3 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а)Li2SO4 + BaCl2→ б)Al(NO3)3+ KOH → в)ZnO+HNO3 → г)Mg+HCl → Напишите молекулярные уравнения по сокращенным ионным: а)Zn2++2OH-→Zn(OH)2 б)2H++SiO32-→H2SiO3 В)SO32-+2H+ →SO2+H2O Определите среду раствора, запишите уравнения гидролиза двух солей: Ba(NO3)2 Li2SO3 Zn(NO3)2 Na3PO4 MgCl2 Напишите возможные уравнения реакций между веществами NaOH K2CO3 H2SO4 AlCl3 Zn MgO BaCO3и серной кислотой. Одну реакцию рассмотреть как окислительно-восстановительную и одну реакцию ионного обмена. Электролитическая диссоциация Вариант 2. Напишите уравнения диссоциации веществ: а)Na2SO3 б)KOH в)H3PO4 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а) NаОН +HNO3 →NaNO3+ H2O, б) CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+CO2+H2O, в) Zn(NO3)2 +2KOH → Zn(OH)2 +2KNO3 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а)K2CO3 + HCl→ б)Fe(NO3)3+ KOH → в)H2SO4+ZnO → г)Zn+HCl→ Напишите молекулярные уравнения по сокращенным ионным: а)H++OH-→H2O б)Ba2++CO32-→BaCO3 в)2H++SiO32- → H2SiO3 Определите среду раствора, запишите уравнения гидролиза двух солей: ZnCl2 K2S Al(NO3)3 Li2SO4 K2CO3 Напишите возможные уравнения реакций между веществами HNO3 MgCl2 Ca(OH)2 Na2SiO3 Mg CaO CaCO3 и соляной кислотой. Одну реакцию рассмотреть как окислительно-восстановительную и одну реакцию ионного обмена. Электролитическая диссоциация Вариант 1. Напишите уравнения диссоциации веществ: а)KNO3 б)Ca(OH)2 в)H2SO4 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а)KOH+HCl→KCl+ H2O б) 2NaOH+ZnCl2→Zn(OH)2+2NaCl в)3AgNO3+Na3PO4→ Ag3PO4+3Na NO3 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а)Li2SO4 + BaCl2→ б)Al(NO3)3+ KOH → в)ZnO+HNO3 → г)Mg+HCl → Напишите молекулярные уравнения по сокращенным ионным: а)Zn2++2OH-→Zn(OH)2 б)2H++SiO32-→H2SiO3 В)SO32-+2H+ →SO2+H2O Определите среду раствора, запишите уравнения гидролиза двух солей: Ba(NO3)2 Li2SO3 Zn(NO3)2 Na3PO4 MgCl2 Напишите возможные уравнения реакций между веществами NaOH K2CO3 H2SO4 AlCl3 Zn MgO BaCO3и серной кислотой. Одну реакцию рассмотреть как окислительно-восстановительную и одну реакцию ионного обмена. Электролитическая диссоциация Вариант 2. Напишите уравнения диссоциации веществ: а)Na2SO3 б)KOH в)H3PO4 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а) NаОН +HNO3 →NaNO3+ H2O, б) CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+CO2+H2O, в) Zn(NO3)2 +2KOH → Zn(OH)2 +2KNO3 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а)K2CO3 + HCl→ б)Fe(NO3)3+ KOH → в)H2SO4+ZnO → г)Zn+HCl→ Напишите молекулярные уравнения по сокращенным ионным: а)H++OH-→H2O б)Ba2++CO32-→BaCO3 в)2H++SiO32- → H2SiO3 Определите среду раствора, запишите уравнения гидролиза двух солей: ZnCl2 K2S Al(NO3)3 Li2SO4 K2CO3 Напишите возможные уравнения реакций между веществами HNO3 MgCl2 Ca(OH)2 Na2SiO3 Mg CaO CaCO3 и соляной кислотой. Одну реакцию рассмотреть как окислительно-восстановительную и одну реакцию ионного обмена. Теория электролитической диссоциации. Вариант 3. Напишите уравнения диссоциации веществ: а)CuSO4 б)NaOH в)K2SiO3 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+ 2H2O., б) CaCl2+ Na2CO3→CaCO3+2NaCl в)Na2SiO3+ HCl→ г) Zn(NO3)2+ KOH →д)нитрат цинка и гидроксид калия Напишите молекулярные уравнения по сокращенным ионным:а) 2H++S2-→H2S↑ б) Cu2++2OH-→Cu(OH)2 Вычислите массу карбоната кальция, полученного при взаимодействии 222г хлорида кальция и 106г карбоната натрия.