Таблица разложения неорганических веществ. H2CO3 H2O co2
 Скачать 0.56 Mb.
|
|
РАЗЛОЖЕНИЕ ВЕЩЕСТВ КЛАСС ВЕЩЕСТВ КАК РАЗЛАГАЮТСЯ ПРИМЕРЫ ПРИМЕЧАНИЯ Оксиды При нагревании разлагаются только оксиды благородных металлов и ртути. 2Ag2O (t) = 4Ag + O2 2HgO (t) = 2Hg + O2 Кислоты При разложении кислот чаще всего получается соответствующий кислотный оксид и вода (те. то, из чего по сути эта кислота и образовалась. Редко разложение кислот является окислительно-восстановительным процессом – такие реакции нужно запоминать H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 H2SiO3 (t) = H2O + SiO2 4HNO3 (t) = 4NO2 + O2 + 2H2O 3HNO2 (t) = HNO3 + 2NO + H2O 2HNO2 (t) = NO2 + NO + H2O 3HClO (t) = 2HCl + HClO3 4H3PO3 (t) = 3H3PO4 + PH3 H4P2O7 (t) = 2HPO3 + H2O 2H3PO4 (t) = H4P2O7 + H2O Реакции разложения угольной и сернистой кислот – обратимые. Эти кислоты разлагаются прямо при комнатной температуре (поэтому если у нас в какой-либо реакции получается какая-то из этих кислот, то мы, естественно, пишем не H2CO3, например, аи, потому что образующаяся кислота сразу же разлагается. Основания и амфотерные гидроксиды При нагревании разлагаются гидроксиды почти любых металлов на соответствующий оксид и воду. Прошу обратить внимание на несколько моментов + Гидроксиды щелочных металлов термостойки, НО ГИДРОКСИД ЛИТИЯ ВСЁ РАВНО РАЗЛАГАЕТСЯ + Гидроксиды аммония, серебра и ртути разлагаются прямо при комнатной температуре Ca(OH)2 (t) = CaO + H2O Al(OH)3 (t) = Al2O3 + H2O Fe(OH)2 (t) = FeO + H2O Fe(OH)3 (t) = Fe2O3 + H2O NaOH (t) = не идёт 2LiOH (t) = Li2O + H2O NH4OH = NH3 + H2O 2AgOH = Ag2O + H2O Hg(OH)2 = HgO + H2O + не отождествляйте щелочные и щелочноземельные металлы, как уже было сказано – НЕ разлгаются (те. термостойки) именно гидроксиды ЩЕЛОЧНЫХ металлов гидроксиды щелочноземельных разлагаются прекрасно. + не забывайте о том, что литий как всегда отличился его гидроксид разлагается, несмотря на то что это гидроксид ЩЕЛОЧНОГО металла. + если у вас в какой-либо реакции в продуктах получается гидроксид аммония, серебра или ртути, то вы не имеете никакого права писать NH4OH, AgOH, Hg(OH)2, потому что эти гидроксиды разлагаются сразуже и ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ, те. в продуктах реакции в таком случае выпишете) или (Ag2O + H2O) или (HgO + H2O). Соли Соли азотной кислоты нитраты) В случае разложения нитратов ВСЕГДА СМОТРИМ ВРЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ, С ПОМОЩЬЮ КОТОРОГО МЫ И ОПРЕДЕЛЯЕМ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ Металлы левее магния (t) = MeNO2 + O2 Металлы от магния до меди (+ литий) (t) = MeO + NO2 + O2 Металлы после меди (t) = Me + NO2 + O2 ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ Нитраты железа и хрома (II) разлагаются до оксидов железа и хрома (III). Нитрат лития разлагается по второй схеме, хотя как активный металл должен по первой (но литий как всегда идёт против правил. NaNO3 (t) = NaNO2 + O2 Ca(NO3)2 (t) = Ca(NO2)2 + O2 KNO3 (t) = KNO2 + O2 Mg(NO3)2 (t) = MgO + NO2 + O2 Pb(NO3)2 (t) = PbO + NO2 + O2 Cu(NO3)2 (t) = CuO + NO2 + O2 Fe(NO3)2 (t) = Fe2O3 + NO2 + O2 Cr(NO3)2 (t) = Cr2O3 + NO2 + O2 LiNO3 (t) = Li2O + NO2 + O2 Не путайтесь с разложением нитратов магния и меди Соли угольной кислоты карбонаты) Практически все карбонаты разлагаются при нагревании до соответствующего оксида и CO2 (из чего карбонат образовался – на то и разложился. Но есть несколько необычных моментов + карбонаты щелочных металлов термостойки, НО ЛИТИЙ БЫ НЕ БЫЛ ЛИТИЕМ, ЕСЛИ БЫ НЕ НАРУШИЛ ЭТО CaCO3 (t) = CaO + CO2 FeCO3 (t) = FeO + CO2 MgCO3 (t) = MgO + CO2 Na2CO3 (t) = реакция не идёт Li2CO3 (t) = Li2O + CO2 2Ag2CO3 (t) = 4Ag + 2CO2 + O2 HgCO3 (t) = Hg + CO2 + O2 Опять-таки: не приравнивайте друг к другу щелочные и щелочноземельные металлы, НЕ разлагаются лишь карбонаты