 1 ВАРИАНТ
Электронная оболочка атома некоторого элемента содержит 35 электронов. Сколько протонов содержится в ядре его атома? Укажите порядковый номер элемента, его название и символ.
Представьте электронно-графическую схему этого элемента. Определите его возможные валентности.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) S SO2 Na2 SO3 Na2 SO4
б) KBr Br2 HBr NaBr
3. Напишите уравнения реакций в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами: а) H2 SO4 и NaOH
б) HCl и Ca(OH)2 в) NaCl и Ag NO3 г) FeCl3 и NaOH
4. В воде объемом 220 мл (плотностью 1г/мл) растворили соль массой 30г.
Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
5. Какая соль образуется, если к раствору, содержащему H3PO4 массой 4,9г,
добавили гидроксид калия массой 2,8г? Рассчитайте массу полученной соли.
6. Что изучает органическая химия? Какими особыми свойствами обладают органические соединения?
7. Охарактеризуйте химические связи в молекулах метана, этилена и ацетилена.
8. Сколько литров углекислого газа образуется при сгорании 90 г этана?
9. Составьте уравнения реакции получения этилового спирта: а) из этилена; б) из иодэтана; в) уксусного альдегида.
10. Сколько уксусноэтилового эфира можно получить из 90 г уксусной кислоты и этилового спирта, приняв выход равным 85 % от теоретического?
ВАРИАНТ
На основе учения о строении атома, объясните, почему энергетический s-подуровень включает одну атомную орбиталь, р-подуровень – три? Сколько атомных орбиталей имеют d и f подуровни? Укажите максимальное число электронов на этих подуровнях.
При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения:
Р Са3Р2 РН 3 Р2О5 К 3РО3 Са 3(РО) 4.
Напишите уравнения этих реакций.
Допишите схемы реакций и составьте уравнения в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах:
а) Cu SO4 + KOH в) Cu (OH)2 + HCl
б) H2 S +Cu Cl 2 г) Fe2 (SO4)3 + NaOH
4. Требуется приготовить раствор массой 500 г с массовой долей хлорида
калия 14%. Рассчитайте массы требуемых калия и воды.
При разложении карбоната магния выделился оксид углерода (IV), который пропустили через известковую воду (взята в избытке). При этом образовался осадок массой 2,5 г. Рассчитайте массу карбоната магния, взятого для реакции.
Назовите основные положения теории строения А.М.Бутлерова. Приведите примеры. Каково ее значение для развития органической химии?
Составьте формулы изомеров углеводородов состава С4Н6, С6Н14. Дайте им названия.
Какой объем оксида углерода (IV) образуется при сгорании 40г метана?
Составьте уравнение реакции взаимодействия с натрием: а) иодметана; б) иодпропана. Назовите продукты реакции.
Над нагретым оксидом алюминия пропустили 69 г этилового спирта, в результате чего получено 20 л этилена (н.у.) Каков выход этилена (в процентах) от теоретического?
ВАРИАНТ
Изобразите электронно-графические схемы для элементов с порядковыми номерами 32 и 41. Определите их возможные степени окисления в основном состоянии.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Р Р2 О5 Н3РО 4 Na3 PO4 Ca3PO4 P
Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной формах.
Напишите уравнения реакций в молекулярной , ионной и сокращенной ионной формах между следующими веществами, находящимися в водном растворе: а) фторидом натрия и хлоридом кальция; б) сульфатом калия и хлоридом бария; в) сульфатом меди (II) и сульфидом калия; г) гидроксидом меди (II) и соляной кислотой.
В воде массой 800 г растворили оксид серы (IV) объемом 7,84 л (при нормальных условиях). Вычислите массовую долю SO2 в полученном растворе.
В раствор, содержащий сульфат меди (II) массой 22, 4 г, внесли цинк массой 7,8 г. Рассчитайте массу меди, которая может быть выделена при этом из раствора.
Какие вещества называют изомерами? Назовите известные вам виды изомерии и приведите примеры.
Дайте определение гомологического ряда. Приведите общие формулы гомологического ряда: а) метана; б) этилена; в) ацетилена. Какие химические свойства характерны для предельных и непредельных соединений?
Какой объем кислорода необходим для сгорания 4 литров этилена?
Составьте уравнение реакции получения этилена из: а) этана; б) этилового спирта.
Определите формулу вещества, при сжигании 3 граммов которого выделилось 8,8 г углекислого газа и 5,4 граммов воды. Плотность этого вещества по водороду равна 15.
ВАРИАНТ
Какой из элементов – бериллий или кальций обладает более выраженными металлическими свойствами? Составьте электронно-графические схемы. Определите их возможные степени окисления в основном состоянии.
Рассчитайте объем раствора гидроксида натрия (массовая доля NaOH 20%, плотность 1,22 г/мл), который надо разбавить водой для получения раствора объемом 200 мл с массовой долей NaOH 5% и плотностью 1,06 г/мл.