(CaCl2+ Na2CO3→CaCO3+2NaCl) Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 12,2г силиката натрия с 7,1г соляной кислоты. Напишите возможные уравнения реакций между веществами HCl Mg(NO3)2 NaOH Na2CO3 Cu Al CuO Zn(OH)2 и серной кислотой. Одну реакцию рассмотреть как окислительно-восстановительную и одну реакцию ионного обмена. Теория электролитической диссоциации. Вариант 4. Напишите уравнения диссоциации веществ: а) Na2CO3 б)Ba(OH)2 в)HNO3 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а) NaOH+HNO3 →NaNO3+ H2O, б) CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+CO2+H2O, в)K2CO3 + HCl→ г) Fe(NO3)3+ KOH →д)силикат натрия и азотная кислота Напишите молекулярные уравнения по сокращенным ионным:а)Zn2++2OH-→Zn(OH)2 б)Ag++Cl- →AgCl Вычислите массу нитрата кальция, полученного из 50г карбонат кальция и 126г азотной кислоты. (CaCO3+2HNO3→Ca(NO3)2+CO2+H2O) Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 13,6 г хлорида цинка и 12г гидроксида натрия. Напишите возможные уравнения реакций между веществами CuSO4 NaOH BaCl2 H2SO4 Fe CaO Cu(OH)2 и соляной кислотой. Одну реакцию рассмотреть как окислительно-восстановительную и одну реакцию ионного обмена. Теория электролитической диссоциации. Напишите уравнения диссоциации веществ: а)K2S б)FeCl3 в)Al2(SO4)3 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а)AlCl3+3NaOH→Al(OH)3+3NaClб)2NaOH+Fe(NO3)2→Fe(OH)2+2NaNO3 в)K2CO3 + CaCl2→ г) Zn(NO3)2+ KOH →д)хлорид меди (II) и гидроксид лития. Напишите молекулярные уравнения по сокращенным ионным:а)Pb2++2OH-→Pb(OH)2 б)2H++SO32-→H2O+SO2 Определите массу соли, полученной из 9.6г серной кислоты и 12г оксида лития .(Li2O+H2SO4→Li2SO4+H2O) 120г гидроксида натрия реагируют с 198г серной кислоты. Определите массу соли. Напишите возможные уравнения реакций между веществами КOHK2SiO3H2SO4FeCl3 MgZnOKClAgNO3 и соляной кислотой. Одну реакцию рассмотреть как окислительно-восстановительную и одну реакцию ионного обмена. Теория электролитической диссоциации. Напишите уравнения диссоциации веществ: а)K2S б)FeCl3 в)Al2(SO4)3 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а)AlCl3+3NaOH→Al(OH)3+3NaClб)2NaOH+Fe(NO3)2→Fe(OH)2+2NaNO3 в)K2CO3 + CaCl2→ г) Zn(NO3)2+ KOH →д)хлорид меди (II) и гидроксид лития. Напишите молекулярные уравнения по сокращенным ионным:а)Pb2++2OH-→Pb(OH)2 б)2H++SO32-→H2O+SO2 Определите массу соли, полученной из 9.6г серной кислоты и 12г оксида лития .(Li2O+H2SO4→Li2SO4+H2O) 120г гидроксида натрия реагируют с 198г серной кислоты. Определите массу соли. Напишите возможные уравнения реакций между веществами КOHK2SiO3H2SO4FeCl3 MgZnOKClAgNO3 и соляной кислотой. Одну реакцию рассмотреть как окислительно-восстановительную и одну реакцию ионного обмена. Теория электролитической диссоциации. Напишите уравнения диссоциации веществ: а)K2S б)FeCl3 в)Al2(SO4)3 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а)AlCl3+3NaOH→Al(OH)3+3NaClб)2NaOH+Fe(NO3)2→Fe(OH)2+2NaNO3 в)K2CO3 + CaCl2→ г) Zn(NO3)2+ KOH →д)хлорид меди (II) и гидроксид лития. Напишите молекулярные уравнения по сокращенным ионным:а)Pb2++2OH-→Pb(OH)2 б)2H++SO32-→H2O+SO2 Определите массу соли, полученной из 9.6г серной кислоты и 12г оксида лития .(Li2O+H2SO4→Li2SO4+H2O) 120г гидроксида натрия реагируют с 198г серной кислоты. Определите массу соли. Напишите возможные уравнения реакций между веществами КOHK2SiO3H2SO4FeCl3 MgZnOKClAgNO3 и соляной кислотой. Одну реакцию рассмотреть как окислительно-восстановительную и одну реакцию ионного обмена. Теория электролитической диссоциации. Напишите уравнения диссоциации веществ: а)K2S б)FeCl3 в)Al2(SO4)3 Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде: а)AlCl3+3NaOH→Al(OH)3+3NaClб)2NaOH+Fe(NO3)2→Fe(OH)2+2NaNO3 в)K2CO3 + CaCl2→ г) Zn(NO3)2+ KOH →д)хлорид меди (II) и гидроксид лития. Напишите молекулярные уравнения по сокращенным ионным:а)Pb2++2OH-→Pb(OH)2 б)2H++SO32-→H2O+SO2 Определите массу соли, полученной из 9.6г серной кислоты и 12г оксида лития .(Li2O+H2SO4→Li2SO4+H2O) 120г гидроксида натрия реагируют с 198г серной кислоты. Определите массу соли. Напишите возможные уравнения реакций между веществами КOHK2SiO3H2SO4FeCl3 MgZnOKClAgNO3 и соляной кислотой. Одну реакцию рассмотреть как окислительно-восстановительную и одну реакцию ионного обмена. |