сабақ. химиялық кинетика. Химиялы кинетикаа байланысты есептер Химиялы кинетика Химиялы кинетика

• Название: Химиялы кинетикаа байланысты есептер Химиялы кинетика Химиялы кинетика
• Анкор: саба
• Дата: 23.10.2020
• Размер: 0.83 Mb.
• Имя файла: химиялық кинетика.pptx
• Тип: Документы; #145080

Химиялық кинетикаға байланысты есептер



Химиялық кинетика

Химиялық кинетика – химиялық реакцияның жылдамдығын, реакцияның жүру механизмін және оған әртүрлі факторлардың әсерін зерттейтін ғылым саласы

Химиялық реакция жылдамдығы – уақыт бірлігінде әрекеттсуші заттардың концентрацияларының өзгерісі

РЕАКЦИЯ ЖЫЛДАМДЫҒЫНА ӘСЕР ЕТЕТІН ФАКТОРЛАР

• Заттардың концентрациясы
• Температура
• Катализаторлар
• Қысым (газ жүйелері үшін)
• Әрекеттесетін заттардың табиғаты

Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар табиғатына әсері

Mg+2HCl= MgCl2+H2

Fe+2HCl= FeCl2+H2

Гомогендік- әрекеттесетін және түзілетін заттар бірдей агрегаттық күйде болса

Гетерогендік- әрекеттесетін және түзілетін заттар әртүрлі агрегаттық күйде болса

Гомогенді реакция жатады:

A) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

B) 4H2O + 3Fe = 4H2 + Fe3O4

C) 2CO + O2 =2CO2

D) С(қ) + О2 = CO2

E) Fe + S = FeS

(t 20C) жүретін гетерогенді реакция:

A) сутек пен оттек

B) фтор мен оттек

C) хлор мен сутек

D) көміртек пен оттек

E) азот пен оттек

ӘРЕКЕТТЕСУШЫ МАССАЛАР ЗАҢЫ

aA + bB +  сС + dD

Реакция жылдамдығының концентрацияға тәуелділігі

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O реакциядағы оттегінің концентрациясын

2 есе көбейткенде реакция жылдамдығы

A)10 есе артады

B) 6 есе артады

C) 8 есе артады

D) 4 есе артады

E) 12 есе артады

Егер азоттың концентрациясы 0,4-тен 0,1 моль/л-ге дейін өзгерсе, 50 секундтан кейін N2 + О2 → 2NО гомогенді реакцияның жылдамдығы (моль/л · сек.)

• 0,010

B) 0,002

C) 0,006

D) 0,008

E) 0,004

• Әрекеттесуші массалар заңы бойынша реакция жылдамдығын өрнектейді:

2SO2 + O2 ↔ 2SO3  

• A) υ = k[SO2]2
• B) υ = k[SO2]2[O2]
• C) υ = k[O2]
• D) υ = k[SO2][O2]
• E) υ = k[SO3]2

2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) реакциясының жылдамдығы қысымды

2 есе төмендеткенде

• 8 есе кемиді

B) 4есе кемиді

C) 6 есе кемиді

D) 10 есе кемиді

E) 16 есе кемиді

Реакция жылдамдығының қысымға

(газдар үшін) тәуелділігі

Реакция жылдамдығына катализатордың әсері

Химиялық реакциялар жылдамдығының температураға тәуелділігі

500С температурада реакция 3 минут 20 секундта жүреді. Реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең. 300С-да бұл реакция қанша уақытта аяқталады?

• 80 минуттан соң

B) 50 минуттан соң

C) 40 минуттан соң

D) 30 минуттан соң

E) 10 минуттан соң

Температураны 100С-єа арттырғанда химиялық реакцияның жылдамдығы 2 есе артады. Реакция жылдамдығы 200С кезінде 0,04 моль/л·сағ. мөлшеріне тең. Осы реакцияның жылдамдығы 400С кезінде болады

• 0,20

B) 0,18

C) 0,32

D) 0,16

E) 0,15