Элементы v группы
Скачать 16.85 Kb.
|
Элементы V группыОбщая характеристика группы. Строение электронных оболочек атомов, потенциалы ионизации, сродство к электрону. Простые вещества, аллотропия Оксиды фосфора и других элементов группы: Х4О6 и Х4О10, их получение, строение и свойства. Оксиды фосфора
Оксид фосфора (III)Оксид фосфора (III) – это кислотный оксид. Белые кристаллы при обычных условиях. Пары состоят из молекул P4O6. Получить оксид фосфора (III) можно окислением фосфора при недостатке кислорода: 4P + 3O2 → 2P2O3 Химические свойства оксида фосфора (III): Оксид фосфора (III) очень ядовит и неустойчив. Для P2O3 (P4O6) характерны два типа реакций. 1. Поскольку фосфор в оксиде фосфора (III) проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P2O3 реакции диспропорционирования. Например, оксид фосфора (III) диспропорционирует в горячей воде: 2Р2О3 + 6Н2О (гор.) → РН3 + 3Н3РО4 2. При взаимодействии с окислителями P2O3 проявляет свойства восстановителя. Например, N2O окисляется кислородом: Р2О3 + О2 → Р2О5 3. С другой стороны Р2О3 проявляет свойства кислотного оксида (ангидрид фосфористой кислоты), взаимодействуя с водой с образованием фосфористой кислоты: Р2О3 + 3Н2О → 2Н3РО3 а со щелочами – с образованием солей (фосфитов): Р2О3 + 4KOH → 2K2HРО3 + H2O Оксид фосфора (V)Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P4О10. Очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей). Способы получения. Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода. 4P + 5O2 → 2P2O5 Химические свойства. 1. Оксид фосфора (V) – очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты. Например, оксид фосфора (V) дегидратирует серную, азотную и уксусную кислоты: P2O5 + H2SO4 → 2HPO3 + SO3 P2O5 + 2HNO3 → 2HPO3 + N2O5 P2O5 + 2CH3COOH → 2HPO3 + (CH3CO)2O 2. Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом, взаимодействует с водой с образованием фосфорных кислот: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная, орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота: P2O5 + 2H2O → 2H4P2O7 P2O5 + H2O → HPO3 3. Как кислотный оксид, оксид фосфора (V) взаимодействует с основными оксидами и основаниями. Например, оксид фосфора (V) взаимодействует с гидроксидом натрия. При этом образуются средние или кислые соли: P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O P2O5 + 2NaOH + H2O → 2NaH2PO4 P2O5 + 4NaOH → 2Na2HPO4 + H2O Еще пример: оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария (при сплавлении): P2O5 + 3BaO → Ba3(PO4)2 !!! ОКСИДЫ МЫШЬЯКА, СУРЬМЫ, ВАНАДИЯ Особенности взаимодействия Р4О6 и Р4О10 с водой. Оксокислоты фосфора и его аналогов. Строение и свойства кислот фосфора. Галогениды. Общая характеристика, формы и строение молекул. Галогениды азота. Три- и пентагалогениды фосфора и его аналогов. Методы получения и химические свойства. Взаимодействие с водой. Взаимодействие галогенидов с оксидами. Оксогалогениды. Сульфиды. Формы и строение молекул. Получение и химические свойства. Тиокислоты. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные реакции в растворах. Взаимодействие простых веществ с водой, кислыми и щелочными растворами. Восстановление нитратного иона в различных средах. Окислительные и восстановительные свойства соединений фосфора и его аналогов. |