Укажите, какие из реакций могут протекать практически до конца:
а) CuSO4 + KCl в) Mg SO4 + NaF
б) CaCO3 + HCl г) KOH + BaCl2
Составьте уравнения этих реакций в молекулярной, ионной и сокращенной формах.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
СО СО2 К2 СО3 Са СО3 СО2 Mg CO3
Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в сокращенной ионной форме.
Рассчитайте массу карбида алюминия Al4 C3, который можно получить при взаимодействии углерода массой 3,6 г с избытком алюминия.
Как классифицируют органические соединения? Что называют функциональной группой? Приведите примеры соединений с различными функциональными группами.
При сжигании 4,6 г вещества образуется 8,8 г углекислого газа и 5, 4 г воды. Плотность этого вещества по воздуху равна 1, 59. Найдите молекулярную формулу этого вещества.
При пропускании этилена через бромную воду в реакцию вступило 40 г брома. Сколько граммов этилена прореагировало?
Составьте уравнения реакции получения ацетилена всеми известными вам способами.
Из уксусной кислоты получите: а) метан; б) ацетат бария; в) этилацетат.
ВАРИАНТ
Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 15 в периодической системе Д.И.Менделеева.
В воде массой 150 г растворили хлорид калия массой 10 г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Составьте два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют каждому уравнению в сокращенной ионной форме:
а) Cu 2+ + S2- = CuS в) Mg 2+ + 2 F - = Mg F
б) H+ + OH- = H2O г) Fe3+ + 3OH - = Fe (OH) 3
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
NaHCO3 CO2 CaCO3 Ca (HCO3)2 CaCO3
Уравнения реакций, протекающих в растворах, изобразите в молекулярной
и сокращенной ионной формах.
5. В раствор гидроксида калия (масса растворенного КОН равна 14 г)
пропустили оксид углерода (IV), объемом 2,8 л (нормальные условия). Какая соль при этом образуется? Определите массу соли в полученном растворе.
6. Что называют явлением изомерии? Чем отличаются: а) структурные изомеры;
б) пространственные изомеры? Приведите примеры структурных и
пространственных изомеров. Назовите их.
7. Какой процесс называется крекингом? При какой температуре проводится крекинг алканов? Какие продукты при этом образуются?
8. Сколько литров ацетилена образуется при взаимодействии с водой 64 граммов карбида кальция при нормальных условиях?
9. Составьте уравнения реакций ацетилена: а) с бромом; б) с хлороводородом; в) с водой. Назовите продукты реакции.
10. При сжигании 5,8 граммов вещества выделилось 17,6 г углекислого газа и 9 г воды. Найдите молекулярную формулу вещества, плотность по водороду которого равна 29.
ВАРИАНТ
Существование и свойства элемента № 32 были предсказаны Д.И.Менделеевым на основе открытого им закона. Используя периодическую систему, дайте краткую характеристику этого элемента и его соединений.
Рассчитайте массу соли, которая потребуется для приготовления раствора массой 2 кг с массовой долей соли 15%.
Растворы каких веществ надо взять для осуществления следующих реакций:
а) Ca 2+ + CO32- = CaCO3 в) Ba2+ + SO42- = BaSO4
б) Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2 г) SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
Составьте уравнения в молекулярной форме.
С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
H 2SiO3 SiO2 Si K 2SiO3 H2SiO3
Напишите уравнения этих реакций.
Какая соль образуется, если к раствору, содержащему Н3РО4, массой 4,2 г, добавили гидроксид калия массой 2,8 г? Рассчитайте массу полученной соли.
Чему равна валентность углерода в органических соединениях? Ответ подтвердите, исходя из строения атома углерода.
Что называется изомеризацией? Приведите пример реакции изомеризации для предельных углеводородов.
Сколько килограммов бензола образуется из 96 кг ацетилена? Укажите условия реакции.
Составьте уравнение реакции бензола: а) с водородом; б) с азотной кислотой. Назовите образовавшиеся соединения.
Плотность вещества по кислороду равна 1,0625. При сжигании 6,4 граммов этого вещества выделилось 4,48 литра углекислого газа и 7,2 граммов воды. Найти молекулярную формулу вещества.
ВАРИАНТ
Напишите общие электронные графические формулы для атомов элементов главной подгруппы четвертой группы периодической системы Д.И.Менделеева.
Определите массу хлорида калия, который нужно растворить в воде массой 100 г, чтобы получить раствор с массовой долей KCl 5%.
К каждому из веществ: KCl, FeCl3, Zn(OH)2, NaHCO3 - прибавили раствор гидроксида натрия. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuSO4 Cu Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO Cu
Уравнения реакций, протекающих в водных растворах, изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Определите массу меди , которую можно получить из сульфида меди (I) Cu2S массой 800 г.
В чем отличие ионной связи от ковалентной? Приведите примеры.
