Урок по химии 9 класс на дистанте. Урок по химии 9а,б. Химические свойства металлов
 Скачать 20.85 Kb.
|
|
Добрый день, ребята. Мы продолжаем изучать раздел «Металлы и их соединения». Тема урока: Химические свойства металлов. Цель: познакомиться с важнейшими химическими свойствами металлов. Изучить свойства в зависимости от нахождения металлов в электрохимическом ряду напряжения. Для того чтобы достичь цели сегодняшнего урока, я предлагаю построить наш урок из следующих этапов: Взаимодействие металлов с различными веществами Электрохимический ряд напряжений металлов Лабораторный опыт (видео-запись) Д/З Какими химическими свойствами обладают металлы? Если металлы обладают восстановительными свойствами, то они будут вступать в реакции с различными окислителями. Окислителями могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера и др.), катионы водорода Н+ и катионы других металлов. В каких соединениях мы можем найти эти катионы? (катионы водорода Н+ содержатся в кислотах, а катионы металлов – в солях) Рассматрим взаимодействие металлов с вышеперечисленными веществами. Как вы уже знаете, металлы образуют с неметаллами бинарные соединения – оксиды, хлориды, сульфиды, фосфиды и т.д. С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы: 4Li + O2 = 2Li2O (при этом происходит переход 4 ē с лития на кислород) 2Ca + O2 = 2CaO (при этом происходит переход 4 ē с кальция на кислород) Железо, цинк, медь и другие менее активные металлы энергично окисляются кислородом только при нагревании: Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода, и образуют при этом растворимые гидроксиды – щелочи. Менее активные металлы, например железо, взаимодействуют с водой только в раскалённом виде: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2↑ При этом, как и при горении железа, получается оксид железа Fe3О4, который представляет собой смесь двух оксидов FeО∙Fe2О3. Его называют также железной окалиной. Ag, Au, Pt, Hg, Cu с водой не взаимодействуют. Чтобы перейти к изучению следующих химических свойств металлов, нужно рассмотреть электрохимический ряд напряжений металлов. По восстановительной способности, как вы уже знаете, металлы располагаются в ряд, который называют электрохимическим рядом напряжений: К, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Au В этот ряд помещен и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н+. Русский ученый Н.Н. Бекетов в 1865 г., располагая металлы, а также водород по их способности вытеснять друг друга из растворов солей, составил ряд, который он назвал вытеснительным рядом металлов. От чего же зависит восстановительная активность металлов? От разных факторов. При определении положения металла в ряду напряжений учитывают энергию отрыва электронов от отдельных атомов, энергию, затрачиваемую на разрушение кристаллической решетки, а также энергию, выделяющуюся при гидратации ионов. Взаимодействие с кислотами Взаимодействие магния, цинка и меди с серной кислотой. https://vk.com/video146484802_164711974 Самостоятельно составьте уравнения реакций Делаем вывод: Ме, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее – не вытесняют водород из растворов кислот. Следует сказать, что правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой об-разуется растворимая соль, а на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой (а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами). Концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется. Взаимодействие с солями. Взаимодействие цинка с раствором сульфата меди (II) https://www.youtube.com/watch?v=2h1ckOAglfg Запишите уравнение реакции из опыта. Делаем вывод: Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее. Следует сказать, что это правило также имеет поправки, аналогичные таковым к первому правилу, а именно – правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не распространяется на щелочные металлы. https://www.youtube.com/watch?v=1nSXGKO39jA Посмотрите лабораторный опыт, Что наблюдаете? Сделайте выводы об относительной активности железа и меди. Домашнее задание: Упражнение 1. На отметку «3» Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Пример: а) Al + O2 = Al2O3 Решение: 4Al + 3O2 = 2AI2O3 2Al(0) -(-6ē)-> 2Al(+3) | - восстановитель O2(0) -(+4ē)-> 2O(-2) | - окислитель б) Zn + S =ZnS (решите самостоятельно) Упражнение 2. На отметку «4» Допишите практически осуществимые реакции: Пример: а) Fe + HCl → Решение: а) 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2↑ б) Ag + H3PO4 → ( решите самостоятельно) в) Al + HCl → ( решите самостоятельно) Упражнение 3. На отметку «5» При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка, содержащего 4,5 % нерастворимы примесей, выделилось 2,24 л. (н.у.) водорода. Определите массу растворенного металла |