1.2.8 Газоснабжение. Газоснабжение

• Название: Газоснабжение
• Дата: 26.01.2020
• Размер: 1.5 Mb.
• Имя файла: 1.2.8 Газоснабжение.doc
• Тип: Контрольные вопросы; #105916
• страница: 5 из 24

Кинетическая теория газов

Основные положения молекулярно-кинетической теории газов:

1. 
   молекулы находятся в постоянном хаотичном движении;
   
2. 
   средняя скорость молекул пропорциональна квадратному корню абсолютной температуры;
   
3. 
   средняя кинетическая энергия молекул разных газов, находящихся при одинаковой температуре, равны между собой.
   

Основные законы газового состояния

1. 
   Закон Бойля – Мариотта
   

При постоянной температуре объем идеального газа изменяется обратно пропорционально давлению, т.е. . (1.1)

Отсюда

Р₁V₁=P₂V₂=const, (1.2)

где V₁ – объем газа при давлении Р₁; V₂ – объем того же количества газа при давлении Р₂.

Учитывая, что удельные объемы газа обратно пропорциональны плотности, можно написать

, (1.3)

где ₁ и ₂ – плотности газа соответственно при давлениях Р₁ и Р₂.

2. 
   Закон Гей-Люссака
   

Объем определенного количества идеального газа при постоянном давлении увеличивается с повышением температуры. Так, если при температуре 0⁰С газ занимает объем V₀, м³, то при температуре t объем газа составляет

V_t = V₀(1+a_t), (1.4)

где а_t –коэффициент расширения газа при повышении температуры на 1⁰С , приблизительно равен 1/273.

Для одного и того же газа при постоянном давлении, но различных температурах справедливо соотношение

, (1.5)

где Т – абсолютная температура, равная 273+t

Если газ находится в закрытой емкости постоянного объема, то при повышении температуры газа в ней будет возрастать давление, причем

Р_t=Р₀(1+а_рt), (1.6)

где а_р – коэффициент объемного расширения.

Соотношение между абсолютной температурой и давлением для одного и того же количества газа при постоянном объеме будет