Составьте электронные формулы: а) метана; б) этилена; в) ацетилена.
Сколько литров кислорода необходимо для полного сгорания 52 г ацетилена.
Какие соединения называются циклопарафинами? Составьте уравнения реакций с бромом: а) циклопропана; б) циклопентана. Дайте названия продуктам реакции.
Плотность вещества по водороду равна 15. При сжигании 1,5 г этого вещества выделилось 2, 24 литра углекислого газа и 2,7 граммов воды. Найти молекулярную формулу вещества.
ВАРИАНТ
Изобразите электронные и графические формулы атомов титана и ванадия и следующих ионов: титана (II), титана (III), титана (IV), ванадия (II), ванадия (IV), ванадия (V).
Хлорид бария массой 6 г растворили в воде объемом 250 мл (плотность 1 г/мл) . Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
Происходят ли реакции между KHCO3 и H2SO4; Zn(OH)2 и KOH; AlCl3 и AgNO3? Ответ подтвердите составлением молекулярных и ионных уравнений.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu(OH) 2 CuO CuCl2 CuS SO2
Уравнения реакций, протекающих в водных растворах, изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Рассчитайте массу карбида алюминия Al4 C3, который можно получить при взаимодействии углерода массой 3,6 г с избытком алюминия.
Каково электронное строение простой связи между атомами углерода? Чему равна ее длина и энергия ?
Что называется реакцией полимеризации? Составьте уравнения реакций полимеризации этилена и пропилена.
Сколько граммов бензола должно вступить в реакцию с водородом для получения 252 г циклогексана?
Составьте уравнения реакций пропилена с: с бромоводородом; с бромом. Дайте названия продуктам реакции.
Плотность вещества по кислороду равна 1. При сжигании 1,28 граммов этого вещества выделилось 2,4 г оксида кремния и 1,4 г воды. Найти молекулярную формулу вещества.
ВАРИАНТ
Назовите элементы. Имеющие по одному электрону на 3р1 - и 4р1- подуровнях. Напишите электронные формулы атомов этих элементов и укажите их положение в периодической системе.
Рассчитайте массу гидроксида натрия, который потребуется для приготовления раствора массой 60 г с массовой долей щелочи 15%.
Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих между веществами: CuSO4 u H2S; BaCO3 u HNO3; FeCl3 u KOH.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Zn Zn(OH)2 Zn SO4 Zn(OH)2 ZnCl2 Zn
Уравнения реакций, протекающих в водных растворах, изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.
В соляной кислоте растворили магний массой 6 г и цинк массой 6,5 г. Определите объем водорода, который выделился при этом.
Охарактеризуйте электронное строение этилена. Сравните энергию простой и двойной углеродной связи. Составьте уравнения реакций этилена: а) с водородом; б) с бромом.
Какие соединения называют ацетиленовыми? Каково электронное строение тройной связи? Составьте уравнения реакции ацетилена с водородом.
Сколько граммов гексахлорана образовалось, если в реакцию с хлором вступило 156 кг бензола?
Составьте уравнение реакции восстановления уксусного альдегида. Какое количество альдегида вступило в реакцию, если образовалось 125 г этилового спирта?
Составьте уравнение реакций фенола: а) с натрием; б) с гидроксидом натрия.
ВАРИАНТ
Напишите электронно-графическую формулу для атома хлора. Сколько электронных пар в атоме хлора и какие орбитали они занимают? Сколько неспаренных электронов в атоме хлора?
Определите массу соли и массу воды, которые потребуютсядля приготовления раствора объемом 120 мл (плотность 1,1 г/мл) с массовой долей соли 15%.
Какие из указанных ниже веществ могут реагировать с гидроксидом калия: а) оксид магния; б) оксид углерода (IV); в) оксид цинка; г) хлорид меди (II); д) хлорид натрия; е) сероводород. Напишите уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
NiCl2 Ni NiSO4 Ni(NO3)2 Ni(OH)2 NiCl2
Уравнения реакций, протекающих в водных растворах , изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.
Железо массой 6,72 г сожгли в хлоре. Рассчитайте массу образовавшегося при этом хлорида железа (III) и массу хлора, прореагировавшего с железом.
Охарактеризуйте электронное строение ацетилена. Какова длина и энергия тройной связи? Составьте уравнение реакции ацетилена с водородом.
Изложите современные представления о строении бензола. Составьте уравнение реакции бензола с бромом.
Сколько литров ацетилена вступило в реакцию с водой , если при этом образовалось 132 г уксусного альдегида?
Сколько граммов уксусного альдегида можно получить из ацетилена объемом 50 литров по реакции Кучерова, учитывая, что выход альдегида составляет 90 % от теоретического?
Составьте уравнения реакций глицерина: а) с азотной кислотой; б) с гидроксидом меди. Назовите продукты реакции.
|
Скачать 56.1 Kb.