ЩЕЛОЧНЫХ металлов ПРАВИЛО + карбонаты серебра и ртути разлагаются до свободного металла. Гидрокарбонаты разлагаются до карбоната, CO2 и H2O. Заметьте именно из этих веществ гидрокарбонат и образуется, те. снова мы видим, как действует правило из чего образовалось, на то и разложилось. NaHCO3 (t) = Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 (t) = CaCO3 + CO2 + H2O LiHCO3 (t) = Li2CO3 + CO2 + H2O Соли сернистой кислоты сульфиты и гидросульфиты) Так как в сульфитах (солях сернистой кислоты H2SO3) сера находится в промежуточной степени окисления, то при термическом разложении сульфитов мы наблюдаем диспропорционирование сера из степени окисления +4 перебегает в -2 и +6 (те. и повышает, и понижает степень окисления одновременно, являясь в этой реакции как восстановителем, таки окислителем. Делаем вывод в результате реакции у нас образуется сульфид и сульфат металла. Прошу вас заметить такой момент при разложении сульфита аммония образующийся по нашему правилу сульфид аммония (NH4)2S сразу же (при той же температуре) разлагается дои, поэтому разложение сульфита аммония – немного особенная реакция. CaSO3 (t) = CaS + CaSO4 Na2SO3 (t) = Na2S + Na2SO4 MgSO3 (t) = MgS + MgSO4 (NH4)2SO3 (t) = 2NH3 + H2S + 3(NH4)2SO4 Не запутайтесь с аммонием Гидросульфиты (подобно гидрокарбонатам) разлагаются при нагревании до сульфита, SO2 и H2O. NaHSO3 (t) = Na2SO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 (t) = CaSO3 + SO2 + H2O LiHSO3 (t) = Li2SO3 + SO2 + H2O Соли серной кислоты сульфаты и гидросульфаты) Реакции разложения сульфатов идут при температуре 700-800 градусов. Давайте рассуждать логически в подавляющем большинстве случаев вещество разлагается на то, из чего оно изначально образовалось. Те. судя по этой логике, сульфаты должны разлагаться на оксид металла и SO3. Но При этой же температуре (700-800 градусов) у нас разлагается и образующийся SO3!!! В итоге при термическом разложении сульфатов образуются оксид металла, SO2 и O2. Обратите внимание на то, что + сульфат железа (II) разлагается по- особенному (нов ЕГЭ его разложения никогда не было, так что не переживайте особо) + сульфаты щелочных металлов термостойки (И ПРЕДСТАВЬТЕ СЕБЕ, ДАЖЕ ЛИТИЙ) + сульфаты серебра и ртути разлагаются до свободного металла 2CaSO4 (t) = 2CaO + 2SO2 + O2 2Fe2(SO4)3 (t) = 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2 Na2SO4 (t) = реакция не идёт Li2SO4 (t) = реакция не идёт 2FeSO4 (t) = Fe2O3 + SO3 + SO2 Ag2SO4 (t) = 2Ag + SO2 + O2 HgSO4 (t) = Hg + SO2 + O2 Заметьте, что даже литий никак не отличился, и его сульфат НЕ РАЗЛАГАЕТСЯ, как и сульфаты всех щелочных металлов. МАТЕРИАЛ НЕ ДЛЯ ЕГЭ!!! Гидросульфаты при нагревании разлагаются сначала до дисульфатов (это соли дисерной кислоты – H2S2O7), а если нагреем ещё больше – то сульфата и SO3. 2NaHSO4 (t 1 ) = Na2S2O7 + H2O Na2S2O7 (t 2 t 1 ) = Na2SO4 + SO3 Комлексные соли Гидроксокомплексы амфотерных металлов разлагаются до средней соли с амфотерным металлом в анионе и воды. K[Al(OH)4] (t) = KAlO2 + 2H2O Na[Zn(OH)4] (t) = Na2ZnO2 + 2H2O Na3[Cr(OH)6] (t) = NaCrO2 + H2O Вспомните, что амфотерный металл (когда он оказывается в растворе воды) забирает себе оттуда несколько (конкретно – в два раза больше, чем его степень окисления) групп, образуя КОМПЛЕКС. Поэтому и когда соль с АМФОТЕРНЫМ металлом в анионе оказывается в растворе – она становится комплексной. Делаем вывод комплексные соли получаются из средних при добавлении воды. Например Na2ZnO2 + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] Соответственно, при разложении комплексных солей у нас и получаются средняя соль и вода, то есть Na2[Zn(OH)4] (t) = Na2ZnO2 + 2H2O В данном случае мы снова наблюдаем правило из чего образовалось, на то и разложилось. УМОЛЯЮ, НЕ ПИШИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА, ЧТО