|
|
Галогены. ГАЛОГЕНЫ-9 класс. Галогены план изучения темы
ГАЛОГЕНЫ ПЛАН ИЗУЧЕНИЯ ТЕМЫ: - Галогены в природе
- Строение простых веществ
- Физические свойства
- Химические свойства
- Получение галогенов
- Важнейшие соединения галогенов
- Биологическое значение и применение галогенов
ГАЛОГЕНЫ В ПРИРОДЕ В свободном состоянии в виде простых веществ не встречаются из-за … ? Важнейшие природные соединения: NaCI – галит (каменная соль) KCI – сильвин KCI ∙ NaCI – сильвинит CaF2 – флюорит Бром и йод своих минералов не образуют, они концентрируются в водах морей и океанов, подземных водах, а также в водорослях СТРОЕНИЕ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул (F2, CI2, Br2, I2) с ковалентной неполярной химической связью: CI + CI ? ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ВЕЩЕСТВО
|
АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ПРИ Н.У.
|
ЦВЕТ
|
ЗАПАХ
|
ФТОР
|
Газ
|
Светло-желтый
|
Резкий, раздражающий
|
ХЛОР
|
Газ
|
Желто-зеленый
|
Резкий, удушливый
|
БРОМ
|
Жидкость
|
Темно-коричневый
|
Резкий, удушливый
|
ЙОД
|
Твердое вещество
|
Черно-фиолетовый с металлическим блеском
|
Резкий
| ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ
|
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
|
1) При взаимодействии с металлами и менее электроотрицательными неметаллами:
Zn + F2 = ZnF2
Fe + CI2 FeCI3
F2 + H2 HF
2) Более сильный галоген вытесняет более слабый галоген из раствора их солей:
CI2 + 2КBr = Br2 + 2КCI
CI2 + КF = ?
|
Фтор не обладает такими свойствами. Остальные галогены являются восстановителями в реакциях с кислородом:
О2 + CI2 CI2О7
| ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ 1) Фтор и хлор получают электролизом расплавов и растворов их солей: электр.ток 2КCI = 2К + CI2 расплав электр.ток 2КCI + 2Н 2О = 2КОН + CI2 + Н 2 2) Бром и йод получают по реакции вытеснения их соответственно из бромидов и иодидов с помощью более сильных галогенов: CI2 + 2КBr = Br2 + 2КCI ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ
ГАЛОГЕНОВОДОРОДЫ
|
СОЛИ
|
Все галогеноводороды (HF, HCl, HBr, HI) – бесцветные газы, с резким запахом, ядовиты, хорошо растворяются в воде с образованием соответствующих кислот, кислотные свойства которых увеличиваются от плавиковой (фтороводородной) кислоты до иодоводородной . В виде кислот реагируют с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями.
|
Фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Отличаются различной растворимостью в воде и окраской, что применяется для определения их в растворах:
- для определения анионов Cl-, Br -, I- используют нитрат серебра
Ag+ + Cl- = AgCl (белый)
Ag+ + Br - = AgBr (светло-желтый)
Ag+ + I- = AgI ( желтый)
- для определения аниона F- можно использовать реакцию с растворимым соединением, содержащим катион Са2+
Са2+ + 2F- = СаF2 (белый)
| |
|
|
Скачать 75.14 Kb.