КОМПЛЕКСЫ РАЗАЛАГАЮТСЯ НА ДВА ГИДРОКСИДА Соли аммония Чаще всего соли аммония разлагаются до аммиака и соответствующей кислоты (из чего образовалось, на то и разложилось. Когда у нас в анионе находится какой-либо атом-окислитель (а в аммонии есть N -3 – восстановитель, то протекает ОВР. Реакции разложение нитрата и нитриты аммония запомнить крайне просто. - Нитрат аммония N -3 – восстановитель, будет повышать со, N +5 – окислитель, будет со. понижать. В итоге у нас один и тот же элемент в разных степенях NH4Cl (t) = NH3 + HCl NH4Br (t) = NH3 + HBr NH4I (t) = NH3 + HI (NH4)2S (t) = NH3 + H2S (NH4)2SO4 (t) = NH3 + NH4HSO4 (NH4)3PO4 (t) = 3NH3 + H3PO4 (NH4)2HPO4 (t) = 2NH3 + H3PO4 NH4H2PO4 (t) = NH3 + H3PO4 (NH4)2CO3 (t) = 2NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 (t) = NH3 + CO2 + H2O (NH4)2Cr2O7 (t) = N2 + Cr2O3 + 4H2O 2NH4MnO4 (t) = N2 + 2MnO2 + 4H2O Как образуются соли аммония Логично, что при добавлении к аммиаку какой-нибудь кислоты. Поэтому чаще всего при разложении солей аммония мы наблюдаем в продуктах аммиак и кислоту (или продукты её разложения, если образующаяся кислота сама при нагревании разлагается, например, H2CO3). ОВР в виде разложения солей аммония – очень простые реакции. Вот давайте для примера разберём одну из них. Разложение дихромата аммония (так называемый вулканчику нас в этом соединении хром находится в степени окисления является и окислителем, и восстановителем. Что мы здесь наблюдаем Конечно, реакцию усреднения или по-другому – конпропорционирования). Так как это реакции УСРЕДНЕНИЯ, то давайте и найдём число, СРЕДНЕЕ между -3 и +5. Это число +1. Значит, азот в продуктах будет иметь соте. он превратится в N2O. Ну и не забудьте в продуктах написать водичку для приличия. - Нитрит аммония N -3 – восстановитель, N +3 – окислитель. Точно также ищем серединку это 0. Значит, азот в продуктах примет степень окисления 0, те. превратится в простое вещество N2. Про водичку сами понимаете. NH4NO3 (t) = N2O + 2H2O NH4NO2 (t) = N2 + 2H2O окисления +6, те. тут он окислитель и будет отбирать электроны. Вопросу кого же Да и тут всё просто – у азота в степени окисления -3, т.к. N -3 – типичный восстановитель. В итоге хром как окислитель должен понизить степень окисления ну, он же вор электронов, сами понимаете, его карма понижается, и степень окисления тоже, он понимаете до +3 (если не знаешь почему досмотри схемки с хромом, их нужно выучить, т.к. находится в нейтральной среде, и таким образом превращается в Cr2O3. Азот повышает степень окисления до нуля, а водород мы пристраиваем вводу. ОснОвные соли Основные соли кислородсодержащих кислот разлагаются на оксид металла и ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ соответствующей кислоты. МАТЕРИАЛ НЕ ДЛЯ ЕГЭ!!! Основные соли бескислородных кислот разлагаются на оксосоли и воду. 2AlOH(NO3)2 (t) = Al2O3 + 2NO2 + 3O2 + H2O (CuOH)2CO3 (t) = 2CuO + H2O + CO2 2AlOHCl2 (t) = Al2OCl4 + H2O 2MgOHCl (t) = Mg2OCl2 + H2O Al(OH)2Br (t) = AlOBr + H2O Для нас здесь крайне важно разложение гидроксокарбоната меди. Запомнить продукты этой реакции на самом деле очень просто. Мыс вами знаем, что гидроксокарбонат меди образуется при добавлении CO2 к Cu(OH)2. Соответственно при нагревании он на них и разложится. Но Мыто с вами уже понимаем, что в таком случае (при нагревании) и образующийся Cu(OH)2 ТОЖЕ РАЗЛОЖИТСЯ. Ив итоге продуктами реакции будут CuO, H2O и CO2. Другие наиболее важные примеры разложения Просто запоминаем 4K2Cr2O7 (t) = 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 2KMnO4 (t) = K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO4 (t) = KCl + 2O2 4KClO3 (t) = KCl + 3KClO4 солей 2KClO3 (t) = 2KCl + 3O2 (kat – MnO2) 2NaHS (t) = Na2S + H2S 2CaHPO4 (t) = Ca2P2O7 + H2O Ca(H2PO4)2 (t) = Ca(PO3)2 + 2H2O 2AgBr (hv) = 2Ag + Br2 2AgI (hv) = 2Ag + I2 |